第八章第一節(jié)應(yīng)用廣泛的金屬材料-鋼鐵課后練習(xí)題 滬科版高二上學(xué)期化學(xué)卷

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第八章第一節(jié)應(yīng)用廣泛的金屬材料——鋼鐵課后練習(xí)題卷滬科版高二上學(xué)期化學(xué)卷一、單選題（共16題）1.金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（）A.

易導(dǎo)電

B.

易導(dǎo)熱

C.

有延展性

D.

密度2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗的最佳順序為（）①加入氯水

②加入KMnO4溶液

③加入NH4SCN溶液．A.

①③

B.

③②

C.

③①

D.

①②③3.有A,B,C,D四塊金屬片，進行如下實驗：①A,B用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C,D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A,C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡，但質(zhì)量無明顯變化；④B,D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（

）A.

A＞B＞C＞D

B.

A＞C＞D＞B

C.

C＞A＞B＞D

D.

B＞D＞C＞A4.在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是（

）A.

按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B.

圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C.

鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑

D.

圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑5.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述中，正確的是（）①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性②金屬元素在化合物中都顯正價③元素的金屬性越強，相應(yīng)的離子氧化性越弱④失電子數(shù)越多，元素的金屬性越強．A.

①②③

B.

②③

C.

①

D.

全部6.鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象，其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe＋3O2＋2xH2O=2Fe2O3·xH2O。如圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如右圖所示。最容易生銹的鐵架橫桿是（

）

A.

①

B.

②

C.

③

D.

④7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是（）A.

為增強明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液

B.

為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

C.

為增強除油污效果，可使用熱的純堿溶液清洗

D.

為防止植物油脂氧化，可將植物油脂露置于日光下8.世界上一次性建成的最長高速鐵路——京滬高鐵，于2011年6月底通車。列車時速高達380公里，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金(

)

A.

比純鋁熔點高

B.

具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)

C.

各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取

D.

質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強9.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色(已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀)，則下列敘述正確的是(

)A.

原溶液中的Br-一定被氧化

B.

通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化

C.

溶液中一定不存在Fe2+

D.

若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀10.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實驗，其結(jié)論正確的是（

）A.

若再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)

B.

若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)

C.

若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)

D.

若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)11.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是（

）A.

生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.

紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.

兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2＋

D.

a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕12.下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，不正確的是（

）A.

在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼

B.

硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬

C.

鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D.

日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用13.“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是（

）A.

鋼是以鐵為主的含碳合金

B.

鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.

生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.

冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O314.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列說法正確的是（

）A.

反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B.

反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C.

與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D.

鋼鐵在潮濕的空氣中不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕15.金屬是熱和電的良好導(dǎo)體，因為它（）A.

表面富有光澤

B.

有可成鍵的電子

C.

有金屬離子

D.

有自由運動的電子16.實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是（

）

A.

操作I中苯作萃取劑

B.

苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C.

通過操作II苯可循環(huán)使用

D.

三步操作均需要分液漏斗二、綜合題（共4題）17.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。I.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物。現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題:（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a

。（2）寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是

。（3）反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是

。（4）II.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問題:檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是

。（5）某同學(xué)用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制500mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為

，分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是

。①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干

②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液③砝碼生銹

④定容時俯視（6）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)

。a.NaOH

b.NH3·H2O

c.CuO

d.CuSO4

e.Cu2(OH)2CO3（7）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:

。18.四氟肼(N2F4)可作高能燃料的氧化劑，可用Fe3+與二氟胺(（1）F原子最外層電子排布式________；N原子核外不同運動狀態(tài)的電子有________種；N2的電子式________；F元素的非金屬性比N（2）HNF2中N元素的化合價是________；反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________；若生成0.1mol?N（3）Fe單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.6819.Fe3+具有較強的氧化性，能氧化SO2。為驗證該反應(yīng)，用1mol·L-1FeCl3溶液與SO2進行實驗。（1）Fe3+氧化SO2的反應(yīng)表示為M。向黃色FeCl3溶液中通入SO2后，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是

（2）用如下圖所示裝置進行實驗。①將A裝置加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②A中產(chǎn)生的氣體通入B中后，溶液變?yōu)榧t色。為證明B中Fe3+氧化了SO2，進行如下兩個實驗方案的實驗：I取B中紅色溶液，加入鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成，F(xiàn)e3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

。II取B中紅色溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，證明B中Fe3+氧化了SO2。比較I和II實驗方案，哪個方案更好，理由是

。（3）已知：B中溶液變紅的反應(yīng)：Fe3+＋6SO2?Fe(SO2)63+（紅色）K=1

表示為N證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗操作是

。（4）向1mol·L-1FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快變?yōu)榧t色；停止通入SO2，靜置；15分鐘后溶液逐漸變?yōu)辄S色；60分鐘后變?yōu)闇\綠色。說明B中既發(fā)生反應(yīng)M，也發(fā)生了反應(yīng)N。結(jié)合反應(yīng)速率和平衡移動原理解釋溶液很快變紅，最終變淺綠的原因

。20.某研究小組利用題下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為________

．（2）裝置C的作用是________

，處理尾氣的方法為________

．（3）將研究小組分為兩組，按題上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物）．兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液藍色沉淀藍色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色①乙組得到的黑色粉末是________

．②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為________

．③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為________

，溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________

．④從實驗安全考慮，題上圖裝置可采取的改進措施是________

．

答案部分一、單選題1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】A11.【答案】B12.【答案】B13.【答案】C14.【答案】A15.【答案】D16.【答案】B二、綜合題17.【答案】（1）dejhfgb

（2）Cu+Cl2△__CuCl2,2Fe+3Cl2△__2FeCl3

（3）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

（4）KSCN溶液

（5）將