【學(xué)海導(dǎo)航】高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第4章 第12講 硫和硫的化合物課件 新課標(biāo)（湖南專）

第12講硫和硫的化合物考點(diǎn)1二氧化硫二氧化硫與一些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象：續(xù)表續(xù)表例1下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④C【解析】

能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，品紅褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。【點(diǎn)評】二氧化硫的性質(zhì)：酸性氧化物、還原性、氧化性、漂白性，要注意區(qū)分與二氧化碳的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)。考點(diǎn)2硫酸

1．濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的比較：濃硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的+6價S電離出來的H+還原產(chǎn)物一般是SO2H2與Cu反應(yīng)加熱時能氧化Cu不反應(yīng)與Zn反應(yīng)生成SO2生成H2與Fe、Al反應(yīng)常溫下將Fe、Al鈍化加熱時能繼續(xù)氧化均發(fā)生置換反應(yīng)氧化性的強(qiáng)弱情況氧化性強(qiáng)氧化性弱脫水性

有無吸水性

有無2.硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑒別方法列表比較如下：例2(2011·江蘇省揚(yáng)州中學(xué)月考)把一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y33.6L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是()A．氣體Y是SO2和H2的混合物B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗鋅87.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子2molA【解解析析】】當(dāng)Zn與與濃濃硫硫酸酸反反應(yīng)應(yīng)時時，，濃濃硫硫酸酸濃濃度度逐逐漸漸變變稀稀，，Zn與與稀稀硫硫酸酸反反應(yīng)應(yīng)可可產(chǎn)產(chǎn)生生氫氫氣氣。?！军c(diǎn)點(diǎn)評評】】抓住住濃濃硫硫酸酸的的強(qiáng)強(qiáng)氧氧化化性性和和稀稀硫硫酸酸的的酸酸性性的的本本質(zhì)質(zhì)區(qū)區(qū)別別。。學(xué)習(xí)習(xí)本本節(jié)節(jié)時時要要注注意意歸歸納納具具有有漂漂白白性性的的物物質(zhì)質(zhì)及及漂漂白白原原理理。。同同時時要要注注意意溶溶液液或或物物質(zhì)質(zhì)的的褪褪色色與與漂漂白白性性的的區(qū)區(qū)別別，，溶溶液液或或物物質(zhì)質(zhì)的的褪褪色色不不一一定定是是漂漂白白性性的的表表現(xiàn)現(xiàn)。。如如SO2使氯氯水水、、溴溴水水、、酸酸性性KMnO4溶液液褪褪色色就就是是其其還還原原性性的的表表現(xiàn)現(xiàn)，，此此時時硫硫由由+4價價變變成成了了+6價價，，當(dāng)當(dāng)SO2表現(xiàn)現(xiàn)漂漂白白性性時時硫硫化化合合價價不不變變，，是是化化合合漂漂白白。。1.(2011·上海海卷卷)下列列溶溶液液中中通通入入SO2一定定不不會會產(chǎn)產(chǎn)生生沉沉淀淀的的是是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2D【解析】】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯顯酸性，，被H+、NO氧化生成成硫酸，，進(jìn)而生生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會會生成單單質(zhì)S沉淀。2.下列推斷斷合理的的是()A．明礬礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水水中能形形成Al(OH)3膠體，可可用作凈凈水劑B．金剛剛石是自自然界中中硬度最最大的物物質(zhì)，不不可能與與氧氣發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化化性，不不能與Cu發(fā)生生劇烈反反應(yīng)D．將SO2通入品紅紅溶液，，溶液褪褪色后加加熱恢復(fù)復(fù)原色；；將SO2通入溴水水，溴水水褪色后后加熱也也能恢復(fù)復(fù)原色A【解析】】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水，，電離產(chǎn)產(chǎn)生的Al3+水解生成成能吸附附水中懸懸浮雜質(zhì)質(zhì)的Al(OH)3膠體，故故可用作作凈水劑劑；雖然然有強(qiáng)氧氧化性，，只有加加熱才能能與Cu發(fā)生反應(yīng)應(yīng)；SO2通入溴水水后發(fā)生生氧化還還原反應(yīng)應(yīng)，SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr，加熱不不可能生生成Br2。3.(2011·山西省太原五中月考)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時候若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．D4.(2010·長沙市一一中月考考)實驗室有有一瓶久久置的白白色K2SO3粉末，為為確定其其是否被被氧化及及其成分分，元素素分析表表明粉末末中K和和S元素素的質(zhì)量量比為39∶16，下下列結(jié)論論正確的的是()A．根據(jù)據(jù)元素分分析結(jié)果果推測該該粉末為為純凈物物B．將粉粉末溶于于水，加加入氯化化鋇，有有白色沉沉淀生成成，證明明原粉末末是K2SO4C．將粉粉末加入入鹽酸中中，產(chǎn)生生氣泡，，證明原原粉末是是K2SO3D．將粉粉末溶于于水，加加入氯化化鋇和過過量的鹽鹽酸，有有白色沉沉淀和氣氣泡生成成，證明明原粉末末是K2SO4和K2SO3的混合物物D5.(2011·衡水中學(xué)學(xué)上學(xué)期期高三考考試)下列有關(guān)關(guān)二氧化化硫的說說法中，，錯誤的的是()A．二氧氧化硫能能漂白某某些物質(zhì)質(zhì)，說明明它具有有氧化性性B．二氧氧化硫的的水溶液液能使紫紫色石蕊蕊試液變變紅，說說明它能能和水反反應(yīng)生成成H2SO3C．將足足量二氧氧化硫通通入酸性性高錳酸酸鉀溶液液中，溶溶液褪色色，說明明二氧化化硫具有有還原性性D．實驗驗室可用用濃硫酸酸干燥二二氧化硫硫A6.將SO2氣體通入入下列溶溶液中，，一定不不會生成成沉淀的的是()A．飽和和石灰水水B．漂漂白粉溶溶液C．BaCl2溶液D．．Ba(NO3)2溶液C7.(2011·長沙沙市模擬擬)A、B、、C、D、E五五種物質(zhì)質(zhì)都含有有同一種種元素，，其中D在常溫溫下為無無色有刺刺激性氣氣味的有有毒氣體體，在一一定條件件下有如如圖所示示的轉(zhuǎn)化化關(guān)系：：填寫下空空白：(1)A、B、、C、D、E五五種物質(zhì)質(zhì)中共同同元素原原子的電電子式為為__________O......或S......(2)A、B反反應(yīng)的化化學(xué)方程程式為________________________________________。(3)工工業(yè)上制制取氣體體D的化化學(xué)方程程式為Na2SO4+SO2↑+H2OH2SO4+Na2SO3===S+O2SO2或4FeS2+11O2