【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第三章 本章整合課件 新人教選修4

一溶液pH的計(jì)算方法

1.單一溶液pH的計(jì)算 (1)強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)其濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。 (2)強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)其濃度為cmol·L－1

，c(H＋)2.兩強(qiáng)酸混合

≥2，可采用速算方法：pH混＝pH?。?.3，如pH＝3和pH＝5兩種鹽酸等體積混合后，pH＝3.3。3.兩強(qiáng)堿混合4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合混合后溶液的pH有以下三種情況：(1)若恰好中和，pH＝7；(3)若剩余堿，先求中和后剩余的c(OH－)，通過KW

求出c(H＋)，最后求pH。5.溶液稀釋后求pH

(1)對(duì)于酸溶液，每稀釋為10倍體積，強(qiáng)酸溶液的pH增大1個(gè)單位；而弱酸溶液的pH增大不足1個(gè)單位。無論稀釋多少倍，酸溶液的pH<7，且只能趨近于7。

(2)對(duì)于堿溶液，每稀釋為10倍體積，強(qiáng)堿溶液的pH減小1個(gè)單位；而弱堿溶液的pH減小不足一個(gè)單位。無論稀釋多少倍，堿溶液的pH>7，且只能趨近7。(3)對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液pH變化幅度大。6.已知酸和堿的pH之和，判斷等體積混合后溶液的pH(25℃)。(1)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7。(2)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH>7。(3)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH<7。(4)若酸堿溶液的pH之和為14，酸堿中有一強(qiáng)、一弱，則酸、堿溶液混合后，誰弱顯誰的性質(zhì)。

【例1】(1)某溫度(t℃)，測得0.01mol·L－1

的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝____________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是________________________________________________________________________。

(2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va

L與pH＝b的H2SO4

溶液Vb

L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：①若所得混合液呈中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb

＝________；

②若所得混合液呈中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb

＝________； ③若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。答案：(1)10－13大于水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，KW

增大(2)①1∶10②10∶1③1∶9二電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液中中微微粒粒濃濃度度大大小小的的比比較較1.比比較較依依據(jù)據(jù)(1)兩兩個(gè)個(gè)理理論論依依據(jù)據(jù)。。①弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)電電離離理理論論：：電電離離粒粒子子的的濃濃度度大大于于電電離離生生成成粒粒子子的濃濃度度。。弱酸酸電電離離程程度度第第一一步步遠(yuǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大大于于第第二二步步)。。②水水解解理理論論：：水水解解離離子子的的濃濃度度大大于于水水解解生生成成粒粒子子的的濃濃度度。。弱酸酸根根離離子子的的水水解解以以第第一一步步為為主主)。。(2)三三個(gè)個(gè)守守恒恒關(guān)關(guān)系系。。①電電荷荷守守恒恒：：電電荷荷守守恒恒是是指指溶溶液液保保持持電電中中性性，，即即溶溶液液中中所所有陽陽離離子子的的電電荷荷總總濃濃度度等等于于所所有有陰陰離離子子的的電電荷荷總總濃濃度度。。②物物料料守守恒恒：：物物料料守守恒恒也也就就是是元元素素守守恒恒，，變變化化前前后后某某種種元元素的的原原子子個(gè)個(gè)數(shù)數(shù)守守恒恒。。③質(zhì)質(zhì)子子守守恒恒：：由由水水電電離離出出的的c(H＋)等等于于由由水水電電離離出出的的c(OH－)。。在堿堿性性鹽鹽溶溶液液中中OH－守恒恒，，在在酸酸性性鹽鹽溶溶液液中中H＋守恒恒。。質(zhì)質(zhì)子子守守恒恒可由由電電荷荷守守恒恒和和物物料料守守恒恒推推出出。。2.四四種種題題型型(1)多多元元弱弱酸酸溶溶液液。。(4)混混合合溶溶液液中中各各離離子子濃濃度度的的比比較較。。要進(jìn)行綜綜合分析析，如電電離因素素、水解解因素等等。例如如，在0.1mol··L－1的NH4Cl和和0.1mol··L－1的氨水混混合溶液液中，各各離子濃濃【例2】(雙選)下列各溶溶液中，，微粒的物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度關(guān)系系正確的是是()。答案：AD弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K(25℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－111.(2010年廣東清清遠(yuǎn)模擬擬)已知25℃℃時(shí)有關(guān)弱弱酸的電電離平衡常數(shù)：：則下列有有關(guān)說法法正確的的是()解析：A中B中，未指指明濃度度關(guān)系，，無法比比較；B中由由于CN－在水中發(fā)發(fā)生水解解反應(yīng)，，a＝b時(shí)，所得得溶液仍仍是c(Na＋)＞c(CN－)；C中由于冰冰醋酸是是純凈物物且不能能電離出出自由移移動(dòng)離子，導(dǎo)電電性、電電離度都都為0，逐滴加水水，溶液的的導(dǎo)電性、、電離度先增大后后減少，pH先減少后增增大；D中NaHCO3和Na2CO3混合溶液中中存在電荷荷守恒。答案：D解析：當(dāng)NaOH和CH3COOH按按一定比比例混合，，反應(yīng)有三三種情況：①若恰好完全全反應(yīng)，即即c1V1＝c2V2，生成物CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸酸鹽，溶液液呈堿性；；②若酸過過量，則反反應(yīng)后得到到CH3COONa和CH3COOH的的混合物物，此時(shí)溶溶液可能為為中性或酸性，也可可能為堿性性；③若堿過量，，則溶液為為CH3COONa與NaOH的混合物，，溶液顯堿堿性，因此此A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)符合電荷荷守恒；溶液液為中性時(shí)時(shí)，酸一定定過量，因因此C項(xiàng)正確；D項(xiàng)符合合物料守恒。。答案：AAD4.(2011年廣東廣州州檢測，雙雙選)下列敘述述正確的是()A.0.1mol/L醋醋酸鈉溶液液：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.中和pH與與體積都相相同的硫酸酸和醋酸，，消耗NaOH的的量后者大于前前者答案：BD5.(2011年四川)25℃℃時(shí)，在等體積的①①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，，④pH＝5的N