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第五單元化學(xué)方程式探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系提出問題化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)系嗎?作出猜想(1)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(3)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實(shí)驗(yàn)證明方案一:紅磷燃燒
紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論稱量點(diǎn)燃稱量實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
比較m(參加紅磷)+m(參加氧氣)與m(五氧化二磷)m(參加紅磷)+m(參加氧氣)m(五氧化二磷)
結(jié)論:參加化學(xué)反應(yīng)的紅磷和氧氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量方案二:鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵+硫酸銅
銅+硫酸亞鐵實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論稱量反應(yīng)稱量實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^m(參加鐵)+m(參加硫酸銅)與m(銅)+m(硫酸亞鐵)m(參加鐵)
+m(硫酸銅)m(銅)+m(硫酸亞鐵)結(jié)論:參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。m(參加紅磷)+m(參加氧氣)m(五氧化二磷)m(參加鐵)
+m(參加硫酸銅)m(銅)+m(硫酸亞鐵)結(jié)論:參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量得出結(jié)論質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。[注意](1)只適用于化學(xué)反應(yīng)(2)參加:實(shí)際參加反應(yīng)的才算進(jìn)質(zhì)量總和中(3)質(zhì)量總和守恒,不是部分質(zhì)量守恒(4)質(zhì)量守恒,而不是體積思考:為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?
提示:從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析(以電解水為例)
電解水示意圖氧原子氫原子水分子氧分子氫分子2、微觀解釋:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子,原子重新組合成新的分子。在這個(gè)過程中,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變,所以化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。討論:從宏觀和微觀兩個(gè)角度分析化學(xué)變化前后一定改變的有哪些?一定不發(fā)生改變的有哪些?可能改變的有哪些?3、化學(xué)反應(yīng)中的“變與不變”一定變:物質(zhì)的種類、分子的種類一定不變:物質(zhì)的質(zhì)量總和,元素的種類、元素的質(zhì)量,原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量??赡茏儯悍肿拥臄?shù)目實(shí)驗(yàn)探究:[實(shí)驗(yàn)5-1][實(shí)驗(yàn)5-2]這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)符合質(zhì)量守恒定律嗎?討論:
如果想讓天平平衡,你認(rèn)為可以采取什么樣的方法?
練習(xí):1、下列符合質(zhì)量守恒定律的是()A.5g水受熱蒸發(fā)成5g水蒸氣B.100ml酒精和100ml水混合都為200mlC.鎂帶燃燒后生成白色固體的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量2、在反應(yīng)A+B=C中,ag的A物質(zhì)和bg的B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成C的質(zhì)量()A、等于(a+b)gB、小于(a+b)gC、大于(a+b)gD、不大于(a+b)g3、在反應(yīng)A+B=C中,ag的A物質(zhì)和bg的B物質(zhì)充分反應(yīng),生成
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