人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)離子反應_第1頁
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文檔簡介

思考1：下列物質的水溶液中哪些能導電?哪些物質的水溶液不能導電？為什么?鹽酸、NaOH、NaCl、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4、Cu。

（1）、溶液導電的原因是溶液中y有自由移動的離子（3）、金屬導電的原因是金屬中有自由移動的電子（2）、蔗糖和酒精溶液不導電的原因是溶液中沒有自由移動的離子第二節(jié)離子反應一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質和非電解質電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的

化合物。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。

（3）溶于水是否發(fā)生化學變化，導電物質是否是其本身。（2）條件：溶于水或熔融狀態(tài)下能導電2、電解質判斷注意事項（1）對象：是化合物(1)鹽酸(2)NaOH溶液

(3)NaCl固體(4)酒精溶液

(5)SO2(6)Cu(7)Al2O3(8)H2SO4下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？電解質：非電解質：

(3)、(7)、(8)嶄露頭腳(5)二者都不是：(1)、(2)、(4)、(6)電解質：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、水。非電解質：部分非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物。3、歸類—常見辨析1、能夠導電的物質是電解質。2、電解質一定能導電。3、單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。（p31—[成體1]、[例1]）二、電離NaCl電離方程式：NaClNa+Cl-+電離：電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。1、對象：電解質2、條件：在水溶液中或熔融狀態(tài)下3、作用：水或受熱4、結果:離解成自由移動的離子電離過程的表示HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-電離方程式：用化學式和離子符號來表示電解質電離過程的式子。電離方程式書寫注意事項：（p32—成體2、例2）2.符合質量守恒、電荷守恒。3.離子符號、角標書寫正確。.4.離子種類及比例正確。5.堿：可溶性強堿、難溶性堿7.銨鹽：在水溶液中電離，在加熱時易分解。8.酸式鹽：強酸的酸式鹽、弱酸的酸式鹽6.酸：在水溶液中電離，在純液體是以分子形式存在。1.強酸、強堿、可溶性鹽的電離：用“==”連接小試牛刀書寫下列物質的電離方程式：NaOH、Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、NaHSO3、Na2CO3、MgCl2收獲喜悅NaOH=Na++OH_Ba(OH)2=Ba2++2OH_Fe2(SO4)3=2Fe2+

+3SO42-

NaHCO3=Na+

+HCO3-

●Na2CO3=2Na++CO32-

●MgCl

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