元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)課件【高效課堂+備課精研】 下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.了解堿金屬、鹵素原子在周期表中的位置。2.了解堿金屬、鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。第一章第一節(jié)元素周期表一、堿金屬元素基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)觀察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)什么共同之處嗎？

元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰________________0.152鈉_________________0.186Li312Na1113堿金屬元素鉀____________________0.227銣_____________________0.248銫_____________________0.265K1914Rb37156155Cs(2)得出結(jié)論：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是___________________，不同點(diǎn)是__________________________，其變化規(guī)律是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

。最外層電子數(shù)均為1電子層數(shù)和原子半徑不同增多增大2.堿金屬的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)(課本P7頁表1-1)銀白色較小增大降低Cs(2)化學(xué)性質(zhì)①與O2反應(yīng)堿金屬化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)程度產(chǎn)物復(fù)雜程度活潑性LiNaKRb－Cs－結(jié)論②鉀、鈉與水反應(yīng)堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅實(shí)驗(yàn)原理___________________________________________________結(jié)論活潑性：__________________2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑鉀比鈉的活動(dòng)性強(qiáng)通式2R+2H2O=2ROH+H2

↑R為堿金屬1.寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式（先酸后水）練習(xí)：完成下列方程式：（與鈉的化學(xué)性質(zhì)相似）4.氧化鋰分別與水、CO2

反應(yīng)方程式3.過氧化鉀與CO22.鉀與水反應(yīng)的離子方程式

通式2R+2H2O=2ROH+H2

↑1.2Li+2H+=2Li++H2↑2.2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑3.2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑4.Li2O+H2O=2LiOH

Li2O+CO2=Li2CO3參考答案：

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子原子核對最外層電子的引力金屬性：金屬元素的原子失去電子的能力，越易失去，金屬性越強(qiáng)。還原性：物質(zhì)失去電子的能力，越易失去，還原性越強(qiáng)?！锔鶕?jù)原子半徑看其原子失去電子的難易程度。越易失去則金屬性越強(qiáng)。＊金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)從Li到Cs（從上到下），金屬性增強(qiáng)；1.金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易程度。越易反應(yīng)，金屬性越強(qiáng)；2.根據(jù)置換反應(yīng)，強(qiáng)的能從弱的金屬形成的化合物中把金屬置換出來。（強(qiáng)出弱?。?.金屬最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是(

)A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高解析答案參考答案：C1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（課本P8資料卡片）

單質(zhì)

顏色、狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

溶解度F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2紅棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸升高顏色逐漸加深有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：依次增高1.1相似性1.2遞變性1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

3.1鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)暗處劇烈反應(yīng)并爆炸；HF很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃反應(yīng)；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定

需不斷加熱，HI同時(shí)分解3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI■單質(zhì)氧化性減弱，體現(xiàn)遞變性■都能跟氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)相似性1條件越來越苛刻2劇烈程度越來越弱3產(chǎn)物穩(wěn)定性變差單質(zhì)自身顏色在水溶液中溶于CCl4/苯F2淡黃綠色－－Cl2黃綠色Br2深紅棕色I(xiàn)2紫黑色淺黃綠色橙色棕黃色黃綠色橙紅色紫紅色3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)飽和氯水NaBr溶液Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2飽和溴水KI溶液Br2+2KI=2KCl+I2①能否比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

3.2單質(zhì)間的置換反應(yīng)②反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-

能否發(fā)生？能，I2氧化性弱于Cl23.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.3鹵素與水的反應(yīng)逐漸困難通式：X2+H2O=HX+HXO（X≠F）I2+H2O=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O2（劇烈反應(yīng)）請觀察有關(guān)溴的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述溴的物理特性深紅棕色液體，是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大，在水中的溶解度不大，溴水呈橙色有刺激性氣味、有毒易揮發(fā)，溴蒸氣為紅棕色密閉保存，加水液封易溶于有機(jī)溶劑（鹵素物性深入了解）碘是一種紫黑色固體，碘的蒸氣呈紫色具升華的性質(zhì)，用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍(lán)色碘微溶于水，碘水棕黃色，易溶于有機(jī)溶劑描述碘的物理特性除AgF外，AgCl、AgBr、AgI不溶于酸除AgF外，鹵化銀見光分解，具有感光性氯化銀作指紋鑒定實(shí)驗(yàn)、溴化銀制造感光膠片、碘化銀用于人工降雨思考：如何檢驗(yàn)鹵離子AgCl、AgBr、AgI顏色逐漸加深鹵素與銀形成的化合物，除氟化銀（液體）外均為沉淀，氟化銀、氯化銀為白色，溴化銀為淡黃色，碘化銀為黃色。1、下列關(guān)于F、Cl、Br、I元素性質(zhì)的比較，不正確的是()A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵素化物中置換出來可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深F2淡黃綠色，Cl2黃綠色，Br2紅棕色，I2紫黑色×√