電解池復(fù)習(xí)課

電解池復(fù)習(xí)課車耀

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ZnCuCuCl2溶液CCCuCl2溶液原電池電解池探討1：兩個(gè)裝置有何區(qū)別？一、電解池原理陰極陽極電解質(zhì)溶液(CuCl2)1、電極的判斷方法電源正極接陽極電源負(fù)極接陰極探討2：你還有哪些判斷電極方法？①電子流動(dòng)方向②離子移動(dòng)方向③電極反應(yīng)的現(xiàn)象探討3：電路中電子如何移動(dòng)？陰極陽極電子流出電子流入e-e-一、電解池原理陰極陽極電解質(zhì)溶液(CuCl2)1、電極的判斷方法電源正極接陽極電源負(fù)極接陰極探討2：你還有什么方法判斷電極？①電子流動(dòng)方向②離子移動(dòng)方向③電極反應(yīng)的現(xiàn)象陰極陽極電子流出電子流入e-e-探討4：溶液中離子如何移動(dòng)？Cu2+Cl—陰陽相吸(與原電池比較:正正負(fù)負(fù))一、電解池原理陰極陽極電解質(zhì)溶液(CuCl2)1、電極的判斷方法電源正極接陽極電源負(fù)極接陰極練習(xí)1、鉛蓄電池是生活中一種常見的可充電電池，上面有兩個(gè)接線柱，分別為紅色和黑色，請(qǐng)思考，兩個(gè)接線柱分別代表蓄電池的什么極？充電時(shí)，接線柱分別連接電源哪一極？A電源MN充電時(shí)：正接正；負(fù)接負(fù)++——一、電解池原理CCCuCl2溶液探討5：電極反應(yīng)如何書寫？?jī)蓸O的反應(yīng)現(xiàn)象如何？陰極：Cu2++2e-＝Cu陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑總反應(yīng)式：

CuCl2Cu+Cl2↑電解2、電極反應(yīng)的書寫質(zhì)量增加產(chǎn)生刺激性氣味氣體一、電解池原理CCCuCl2溶液探討6：若將陽極材料換成Ag，電極反應(yīng)如何書寫？?jī)蓸O反應(yīng)現(xiàn)象如何？活性電極：金屬活潑性≥Ag惰性電極：石墨、Pt陰極：Cu2++2e-＝Cu陽極：2Ag

-2e-＝2Ag+

總反應(yīng)式：

2Ag+CuCl2Cu+2AgCl↓

電解質(zhì)量增加電極逐漸溶解，附近有白色沉淀產(chǎn)生一、電解池原理CCCuCl2溶液探討7：溶液中Cu2＋和Cl－放電基本完畢后，電解過程是否也就停止了呢？寫出電極反應(yīng)？陰極：4H++4e—=2H2↑陽極：4OH—－4e—=2H2O+O2↑總反應(yīng)：2H2O=2H2↑+O2↑

電解一、電解池原理CCCuCl2溶液探討7：溶液中Cu2＋和Cl－放電基本完畢后，電解過程是否也就停止了呢？陽極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子注意:陽極如果是活性電極,那么金屬首先失去電子電解過程中放電順序陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+熔化狀態(tài)下放電一、電解池原理CCCuCl2溶液練習(xí)2:請(qǐng)找出下列電解質(zhì)溶液在電解池中（惰性電極）電解時(shí)，參與放電的離子？H2SO4：HClNaClCuSO4H+；OH—H+；Cl—H+；Cl—Cu2+；OH—探討8：溶液中電解后要復(fù)原，請(qǐng)問應(yīng)該補(bǔ)充什么？H2OHClHClCuO（電解什么補(bǔ)什么）（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe練習(xí)3：分析出下列裝置的種類和電極名稱，寫出A、D裝置電極反應(yīng)。并判斷A、B、C溶液PH值的變化。-+陰極陽極陰極陽極陰極陽極練習(xí)4．右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色a為陰極：4H＋＋4e－===2H2↑b為陽極：4OH－－4e－==O2↑＋2H2OD二、電解原理的應(yīng)用1、電鍍和精煉銅鐵片純銅硫酸銅溶液純銅粗銅硫酸銅溶液AB試一試：選擇以下物品：純銅片、粗銅片、鐵片、CuSO4溶液組裝出：A鐵表面電鍍銅；B精煉銅。二、電解原理的應(yīng)用1、電鍍和精煉銅鐵片純銅硫酸銅溶液純銅粗銅硫酸銅溶液AB探討8：兩個(gè)裝置中電解質(zhì)溶液Cu2+濃度有變化嗎？陽極泥Ag、Au二、電解原理的應(yīng)用2、氯堿工業(yè)試一試：寫出氯堿工業(yè)（電解飽和NaCl溶液）的電極反應(yīng)和總反應(yīng)。陽極：2Cl-－2e-==Cl2↑陰極：2H++2e-==H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑檢驗(yàn)該氣體的方法是什么？檢驗(yàn)Cl2方法：將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。二、電解原理的應(yīng)用2、氯堿工業(yè)探討9：工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際中需要解決以下兩個(gè)問題？(2)避免生成物H2和Cl2混合,因?yàn)?

.(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會(huì)反應(yīng),使產(chǎn)品不純,反應(yīng)方程式:

.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸解決方法:

使用陽離子交換膜總反應(yīng)：2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）陽離子交換膜陽極陰極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室考點(diǎn)提示：陰陽室各加入什么原料？?jī)蓸O分別產(chǎn)生什么氣體？Na+如何移動(dòng)？陽極：6O2-－12e-==3O2↑陰極：4Al3++12e-==4Al總反應(yīng)：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑由于電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法。對(duì)于冶煉像Na、Ca、Mg、Al這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。二、電解原理的應(yīng)用3、電冶金試一試：寫出工業(yè)上冶煉金屬鋁的電極反應(yīng)？并思考電極的種類選擇？練習(xí)4、鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是

。（2）鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式是

。（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽極反應(yīng)式是：

。

②通電開始后，陰