a2-3氧化反應(yīng)第1、2課時(shí)

第三節(jié)氧化劑和還原劑第一課時(shí)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)溫故知新列舉初中學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型？化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

回顧思考1：

這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？化合反應(yīng)A+B==AB分解反應(yīng)AB==A+BA+BC==B+ACAB+CD==AD+CB置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

依據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別和種數(shù)來劃分。討論：下列反應(yīng)屬于我們在初中階段學(xué)過的哪四種反應(yīng)基本類型？Fe2O3+3CO

==

2Fe＋3CO2↑2CuO+C

==2Cu+CO2↑

高溫氧化還原反應(yīng)光合作用高爐煉鐵鐵生銹燃料燃燒你知道它們屬于什么反應(yīng)類型嗎？生活中的氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。

注意：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生結(jié)論1已學(xué)知識得失氧角度初三化學(xué)對氧化還原反應(yīng)的知識介紹：，“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)”。和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)”。2CuO+C==2Cu+CO2

C得氧被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)CuO失氧被還原發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生高溫探究一從得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)思考與交流P48探究二從化合價(jià)升降的角度分析以上反應(yīng)在得氧失氧的同時(shí)，元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化？

請分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流---P352CuO+C==2Cu+CO2↑高溫H2O+C==H2+CO高溫CuO+H2==Cu+H2O△+2-2

0

0

+4-2

+1-200

+2-2+2-200

+1-2＋2００＋42CuO＋C===2Cu＋CO2探究二從化合價(jià)升降的角度分析高溫化合價(jià)升高得氧被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低失氧被還原（還原反應(yīng)）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)探究二從化合價(jià)升降的角度分析CuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

化合價(jià)降低被還原（還原反應(yīng)）+２００＋2化合價(jià)升高被氧化（氧化反應(yīng)）結(jié)論：2、有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

3、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。

1、并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),得氧和失氧的反應(yīng),只是氧化還原反應(yīng)中的一部分。練習(xí)思考:氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)是是是是不是不是不是不是化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系〖小結(jié)〗非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)【思考】氧化還原反應(yīng)過程中為什么有化合價(jià)的變化？【實(shí)驗(yàn)·探究】實(shí)驗(yàn)一：把鋅放入盛有少量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二：按圖連接實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象：鋅上有紫紅色的固體析出現(xiàn)象：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紫紅色固體析出〖觀察.思考〗氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)FeCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失去電子，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)指針偏轉(zhuǎn)00+2+23、從電子轉(zhuǎn)移的角度氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)：失去電子的化學(xué)反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子的化學(xué)反應(yīng)。都屬于電子轉(zhuǎn)移電子得失電子偏移【概括·整合】元素化合價(jià)升高→失電子→氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低→得電子→還原反應(yīng)化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)2Na+Cl2====2NaCl化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧在反應(yīng)過程中元素化合價(jià)為什么會發(fā)生變化呢？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？思考：2Na+Cl2=====2NaCl點(diǎn)燃鈉與氯氣反應(yīng)的動畫演示2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃

氧化反應(yīng)(化合價(jià)升高）的實(shí)質(zhì)是原子失去電子的過程。

還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）的實(shí)質(zhì)是原子得到電子的過程。2Na＋Cl2====2NaCl００＋１－１化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析電子得失的動畫演示

H2+Cl2====2HCl的動畫演示點(diǎn)燃例2：HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2====2HClHClHCl化合價(jià)的升降——共用電子對的偏移點(diǎn)燃有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論3氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

重點(diǎn)：◆從得氧失氧角度分析:

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。◆從化合價(jià)升降角度分析:

有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析:

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。學(xué)會比較，學(xué)會總結(jié)失電子化合價(jià)升高被氧化得電子化合價(jià)降低被還原（本質(zhì)判據(jù)）

（特征判據(jù)）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)記憶口訣----升失氧；降得還氧化還原反應(yīng)總結(jié)鞏固練習(xí)1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是C2.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

C3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．化合價(jià)的升降B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或共用電子對的偏移D．氧原子的得失C據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及多少反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化（或電子轉(zhuǎn)移）復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型小結(jié)特征：化合價(jià)發(fā)生改變。本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。升失氧；降得還據(jù)有無離子參加或生成離子反應(yīng)非離子反應(yīng)知識拓展氧化應(yīng)激反應(yīng)——造成人體衰老十大原因之一

氧化是細(xì)胞老化過程中的基本的，復(fù)雜的現(xiàn)象。當(dāng)人體內(nèi)抗氧化劑保持的平衡點(diǎn)受破壞，就會出現(xiàn)“氧化應(yīng)激反應(yīng)”，從而導(dǎo)致正常細(xì)胞功能的退化，甚至是細(xì)胞死亡。

1、在反應(yīng)，

元素化合價(jià)升高，HCl被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；

元素化合價(jià)降低，MnO2被

（填“氧化”或“還原”)，發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。并用單線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目指出氧化劑、還原劑MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑練習(xí)Cl氧化Mn氧化還原還原+4-2+1-1

+2-1+1-20

2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C【思考題：】I2+Fe2+→?氧化還原反應(yīng)的規(guī)律制備物質(zhì)完成轉(zhuǎn)化預(yù)測反應(yīng)獲得能量解釋現(xiàn)象應(yīng)用課課練Ｐ22例1、例2作業(yè)：課本Ｐ５７-５８：１、２氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)課題2：氧化還原反應(yīng)的分析方法

---單線橋和雙線橋（1）。用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果和氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系重點(diǎn)：（1）雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物）（2）箭號起、止所指為同一種元素（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）二、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物元素化合價(jià)升高→失電子→氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低→得電子→還原反應(yīng)→氧化產(chǎn)物還原劑→→還原產(chǎn)物氧化劑→降得還氧↑化合價(jià)↓↑電子↓↑發(fā)生的反應(yīng)得到的產(chǎn)物↓↑劑↓升失氧還口訣：1、定義：（2）、單線橋法：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2e-單線橋法直觀反映：電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目重點(diǎn)：（1）單箭號（在反應(yīng)物之間）（2）箭號起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素(從還原劑指向氧化劑)

（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況將還原劑中升價(jià)元素與氧化劑中降價(jià)元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。請標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，

并指出氧化劑、還原劑。Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO口決：升失氧，降得還，若說劑兩相反．劑：得氧，失還．點(diǎn)燃氧化劑、還原劑－－－－－均指反應(yīng)物！1、氧化劑、還原劑

１、氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化經(jīng)過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。２、還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原經(jīng)過還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物?！就卣埂繌脑氐幕蟽r(jià)變化角度分析：物質(zhì)的氧化性、還原性。［思考與實(shí)踐］請從化合價(jià)變化的角度分析KMnO4和KI的氧化性與還原性。

請以Na2SO3為例，請分析如何判斷某物質(zhì)具有氧化性還原性。［資料］常見的硫元素的化合價(jià)為-2、0、+4、+6非金屬單質(zhì)：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等高價(jià)態(tài)的含氧酸：HNO3、濃H2SO4、HClO4等含高價(jià)態(tài)元素的化合物：KMnO4、FeCl3，KClO3等課題3、常見的氧化劑和還原劑：(課本53頁）氧化劑金屬單質(zhì)：K、Ca、Na、Mg、Al等非金屬單質(zhì)：H2、C等含低價(jià)態(tài)元素的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl2、KI、

NaBr、Na2S等還原劑３：氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律（1）守恒律——化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。應(yīng)用

：氧化還原反應(yīng)方程式的配平3C+2Fe2O3

高溫

4Fe+3CO2↑3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑1．

鋁和稀硫酸2．

焦炭還原氧化鐵3．

鋁和稀鹽酸：4．

一氧化碳還原氧化鐵：（2）強(qiáng)弱律——較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷：還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物MnO2+4H++2Cl-=====Mn2+