初中化學(xué)物質(zhì)的除雜與鑒別方法總結(jié)

初中化學(xué)物質(zhì)的除雜與鑒別方法總結(jié)一、方法指導(dǎo)：解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法.三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離口三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑C二、除雜是有一些原則的;L添加的藥品不能與要保留的物質(zhì)反應(yīng)2住成物必須是沉淀或氣體或與要保置的物質(zhì)相同的物質(zhì)3一溶液除雜生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，氣體除雜也一樣三、除雜質(zhì)思路分析方法：（一）物理方法物理方法是根據(jù)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)之間物理性的差異而除去雜質(zhì)的方法，初中化學(xué)有過濾和結(jié)晶兩種.L過濾法：是把難溶性物質(zhì)跟易溶性物質(zhì)分離的一種方法。例1.如何除去食鹽中混有的少量泥沙,解析：將含有泥沙的食鹽溶于水，利用食鹽溶于水而泥沙不溶，通過過濾，把泥沙從食鹽中除去，再把濾液蒸干即得純凈的食鹽。2.結(jié)晶法：是根據(jù)幾種固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的不同，通過冷卻或升溫的方法使其中的一種物質(zhì)先結(jié)晶出來，然后過濾使結(jié)晶出來的晶體與母液分離的一種方法，例2.如何除去KNO3中混有的少量NaClo解析：將含有少量NaCl的KNO；配成熱的飽和溶液，利用KNO；的溶解度受溫度變化影響大的性質(zhì)，采用降溫冷卻的方法，使KNO,結(jié)晶析出，而NaCl則留在母液里，再過濾即可得純凈的KNO3晶體。（二）化學(xué)方法化學(xué)方法是根據(jù)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)之間的化學(xué)性質(zhì)差異，選擇不與被提純物反應(yīng)而與雜質(zhì)反應(yīng)的試劑把雜質(zhì)除雜的同時(shí)，不能給被提純物帶來新的雜質(zhì)。常用的方法有以下五種：.沉淀法：即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?。常用的沉淀劑為：Mg2\Fe"、Ci/+等陽(yáng)離子，一般用可溶性堿，C「用Ag+,SO；用Ba",CO；用Ca"。例3.如何除去NaCl中混有的少量Na.SOj。解析：把混合物溶于水，得到含Na，、Cl、SO：的溶液，其中SO：為雜質(zhì)離子,可加Ba?”吏SO：轉(zhuǎn)變?yōu)锽aSO4沉淀而除去，加入的試劑不能帶來新的雜質(zhì)，故試劑的陰離子為。，即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過漉、蒸發(fā)濾液即得純凈的氯化鈉。Na2SO4+BaCl2二BaSO4J+2NaCl.氣化法：即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去例4.如何除去Na、SC）4中混有的少量Na,CO,解析：把混合物溶于水，得到含Na，、SO；、CO；的溶液，其中CO；為雜質(zhì)離子。可加酸使CO；轉(zhuǎn)變?yōu)镃O,氣體而除去，加入的試劑不能帶來新的雜質(zhì)，故試劑的陰離子為SO：,即加入適量H2SO4后將溶液蒸干即得純凈的Na2SO4。Na2c0,+H,SO.=Na.SO4+C0,T+H.O.轉(zhuǎn)化法：即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兾锒ァ＠?.如何除去CO,中混有的少量CO。解析：把混合氣體通過灼熱CuO充分發(fā)生反應(yīng)即可把CO轉(zhuǎn)變?yōu)閏o2而除去。A

CO+CuOCu+CO,.置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，它是采用合適的置換劑將雜質(zhì)置換出來而除去。例6.如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。解析：把混合物溶于水，得到含Ci/晨Fe2\SO；的溶液，其中Ci>2+為雜質(zhì)離子，向混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與G?，發(fā)生置換反應(yīng)而除去，然后過濾、蒸發(fā)結(jié)晶即得純凈的FeSO4。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.吸收法：適用于氣體雜質(zhì)，它是用吸收劑直接將混合氣體中的雜質(zhì)吸收而除去。一般地，酸性氣體用堿溶液吸收；堿性氣體用酸溶液吸收；0?用灼熱銅網(wǎng)吸收等。例7.如何除去H2中混有的少量CO,o解析：C0,是酸性氣體，也是中性氣體，將混合氣體通過盛有堿（如NaOH）溶液的洗氣瓶，CO：被吸收而除去。CO,+2NaOH=Na.CO.十HQ四、常見物質(zhì)的除雜（一）氣體除雜：（括號(hào)中為雜質(zhì)）.CO2（含。2）：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。2co2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。302或C02或比（含比0）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。4。2或H2或C0（含CO?或SO*：將氣體通入氫氧化鈉溶液中（二）固體除雜：1.01（含口或乂8或2]]）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解）.Fe（含Cu）:用磁鐵將鐵粉吸引出來。3Cu（含CuO）、Fe（含F(xiàn)ezCh）：高溫下與H?或CO反應(yīng)。（將金屬氧化物還原成金屬）.QQ（含Cu或C）：在空氣中灼燒。.CaO（含CaCO3）：高溫燃燒（CaCCh分解成CaO和CO2）6CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應(yīng)溶于水）.CaC0s（^CaCl2）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaCL溶于水，CaCO；不溶于水）.CaCl2（^CaCO3）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)。.Ca（OH）2（含CaO）：力口足量水。（CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣）（三）溶液除雜：LFeSCU溶液（含H2so4或CuSOQ、FeCL溶液（含鹽酸或CuCL）：加過量鐵粉，過濾，取濾液。有關(guān)反應(yīng)：Fe+H2so4=FeSO4+H2T； Fe+CiiSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCb+H2T; Fe+CuCl2=Cu+FeCl22.NaCI溶液（含Na2co3）：加適量稀鹽酸。 Na2co3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2T3Na2sQ,溶液（含CuSCM：加適量NaOH溶液°CuSO4+2NaCH=Cu（OH）2l+Na2so4五、物質(zhì)的鑒別:

鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KN03。我們只要把NaCI溶液中的。-檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定NaCl溶液,另一瓶則是KNO,溶液。(1)常見離子鑒別的特效試劑離子加入試劑(操作)主要現(xiàn)象H+紫色石蕊試液或PH試紙變紅色或PH<7OH-無色酚配試液或PH試紙變紅色或PH>7ci-AgNCh溶液和稀HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀SO產(chǎn)BaCL溶液和稀HN03不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體nh4+氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體(2)特征離子關(guān)系圖(3)物質(zhì)鑒別的原則①操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。③防止干擾：鑒別C「和SCV一時(shí)，只能用BaCL溶液不能用AgNO3溶液。(4)物質(zhì)鑒別的思路和方法①氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。

②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。③一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用Ba（0H）2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。④不同試劑的鑒別：A.觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、