初中化學魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學單元復習（區(qū)一等獎）

虎林市高級中學高二第三次考試化學試題可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14I-127Fe-56Cu-64S-32Zn-65（注意：所有試題全部答在答題卡和答題卷上，只上交答題卡和答題卷）Ⅰ卷（42分）選擇題:（本題共21小題，每小題2分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）。1．下列對能量轉化的認知中，正確的是（）A．電解水生成H2和O2時，化學能主要轉化為電能B．風力發(fā)電時，風能主要轉化為電能C．煤燃燒時，熱能主要轉化為化學能D．白熾燈工作時，只發(fā)生電能轉化為光能2．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．灼熱的炭與CO2反應B．鋁片與稀H2SO4反應C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應D．甲烷在O2中的燃燒反應3．下列圖示變化為吸熱反應的是（）4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知甲烷的燃燒熱為kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為ΔH=kJ·mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱D．CO(g)的燃燒熱是kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋(2×kJ·mol－15．下列說法中有明顯錯誤的是（）A.對有氣體參加的化學反應，增大壓強(體系體積減小)，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B.升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率6．在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3,則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H7．已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝QkJ·mol－1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是A．a－bB．aC．－bD．b－a8．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知化學健H－HCl－ClH－Cl鍵能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學方程式不正確的是2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝+183kJ·mol－1D．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝+kJ·mol－19．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應可表示為A．2A＋3B=2CB．A＋3B=2CC．3A＋2B=3CD．A＋B=C10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為mol·(L·s)－1B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了mol·L－1C．反應開始到10s時，Y的轉化率為%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)====Z(g)11．在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He⑤恒壓下充入He⑥加熱,其中能夠使反應速率增大的措施是A．①④B．②③⑤C．①③⑥D．①②④12．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是A．v（A）=mol/（L?s）B．v（B）=mol/（L?s）C．v（B）=（L?min）D．v（C）=（L?min）13．下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B．對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率D．對于本來不能發(fā)生的化學反應，改變條件可以使反應發(fā)生14．在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝mol/(L·min)B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%15．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡的是①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量A．①②B．②③C．①③D．①④16．在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列敘述中正確的是A．恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉化率增大B．加壓，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強D．當2v正(NO)=v逆(O2)時，反應達到化學平衡狀態(tài)17．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設變化過程中物質的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）ABCD18．下列關于焓判據和熵判據的說法中，不正確的是A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．由焓判據和熵判據組合成的復合判據，將更適合于所有的過程C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進行D．放熱過程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的過程一定是自發(fā)的19．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、X點時的狀態(tài)，V正>V逆C、n<qD、X點比Y點混和物的正反應速率慢21向某密閉容器中加入molA、molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0～t1階段c(B)未畫出］。附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（）A．該反應一定是放熱反應B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強 C．B的起始物質的量為D．該反應的化學方程式為3A(g)+B(g)2C(g)Ⅱ卷（58分）22．19.(12分)用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和。泡沫塑料的作用是。（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液；氨水（NH3·H2O）。(3)某研究小組將V1mLmol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。由題干及圖形可知，V1∶V2＝時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L。23．一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)回答下列問題：（1）反應的△H_________O（填“＞”或“＜”）；判斷的理由是_____________。（2）容器I到達平衡所需的時間為20s，反應速率v(CH3OH)為____mol/(L·s)。390℃時該反應的平衡常數(shù)K1=________（填數(shù)值）。（3）容器II達平衡時，壓強是容器I的兩倍，CH3OH的體積分數(shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質的量為____；平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)為______。（4）390℃，若向3L容器中充入CH3OH(g),CH3OCH3(g)和(g)，則起始時該反應速率V正_________V逆。（填“>”“<”或“=”）24．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問題：（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______________（填“正”、“逆”）反應方向移動。（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將______________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值______________（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）在25℃下，將amol?L-1的氨水與?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=______________．25．為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1T溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題：(1)達平衡時，氫氣的平衡濃度為C(H2)＝。(2)能夠說明該反應已達到平衡的是(填字母序號，下同)。A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變D．一定條件下，單位時間內消耗3molH2的同時生成1molCH3OH(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。A．加入催化劑B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離D．降低溫度(4)求此溫度(T)下該反應的平衡常數(shù)K＝。若開始時向該1L密閉容器中充入1molCO2，2molH2，CH3OH和1molH2O(g)，則反應向（填“正”或“逆”）反應方向進行。26．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________,該反應為______反應（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)_________（填序號）①一定不變②一定減?、劭赡茉龃螈茉龃蟆p小、不變皆有可能（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是___________。（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變（c）v逆(H2)=v正(H2O)（d）c（CO）=c（CO2）(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L