初中化學人教版九年級下冊期末 全國優(yōu)質課

2016-2017學年河北省唐山市遷安一中九年級（下）開學抽測化學試卷一、選擇題（1-9題，每題1分，10-25每題分，共33分）1．空氣是人類生存所必需的重要資源．為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“藍天工程”建設的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量2．下列變化中屬于物理變化的是（）A．火箭點火 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．融雪劑NaCl使冰雪融化 D．風箏會開幕式燃放煙花3．如圖所示的實驗基本操作正確的是（）A．聞氣味 B．傾倒液體 C．取固體藥品 D．稀釋濃硫酸4．關于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是（）A．溶液中可以含有多種溶質B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化現象D．溶液不一定是無色的5．下列物質中屬于酸的是（）A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba（OH）26．下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強的是（）A．膽汁（﹣） B．唾液（﹣）C．血液（﹣） D．胃液（﹣）7．盛有下列物質的燒杯敞口放置在空氣中一段時間，總質量會減輕的是（）A．氫氧化鈉 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．生石灰8．下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化變化而增大的是（）A．濃鹽酸 B．氯化鉀溶液 C．濃氨水 D．氫氧化鈉溶液9．稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是（）A．都能與指示劑作用 B．都能解離出酸根離子C．都能解離出氫離子 D．都含有氫元素10．通過下列化學反應不能達到目的是（）A．制氯化鐵：2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3CuB．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅：CuO+H2SO4═CuSO4+H2OC．用硝酸鋇區(qū)別氫氧化鈉和硫酸鉀：K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3D．用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O11．探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質析出，還有無色無味氣體產生的“異?！爆F象．推測該氣體可能是（）A．氫氣 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳12．用石灰漿抹墻壁后，墻壁變堅硬的原因是（）A．石灰漿失去水分B．吸收空氣中的水分生成碳酸C．生成了生石灰D．吸收空氣中的二氧化碳成碳酸鈣13．小明對一瓶久置于空氣中的NaOH溶液中是否含有Na2CO3進行探究，其中不能達到實驗目的是（）A．滴加石蕊溶液 B．滴加稀鹽酸C．滴加Ca（OH）2溶液 D．滴加Ba（NO3）2溶液14．如表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象．則物質X的化學式可能是（）氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質X無明顯現象產生氣泡溶液變紅A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl15．氫氧化鈷[Co（OH）2]能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑．制備方法為：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl．下列判斷錯誤的是（）A．①為置換反應B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體C．②為復分解反應D．鈷的金屬活動性比銅的弱16．如圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A．t1°C時，KNO3的溶解度大于NH4ClB．t2°C時，KNO3和NH4Cl的溶解度相等C．t3°C，兩溶液中KHO3的質量分數一定大于NH4ClD．NH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO317．某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結果如下表：溶液鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7=7=7＞7＞7該同學由此得出的結論正確的是（）A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B．pH＞7一定是堿溶液C．pH=7一定是鹽溶液D．pH＜7一定是酸溶液18．小明發(fā)現月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭．他猜想這包脫氧劑中可能含有①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（）A．①③⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．②⑤19．物質的性質決定其用途．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（）A．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤﹣﹣氫氧化鈣溶液呈堿性B．氮氣常用作保護氣﹣﹣氮氣化學性質穩(wěn)定C．固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能與堿反應D．氧化鈣可做食品干燥劑﹣﹣氧化鈣能與水反應20．觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色正確的是（）A．鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色B．酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色C．硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰D．硫酸溶液中滴加氯化鋇溶液出現白色沉淀21．打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現瓶口有“白霧”出現．已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl﹣）．下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④22．下列除去雜質（在括號內）選用的試劑（在箭頭右側）錯誤的是（）A．CO2氣體（H2O）→生石灰 B．C粉（CuO）→稀鹽酸C．CaCl2溶液（HCl）→碳酸鈣粉末 D．CO氣體（CO2）→氫氧化鈉溶液23．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，下列有關說法正確的是（）A．反應前后，溶液的pH不變B．反應前后，Na+和Cl﹣的數目不變C．反應前后，H+和OH﹣的數目不變D．反應前后，H2O的數目不變24．為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑．其中能達到實驗目的是（）A． B． C． D．25．某化學興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合是（）A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③二、填空及簡答題（本題共5小題，每空1分，共23分）26．人類的生活和生產都離不開金屬材料．（1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和直接接觸．（2）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要先的另外兩種溶液是溶液和溶液．請根據選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式．27．實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液．（1）查閱硝酸鉀溶解性．由圖1可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質質量分數最大為%（計算結果保留整數）．（2）計算．配制40g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質量為g，所需蒸餾水的體積為mL（水的密度近似看做1g/mL）．（3）稱量．分別在天平左右兩盤放上紙片，調節(jié)平衡后，．A．先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡B．先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡（4）量取．量取所需蒸餾水要用到的儀器是（填圖2字母）．（5）溶解．將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解．28．生石灰起干燥作用時發(fā)生反應的化學方程式為．取少量生石灰于水中，攪拌后取上層清夜，向其中滴加無色酚酞試液，試液變紅，說明該溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），測定該溶液酸堿度的最簡單方法是使用．該溶液敞口放置于空氣中會變質，發(fā)生反應放熱化學方程式為．29．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有性．（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：①與鐵粉反應：②與碳酸鈉溶液反應：③與氯化鋇溶液反應：上述反應中，屬于酸的共同性質的是（填編號）（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是（填編號）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH．30．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）．（2）根據曲線判斷，該反應是將（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入中．（3）當滴入溶液的體積為5ml時，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯色．三、計算題（共4分）31．將30g碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應．過濾，所得濾液質量為，試計算：（1）反應后生成的沉淀質量為克．（2）所得濾液中溶質的質量分數為多少？（用百分數表示，寫出計算過程．）

2016-2017學年河北省唐山市遷安一中九年級（下）開學抽測化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（1-9題，每題1分，10-25每題分，共33分）1．空氣是人類生存所必需的重要資源．為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“藍天工程”建設的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量【考點】防治空氣污染的措施．【分析】“藍天工程”，是指排放的物質沒有污染物，真正做到無污染使我們的空氣很干凈．【解答】解：A、煤中含有硫元素燃燒后產生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染，有利于“藍天工程”的建設；故A正確；B、實施綠化工程，大量植樹造林，能夠起到凈化空氣的作用，也防治了揚塵的污染，故B正確；C、機動車尾氣中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制開發(fā)燃料電池汽車，消除了機動車尾氣污染，有利于“藍天工程”的建設，故C正確；D、化石燃料的燃燒能產生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，不利于“藍天工程”建設，故D錯誤．故選D．2．下列變化中屬于物理變化的是（）A．火箭點火 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．融雪劑NaCl使冰雪融化 D．風箏會開幕式燃放煙花【考點】化學變化和物理變化的判別．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成．【解答】解：A、火箭點火的過程中有新物質生成，屬于化學變化；B、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，屬于化學變化；C、融雪劑NaCl使冰雪融化的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；D、燃放煙花的過程中一般能生成二氧化碳等物質，屬于化學變化．故選C．3．如圖所示的實驗基本操作正確的是（）A．聞氣味 B．傾倒液體 C．取固體藥品 D．稀釋濃硫酸【考點】液體藥品的取用；固體藥品的取用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋．【分析】A、根據聞氣味的方法進行分析判斷；B、根據液體藥品的取用方法進行分析判斷；C、根據取固體藥品的方法進行分析判斷；D、根據稀釋濃硫酸的方法進行分析判斷．【解答】解：A、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞，圖中所示操作正確；B、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作錯誤；C、取用固體藥品時要用藥匙或鑷子，不能用手，藥品由毒或有腐蝕性；圖中所示操作錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤．故選：A．4．關于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是（）A．溶液中可以含有多種溶質B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化現象D．溶液不一定是無色的【考點】溶液的概念、組成及其特點；乳化現象與乳化作用．【分析】根據溶液的特征及乳化現象分析．【解答】解：A、一種物中可以溶解多種物質．故A說法正確；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物．故B說法正確；C、用汽油洗去衣服上的油污是因為油污溶解在汽油中．故C說法錯誤；D、溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的．故D說法正確．故選C．5．下列物質中屬于酸的是（）A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba（OH）2【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．【解答】解：A、H2CO3電離時生成的陽離子都是氫離子，屬于酸．B、NaHCO3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽．C、P2O5是由磷元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物．D、Ba（OH）2電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿．故選：A．6．下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強的是（）A．膽汁（﹣） B．唾液（﹣）C．血液（﹣） D．胃液（﹣）【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可．【解答】解：A、膽汁的pH為﹣，可能顯酸性、中性或堿性．B、唾液的pH為﹣，可能顯酸性、中性或堿性．C、血液的pH為﹣，大于7，顯堿性．D、胃液的pH為﹣，小于7，顯酸性．根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強．故選D．7．盛有下列物質的燒杯敞口放置在空氣中一段時間，總質量會減輕的是（）A．氫氧化鈉 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．生石灰【考點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法．【分析】根據氫氧化鈉能吸收空氣中的水分而潮解，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應；濃鹽酸具有揮發(fā)性；濃硫酸具有吸水性；生石灰能與空氣中的水分反應；結合題意進行分析判斷．【解答】解：A、NaOH敞口放置在空氣中，能吸收空氣的水分發(fā)生潮解；能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水；使其質量增加，故選項錯誤．B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時間，會使其質量減少，故選項正確．C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時間，會吸收空氣中的水分，使其質量增加，故選項錯誤．D、生石灰敞口瓶久置于空氣中，與空氣中的水分反應生成氫氧化鈣，使其質量增加，故選項錯誤．故選B．8．下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化變化而增大的是（）A．濃鹽酸 B．氯化鉀溶液 C．濃氨水 D．氫氧化鈉溶液【考點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法．【分析】敞口放置在空氣中一段時間后，因發(fā)生化學變化變化而增大，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質，據此根據常見物質的化學性質進行分析判斷．【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置在空氣中會使其質量減少，故選項錯誤．B、氯化鉀溶液不與空氣中的物質發(fā)生化學反應，故選項錯誤．C、濃氨水具有揮發(fā)性，長期放置在空氣中會使其質量減少，故選項錯誤．D、NaOH溶液敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學變化導致質量增加，故選項正確．故選D．9．稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是（）A．都能與指示劑作用 B．都能解離出酸根離子C．都能解離出氫離子 D．都含有氫元素【考點】酸的化學性質．【分析】根據酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，據此性分析判斷即可．【解答】解：A、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的本質原因是在水溶液中都能電離出氫離子，而不是都能與指示劑作用，故選項錯誤．B、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的本質原因是在水溶液中都能電離出氫離子，而不是都能解離出酸根離子，故選項錯誤．C、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的本質原因是在水溶液中都能電離出氫離子，故選項正確．D、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的本質原因是在水溶液中都能電離出氫離子，而不是都含有氫元素，故選項錯誤．故選C．10．通過下列化學反應不能達到目的是（）A．制氯化鐵：2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3CuB．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅：CuO+H2SO4═CuSO4+H2OC．用硝酸鋇區(qū)別氫氧化鈉和硫酸鉀：K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3D．用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【考點】書寫化學方程式、．【分析】A、金屬活動性順序中生成亞鐵，而不生成三價鐵；B、碳粉和氧化銅只有氧化銅和稀硫酸反應，可以用于除去氧化銅；C、硝酸鋇遇到硫酸會生成沉淀，遇到氫氧化鈉無明顯變化；D、胃酸的主要成分為鹽酸，鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水．【解答】解：A、金屬活動性順序中生成亞鐵，而不生成三價鐵，所以不可以通過鐵和氯化銅的反應制取氯化鐵．錯誤；B、碳粉和氧化銅只有氧化銅和稀硫酸反應，可以用于除去氧化銅，對應的化學方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．正確；C、硝酸鋇遇到硫酸會生成沉淀，遇到氫氧化鈉無明顯變化，對應的化學方程式為K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3．正確；D、胃酸的主要成分為鹽酸，鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水．對應的化學方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．正確；故選：A．11．探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質析出，還有無色無味氣體產生的“異常”現象．推測該氣體可能是（）A．氫氣 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳【考點】金屬的化學性質．【分析】根據質量守恒定律：化學前后元素的種類不變，進行分析判斷即可．【解答】解：根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變可知，反應物是Zn、CuSO4，還可能有溶劑H2O，不含碳元素，不可能產生二氧化碳、一氧化碳；該氣體可能是氫氣．A、由質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變可知，反應物是Zn、CuSO4，還可能有溶劑H2O，則該氣體可能是氫氣，故選項正確．B、反應物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性氣味，不可能是二氧化硫，故選項錯誤．C、反應物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故選項錯誤．D、反應物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故選項錯誤．故選A．12．用石灰漿抹墻壁后，墻壁變堅硬的原因是（）A．石灰漿失去水分B．吸收空氣中的水分生成碳酸C．生成了生石灰D．吸收空氣中的二氧化碳成碳酸鈣【考點】堿的化學性質．【分析】石灰漿的成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣．【解答】解：抹在墻壁上的石灰漿的成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成堅硬的白色固體碳酸鈣，觀察選項，故選D．13．小明對一瓶久置于空氣中的NaOH溶液中是否含有Na2CO3進行探究，其中不能達到實驗目的是（）A．滴加石蕊溶液 B．滴加稀鹽酸C．滴加Ca（OH）2溶液 D．滴加Ba（NO3）2溶液【考點】鹽的化學性質．【分析】題目要求證明NaOH中含有Na2CO3，這就需要利用Na2CO3自己的獨有的性質，而不能借助和NaOH相同性質，更不能利用NaOH自己獨有的性質，所以要從給定的實驗中進行選擇．【解答】解：A、滴加石蕊試液，由于NaOH和Na2CO3的溶液都顯堿性，所以都能夠使石蕊變紅藍色，無法證明，故A錯誤；B、滴加稀鹽酸，與氫氧化鈉反應無現象，而與Na2CO3則生成氣體，HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，能夠證明，故B正確；C、滴加Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2溶液能夠與和Na2CO3反應生成白色沉淀，能證明溶液中含有Na2CO3，故C正確；D、滴加硝酸鋇，碳酸鈉和硝酸鋇會生成碳酸鋇沉淀，能證明溶液中含有碳酸鈉，故D正確．故選：A．14．如表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象．則物質X的化學式可能是（）氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質X無明顯現象產生氣泡溶液變紅A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl【考點】酸的化學性質．【分析】根據選項中的四種物質與表中的三種物質的反應現象分析：碳酸鹽與酸性物質反應能夠產生氣泡；酸性溶液能夠使石蕊試液變成紅色等．【解答】解：A、如物質X是氫氧化鈣時：與氫氧化鈉不反應沒現象；與碳酸鈉能反應生成的是白色沉淀碳酸鈣，無氣泡產生，且與石蕊接觸后石蕊會變藍（氫氧化鈣的溶液呈堿性），故A不正確；B、如物質X是硫酸銅時：與氫氧化鈉和碳酸鈉均產生藍色沉淀，且由于硫酸銅溶液呈中性，所以不能使石蕊試液變色，故B不正確；C、如物質X是鹽酸時：與氫氧化鈉反應但沒現象，符合題意；與碳酸鈉能反應生成氣體二氧化碳，有氣泡生成，也符合題意；且鹽酸呈酸性能使石蕊試液變紅．故C正確；D、如物質X是氯化鈉時：與氫氧化鈉不反應沒現象，符合題意；與碳酸鈉能反應生成的是白色沉淀碳酸鈣，無氣泡產生．且NaCl的溶液呈中性，所以不能使石蕊變紅，故D不正確．故選C．15．氫氧化鈷[Co（OH）2]能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑．制備方法為：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl．下列判斷錯誤的是（）A．①為置換反應B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體C．②為復分解反應D．鈷的金屬活動性比銅的弱【考點】堿的化學性質；金屬的化學性質；反應類型的判定．【分析】A、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，據此進行分析判斷．B、根據題意，氫氧化鈷能與酸性溶液反應，科進行分析判斷．C、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，據此進行分析判斷．D、根據方程式①可以看出，鈷能與鹽酸反應生成氫氣，據此進行分析判斷．【解答】解：A、①是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法正確．B、氫氧化鈷能與酸性溶液反應，不能用來干燥酸性氣體，而氯化氫氣體顯酸性，氫氧化鈷不能干燥氯化氫氣體，故選項說法錯誤．C、②是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項說法正確．D、根據方程式①可以看出，鈷能與鹽酸反應生成氫氣，說明鈷的活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱，則鈷的金屬活動性比銅強，故選項說法正確．故選：B．16．如圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A．t1°C時，KNO3的溶解度大于NH4ClB．t2°C時，KNO3和NH4Cl的溶解度相等C．t3°C，兩溶液中KHO3的質量分數一定大于NH4ClD．NH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO3【考點】固體溶解度曲線及其作用．【分析】A、根據溶解度曲線可以比較同一溫度下物質的溶解度大??；B、溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；C、同一溫度下的飽和溶液中溶解度越大則溶質的質量分數越大，若不知溶液狀態(tài)，則無法比較溶質質量分數大??；D、據溶解度曲線可知物質的溶解度受溫度影響情況．【解答】解：A、t1°C時，KNO3的溶解度小于NH4Cl，故錯誤；B、t2°C時，KNO3和NH4Cl的溶解度交于一點，二者的溶解度相等，正確；C、不知溶液狀態(tài)，則無法比較溶質質量分數大小，故錯誤；D、由圖可知：NH4Cl的溶解度受溫度的影響小于KNO3；故選B．17．某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結果如下表：溶液鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7=7=7＞7＞7該同學由此得出的結論正確的是（）A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B．pH＞7一定是堿溶液C．pH=7一定是鹽溶液D．pH＜7一定是酸溶液【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，當溶液的pH小于7時，呈酸性；【解答】解：A、CuCl2溶液的pH小于7，顯酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，顯中性；Na2CO3溶液的pH大于7，顯堿性，因此鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性，故選項正確．B、Na2CO3溶液的pH大于7，顯堿性，但是碳酸鈉溶液是鹽溶液，故選項錯誤．C、水的pH等于7，顯中性，因此pH=7的溶液不一定是鹽溶液，故選項錯誤．D、CuCl2溶液的pH小于7，顯酸性，但CuCl2溶液是鹽溶液，不是酸溶液，故選項錯誤．故選A．18．小明發(fā)現月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭．他猜想這包脫氧劑中可能含有①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（）A．①③⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．②⑤【考點】食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究．【分析】根據質量守恒定律進行分析猜想，鐵粉生銹成紅褐色，活性炭具有吸附性，化學性質穩(wěn)定．【解答】解：由題意可知，脫氧劑中含有鐵粉和活性炭．在脫氧時，活性炭具有吸附性，化學性質穩(wěn)定；鐵粉與氧氣、水反應生成銹，呈紅褐色，鐵銹的主要成分是Fe2O3．如果鐵全部生成了鐵銹，這包脫氧劑中只有Fe2O3和C；若果鐵粉部分生成鐵銹，這包脫氧劑中Fe2O3、C和Fe．A、脫氧劑中含有鐵粉和活性炭，由質量守恒定律可知，脫氧后的物質中不可能含有銅，故錯誤；B、由鐵生銹可知，銹的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故錯誤；C、由銹的主要成分是Fe2O3可知，這包脫氧劑中不可能含有Fe3O4，故錯誤．D、由脫氧劑的脫氧情況可知，②⑤猜想合理．故正確．故選：D．19．物質的性質決定其用途．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（）A．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤﹣﹣氫氧化鈣溶液呈堿性B．氮氣常用作保護氣﹣﹣氮氣化學性質穩(wěn)定C．固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能與堿反應D．氧化鈣可做食品干燥劑﹣﹣氧化鈣能與水反應【考點】常見堿的特性和用途；常見氣體的用途；生石灰的性質與用途．【分析】A、根據氫氧化鈣的性質與用途進行分析判斷．B、根據氮氣的化學性質不活潑進行分析判斷．C、干冰是固體的二氧化碳，升華時吸收大量的熱．D、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，據此進行分析判斷．【解答】解：A、氫氧化鈣溶液呈堿性，能中和酸性土壤，可用來改良酸性土壤，故選項說法正確．B、氮氣化學性質不活潑，常用作保護氣，故選項說法正確．C、干冰是固體的二氧化碳，升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，故選項說法錯誤．D、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，可做食品干燥劑，故選項說法正確．故選C．20．觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色正確的是（）A．鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色B．酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色C．硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰D．硫酸溶液中滴加氯化鋇溶液出現白色沉淀【考點】酸的化學性質；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象．【分析】A、根據鐵銹的主要成分氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，進行分析判斷．B、根據稀硫酸顯酸性，進行分析判斷．C、根據硫在氧氣中燃燒的現象，進行分析判斷．D、根據酸的化學性質，進行分析判斷．【解答】解：A、鐵銹的主要成分氧化鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液顯黃色，故鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色，故選項說法正確．B、稀硫酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，故選項說法錯誤．C、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤．D、硫酸溶液中滴加氯化鋇溶液，生成硫酸鋇白色沉淀，會觀察到出現白色沉淀，故選項說法正確．故選：AD．21．打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現瓶口有“白霧”出現．已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl﹣）．下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【考點】酸的化學性質．【分析】證明“白霧”中含有氫離子即證明溶液呈酸性，所以能證明溶液呈酸性的反應就是證明了氫離子的存在，據此分析判斷選項即可；【解答】解：濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結合而成的鹽酸小液滴．①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會變紅，能證明“白霧”呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子；②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；③pH試紙可測量白霧的pH，從而可判斷白霧（氯化氫與空氣中的水蒸氣結合成的鹽酸小液滴）呈酸性，能證明氫離子的存在；④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸性，含有氫離子；觀察選項可得答案．故選D．22．下列除去雜質（在括號內）選用的試劑（在箭頭右側）錯誤的是（）A．CO2氣體（H2O）→生石灰 B．C粉（CuO）→稀鹽酸C．CaCl2溶液（HCl）→碳酸鈣粉末 D．CO氣體（CO2）→氫氧化鈉溶液【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質．【分析】本題屬于除雜質題，除雜質題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．根據以上兩個條件問題就不難解決，A中的水都能被氧化鈣吸收，二氧化碳被反應后的生成的Ca（OH）2吸收，因此不正確；C粉不與稀鹽酸反應，CuO與稀鹽酸反應生成氯化銅和水；鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此可以除去氯化氫；一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此可以除去碳酸鈉．【解答】解：A、A中的水都能被氧化鈣吸收，二氧化碳被反應后的生成的Ca（OH）2吸收，因此不正確，錯誤符合題意，故選項正確；B、C粉不與稀鹽酸反應，CuO與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此可以除去氯化氫，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此可以除去二氧化碳，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選A23．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，下列有關說法正確的是（）A．反應前后，溶液的pH不變B．反應前后，Na+和Cl﹣的數目不變C．反應前后，H+和OH﹣的數目不變D．反應前后，H2O的數目不變【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系．【分析】根據中和反應的實質進行分析判斷，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，鹽酸中含有H+、Cl﹣和H2O，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的實質是酸中的H+和堿中的OH﹣結合生成了水分子，據此進行分析判斷．【解答】解：A、反應前燒杯中是氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH大于7；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時溶液中的H+和OH﹣沒有剩余，溶液呈中性，pH=7，故選項說法錯誤．B、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的實質是酸中的H+和堿中的OH﹣結合生成了水分子，反應前后Na+和Cl﹣的數目不變，故選項說法正確．C、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的實質是酸中的H+和堿中的OH﹣結合生成了水分子，反應前后H+和OH﹣的數目一定改變，故選項說法錯誤．D、反應后生成了水，反應前后水分子的數目要發(fā)生改變，故選項說法錯誤．故選：B．24．為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑．其中能達到實驗目的是（）A． B． C． D．【考點】酸的化學性質．【分析】根據鹽酸與稀硫酸的不同的化學性質進行分析解答．區(qū)別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以要從氯離子和硫酸根離子上入手．【解答】解：區(qū)別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以要從氯離子和硫酸根離子上入手．A、鹽酸硫酸都可以與氫氧化鈉反應，都沒有反應現象，沒法鑒別，故A錯誤，B、鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，沒法鑒別，故B錯誤，C、石蕊遇酸變紅色，鹽酸、硫酸都是酸，不能鑒別，故C錯誤，D、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應可以鑒別，故D正確．故選D．25．某化學興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合是（）A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③【考點】金屬活動性順序及其應用．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，判斷可以達到實驗目的組合．【解答】解：A、①中鐵能與硫酸銅反應，說明鐵的金屬活動性比銅強，即Fe＞Cu；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu；該組合無法得出Ag、Cu兩種金屬的活動性順序，故選項錯誤．B、②中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞Ag；④中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe＞H；該組合無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序，故選項錯誤．C、④中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe＞H；⑤中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H＞銀；該組合無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序，故選項錯誤．D、②中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞Ag；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu；該組合能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，故選項正確．故選D．二、填空及簡答題（本題共5小題，每空1分，共23分）26．人類的生活和生產都離不開金屬材料．（1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和水直接接觸．（2）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要先的另外兩種溶液是硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液．請根據選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、．【分析】根據已有的知識進行分析，鐵在與水和氧氣同時存在時會生銹；根據金屬活動性順序，設計實驗驗證金屬的活動性，可以采用兩邊夾中間的方法進行．【解答】解：（1）鐵在與水和氧氣同時存在時會生銹，故填：水；（2）在金屬活動性順序中，鎂＞鐵＞銅，可以采用兩邊夾中間的方法選擇試劑，鐵是單質，則鎂和銅選用其鹽溶液進行，故可以選用硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：硫酸鎂，硫酸銅，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．27．實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液．（1）查閱硝酸鉀溶解性．由圖1可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質質量分數最大為23%（計算結果保留整數）．（2）計算．配制40g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質量為4g，所需蒸餾水的體積為36mL（水的密度近似看做1g/mL）．（3）稱量．分別在天平左右兩盤放上紙片，調節(jié)平衡后，A．A．先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡B．先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡（4）量?。咳∷枵麴s水要用到的儀器是BC（填圖2字母）．（5）溶解．將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解．【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；稱量器﹣托盤天平；固體溶解度曲線及其作用．【分析】（1）據溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度，飽和溶液中溶質的質量最大，計算式×100%分析解答；（2）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，溶劑的質量=溶液的質量﹣溶質的質量，體積；（3）根據利用天平稱量一定量物質的質量的步驟分析判斷；（4）量取液體的體積要用到量筒和膠頭滴管．【解答】解：（1）由圖1可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，飽和溶液中溶質質量分數最大，×100%≈23%；（2）配制40g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為40g×10%=4g，需要水的質量40g﹣4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸餾水的體積是36mL；（3）要稱量4g的硝酸鉀，應分別在天平左右兩盤放上紙片，防止藥品沾在托盤上，調節(jié)平衡后，先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡；（4）量取所需蒸餾水要用到的儀器是量筒和膠頭滴管；故答案為：（1）30；23；（2）4；36；（3）A；（4）BC．28．生石灰起干燥作用時發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2．取少量生石灰于水中，攪拌后取上層清夜，向其中滴加無色酚酞試液，試液變紅，說明該溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）堿性，測定該溶液酸堿度的最簡單方法是使用pH試紙．該溶液敞口放置于空氣中會變質，發(fā)生反應放熱化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．【考點】生石灰的性質與用途；溶液的酸堿度測定；酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質；書寫化學方程式、．【分析】根據生石灰以及熟石灰的性質進行解答，書寫化學方程式時要注意配平．【解答】解：生石灰和水反應生成熟石灰，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；取少量生石灰于水中，生成熟石灰，向其中滴加無色酚酞試液，試液變紅說明溶液顯堿性，測定該溶液酸堿度的最簡單方法是使用pH試紙；氫氧化鈣會和空氣中的二氧化碳反應，發(fā)生反應放熱化學方程式式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；堿性；pH試紙；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．29．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有吸水性．（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：①與鐵粉反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②與碳酸鈉溶液反應