初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)期末

第二次月考測(cè)試卷時(shí)間：90分鐘滿分：120分相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23，C-12，O-16，H-1，一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共45分）1.若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時(shí)間后，可以肯定的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量都減少B.溶劑質(zhì)量都增大C.溶液質(zhì)量都增大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小2.下列物質(zhì)中，全部是鹽類(lèi)的一組是（）A.食鹽、高錳酸鉀、蘇打、干冰

B.硫酸銅、純堿、碳銨、亞硝酸鈉C.碳酸鈣、燒堿、碳酸鈉、食醋

D.氯化鋇、硫酸、熟石灰、過(guò)氧化氫3.中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是()A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過(guò)多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸4.下列關(guān)于氫氧化鈉的敘述不正確的是（）A.固體氫氧化鈉要密閉保存B.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)沒(méi)有熱量變化C.固體氫氧化鈉可作一些氣體的干燥劑D.氫氧化鈉溶液對(duì)皮膚、紙張、織物有強(qiáng)腐蝕性5.下列化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是（）+H2SO4==CuSO4+H2↑+Zn(NO3)2==Fe(NO3)2+Zn↓+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl+2KNO3==K2CO3+2NaNO36.曉明發(fā)現(xiàn)自家的農(nóng)田出現(xiàn)土壤酸化板結(jié)現(xiàn)象，經(jīng)查閱資料得知：是因?yàn)樵撧r(nóng)田長(zhǎng)期施用化肥——硫酸銨[(NH4)2SO4]的緣故。硫酸銨屬于（）圖月考5-1A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.圖月考5-17.化學(xué)興趣小組利用如圖月考5-1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開(kāi)彈簧夾，將液體a滴入試管①中與固體b接觸，若試管②中的導(dǎo)管口沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則液體a和固體b的組合可能是（）A.稀鹽酸和碳酸鈉B.水和生石灰C.鋅和稀鹽酸D.水和硝酸銨8.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來(lái)的是()溶液溶液Ｃ.NaNO3溶液D.稀鹽酸9.下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是（）、Na2SO4、Ca(OH)2 、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO310.若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（）A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的溫度不變C.混合溶液質(zhì)量為100gD.混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%11.氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡(jiǎn)便方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實(shí)用性。區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法可行的是（）與KCl：觀察外觀與KCl：加水與Ca3(PO4)2：聞氣味D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味12.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)改變的是（）A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氯化鈉溶液和稀硫酸D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液13.下列各組物質(zhì)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.鐵和硝酸銅溶液B.氧化鈣和水C.氫氧化鋁和稀鹽酸 D.稀鹽酸和硫酸14.要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的試劑和操作都正確的是（）固體(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶固體(Na2CO3)加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶粉(Cu)加足量稀鹽酸、過(guò)濾、洗滌、干燥固體(KCl)加足量水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥15.某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體粉末成分的判斷中，不正確的是（）A．一定在碳酸鈉 B．可能有氫氧化鈉C．一定有碳酸鈣 D．可能有氫氧化鈣二、填空與簡(jiǎn)答題（共46分）16.(4分)化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。請(qǐng)回答以下生活中的問(wèn)題：（1）農(nóng)作物生長(zhǎng)需要多種營(yíng)養(yǎng)元素，為了使農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，耐寒耐旱，應(yīng)施加化肥的種類(lèi)是。（2）在廚房中有一種物質(zhì)是發(fā)酵粉的主要成分，在醫(yī)療上還可以用它來(lái)治療胃酸過(guò)多，該物質(zhì)是。17.（8分）按要求寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）用含Al(OH)3的藥物中和過(guò)多的胃酸；；（2）苛性鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末；（3）用鹽酸除鐵銹；（4）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸。18.（9分）A、B、C、D四種化合物分別通過(guò)分解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，如下所示（反應(yīng)條件略去）①A→B+M②B→M+N③C→M+P④D→M+Q在生成物中N被認(rèn)為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態(tài)的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷（用化學(xué)式表示）：（1）A是；B是；C是；D是。（2）寫(xiě)出②對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，寫(xiě)出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)類(lèi)型。19.（9分）反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下文中橫線上的空白?！局R(shí)回顧】1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電（如圖月考5-2）【分析歸納】氯化氫溶于水：HCl→Na【分析歸納】氯化氫溶于水：HCl→Na++Cl-氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH-結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子。圖月考5-2【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→________?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)】（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖（如圖月考5-3）【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-→H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的粒子數(shù)目減少。圖月考5-3（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖（如圖月考5-4）【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________?！痉治鰵w納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（略）。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中______________的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。圖月考5-4(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H++CO32-→___________。【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因____________________________________。20.（6分）有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒(méi)有聞到氨味；②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無(wú)色；③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。由以上實(shí)驗(yàn)可推斷：（1）這包白色固體中肯定存在，肯定不存在；（2）寫(xiě)出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式。21.（10分）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖月考5-5：粗鹽粗鹽水合成氨廠NaCl飽和溶液精制NH3過(guò)濾NaHCO3晶體濾液提取副產(chǎn)品Y溶液煅燒Na2CO3+X+H2OCO2Ca(OH)2△X部分物質(zhì)溶解性（室溫）OH－SO42－CO32－Mg2＋不溶微Ca2＋微微不Ba2＋溶不不圖月考5-5⑴粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序?yàn)?、鹽酸（只寫(xiě)一種）。加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示）、。⑵制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成，則的反應(yīng)類(lèi)型為。⑶X的化學(xué)式為。⑷Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱(chēng)為，Y的化學(xué)式為，寫(xiě)出Y的一種用途。（圖1）（圖2）（圖1）（圖2）圖月考5-622.（11分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶化肥的標(biāo)簽已脫落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。請(qǐng)你完成以下探究：【猜想】猜想①：該化肥是NH4Cl，猜想②：該化肥是，猜想③：該化肥是NH4HCO3，猜想④：該化肥是尿素?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有剌激性氣味的氣體放出，證明猜想不成立；寫(xiě)出其中一種化肥發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）如圖月考5-6（圖1），另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選圖月考5-6（圖2）中溶液滴入試管中，若無(wú)氣泡放出，則猜想不成立。（3）在步驟（2）的試管中再滴入（圖2）中的溶液，若，則猜想①成立；若，則猜想②成立，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。23.（8分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：圖月考5-7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有；使用托盤(pán)天平進(jìn)行稱(chēng)量前，應(yīng)先檢查。（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有；滴加鹽酸的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。圖月考5-8圖月考5-825.某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖月考5-8所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為g；（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案與點(diǎn)撥一、單項(xiàng)選擇題：點(diǎn)撥：、濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃硫酸溶質(zhì)不變，故A錯(cuò)誤；濃鹽酸溶劑質(zhì)量不變，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶劑質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故D正確。點(diǎn)撥：A中的干冰，C中的燒堿和食醋，D中的硫酸、熟石灰和過(guò)氧化氫均不是鹽類(lèi)物質(zhì)。點(diǎn)撥：銅在氫的后面，不能與硫酸腐發(fā)生置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鐵在鋅的后面，不能與硝酸鋅發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故C正確；碳酸鈉和硝酸鉀混合，無(wú)氣體、沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)撥：稀鹽酸和碳酸鈉會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，在②中會(huì)有氣泡產(chǎn)生，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；生石灰與水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，同時(shí)放熱使①內(nèi)氣體膨脹，②中會(huì)有氣泡生成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，②中會(huì)有氣泡生成，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；水與硝酸銨結(jié)合形成溶液，吸熱①內(nèi)氣壓變小，無(wú)氣泡生成，水會(huì)倒流入①中，故D選項(xiàng)正確。點(diǎn)撥：氯化鉀和硫酸、氫氧化鉀、氯化鈣都不會(huì)反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；碳酸鉀和硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，和氫氧化鉀不反應(yīng)，沒(méi)現(xiàn)象，和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成沉淀，三種現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；所有的硝酸鹽和鈉鹽都溶于水，不會(huì)和三者反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；鹽酸和氫氧化鉀會(huì)反應(yīng)，但是無(wú)現(xiàn)象，和硫酸、氯化鈣不反應(yīng)，三種現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)撥：BaCl2、Na2SO4能結(jié)合成BaSO4沉淀，則不能共存，故A錯(cuò)誤；MgCl2、CuSO4、NaNO3溶于水產(chǎn)生的離子都不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，則能共存，故B正確；AgNO3、BaCl2能結(jié)合生成AgCl沉淀，BaCl2、K2SO4能結(jié)合成BaSO4沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；CaCl2、K2CO3能結(jié)合生成CaCO3沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)撥：設(shè)50g18%的NaOH溶液與鹽酸中氯化氫反應(yīng)的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

HCl+NaOH═NaCl+H2O

40

x

50g×18%

y

40=x/（50g×18%）x=8.2125g

50g×18%＞8.2125g，故反應(yīng)后鹽酸剩余，溶液顯酸性。

40/（50g×18%）=yy=13.1625g50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸反應(yīng)后，鹽酸剩余，溶液顯酸性，混合溶液的pH＜7，故A錯(cuò)；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)后溶液的溫度升高，故B錯(cuò)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，混合后溶液的總質(zhì)量為100g，故C正確；反應(yīng)后生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13.1625g/100g×

100%=%，故D錯(cuò)。點(diǎn)撥：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，質(zhì)量不變，故A正確；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；氯化鈉溶液和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)撥：混合物中加入硫酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣對(duì)于氯化鈣也是雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；混合物中加入足量稀硫酸，碳酸鈉和硫酸會(huì)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉對(duì)氯化鈉來(lái)講也是雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；混合物中加入鹽酸，鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，但是鐵是主要物質(zhì)，不能除去，故C錯(cuò)誤；混合物加水溶解后，過(guò)濾就可以將二氧化錳分離，經(jīng)過(guò)洗滌干燥可以得到二氧化錳，故D正確。點(diǎn)撥：固體粉末加足量水，有不溶物說(shuō)明有碳酸鈣，濾液中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中有碳酸鈉，故固體粉末中一定有碳酸鈉；碳酸鈣可能是固體粉末中就有的成分，也可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的，故固體粉末中可能有氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣，可能有碳酸鈣；故說(shuō)一定有碳酸鈣不正確。二、填空與簡(jiǎn)答題：16.(1)磷肥(2)碳酸氫鈉(或NaHCO3)17.（1）3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O（2）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（3）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（4）H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O18.⑴H2O2H2OHgOKClO3（2）2H2O2H2↑+O2↑KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓復(fù)分解反應(yīng)19.【遷移運(yùn)用】2Na++SO42-【探索發(fā)現(xiàn)】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，Ba2+和SO42-(3)H20+CO2↑【總結(jié)規(guī)律】溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少20.（1）Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl21.（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3NaOH+HCl═NaCl+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）CO2（4）氨氣NH4Cl制取氮肥點(diǎn)撥：（1）加入碳酸鈉的作用有兩個(gè)：一個(gè)是除去溶液中的Ca2+、另一個(gè)是除去過(guò)量的氯化鋇，所以加入的碳酸鈉必須排在氯化鋇的后面，所以順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和碳酸鈉，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳；用觀察法配平即可；（2）根據(jù)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以將NaCl+CO2+NH3+H2