第四講、物質(zhì)的量濃度

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度1．理解物質(zhì)的量濃度的概念，并能與其他濃度表示方法進行比較。2．熟練掌握物質(zhì)的量濃度的配制方法，步驟及誤差分析。3．靈活應(yīng)用物質(zhì)的量濃度很好地分析解決實際問題。一、物質(zhì)的量濃度1．定義單位體積溶液所含溶質(zhì)的

來表示溶液組成的物理量。2．單位

或

。物質(zhì)的量mol·L－1mol·m－33．表達式溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)三者關(guān)系式：

。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．儀器：

、

、量筒、燒杯、

、膠頭滴管等。天平玻璃棒容量瓶2．容量瓶的使用(1)規(guī)格容量瓶上標(biāo)有刻度線、

和

，常見的容量瓶有

mL、

mL、

mL、1000mL(如右圖)等幾種。(2)用途用于配制

的溶液。溫度規(guī)格100200500一定物質(zhì)的量濃度(3)使用方法和注意事項①查漏：檢查方法是。往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出(用濾紙條在塞緊瓶塞的瓶口處檢查)，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水②不能用來進行

或

，也不能作反應(yīng)容器或長時間貯存溶液。③容量瓶容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，不能將熱溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。④一種容量瓶只能配制一定體積溶液。3．配制步驟：①

；②

(量取)；③

(稀釋)；④轉(zhuǎn)移；⑤

；⑥

；⑦搖勻。溶解稀釋計算稱量溶解洗滌定容三、溶解度1．溶解度(1)概念：一定條件下，某固態(tài)物質(zhì)在

溶劑里達到

時所溶解的質(zhì)量。100g飽和(2)影響因素：

。①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如KNO3、NaOH等。②少量固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大，如

。③極個別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如

。溶劑的性質(zhì)和溫度NaClCa(OH)2(3)計算式(用S表示溶質(zhì)的溶解度)2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)(1)計算公式為：w＝ 。(2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝【探究與討論】1．把20gNaOH固體溶于500mL水中形成的溶液即為1mol·L－1的NaOH溶液嗎？[提示]不是。20gNaOH固體就是0.5mol，而溶于500mL水中，得到的不是0.5L溶液。2．稱量氫氧化鈉時，能否在托盤天平兩端各放一張大小相同的紙片？[提示]不能。稱量藥品時，一般的，放在紙片上稱量，而吸濕性和腐蝕性強的藥品應(yīng)該在玻璃器皿中稱量。一、物質(zhì)的量濃度歸納溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算(1)利用公式：c(B)＝

(2)溶液的稀釋定律①溶質(zhì)的質(zhì)量守恒：m(濃)×w(濃)＝m(稀)×w(稀)②溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒：c(濃)×V(濃)＝c(稀)×V(稀)(3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)之間的換算，按1L溶液推導(dǎo)：(4)氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的計算在標(biāo)準狀況下，一定體積氣體溶于水后所得溶液物質(zhì)的量濃度的計算式中ρ為溶液密度，M為氣體的摩爾質(zhì)量，V氣為氣體體積，V水為水的體積。(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的計算①當(dāng)以固體物質(zhì)配制溶液時需要計算所稱量固體的質(zhì)量。根據(jù)

＝cV這一關(guān)系，得：m＝cV·M。如果被稱量物是無水物，則M為無水物的摩爾質(zhì)量；當(dāng)被稱量物為結(jié)晶水合物時，則M是結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量。②當(dāng)以濃溶液配制稀溶液時，雖然溶液被稀釋但溶質(zhì)不變計算公式為：c1V1＝c2V2。二、配一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析根據(jù)c＝ 判斷，誤差來源的根本原因是：溶質(zhì)的質(zhì)量mB和溶液的體積V，若在操作中造成mB偏大或V偏小，則c偏大，若造成m偏小或V偏大，則c偏小。(1)稱量誤差分析①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。(mB偏大，cB偏高)②調(diào)整“0”點時，游碼在大于0的位置。(mB偏小，cB偏低)③在敞口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易吸收水的物質(zhì)。(mB偏小，cB偏低)④稱量已部分風(fēng)化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等。(mB偏大，cB偏高)⑤用量筒量取濃溶液時，仰視讀數(shù)。(mB偏大，cB偏大)，如圖1。(2)配制過程誤差分析①稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。(mB偏小，cB偏低)②溶解攪拌時有部分液體濺出。(mB偏小，cB偏低)③轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出。(mB偏小，cB偏低)④未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。(mB偏小，cB偏低)

⑤未冷卻至20℃，且配制溶液時是放熱過程(V偏小，cB偏高)；溶解過程是吸熱，未恢復(fù)到室溫(20℃)(V偏大，cB偏低)。⑥在定容時，仰視讀數(shù)(V偏大，cB偏低)，俯視讀數(shù)(V偏小，cB偏高)如圖1、2。⑦在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。(V偏大，cB偏低)⑧洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。(無影響)三、溶液和溶解度的說明1．溶液的組成任一溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的。2．飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫該溶質(zhì)的飽和溶液。3．固體物質(zhì)的溶解度一定溫度下，在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。說明：(1)固體物質(zhì)溶解度的單位一般是克(g)。(2)氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強下，在1體積水(溶劑)中達到飽和狀態(tài)時所溶解氣體的體積。(3)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3、NaOH等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2；NaCl的溶解度隨溫度的升高改變不大。固體物質(zhì)的溶解度不受壓強的影響。氣體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。

標(biāo)準狀況下336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為________，若該溶液的密度為ag·cm－3，則物質(zhì)的量濃度為________。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需4mol·L－1的鹽酸的體積________。[解析]

氨水的質(zhì)量分數(shù)＝20.32%氨水的物質(zhì)的量濃度[答案]

20.32%

11.95amol·L－1

3.75L

由(NH4)2SO4和MgSO4組成的混合物共mg，溶于水中配制10L溶液，測得此溶液中c( ＝0.15mol/L，c(Mg2＋)＝0.10mol/L，則所配溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度是 (

)A．0.10mol/L

B．0.05mol/LC．0.15mol/L D．0.01mol/L[答案]

A

實驗室配制480mL0.600mo1·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用________。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外，還有__________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填步驟序號)，其作用為__________________________________

(5)誤差分析：(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①稱量NaCl時，物碼倒置(1g以下用游碼)________。②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？________。③沒有進行操作步驟④________。④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出________。⑤容量瓶原來有少量水________。[要點]

(1)容量瓶的常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL等。(2)固體藥品的稱量方法。(3)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制時，誤差分析依據(jù)是c＝

[解析]

(1)實驗操作步驟為稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。(2)容量瓶的規(guī)格相對固定，當(dāng)所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。(3)選擇儀器時特別注意不能遺漏特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等。(4)溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。(5)進行誤差分析時，應(yīng)結(jié)合c＝分別分析錯誤操作對n和V的影響，進而確定對實驗結(jié)果的影響。

[答案]

(1)①②④③⑤

(2)③

(3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)①②③④

①：攪拌，促進溶解；②③④：引流(5)①偏低②偏高③偏低④偏低⑤無影響

實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________。A．用30mL水洗滌________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻。E．改用________加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度____________處。(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是________。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？①加蒸餾水時不慎超過了刻度線___________________________________

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴滴在容量瓶外面_______________________________

[解析]

本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時的注意事項和誤差分析。(3)BCAFED(5)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中一旦出現(xiàn)誤差，只能重新配制。[答案]

(1)12.5mol/L

(2)2

250(3)BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管1～2cm(4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，減少誤差(5)①重新配制②重新配制

如圖中A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答問題：(1)t2℃時，A、B、C的飽和溶液各wg，冷卻至t1℃時，析出晶體最多的是________，無晶體析出的是________。(2)欲使C物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶出來，可采用________的方法；若使B物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用____________的方法。(3)當(dāng)A中混有少量B物質(zhì)時，可以用____________________法提純。[要點]

對溶解度曲線要注意理解“點、線”的含義，溶解度曲線上的“點”表示某溫度時該物質(zhì)的溶解度，同時表示該溫度時飽和溶液的組成，如t℃時，某物質(zhì)的溶解度是Sg，說明t℃時該物質(zhì)飽和溶液的組成為：每(100＋S)g溶液中含溶質(zhì)Sg，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%。溶解度曲線外的“點”表示不飽和或過飽和溶液。溶解度曲線的“線”表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。如例3圖中C的溶解度隨溫度的升高而減小，A的溶解度隨溫度的升高而增大，B的溶解度隨溫度的升高略有增大。

[解析]

(1)由圖看出，A、B物質(zhì)隨溫度升高溶解度增大，C物質(zhì)隨溫度升高溶解度減小，從t2℃降溫至t1℃時，A物質(zhì)析出晶體最多，C物質(zhì)由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?2)要析出C物質(zhì)可采用升溫結(jié)晶的方法，要析出B物質(zhì)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法。(3)因為A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度受溫度影響差別比較大，冷卻熱飽和溶液可除去A中混有的少量B(B留在溶液里)。[答案]

(1)A

C

(2)升溫結(jié)晶蒸發(fā)溶劑(3)降溫結(jié)晶即冷卻熱飽和溶液

如圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是(

)A．40℃時將35gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃，可析出NaCl晶體B．20℃時KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是31.6%C．60℃時，200g水中溶解80gCuSO4達飽和，當(dāng)降至30℃時，可析出30gCuSO4晶體D．30℃時，將35gKNO3和35gNaCl同時溶于100g水中，蒸發(fā)時先析出的是NaCl[解析]

題中設(shè)置9個數(shù)據(jù)4個溫度，但切勿落入復(fù)雜計算的圈套。識破迷惑，結(jié)合圖意，用排除法，就可得出正確答案。因為A項中35gNaCl于100g水中0℃時還未飽和，當(dāng)然不可能有晶體析出；B項中，20℃時KNO3的溶解度為31.6g，該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比此小；C項中如果析出無水CuSO4，則析出晶體為30g，但析出硫酸銅晶體帶有結(jié)晶水，故析出晶體質(zhì)量肯定大于30g。A、B、C均被淘汰，D便是本題的正確答案了。[答案]

D1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法不正確的是 (

)A．1L溶液中含有0.6NA個鉀離子B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC．2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個[答案]

C2．下列有關(guān)微?；蛭镔|(zhì)的“量”的敘述不正確的是(

)A．濃度分別為2mol·L－1和1mol·L－1的Na2CO3溶液中，c(CO32-)的比值為2∶1B．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體中含有NA個氧原子C．46gNO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量之和大于0.5mol，小于1molD．向飽和CuSO4溶液中加入1molCuSO4固體，則析出的晶體的質(zhì)量大于250g[解析]

A項，濃度不同的Na2CO3溶液中 的水解程度不同，且濃度越小，水解程度越大，所以兩Na2CO3溶液中c( )的比值應(yīng)大于2∶1；B項，由于O2和O3混合氣體中只有氧原子，所以16g混合氣體中氧原子的個數(shù)為NA；C項，NO2和N2O4中N原子與O原子的個數(shù)比都為1∶2，當(dāng)其中含NO2較多時，物質(zhì)的量數(shù)值較大，極值為1mol，而N2O4較多時，物質(zhì)的量數(shù)值較小，極值為0.5mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量數(shù)值處于0.5mol到1mol之間；D項，加入的是CuSO4固體，但由于溶液為飽和溶液，所以會發(fā)生：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，若只根據(jù)1molCuSO4來計算就可得晶體250g，但由于反應(yīng)消耗了溶劑水，所以會析出更多的晶體。[答案]

A3．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L， 的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 (

)A．0.1mol/L

B．0.15mol/LC．0.2mol/L D．0.25mol/L[解析]

根據(jù)電荷守恒原理可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋所帶的正電荷總數(shù)等于 所帶的負電荷總數(shù)，于是有c(Na＋)×1＋c(Fe3＋)×3＝c()×2，即c(Na＋)＋3×0.4mol/L＝2×0.7mol/L，解得c(Na＋)＝0.2mol/L。[答案]

C4．精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是 (

)A．稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中[解析]

A錯誤，稱量NaOH時需放在玻璃器皿中稱量，因NaOH有腐蝕性；B錯誤，應(yīng)先將稱好的NaOH放入燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移至容量瓶；C錯誤，NaOH在燒杯中溶解待冷卻至室溫后方可轉(zhuǎn)入容量瓶中；D正確，容量瓶未干燥對結(jié)果無影響。[答案]

D5．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 (

)A．t1°C時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%B．t1°C時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C．t2°C時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D．t2°C時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和[解析]

t1°C時甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均約為23.1%；100g水中溶解的甲、乙的質(zhì)量相等，但物質(zhì)的量不一定相等；t2°C時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙的大。故A、B、C均錯。[答案]

D6．傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全。美國UNC化學(xué)教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為 (

)[解析]

10mLNa2R溶液中含Na＋的微粒數(shù)為N個，Na2R的物質(zhì)的量＝

[答案]

B7．實驗室需要配制0.5mol·L－1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：________。(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為________g。(3)配制溶液的過程中，有以下操作，其中正確的是________(填代號)。A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次。并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中(4)玻璃棒在該實驗中的作用有：①________________

②________________________________

[解析]

(2)m(NaOH)＝0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝10.0g。(3)A中氫氧化鈉固體應(yīng)用小燒杯稱量；B中要等溶液冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。[答案]

(1)500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管(2)10.0

(3)C(4)①攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解②引流液體

8．波爾多液是一種常用的農(nóng)藥，將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100混合配制成的無機銅殺菌劑波爾多液，是一種天藍色粘稠狀懸浮液體。(1)此波爾多液中Cu2＋和Ca2＋的物質(zhì)的量濃度之比為________(最簡整數(shù)比)。波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此種配比當(dāng)x＝1時，試確定y的數(shù)值為________。(2)波爾多液通?，F(xiàn)用現(xiàn)配，下列容器中________不能用來盛裝波爾多液(填選項代號)。A．塑料容器 B．銅制容器C．鐵制容器 D．陶器[解析]

(1)根據(jù)膽礬與生石灰的相對分子質(zhì)量分別為250和56，則其物質(zhì)的量之比為

＝2∶5，由于溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比即為物質(zhì)的量濃度之比。

CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2＋CaSO4反應(yīng)前2

5

0

0反應(yīng)后1

4

1

1所以CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中，y＝4。(2)波爾多液中含有Cu2＋，故不能用鐵制容器盛裝。[答案]

(1)2∶5

4

(2)C1．(2009·江蘇單科，4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (

)A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA[解析]

A項，OH－的數(shù)目應(yīng)為0.1NA；B項，Cl2與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA；C項正確；D項，甲醇在標(biāo)準狀況下為液態(tài)。[答案]

C2．(2009·福建理綜