![高中化學方程式(總)_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view/e2499d50101dcffcdd7e10a1bc54e594/e2499d50101dcffcdd7e10a1bc54e5941.gif)
![高中化學方程式(總)_第2頁](http://file4.renrendoc.com/view/e2499d50101dcffcdd7e10a1bc54e594/e2499d50101dcffcdd7e10a1bc54e5942.gif)
![高中化學方程式(總)_第3頁](http://file4.renrendoc.com/view/e2499d50101dcffcdd7e10a1bc54e594/e2499d50101dcffcdd7e10a1bc54e5943.gif)
![高中化學方程式(總)_第4頁](http://file4.renrendoc.com/view/e2499d50101dcffcdd7e10a1bc54e594/e2499d50101dcffcdd7e10a1bc54e5944.gif)
![高中化學方程式(總)_第5頁](http://file4.renrendoc.com/view/e2499d50101dcffcdd7e10a1bc54e594/e2499d50101dcffcdd7e10a1bc54e5945.gif)
版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
2+–2+3++–––+––––+–+2+–2+3++–––+––––+–+––+–高中化學方程式一、金單(,Cl,S,N,P,C,Si,H、化:F+H===2HF(陰處炸)2F過量)==XeF
(過量)
+Xe==XeF(XeF是氧劑,能將Mn氧為MnO4
+2M===2MFn(M表示大部分+2HO===4HF+O水還)+HO2F+2NaCl===2NaF+ClF+2NaBr===2NaF+BrF+2NaI===2NaF+I
(過量)
+I7F+Cl2
(等體積)
===2ClF(ClF屬于類素ClF+H)
(過量)
+Cl(ClF)323Cl+H
(H在Cl點燃;混合燃加、照發(fā)生爆)23Cl
2PCl
Cl+PCl
PCl
Cl3Cl+2Fe
Cl+Cu
CuCl
Cl+2FeCl(在溶中Cl+2Fe===2Fe+3Cl)32Cl+2NaBr===2NaCl+BrCl+2KI===2KCl+I3Cl(過量)+2KI+3HO===6HCl+KIOCl+I+3HO=6H+6Cl+IO35Cl+I+6HO===2HIO25Cl+IO=10Cl+IO+12H223
Cl+2Br=2Cl+BrCl+2I=2Cl+I2
Cl+Na↓Cl+S↓Cl+H↓(水液Cl+S2Cl+2HO===HSO+2HCl4ClO=4H+SO+2Cl22Cl+HO===2HCl+O
ClO=2H+Cl22O+3Fe
FeO
+K===KOS+H
H
ZnS3S+2Al
FeS既能由單質制取又由子)CuS(能單質制取,不能由離制)Al只由質取,不能由離子制)N+3H
2NH
NMgN32
N+3Ca31
++3+–––––––––––––––22++3+–––––––––––––––22N+3BaN
N22RbN
NN
N2AlN
NN32HLiH、原
NaPP3S+O
SO
S+HSO4
(濃)
3SO↑+2HO2
(濃)
H↑+2H2+6==6NO↑O+
SO
2-43S+4HNO
(稀)
3SO↑3S+4H+4
↑O2N+O
2NOO(常成)
(X表示,Cl,Br)222
PX
PX
+20HNO(3
4HPO+20NO+4HO4C+2F
CF
C+2Cl
C+O
(足量)
2C+O
(少量)
2COC+CO2COC+HOCO+H(成煤)22C+SiO制得粗)Si(SiCl+2H===Si(純)+4HCl)4Si(
SiC(金剛)+2H↑
(Si+2OH+HO=↑、化應Cl+H(堿光照促進歧化:(ClOH)2Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+HO(Cl+2OH=Cl+ClOO)22Cl+2Ca(OH)==CaCl+Ca(ClO)+2H(Cl=Cl+ClOO)22223Cl+6KOH濃)5KCl+KClO+3H+6OH5ClO)O(3S+6OH2S+SOO)22324P+3KOH()↑PO(4P+3OHO==PH↑PO)PO+15HSO2343C+CaO3C+SiO
+CO↑SiC+2CO↑2
+―+―+2++3++3++3+–––+2+2+2+2+2++―+―+2++3++3++3+–––+2+2+2+2+2+二.屬質)的還原
O+O222
O2Na+O
NaO2
S爆)2Na+2HO==2NaOH+H↑==2NaNH↑2
2Na+2HO=2Na↑22Na+2NH=2Na+H↑24Na+TiCl
4NaCl+TiMg+Cl2MgOMg+S
MgCl
Mg+Br
MgBrCuS只能由單質Mg+2HOMg(OH)+H↑2Mg+TiCl2Mg+CO
Ti+2MgCl2MgO+C
Mg+2RbCl2Mg+SiO
MgCl+2Rb2MgO+SiMg+H2Mg+HSO+H↑4
(Mg+2H=Mg+H↑)2Al+3Cl
4Al+3O===2Al(常生致氧膜而鈍化,在氧中)34Al(Hg)+3O.xHO)+4Hg鋁齊)224Al+3MnO2Al+Fe
2AlAl+2Fe
2Al+Cr2Al+3FeO
Al+2Cr(熱應)AlO32Al+6HCl===2AlCl+3H↑2Al+6H=2Al+3H↑SO===Al)+3H↑2Al+6H=2Al+3H↑422SO濃))+6H(Al,Fe冷濃的H,HNO中鈍化)434Al+4HNO(===Al(NO)+NO↑+2HOAl+4H+NO=Al↑+2H323O===2NaAlO+3H↑O=2AlO+3H↑222Fe+3Br===2FeBr
Fe
(鋼程Fe+I2FeS既由單質制備,又能離制)3Fe+4HO+4H↑42Fe+2HCl===FeCl+H↑
=Fe↑Fe+CuCl===FeCl+Cu+CuFe+SnCl===FeCl+SnCl(鐵在酸性下,不能氯錫完全還原為單質錫2Fe+SnCl+Sn↓
Fe+Sn↓三.金氫物HF,HCl,HO,H)金氫物(NaH)2、原:3
+–2++2+–+-–2++––+3+––2+––+2++3+–+–2++2+–+-–2++––+3+––2+––+2++3+–++–+–2++4HCl(濃+MnOMnCl+Cl↑2+2Cl
+Cl↑+2HO4HCl(濃+Cl↑+2HO2+2Cl+PbOPb4HCl(g)+OO16HCl+2KMnO===2KCl+2MnCl+5Cl↑O22H+2MnO
+5Cl↑+8HO6HCl+KClO+3HO2+5Cl+ClO=3Cl↑+3HO14HCl+K+3Cl↑+7HO3214H+6Cl+Cr=2Cr+5Cl↑O7222H222HCl+F氣與HCl、HBr、HI、H、NH氣體不能共)223=2HCl+Br(Cl氣HBrHI、HSNH氣體不共)2232H2
(足量)
2SO2HS+O2
(少量)
2S↓+2H2HS+SO===3S↓+2HH(濃)===S↓+SO↑O3HS+2HNO
(稀)
↓+2NO+4HO+2NO3
↓+2NOO5HS+2KMnO+KSO+5S↓+8H22S+2MnO
=2Mn+5S↓+8H3HS+KCr+4HSO===Cr)+K+3S+7H2243242S+CrO===2Cr↓+7HO272HO+2HO===Na+6NaOH222HO+2HO=8Na+
SO
+
2NH+3HO2NH+3Cl===N+6HCl8NH+3Cl===N+6NHCl224NH+HCl==NaCl+N↑22NH+NO=N↑+2HO24NH+3O
(純氧)
2NO
4NH+5O
4NO+6H4NH(氨除NO)2O===NaOH+H↑(生劑O=Na+OH↑2
Ti+4NaCl+2H↑
+2H↓↑2、性4HF+SiO===SiF+2H(可測定礦樣或鋼中SiO的量,玻璃雕刻)↑2HF+CaCl+2HClH↓+H↑2HS+CuCl弱酸強的典型反)H↓+2H4
++2++2+++++++––+2+2Br+2–++2++2+++++++––+2+2Br+2––––H===AgS↓3HS+2AgS↓+2HH===HgS+2HClH↓+2HH)↓(鉛紙驗氣HS)23HS+Pb
↓+2HH↑銀器空氣中變黑的原)22NH
(液)
+H↑+HO===NaOH+NH)2、NH的堿性:NHX(X:、、Br、、S)4NH+HNONO332NH)24
NHNH
+NH===NaHCO+NHCl(德制:用于工業(yè)制備蘇,打2NHS==NHHS、穩(wěn)性H
H+Cl2
NHS=NH+242HO
HS2H+O2H===2H22
HS
H
2NH
催化劑
N+3H2HIH四.金氧物NNONNNSiO、22345O、PO、ClO、ClO、Cl、ClO、ClO)322、價的原:、、NO)2SO+OSO這SO在氣緩發(fā)的環(huán)境化學反應)2242SO+O2
2SO
SO+NOSO+Cl+2HO===HSO+2HClCl+SO+2H+SO+2Cl242224SO+Br+2HSO+2HBrBr+SOO=4H+SO24224
––SO+I+2HSO+2HII+SO+2HO=4H+SO+2I224NO+NO+2NaOH===2NaNO(用于制硝工中收尾氣中的NO和NO)22NO+NO+2OH=2NO2CO+O
2CO
Cu+CO3CO+FeO
2、化:SOS===3S+2H22SOK+I232NO+2KI+HO===NO+I+2KOH(不能用粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO)2224NO+HS===4NO+SOO325
+2++–-–-–2+―2+–23+2++–-–-–2+―2+–23––―–2NO+Cu
4CuO+N
NO+Zn2
2MgO+C(CO不能于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火)OSiO2MgO+Si、水作:SO+HSO3SO+HSO4
SO24
–3NO+HO===2HNO+NO(NO不是硝的)32N+HO===2HNO23
NOO=2H+2NO3
–O+H冷)===2HPO52OO(熱水)===2H極易吸,作體干燥劑)542O濃)===2H543+HO===HCO2ClClO+H4
ClOO=2H+2ClO、堿物的用SO+H)2SO+(NH)+HO===2NHHSO422432NHHSOSO)+2HO+2SO↑(酸業(yè)尾氣處理)24SO+Ca(OH)↓不能用澄清石灰鑒和CO可品鑒)22SO+MgO===MgSOSO+Ca(OH)↓2HCO243+2NH
(過量)
)3
(NH)23
(NH)O+2NH
(NH)CO+H(業(yè)取素2(過量)
COO2OH+CO=COO232
(過量+NaOH==NaHCO
+CO
(過量==CaCO+HO+2
+CO=CaCOO322CO
(過量)
+Ca(OH)==Ca(HCO)2
+CO
–+CaCO+H2
CO+CaCO+HO=Ca+2HCO33(不足)+3HO===2Al(OH)↓COCO+3H
–
↓+CO3
–(足
+NaAlOO===Al(OH)↓3CO+2H↓+HCO+CHONa+HO===CHOH66COHOO=CHOH↓+HCO263煉鋼造)3SiO常下堿緩慢腐蝕玻)236
―――–+3++2++–+–+―――–+3++2++–+–++42+2++CaCO
NaSiO+CO制取璃3CaSiO(取璃)2NO+2NaOH==NaNO+NaNO+HO22NO=NO+NO+HO2NO+NO+HO(取酸業(yè)尾氣吸)22NO+NO+2OH=2NO+HO五金氧物、價的原:6FeO+O34FeO+4HNO)+2H3FeO+4H+NO
―
+NOO、化:Na(反用制備Na)222MgO,AlO幾乎沒有氧化性,很難還為,Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe+3H2Fe+3HO(制原粉2Fe+4H3Fe+4HOCuO+H222Fe+16HI==O+2I22+16H+4I―=+8HO+2I422
FeFeO+C
(鋼程加入廢鋼作氧化Fe+CO(溫鋼節(jié)含)(溫鋼節(jié)含)、水作:NaO+HNaO+H+2HO===4NaOH+O↑222Na+2HO=4Na↑2此應兩:Na+2HO===2NaOH+HO;2H===2HO+OH的制可2222用似反:+H(稀)===BaSO+HO)2422MgO+HO===Mg(OH)(緩反)、酸物的用NaO+SONaO+COMgO+SO42234NaO+2HCl==2NaCl+H2NaO+2H+HO==2NaCO+O↑22232Na+HSO24
(冷)+HOMgO+HO44MgO+2H=Mg+HAlO+3HSO===Al)+3H427
+――+2++3++2++–+Cl+I=IO+Cl+-––++Cl+–44+――+2++3++2++–+Cl+I=IO+Cl+-––++Cl+–44242+2++-3+2++-3++–3+AlO+6H=2AlO32AlO+HO(Al兩性氧化)223AlO+2OH=2AlO+HO3+HFeO+2HFe+6HCl===2FeCl3FeO3
Fe+8HCl===FeCl+2FeClFeOO4六.氧、化:+4HCl2ClO2+HI===HIO+HCl3
––ClO
–––+3HCl3HClO+I=IO+ClHClO+H===H+HCl34SO=3H+SO34
––HClO+H↑2O=H+Cl+HO+O↑2(氧化性:HClO>HClO>HClO>HClO但濃,的HClO氧化很強)3442HSO(+CCO↑↑422HSO(濃)↑OHSO+Fe(Al)室溫下鈍化SO()+2FeFe(SO)+3SO↑O4424222HSO(濃)CuSO+SO↑HSO(濃)+2HBr===SO↑+2H(能濃酸與NaBr制HBr)HSO4
(濃)
↑+I+2HO(不能用硫與NaI制取2HSO4
(稀)
+Fe===FeSO+H↑↑HSO↓+3H32
(濃)
+C↑+4NO↑+2H22
(濃)
↑2
(濃)
HPO↑O2
(稀)
+5NO↑4+5NOO+5NO↑
(濃足)
)+3NO↑+3HO
(濃)
(足)
)↑先Fe,Fe過量時再生Fe的鹽)22
(稀足)
)+NO↑+2H2+NO
+NO↑+2H+8Fe===8Fe(NO)+3NO+15HO22H+6NO
+8Fe=8FeO+15HO2)+3N↑+18HO328
+–3++3++–+2+–+2+++2-–+2-+–2++2––3++2+–44+–3++3++–+2+–+2+++2-–+2-+–2++2––3++2+–44444+++2+36H+6NO
↑O2+8Fe===8Fe(NO)+3NH+9HH+3NO+3NHO4Zn+10HNO稀)==4Zn(NO)+NO↑+5HO3224Zn+10H+2NO=4ZnO↑+5HO224Zn+10HNO稀)==4Zn(NO)+NHO334Zn+10H+NO
–
=4ZnO2、原:HSO+X+HO===HSO+2HX(X表Cl)3222H+X+H+SO+X342HSO==2HSO34SO34HSOO===HSO3224H+HO=2H+H32425HSOSO+2HSO+3HO342SO+2MnO+3HO3HSO+HO===HSO+2FeCl32H+2Fe+HO=4H+2Fe+SO324、性HSO4
(濃)
CaSO↑
不發(fā)酸制取揮發(fā)性)HSO4
(濃)
+HCl(不揮發(fā)性酸制揮性)HSO4
(濃)
+2NaClNa↑(揮性制取揮發(fā)性)4HSO(濃)+HNO↑(不發(fā)酸制取揮發(fā)性酸4433HSO(濃))(強制酸)2HSO(濃)))PO4PO)+H↑322+CaCOO+CO↑2
工制肥)(和濃不制HS,,HBr,等還原性體24HPO(PO)43
3Ca(H)2
(鈣H4
(濃)
+NaBrNaH+HBr(不發(fā)酸制取揮發(fā)性,磷是氧化性)H(NaH↑42、穩(wěn)性
↑保存棕色瓶中)4NO↑+O↑O(保在色瓶)2HSOH↑在加熱或酸性條件分)3HHO+CO↑在加熱或酸性條件分)3HHSiO+HOHSiOSiO↓+HO432HSHO+S↑(加或性件下分)322七.9
––-–-–-––––+––2––3+–––––-–-–-––––+––2––3+–––+2+––3+2+3+2+3+2+2+3+-2+3+2++2+-2+2++-、價的原:+2HO===4Fe(OH)2、酸物的用:2NaOH+SO
(少量)
+SO+H32NaOH+SO
(足)(足)SiOO3+SiO=SiOO2NaOH+AlOO3+AlO=2AlOO3222KOH+Cl==KCl+KClO+HCl+2OH=ClO2H=HOS足)==NaHS+HO+HO2NaOH+H
(少量S=S
3NaOH+AlCl==Al(OH)↓+Al↓NaOH+Al(OH)==NaAlO+2H2=AlOO2
(AlCl和哪酸強?)Cl2CaCl↑+2HO(驗制NH)NaOH+NHClNaCl+NH↑+HOMg(OH)+2NHCl==MgCl·O+NHCl不溶解)233+HSO==BaSO↓+2H4
=BaSO↓2HO2、穩(wěn):Mg(OH)MgO+H2Al(OH)Al+3HO222OOCuO+HO2AgOH==Ag3222八.、化(在溶中)+Fe==3FeCl2
+Fe=3Fe+Cu===2FeCl+CuCl用于雕刻銅路)+Cu=2Fe+Cu2+Zn少量)
2
+Zn=2Fe+Zn+Ag===FeCl+AgCl↓
+2Ag=2Fe↓Fe(SO)+2Ag===FeSO+Ag↓較反)Fe(NO)不反應3423+H+2HCl+S↓2Fe↓2+2KI===2FeCl+2KCl+I22
3+
+2I=2Fe+I+Mg===Fe+MgCl
Fe+Mg=Fe+Mg+NHCl==NaCl+N↑實驗制)NH+NO=N↑O2422、原:10
2+3+-+--+--2++3+3++42+2+-222+2++-++22+3+-+--+--2++3+3++42+2+-222+2++-++22++22+2++-++--+-3+3+-+3Cl在水溶中需)23+6Cl(稀)↑+3S+4H323S+2NO=2NOO+2HNO稀)===3Na↑342
-
+2NO
-
+2NO↑+H===2NaSO在空氣中易變342NaS33Na==2NaCl+S↓在溶中)
2-
+Cl+S、堿物的用:+CuSO==Cu(OH)↓↓(波爾多)24MgCl+2NH·HO===Mg(OH)Cl224Mg·HO=Mg(OH)↓+2NH24AlCl·HO===Al(OH)Cl24Al+3NH·HO=Al(OH)↓+3NH2
++3NH·HO===Fe(OH)↓+3NHCl334FeHO=Fe(OH)↓+3NH23·2
(足)↓)Cu
·HO=Cu(OH)↓+2NH22
+Cu(OH)+4NH·O=Cu(NH)+4H22Cu(OH)·HO=[Cu(NH)]+2OHO銅溶34·))O
總程Cu·HO=[Cu(NH)]+4HO銅氨溶液2AgNO·HO==AgOH↓+NHNO2AgOH=AgO242
(灰黑色AgO+4NH·HO=2[Ag(NH)]O銀氨液332AgNO·O==Ag(NH)NOO2232Ag
·HO=[Ag(NH]O總方程式23+2NH·足)+(NH)Zn+2NH·HO=Zn(OH)+2NH2·O=Zn(NH)+4H2322+4NH·2
()==Zn(NH)SOOZn+4NH·HO=[Zn(NH)]+4HO總方式342、酸物的用:強酸制弱酸,不發(fā)酸揮發(fā)性酸NaPO+2HCl===NaHPO+2NaClPO44
-
PO
-NaHPOHPO44NaHHPO44
-
PO4NaCO+H3333↑=CO↑+HO2CO+2AlClO==2Al(OH)↓+3CO↑(質間雙解反應33CO
2-
O=2Al(OH)↓+3CO↑3CO+3HO===2Fe(OH)↓+3CO+6NaCl物質之間的水反)33233CO
+2Fe+3H↓+3CO↑33NaHCO===Al(OH)↓↑(物之的雙水解反)311
-3+3+-23+-3+-3+-+-----233---+SO=SO----++---2+-2+--3+3+-23+-3+-3+-+-----233---+SO=SO----++---2+-2+-2+2+-+-+-+-+-22+-3+3+-3HCO
+Al=2Al(OH)↓+3CO↑23NaHCO+FeCl===Fe(OH)↓↑333HCO+Fe=2Fe(OH)↓3S+Al(SO)+6HO===2Al(OH)↓+3HS2422O=2Al(OH)↑3
物質間的雙水解反應)物質間的雙水解反應)+AlCl+6HO==4Al(OH)↓NaCl(質間雙水解反)3AlO
+AlO=4Al(OH)↓3+6H↓+Fe(OH)↓+333AlO
O=3Al(OH)↓+↓3NaAlOCl+2H↓+NH·HO+NaCl2AlOO=Al(OH)↓·HO432Na===2NaHCO3223CO
O+CO=2HCO23Na==2NaHSO+CO↑(1:2)3232CO
O+2SO=2HSO+CO↑CO3
(足)O+SO(CO中不用CO洗)2COO+SO+2HCO(2:1)Na+SOSO+CO322
(1:1)CO
-3
+CO+SO+CO(CO中的可用NaHCO洗氣)2232HCO=2HSO+CO232NaHCO+SO==NaSO+2COO2322HCO=SO+2CO2NaSiO+2HCl===HSiO↓或NaSiO+2HCl+HO===H↓32232SiO↓或+2H↓334NaSiO+CO+2HO===H↓CO3222SiO
-
+COSiO↓+CO24、與復解應Na==BaSO+2NaCl(淀不溶于鹽酸、)44SONa==BaSO(沉溶鹽,在酸生新的沉,淀消)33SONa==BaCO+2NaCl(沉淀溶于鹽酸沉消)3CO
-
↓Na+CaCl==CaCO↓(NaHCO不反應33CO
=CaCO↓AgNO+NaCl==AgCl+NaNO+Cl=AgClAgNO↓+NaNOAg+Br=AgBrAgNO+KI==AgCl+KNO
Ag+I=AgI+NaPO==Ag↓3Ag↓43444↓+NaSOCu+S=CuS↓43Fe(血色用Fe的性驗12
+-+2+++++++H+H+PO+HSO+++++++-+++++-+2+++++++H+H+PO+HSO+++++++-++++、穩(wěn):NaS+HSO↓+SO↑O34242O+2H↓↑+HO32NHClNH+HCl3NHINH↑+HI↑2HIH+I32NHINH↑+H↑+I↑3NHHCONH↑+HO+CO↑322KNO2KNO+O↑222Cu(NO)↑↑2
2Ag+2NO↑↑保存棕瓶)25NHNO4N↑+9H10NHNO8N↑+4NO↑+O↑O(酸爆反應)22KMnOKMnO+MnO↑22KClO2KCl+3O↑22NaHCONaCO+H↑2322Ca(HCO)CaCO+HO+CO↑2CaCO
CaO+CO
↑九、離程的離HHNOHClHHFCHCOOHHCO、442HS、HNO、CHOH、2HSO==2H或:HSO+2HO==2HO44434==H+NO或HNO+HO+NO(下同)33HCl==H+Cl+BrHI==H+I
H4
H+H
24
H
HPO
+HF
H
+F
HSO3
H
+
+HSO
H
+
+SO
CHCOOH
H+CH
H3
H+
HCO
H+HS
H+HS
H
2
H+NO
HOHH+CO(苯不酸顯性)5+CN
H+ClOHH+OH
2HHO+OH3、的(、、、Mg(OH)、NH·O)3313
++2+2+3++2+2+++4++3+-++2-2+3+32+3+++++2+2+3++2+2+++4++3+-++2-2+3+32+3++++-3+++++++++++++++++2+2+NaOH==Na+OHKOH==KMg(OH)Mg
+2OHNH·O2
Al+3OH+2OHNH
酸電
H+
O==Ca澄清石灰水
(石懸液)鹽的(NaClNaNaHSOMgSOCaSOAl(SO)、442334、、AgNO、COONaNHNO、、CO、Na、3433233、、NaHPO、、KINaBr、NaClOAgCl、CaCO)4244+Cl
Na==2Na+SO+SONa==2Na+SO+HSO(錯誤書寫:+H)34==MgSOAl(SO)==2Al+3SO+
AlCl==AlAgNO==Ag
CH+Na3NHNO==NH+NO43==Fe
Na==2Na+CO3
+
HCO
錯書:NaHCO
CO
)Na+
2NaHS==Na+HS
(錯書NaHS==Na+H+S
2
NaHPO42
NaHPO==2Na+HPO(誤寫NaHPO==2Na)44NaPO==3Na+PO4
KI==KAgCl
+I
+
NaBr==NaNaClO==Na(難溶微物在中發(fā)生微弱電)CaCO
+
CO
(錯誤書CaCO==Ca)14
2+2++2++3+2++3++3++2+---–---–----–--–-–-–-–-+-2+2++2++3+2++3++3++2+---–---–----–--–-–-–-–-+-CaSO
+SO錯誤書寫CaSO==Ca+SO)44、融離NaClNa
Na+Cl+O
MgClAl3
MgCl2Al+3O
十、解應1、單水解---可逆水解NHCl+HONH·HO+HClNHOH+NHH3242+3HOFe(OH)O+3H33AlClOAl3
3Cu(OH)+H(屬動序表中Mg以后的陽離子均水解222OH+NaOH不解NaHSO電離大于243NaO+NaOHCO3233
-–OH第一步遠遠于二,步不能疊)2Na+HONaHSO+NaOHHSO+OH333+HOSO+NaOH(一遠大于第二步,二步不疊)23H+OH22NaS+HNaHS+NaOH2
-
ONaHS+HOS+NaOH(一遠大第二步,二步不疊)HSOHS+OHNaPO+HONa+NaOHPO+O4424NaHPO+HO+NaOHHPO+HOHPO2424NaH+HO+NaOHH+HOHPO+OH4344CHCOONa+HCOOH+NaOHCHCOOO23HONa+HHOH+NaOHCHOCHOH+OH26552、水CHOCHCOOH+NH·43NHOHF+NH·23AlSO==Al(OH)↓+HS↑(隔空,封存2MgNO==Mg(OH)↓+NH↑(隔絕空氣密保)NaO==3NaOH+PH↑隔絕空氣,密封保)23+6HO==Zn(OH)↓↑(一老藥劇毒經毒劑)23323↓+CH↑隔絕空氣,密封)23HONa+HO==COH+NaOH25十一電及極程、解溶液在惰性電極條件,陰是活潑金屬電極,極惰電條件下電2NaCl+2H2NaOH+H↑+Cl↑22-)2HO+2e==H+2OH或2H+2e↑22(+)2Cl-2e==Cl↑15
--2+2+2+++2+++++--+-2+2+2+++2+--2+2+2+++2+++++--+-2+2+2+++2+2Cl+2H
2OH↑↑CuCl
Cu+Cl↑--==Cu(+)2Cl
-2e-↑Cu2CuSO+2HO2
Cu+Cl↑2Cu↓↑+2HSO2-+4e-↓(+)2H-4e==O↑或4OH-==O↑4H22
4H2Cu+2HO2H↑+O2
2Cu↓↑4H-)4H-==2H↑(+)4OH--==O↑2H2中電4H
2HH↑+O↑2酸水:()+4e↑(+)2H==O↑22HH↑+O↑2堿水:
+
4OH-4e-↑+2H()==2H↑2
或4H+4e↑(+)4OH
-4e-↑2HO22HH↑+O↑2、鍍鍍作極,被鍍金屬作陽,鍍屬含氧酸鹽作電解質液鍍:電液鍍(-)Cu+2e↓純(+)–2e==Cu鍍:電液
2+鍍(-)+2e==Zn純(+)Zn–2e==Zn鍍:AgNO電鍍液鍍(-)Ag+e==Ag↓純(+)Ag–==Ag鍍:NiSO電鍍液鍍(-)Ni==Ni16
2+++3+3++2+++2+2+++2+2+3+22+2+++3+3++2+++2+2+++2+2+3+22+純(+)Ni–2e==Ni、融態(tài)的解:(熔融)
2Na+Cl↑--(+)2Cl-↑+2Cl(熔融)
2Na+Cl↑2AlO
(熔融)
4Al+2O↑-)4Al==4Al(+)6O-12e↑4Al
+6O
4Al+3O↑(熔融)
H↑+F↑2-)2H==H↑-2e-==F↑H↑↑2十二原池應X—Y(解質溶液或X//解質溶液//Y(1)可逆電池蘇電:—)4極(-Zn氧化反應)Cu極()2H+2e==H↑(原應離方式+==H↑化方式SO=ZnSO+H↑44鐵電:—)3Fe()–氧化反)極++2e==H↑(原應離方式+==H↑+Fe(析氫腐蝕鐵電:—、)2Fe()2Fe–4e
(氧化反)極++2HO+4eOH還原反應化方式2Fe++2HO==2Fe(OH)(氧)2+OO==4Fe(OH)223==FeO·nHO+(3-n)HO(銹生成過程)222鋁電Al—Ni(NaCl溶液、)Al極-)4Al–12e==4Al
氧反應Ni(+)3O+6HO+12e==12OH還原反)化方式+3+6H(海燈電)3干池Zn—MnO(NHCl糊物)NHCl+HO==NH·HO+HCl4423極(-Zn
氧化應17
++++++++++++++Cu極()2MnO+2H+2e==Mn+HO(原)23化方式Cl+2MnO=ZnCl+MnO+2NH↑2(2)逆池鉛電PbPbO(濃酸)電Pb極
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年度酒店團隊客房預訂定制化服務合同
- 2025年度企業(yè)年會策劃與執(zhí)行服務協(xié)議
- 2025年度高新技術成果轉化居間合同
- 物流產業(yè)鏈結構分析
- 提升學生體質健康水平實施方案目標
- 2025年度高科技園區(qū)建設監(jiān)理委托合同范本
- 2025年度人工智能項目借款合同范本:智能科技研發(fā)融資協(xié)議(2024版)
- 2025年度人工智能應用平臺股權投資轉讓合同模板
- 2025年度企業(yè)合同管理績效評估與改進合同
- 2025年呼吸鞋墊項目投資可行性研究分析報告
- 2025年度有限責任公司拆伙協(xié)議書范本4篇
- 七年級數(shù)學新北師大版(2024)下冊第一章《整式的乘除》單元檢測習題(含簡單答案)
- 2024年財政部會計法律法規(guī)答題活動題目及答案一
- 定向鉆出入土點平面布置圖(可編輯)
- 高考日語基礎歸納總結與練習(一輪復習)
- 居民自建房經營業(yè)態(tài)不超過三種承諾書
- 河南省陜州區(qū)王家后鄉(xiāng)滹沱鋁土礦礦產資源開采與生態(tài)修復方案
- 中國高血壓臨床實踐指南(2022版)解讀
- 最常用漢字5000個
- 《了凡四訓》課件
- 醫(yī)院住院病人健康教育表
評論
0/150
提交評論