《共價鍵原子晶體》-共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱課件

專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價鍵原子晶體（3）你知道嗎？實驗表明，氣態(tài)氫原子形成1molH2要釋放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解為2molH原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？（一）共價鍵的鍵能：

在101kPa、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過程所吸收的能量，稱為AB間共價鍵的鍵能。共價鍵的鍵能用來衡量共價鍵牢固程度，共價鍵鍵能越大表示該共價鍵越牢固，即越不容易被破壞。436KJ·mol-1概念應(yīng)用

已知在101kPa、298K條件下，使1molH2分子生成氣態(tài)氫原子時需要吸收436KJ的能量，則H-H鍵的鍵能為

。鍵長：成鍵兩原子間的平均間距。鍵鍵長/pm鍵能/kJ.mol-1鍵鍵長/pm鍵能/kJ.mol-1H—H60436C≡C120815Cl—Cl198243O＝O121498Br—Br228193H—F92567I—I366151H—Cl128431N—N141159H—Br142366N＝N124418H—I162298N≡N110946H—O96463C—C154348H—N101393C＝C133615H—C109413請認(rèn)真分析表3-5，思考共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系：結(jié)論：鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。原子間形成共價鍵,原子軌道發(fā)生重疊。原子軌道重疊程度越大，共價鍵的鍵能越大，兩原子核的平均間距—鍵長越短。鍵鍵鍵能kJ/mol鍵能kJ/molH－HC－HCl－ClBr－BrI－IC－CO－HN－HH－ClH－I436247193151346413463391431299試比較氯化氫及碘化氫的穩(wěn)定性，解釋原因。結(jié)論：一般，結(jié)構(gòu)相似的分子，其共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。（二）、鍵能與反應(yīng)過程中能量變化的關(guān)系P45問題解決N2O2NO+吸收能量946KJ/mol吸收能量498KJ/mol放出能量2×632KJ/mol反應(yīng)物生成物Cl2H2HCl+吸收能量

243KJ/mol吸收能量436KJ/mol放出能量2×431KJ/mol反應(yīng)物生成物氫原子氯原子第一步:舊鍵斷裂第二步新鍵形成

一個化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

H2和Cl2作用生成HCl的反應(yīng)過程：思考：共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱有何關(guān)系？反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的過程就是折開反應(yīng)物的化學(xué)鍵，形成生成物的化學(xué)鍵的過程拆開化學(xué)鍵要消耗能量，形成化學(xué)鍵會放出能量。

如果舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，即反應(yīng)物的鍵能總和<生成物的鍵能總和，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之，反應(yīng)物的鍵能總和>生成物的鍵能總和則為吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，△H＜0；吸熱反應(yīng)的△H為正值，△H＞0。由鍵能求反應(yīng)熱的公式為：△H=反應(yīng)物的鍵能總和—生成物的鍵能總和。提醒：反應(yīng)熱△H=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量。（正好與上面相反）反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵的強弱決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。四、原子晶體1、什么叫原子晶體？晶體中所有原子都是通過共價鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。2、原子晶體的特點？由于共價鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點和很大的硬度，一般不溶于溶劑。3、常見哪些物質(zhì)屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型SiO2晶體結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵成鍵本質(zhì)鍵的方向性和飽和性影響鍵強弱的因素金屬鍵離子鍵共價鍵幾種類型化學(xué)鍵的比較金屬離子和自由電子間的靜電作用沒有方向性和飽和性金屬原子半徑和價電子數(shù)陰陽離子間的靜電作用沒有方向性和飽和性離子半徑和離子電荷數(shù)成鍵原子軌道的最大重疊有方向性和飽和性鍵長整理與歸納