中考專題復(fù)習(xí)-化學(xué)計(jì)算

初中化學(xué)計(jì)算

專題復(fù)習(xí)

化學(xué)計(jì)算是學(xué)習(xí)化學(xué)的根本，更是化學(xué)知識(shí)在實(shí)際中應(yīng)用的根本，是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的知識(shí)點(diǎn)，是生產(chǎn)、生活實(shí)際中離不開的知識(shí)，更是中考命題的必考知識(shí)點(diǎn)之一，選擇題、填空題、計(jì)算題各種題型中都會(huì)出現(xiàn)，通過此類題可以考查我們的綜合分析、判斷、解決實(shí)際問題的能力，因此被命題者廣泛使用。不過近幾年的中考題中不再是單純的考查計(jì)算，而是把計(jì)算題和生活中的實(shí)際情景結(jié)合起來，并且數(shù)據(jù)也不是直接給出，而是通過函數(shù)圖像、表格的形式間接給出，這樣更能考查學(xué)生的各種能力，能更好的體現(xiàn)新課標(biāo)的要求。

化學(xué)計(jì)算是將基本概念、基本理論、元素、化合物知識(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等綜合應(yīng)用的一種基本技能,它涉及到化學(xué)和數(shù)學(xué)兩種知識(shí)，而通過計(jì)算，又能進(jìn)一步加深理解和鞏固化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。第一課時(shí)第二課時(shí)第一課時(shí)第三課時(shí)第四課時(shí)第一課時(shí)化學(xué)式計(jì)算、溶液計(jì)算目的:1、進(jìn)行基本知識(shí)的建構(gòu)；2、提高計(jì)算的準(zhǔn)確率。一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算化學(xué)式量、分子中的原子個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)比化學(xué)式元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素組成、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量、元素的化合價(jià)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算通常結(jié)合生活中的物質(zhì)以分析和計(jì)算題的形式考查。一般以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)?？键c(diǎn)說明化學(xué)式量化學(xué)式量知識(shí)梳理學(xué)生要先以H2O為例進(jìn)行自我整理，自我理解。在此基礎(chǔ)上教師根據(jù)情況進(jìn)行補(bǔ)充。化學(xué)式量化學(xué)式量化學(xué)式量考查題型：①計(jì)算物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比②計(jì)算物質(zhì)的化學(xué)式量③計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比④計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化合價(jià)⑤給出物質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算含某元素的質(zhì)量以硝酸銨為例進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算1、化學(xué)式2、氮元素的化合價(jià)（NH4原子團(tuán)和NO3原子團(tuán)）3、各元素的原子個(gè)數(shù)比4、化學(xué)式量5、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比6、物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7、50kg硝酸銨，其中氮元素的質(zhì)量讓學(xué)生在計(jì)算過程中，體會(huì)計(jì)算的方法，查找知識(shí)點(diǎn)掌握上可能存在的薄弱點(diǎn)。例題

*

題1（2014蘭州）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物質(zhì)；請(qǐng)計(jì)算：

（1）丁香油酚（C10H12O2）的相對(duì)分子質(zhì)量為

；

（2）丁香油酚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比

；

（3）丁香油酚中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（結(jié)果精確到0.1%）；

（4）16.4g丁香油酚中含

g氧元素（結(jié)果精確到0.1g）。（1）164（2)30:3:8（3）73.2%（4）3：2(3)中，要計(jì)算到小數(shù)點(diǎn)之后第四位，這樣乘以100%時(shí)，才能準(zhǔn)確精確到0.1%。與（4）不一樣。

題2（2013泰安）目前，市場(chǎng)上暢銷以木糖醇為原料的“口香糖”，對(duì)修復(fù)蛀牙有所幫助。木糖醇是由三種元素組成的有機(jī)物，其中，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.89%，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.6%，且每個(gè)分子中含有5個(gè)氧原子。請(qǐng)回答：（1）該有機(jī)物還含有的一種元素是

；（2）木糖醇的化學(xué)式量（或相對(duì)分子質(zhì)量）為

；（3）一個(gè)木糖醇分子中氫原子的個(gè)數(shù)為

。還可補(bǔ)充練習(xí):（1）其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（4）一個(gè)木糖醇分子中除氫元素、氧元素之外的元素的原子的個(gè)數(shù)為

。（5）木糖醇的化學(xué)式

。（6）木糖醇中三中元素的質(zhì)量比是

。（1）碳（2）251（3）12*題3圖中的橫坐標(biāo)表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量。某同學(xué)繪制三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線。(1)三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是________；(2)其中繪制錯(cuò)誤的一條曲線是(不能正確表示金屬氧化物與它所含金屬元素質(zhì)量關(guān)系)___，理由是_____________（1）B

曲線上的每一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值必須大于縱坐標(biāo)數(shù)值(或答金屬氧化物的質(zhì)量一定大于金屬質(zhì)量)（2）A

*題4(2014龍東)如圖為某鈣片的商品標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成下列各題：（1）主要成分碳酸鈣（CaCO3）由

種元素組成，（2）碳酸鈣的化學(xué)式量為

，（3）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，（4）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為

，（5）某兒童按標(biāo)簽用量服藥，每天補(bǔ)充鈣元素質(zhì)量是

g．可改為成人鈣片，每日2片進(jìn)行練習(xí)。（1）鈣、碳、氧三；（2）100；（3）40%；（4）10：3：12；（5）0.6．二、有關(guān)溶液的計(jì)算溶液的計(jì)算主要考查溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的配置問題，常與有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算結(jié)合，以文字、表格、圖標(biāo)的形式出現(xiàn)?？疾轭}型：1.溶解度的計(jì)算(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果降溫或升溫時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。

2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)將已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)與化學(xué)方程式相結(jié)合，求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5)給出溶解度曲線或表格，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算4.溶液配制：固體溶解、濃溶液稀釋等，求配制一定體積或一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需固體質(zhì)量、濃溶液質(zhì)量或體積、加水質(zhì)量或體積；考點(diǎn)說明知識(shí)梳理知識(shí)梳理例題把5g氯化鈉完全溶解在95水中，全部溶解后，請(qǐng)你計(jì)算：

(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少.

(2)若使氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一倍，應(yīng)加多少克水？(3)若使氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)加多少克氯化鈉？或蒸發(fā)多少克水？前提是溫度不發(fā)生變化，（1）關(guān)鍵是明確溶質(zhì)是誰？質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？(2)(3)考查的是要使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，計(jì)算加溶劑的質(zhì)量或加溶劑的質(zhì)量、減少溶劑的質(zhì)量？165036

*題1（2014牡丹江）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉

kg；將其中的50g溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量

g；20℃時(shí)，向50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68g，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為

g．分析時(shí)的關(guān)鍵要明確每一步的溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量。第二課時(shí)化學(xué)方程式的計(jì)算目的：1、掌握正確的解題程序和書寫格式。2、代入方程式計(jì)算的量必須是參加反應(yīng)的純凈物質(zhì)的質(zhì)量。3、關(guān)注幾個(gè)概念，培養(yǎng)審題習(xí)慣。三、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算不純物質(zhì)的計(jì)算(雜質(zhì)不參加反應(yīng))純物質(zhì)的計(jì)算多步反應(yīng)的計(jì)算通常結(jié)合生活中的物質(zhì)以分析和計(jì)算題的形式考查。一般以文字、圖文、圖表、表格相結(jié)合的形式出現(xiàn)。考點(diǎn)說明注意幾個(gè)問題1.掌握正確的解題程序和書寫格式解題一般按以下程序：審題→寫出配平的化學(xué)方程式→找出關(guān)系量→列比例式→求解．格式的基本要求是步驟嚴(yán)謹(jǐn)、層次分明，一般可按照“解”、“設(shè)”、“寫”（化學(xué)方程式）、“列”（比例式）、“解”（比例式）、“答”（六步來寫）．2.代入方程式計(jì)算的量必須是參加反應(yīng)的純凈物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)方程式計(jì)算的類型1）.求反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比．求電解水反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比:2）.根據(jù)反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量．3）.含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物量的計(jì)算．4）.反應(yīng)物、生成物中含有氣體的，有關(guān)氣體體積、質(zhì)量、密度三者間的換算.5）.涉及到兩個(gè)或兩個(gè)以上化學(xué)方程式的綜合計(jì)算．4）、5）類型的題目因計(jì)算量比較大，中考中出現(xiàn)的幾率不大，但在復(fù)習(xí)中要讓學(xué)生練習(xí)?？疾閷W(xué)生對(duì)題目的理解和分析以及運(yùn)算的準(zhǔn)確度。審題時(shí)明確幾個(gè)概念1.反應(yīng)完全（充分反應(yīng)）；反應(yīng)物之間可以反應(yīng)的都相互反應(yīng)了，反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)物可能有剩余，也可能沒有剩余．2.完全反應(yīng)：反應(yīng)物全部反應(yīng)完了，反應(yīng)結(jié)束后，沒有剩余的反應(yīng)物．3.適量：兩種或幾種反應(yīng)物相互反應(yīng)，按照一定的質(zhì)量比恰好完全反應(yīng)．4.過量：反應(yīng)完全后，有一種或幾種反應(yīng)物剩余．5.足量：有時(shí)指適量，有時(shí)指過量．其作用在于說明另一反應(yīng)物已全部反應(yīng)完．概念要在具體的問題中不斷的讓學(xué)生進(jìn)行體會(huì)。不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算主要涉及樣品（合金、純堿、石灰石、廢水和氧化鐵、溶液等）主要成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。例題某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層．該組同學(xué)取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測(cè)定此樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止．

各步稱量數(shù)據(jù)見下表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計(jì)）請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是

0.4

g．

（2）計(jì)算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

（3）以下操作中，對(duì)該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果，沒有影響的是

B

（填寫序號(hào)）．

A、加入的稀鹽酸不足量

B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末

C、假設(shè)涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈．練習(xí)：為了測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)計(jì)算：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

題4超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測(cè)得加入氯化鈣的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算記過精確到0.1%）（2）至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）如果反應(yīng)開始前，向燒杯中滴加幾滴酚酞試液，在整個(gè)測(cè)定過程中可觀察到的現(xiàn)象是：

．

例題將一定質(zhì)量的碳酸鈣和碳放在一敞口容器中，加熱燃燒使碳完全反應(yīng)，反應(yīng)前容器內(nèi)固體與生成的二氧化碳質(zhì)量相等，求容器中碳在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(無數(shù)據(jù)的計(jì)算）。代數(shù)法轉(zhuǎn)換法守恒法純物質(zhì)的計(jì)算先放手讓學(xué)生去做，先自己做，后小組交流，教師巡視，發(fā)現(xiàn)學(xué)生中出現(xiàn)的不同的解法，用實(shí)物投影進(jìn)行展示。教師根據(jù)學(xué)生情況進(jìn)行適當(dāng)補(bǔ)充。但不做要求，展示不同解法的目的是引導(dǎo)學(xué)生要從不同的角度去思考，而不是局限于某一種角度。1、代數(shù)法

設(shè):碳酸鈣的質(zhì)量為a，碳的質(zhì)量為b。

C+O2=CO2

1244

b44b/12

CaCO3=CaO+CO2↑

10044a44a/100

根據(jù)題意:a+b=44b/12+44a/100

解得:a:b=100:21

故C％=b/(a+b)x100%點(diǎn)燃高溫2、轉(zhuǎn)換法首先分析碳和碳酸鈣在反應(yīng)中的變化：經(jīng)過分析，可以得出碳酸鈣分解后生成的氧化鈣和碳所吸收的氧的質(zhì)量是一樣的。設(shè)：混合物中碳的質(zhì)量為X，碳酸鈣質(zhì)量為Y；C+O2=CO2

氧氣質(zhì)量為：32X/121232X32X/12CaCO3=CaO+CO2↑氧化鈣質(zhì)量為：56Y/100

10056Y56Y/100

由題意可知：32X/12=56Y/100X:Y=21:100C:CaCO3=21:100

所以C%=17.35%點(diǎn)燃高溫分析：反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變解：設(shè)原混合質(zhì)量為W，其中碳的質(zhì)量為X，則碳酸鈣的質(zhì)量為（W-X）。又根據(jù)碳元素在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，故有：

X+(W-X)xx100%=Wxx100%X+（W-X）xx100%=Wxx100%X/W=0.1735

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%=17.35%

答案為17.35%3、利用元素守恒求解CCaCO3CCO2121001244XW練習(xí)：將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉放在一個(gè)敞口容器中，加熱煅燒，使其完全反應(yīng)，反應(yīng)前后容器的固體質(zhì)量不變，求原碳酸鈣與銅的質(zhì)量比。第三課時(shí)綜合計(jì)算主要是應(yīng)用質(zhì)量守恒和有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、樣品各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。常以文字、坐標(biāo)圖、表格或圖標(biāo)結(jié)合的形式出現(xiàn)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：充分挖掘、搜集題目中的有效信息，提高綜合分析能力和解決實(shí)際問題的能力。例題：石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象：請(qǐng)計(jì)算：

（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為

g。

（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（1）4（2）29.2%41045104

*(2014煙臺(tái))某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測(cè)定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

求：（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

（2）未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）含碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%1、氫氧化鈉變質(zhì)有什么生成？2、滴加稀鹽酸，稀鹽酸是先和氫氧化鈉反應(yīng)還是先和碳酸鈉反應(yīng)？3、圖表中各段曲線分別表示什么意思？*題2（2011煙臺(tái)）某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液．測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：

根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量．

（2）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．練習(xí)時(shí)可拓展（3）加入120g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(兩個(gè)反應(yīng)中都有硫酸鈉生成，生成的沉淀不能算到溶液中去）（1）32g(2)1.96%

第四課時(shí)化學(xué)計(jì)算的計(jì)算技巧學(xué)習(xí)目標(biāo)：加快解題速度，還能提高解題的準(zhǔn)確性。下面列舉幾種最常用的解題技巧。（如果是從學(xué)生中發(fā)現(xiàn)學(xué)生自己總結(jié)的解題技巧，是最好的，特別要關(guān)注。這樣能夠滿足學(xué)生的解題欲望和感受解決問題的成就感）一、巧找關(guān)系1、關(guān)系量法在化學(xué)式計(jì)算中的運(yùn)用。

——感受以不變應(yīng)萬變的從容。

（1）依據(jù)：化學(xué)式表示的含義；化合物中各元素的質(zhì)量比就是原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和的比；即化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的原子（微粒）個(gè)數(shù)×該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的比。（2）典型例題：常用于選擇、填空。

例題、相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量比

。解析：2O~SO2

~SO3~3O2×163×16

即SO2

和SO3中O元素的質(zhì)量比為2：3題2、相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比為

。解析：此題仍可用關(guān)系量法。假設(shè)相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比χ：y，由此得關(guān)系量：

χSO2~ySO3

64χ80y1164χ：80y=1：1

答：相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比為5：4。χy54=小結(jié)：化學(xué)式實(shí)質(zhì)上告知我們的是一個(gè)有關(guān)物質(zhì)中各微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系，從而由個(gè)數(shù)×該微粒的相對(duì)質(zhì)量得到各微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。無論是已知微粒個(gè)數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微粒個(gè)數(shù)，我們都可以根據(jù)化學(xué)式列出物質(zhì)中各微粒的個(gè)數(shù)比這個(gè)關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬變的策略進(jìn)行求解。二、巧用差量（關(guān)鍵是分析要準(zhǔn)確，到位）1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2、常見類型：（1）2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑

反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量。（2）H2+金屬氧化物金屬+水

CO+金屬氧化物金屬+CO2

反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值（減少量）為金屬氧化物失去的氧元素的質(zhì)量。（3）C+金屬氣化物金屬+CO2

反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成CO2的質(zhì)量。△△MnO2

△△△（4）金屬+酸鹽+H2↑

該反應(yīng)中，金屬的質(zhì)量一定減少，溶液的質(zhì)量一定增加，其中溶液質(zhì)量的增加值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量。（5）金屬+鹽新鹽+新金屬該反應(yīng)，若金屬的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量必減少，而若金屬的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量必增加。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的金屬質(zhì)量。（6）不溶性堿堿性氧化物+H2O

該反應(yīng)中，固體的質(zhì)量減少，其差值為生成的H2O的質(zhì)量。△例題：

將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會(huì)兒后停止加熱，繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為7克。求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？解析：該反應(yīng)中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。設(shè)剩余物中Cu的質(zhì)量為χ。

H2+CuOCu+H2O△m=CuO–Cu6480-64=16χ8g–7g=1g64：16=χ：1gχ=4g答：略?！?=題7：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中，作用一會(huì)兒后（假設(shè)析出的銅完全附在鐵絲表面），取出鐵絲，洗凈，干燥后稱得質(zhì)量為30.4克，求有多少克銅附在鐵片表面？解析：該反應(yīng)中溶解的鐵（反應(yīng)的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量（附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為生成的銅與參加反應(yīng)的鐵的差值。設(shè)附在鐵片表面的銅的質(zhì)量為x

Fe

+CuSO4FeSO4+

Cu△m=Cu–Fe6464–56=8χ30.4g–30g=0.4g64：8=χ：0.4gχ=3.2g答：略。小結(jié)：差量計(jì)算的依據(jù)還是質(zhì)量守恒定律。解題的關(guān)鍵是要尋得造成反應(yīng)前后質(zhì)量改變的量的關(guān)系，列出關(guān)系量，簡(jiǎn)化計(jì)算過程，也簡(jiǎn)化了計(jì)算過程中的數(shù)據(jù)處理，從而提高解題的準(zhǔn)確率和解題速度。三、巧作假設(shè)

——補(bǔ)充題中似乎不足的關(guān)鍵量，尋求解題突破口。

假設(shè)用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)1、主要類型

假設(shè)用具體數(shù)據(jù)代替題目中的未知數(shù)據(jù)2、典型例題：多用于選擇、填空。（1）假設(shè)用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)。例題：完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需要一定質(zhì)量的NaOH，如改用相同質(zhì)量的KOH，反應(yīng)后溶液的PH（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定如改用相同質(zhì)量的Ca(OH)2，反應(yīng)后溶液的PH（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定解析：題中給出的強(qiáng)酸為一種不定的酸，它可以是鹽酸、硫酸、硝酸等等。這給解題帶來了困難，因而我們給題中的不定物質(zhì)作出假設(shè)，補(bǔ)充其中的不足量，簡(jiǎn)明解題過程。設(shè)題目中的強(qiáng)酸溶液為硫酸溶液，含H2SO498克。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98g80g