微粒之間的相互作用力

專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律第一單元原子結(jié)構(gòu)微粒之間的相互作用力考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)同位素【核心知識通關(guān)】1.原子結(jié)構(gòu):(1)原子的構(gòu)成。原子元素化學(xué)(2)微粒中各粒子間的數(shù)量關(guān)系。①質(zhì)子數(shù)(Z)=_________=___________;②質(zhì)量數(shù)(A)=__________+__________;③陽離子的核外電子數(shù)=_______-所帶電荷數(shù);④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+___________。核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)(3)符號中各數(shù)字的含義。2.元素、核素、同位素:(1)“三素”概念的辨析。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子中子(2)同位素的性質(zhì)。同位素的物理性質(zhì)_____,化學(xué)性質(zhì)_____。不同相同(3)幾種重要的核素及其應(yīng)用。核素____用途核燃料用于考古斷代制_____示蹤原子氫彈3.原子核外電子排布:(1)核外電子排布規(guī)律。電子層的表示方法1234567KLMNOPQ能量規(guī)律數(shù)量規(guī)律①每層最多容納的電子數(shù)為___②最外層電子數(shù)不超過____(K層為最外層時(shí)電子數(shù)不超過____)③次外層電子數(shù)不超過_____低高2n28個(gè)2個(gè)18個(gè)(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子核核電荷數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)【特別提醒】(1)并非所有的原子都含有中子,原子核中只有一個(gè)質(zhì)子,沒有中子。(2)一種元素可有若干種不同的核素,也可只有一種核素,因此,核素的種類大于元素的種類。(3)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù),如;也可能具有相同的中子數(shù),如。(4)核外電子數(shù)相同的微粒,其質(zhì)子數(shù)不一定相同,如Na+和F-?！痉椒ㄒ?guī)律】尋找10e-微粒和18e-微粒的方法(1)10電子微粒:以Ne為核心,推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。(2)18電子微粒:以Ar為核心,推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。【高考模擬精練】1.(2015·上海高考)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是()A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116 D.相對原子質(zhì)量293【解析】選D。元素符號左下角數(shù)字表示的是該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù),所以該元素的原子序數(shù)是116,A正確;元素符號左上角數(shù)字表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和,所以該原子的中子數(shù)是293-116=177,B正確;對于元素的原子來說,原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù),等于元素的原子序數(shù),所以該原子的核外電子數(shù)是116,C正確;293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù),由于不知道該元素有幾種同位素原子,各種同位素原子的含量是多少,因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量,D錯(cuò)誤。2.(2016·梅州模擬)金屬鈦對人體體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)的說法中正確的是()A.的質(zhì)量數(shù)相同,互稱為同位素B.的質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素C.的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素D.核外電子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不能互稱為同位素【解析】選B。同位素的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等,但中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不同。的質(zhì)子數(shù)均為22,中子數(shù)分別為26和28,二者是不同的核素。3.(2016·湛江模擬)化學(xué)上將質(zhì)量數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同的原子稱為同量素,如40K和40Ca。下列關(guān)于40K和40Ca的敘述中正確的是()A.40K和40Ca具有相同的中子數(shù)B.40K+和40Ca2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.39K和40K互為同素異形體D.40K和40Ca互為同位素【解析】選B。40K的中子數(shù)為21,40Ca的中子數(shù)為20,A錯(cuò);同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì),C錯(cuò);同位素是指質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,D錯(cuò)。4.(2016·保定模擬)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中,不正確的是()A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用【解析】選C。當(dāng)a=1,2a+1=3,舍棄;當(dāng)a=2,2a+1=5,元素X為N;當(dāng)a=3,2a+1=7,元素X為Cl;原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7或17,符合2a2-1,A正確;Cl2既有氧化性又有還原性,B正確;HClO具有強(qiáng)氧化性,具有殺菌消毒的作用,D正確?！炯庸逃?xùn)練】1.(2014·上海高考)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是()A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)【解析】選D。Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同,不是同位素,A錯(cuò)誤；Pu與Pu互稱同位素,最外層電子數(shù)相同,因?yàn)椴皇菃钨|(zhì)所以不是同素異形體,B錯(cuò)誤、D正確；Pu與U中電子數(shù)不同,最外層電子數(shù)也不同,化學(xué)性質(zhì)不同,C錯(cuò)誤。2.(2016·梧州模擬)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)互換的核互為鏡像核,例如，He是H的鏡像核,同樣H也是He的鏡像核。下列說法不正確的是()A.N和C互為鏡像核B.N和O互為鏡像核C.N和O互為鏡像核D.互為鏡像核的兩個(gè)核質(zhì)量數(shù)相同【解析】選B。N的質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為6，C的質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為7,二者互為鏡像核,A選項(xiàng)正確；N的質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8，O的質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為8,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；N的質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8，O的質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為7,C選項(xiàng)正確;互為鏡像核的核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)互換,但是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和相等,即質(zhì)量數(shù)相同,D選項(xiàng)正確。3.(2016·海口模擬)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯(cuò)誤的是()A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.

的相對分子質(zhì)量相同【解析】選C。氘(H)是氫元素的一種核素,含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子和一個(gè)電子,與1H互為同位素,A項(xiàng)、B項(xiàng)正確;由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱為同素異形體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

的相對分子質(zhì)量均為20,D項(xiàng)正確。4.(2016·保定模擬)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關(guān)于元素X的說法中,不正確的是()A.其最高化合價(jià)為+3價(jià)B.可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C.其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)D.其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸【解析】選A。由于核電荷數(shù)小于18,n≤3。n=2或3時(shí),符合題意。X為N或Cl。N和Cl的最高化合價(jià)分別為+5和+7價(jià),A錯(cuò)誤;X可以形成化學(xué)式為KNO3或KClO3的鹽,B正確;HCl和NH3都極易溶于水,可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn),C正確;HNO3和HClO4都是強(qiáng)酸,D正確?？键c(diǎn)二根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素

【核心知識通關(guān)】短周期元素原子的特殊結(jié)構(gòu):(1)原子核中無中子的原子:__。(2)最外層有1個(gè)電子的元素:__________。(3)最外層有2個(gè)電子的元素:___________。

HH、Li、NaHe、Be、Mg(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:_______。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:__;是次外層3倍的元素:__;是次外層4倍的元素:___。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:__________。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素:___。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:_______。Be、ArCNeH、Be、AlBeLi、SiO(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:______。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:___。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子:_________。(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子:__。Li、PLiHe、C、SO【特別提醒】(1)注意看清是“最外層電子數(shù)”“次外層電子數(shù)”還是“內(nèi)層電子數(shù)”。(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍以上時(shí),次外層一定是K層。(3)符合某種描述的元素不一定是一種?！靖呖寄M精練】1.(2014·大綱版全國卷節(jié)選)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題:(1)A在周期表中的位置是________,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式_______________。(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為________,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯________色。(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1∶1c化學(xué)組成為BDF2a的化學(xué)式為________;b的化學(xué)式為________;c的電子式為________?！窘馕觥緼為非金屬元素,其最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等,為H,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,為C或S,根據(jù)B在D中燃燒生成最高價(jià)化合物BD2,知B為C,D為O,則E為Na,氫氣在F中燃燒,生成物溶于水生成強(qiáng)酸,則F是Cl。(1)H在周期表的第1周期ⅠA族,工業(yè)制取氯氣可采取電解方法,如2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(2)C、O、Na組成的鹽,Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,則是碳酸鈉,俗稱純堿或蘇打,碳酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)為2Na2CO3+Cl2+H2O====NaClO+NaCl+2NaHCO3,生成的NaClO有強(qiáng)氧化性,可將碘化鉀氧化為I2,而后加入四氯化碳,有機(jī)層呈紫色。(3)含H的二元離子化合物,即H形成H-,a是NaH,含非極性鍵的離子化合物,而且原子個(gè)數(shù)比為1∶1,是過氧化鈉或Na2C2;c為COCl2,電子式是。答案:(1)第1周期第ⅠA族2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2)純堿(或蘇打)2Na2CO3+Cl2+H2O====NaClO+NaCl+2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2(或Na2C2)2.(2016·承德模擬)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列有關(guān)X的說法中不正確的是()A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B.X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X能與某些金屬元素形成化合物【解析】選A。1～18號元素最多有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)不超過8個(gè),討論如下:n2n+12n2-1元素131不存在257N3717Cl所以該元素可能是N或Cl,都是非金屬元素,不可能形成堿,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;N的最外層電子數(shù)為5、核電荷數(shù)為7,Cl的最外層電子數(shù)為7、核電荷數(shù)為17,都是奇數(shù),C選項(xiàng)正確;N和Cl形成的常見的含氧酸鉀鹽分別是KNO3和KClO3,B選項(xiàng)正確;N和Cl都是比較活潑的非金屬,能夠與某些金屬元素形成化合物,如NaCl、Mg3N2等,D選項(xiàng)正確。考點(diǎn)三微粒之間的相互作用力【核心知識通關(guān)】1.化學(xué)鍵:(1)概念與分類。共價(jià)鍵極性鍵(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵_____與生成物的新化學(xué)鍵_____。2.離子鍵和共價(jià)鍵:(1)離子鍵與共價(jià)鍵。①概念。斷裂形成共用電子對②對比。離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子________________成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成___________成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在_______原子之間作用力實(shí)質(zhì)_____作用陰、陽離子原子共用電子對非金屬靜電離子鍵共價(jià)鍵存在舉例存在于離子化合物中,如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等①非金屬單質(zhì),如H2、O2等;②共價(jià)化合物,如HCl、CO2、CH4等;③某些離子化合物,如NaOH、Na2O2等(2)離子化合物與共價(jià)化合物。陰、陽離子離子共價(jià)原子共價(jià)離子3.電子式:(1)概念:在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的___________(價(jià)電子)的式子。最外層電子(2)電子式的書寫。請寫出下列微粒的電子式:①原子:Na_____,Cl_____。②簡單離子:Na+___,F-________。③復(fù)雜離子:_________,OH-________。Na·Na+④離子化合物。MgCl2__________________,Na2O______________,Na2O2_________________。⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物。N2_________,H2O_________,CO2__________。4.結(jié)構(gòu)式:(1)概念:用_________表示共價(jià)分子中原子間的一對共用電子對的式子。(2)實(shí)例:氨氣________,氮?dú)鈅____。一條短線N≡N5.分子間作用力:(1)分子間作用力。①概念:分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。②程度:分子間作用力比化學(xué)鍵___得多(填“強(qiáng)”或“弱”)。③影響:對由分子構(gòu)成的物質(zhì),影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性。弱(2)水分子間的氫鍵。①形成:一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力。②影響:水分子間氫鍵的存在,使水有較高的_____,冰的密度比水___。沸點(diǎn)小【特別提醒】(1)物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵,如單原子分子He等稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵。(2)并非活潑金屬與活潑非金屬互相化合一定形成離子鍵,如AlCl3中沒有離子鍵,只有共價(jià)鍵。(3)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵,但多個(gè)非金屬原子間可以形成離子鍵,如NH4Cl。(4)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物,但存在共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NaOH、Na2O2等。(5)化學(xué)鍵被破壞的變化,不一定是化學(xué)變化,如NaCl、SiO2受熱熔化、NaCl溶于水等?！镜漕}技法歸納】考向1:化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系(2016·滄州模擬)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物【解析】選A。有些單質(zhì)分子,如Cl2,H2等存在共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;由非金屬元素組成的化合物中也可能含有離子鍵,如NH4Cl,C錯(cuò)誤;含有共價(jià)鍵的化合物也可能屬于離子化合物,如NaOH,D錯(cuò)誤?？枷?:化學(xué)鍵與物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系(2016·邯鄲模擬)從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂,新鍵的形成”,據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是()①對空氣進(jìn)行降溫加壓②金剛石變成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水電離出H+和Cl-⑥電解熔融的Al2O3制取AlA.②③⑤B.②⑤⑥C.②⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥【解析】選C。只有②、⑥中既有舊鍵的斷裂,又有新鍵的形成?！灸割}變式】(1)上題變化中破壞離子鍵的是______。提示:③⑥。③NaCl和⑥Al2O3屬于離子化合物,熔化(或熔融)時(shí)破壞離子鍵。(2)上題中所提到的物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是________。提示:金剛石、石墨、碘、CCl4和HCl。金剛石、石墨、碘屬于非金屬單質(zhì),分子中含有非極性鍵;CCl4和HCl屬于共價(jià)化合物,分子中含有極性鍵。考向3:電子式(2016·莆田模擬)下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是()A.OH-的電子式:B.NH4Br的電子式:C.四氯化碳的電子式:D.H2O的結(jié)構(gòu)式:H—O—H【解析】選C。氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對,帶1個(gè)單位的負(fù)電荷,電子式為,故A正確;NH4Br是離子化合物,由銨根離子與溴離子構(gòu)成,電子式為,故B正確;氯原子未成鍵的孤電子對未畫出,四氯化碳是共價(jià)化合物,碳原子與每個(gè)氯原子之間形成1對共用電子對,電子式為,故C錯(cuò)誤;水是共價(jià)化合物,水分子是氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對,H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O—H,故D正確?！灸割}變式】(1)用電子式表示上題D中水的形成過程。提示:

(2)上題四個(gè)選項(xiàng)的微粒中都含有共價(jià)鍵嗎?其中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是什么?提示:都含有共價(jià)鍵。A、B、D中都含有氫原子,只能滿足最外層2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),只有四氯化碳分子中碳、氯原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！練w納總結(jié)】1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系:2.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系:(1)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)。舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),是反應(yīng)中能量變化的根本。(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)的熔化、溶解。①離子化合物熔化、溶解:離子鍵被破壞。②共價(jià)化合物。a.部分共價(jià)化合物溶于水后,與水反應(yīng),共價(jià)鍵被破壞,如CO2、SO2等。b.部分共價(jià)化合物溶于水后,發(fā)生電離,共價(jià)鍵被破壞,如HCl、H2SO4等。c.部分共價(jià)化合物溶于水后,與水不反應(yīng),化學(xué)鍵不被破壞,如葡萄糖、乙醇等。③某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后,與水反應(yīng),共價(jià)鍵被破壞,如Cl2等?！靖呖寄M精練】1.(2015·上海高考改編題)某物質(zhì)中含有極性鍵,關(guān)于該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A.可能有很高的熔、沸點(diǎn) B.可能是單質(zhì)C.可能是有機(jī)物 D.可能是離子化合物【解析】選B。單質(zhì)是同種元素組成的純凈物,沒有極性鍵,B錯(cuò)誤;物質(zhì)中含有極性鍵,可能是離子化合物,如KOH,D正確;也可能是共價(jià)化合物,如C2H4、SiO2、H2O;SiO2有很高的熔、沸點(diǎn),C2H4是有機(jī)物,A、C正確。2.(2016·莆田模擬)下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的化學(xué)鍵也相同的是()A.SO3和HCl B.KCl和CO2C.NaCl和H2O D.CCl4和SiO2【解析】選A。CCl4、HCl、H2O、CO2、SO3發(fā)生狀態(tài)變化需要克服分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵;SiO2發(fā)生狀態(tài)變化克服共價(jià)鍵;NaCl、KCl含有離子鍵,發(fā)生狀態(tài)變化克服離子鍵。3.(2016·延安模擬)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯分子的電子式:D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C—CH2Cl【解析】選C。A項(xiàng),質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,可表示為,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl-核外有18個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯分子中兩個(gè)氯原子間形成一個(gè)共用電子對,從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;D項(xiàng),氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCl,錯(cuò)誤。4.(2016·泉州模擬)下列敘述正確的是()A.NaHCO3、HCOOH均含有離子鍵和共價(jià)鍵B.氯化氫和氯化鈉的溶解克服相同類型作用力C.短周期ⅣA族與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D.C、H、O、N四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵【解析】選C。NaHCO3屬于鹽,是離子化合物,含有離子鍵,其中的非金屬元素之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,而HCOOH為共價(jià)化合物,只有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;HCl溶解破壞的是共價(jià)鍵,NaCl溶解破壞的是離子鍵,B錯(cuò)誤;短周期ⅣA族的元素為C、Si,和ⅦA族元素(X)的原子構(gòu)成的分子是CX4和SiX4,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu),C正確;C、H、O、N形成的化合物只含共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】1.下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中,正確的是()A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵D.由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵【解析】選C。A項(xiàng),NH4Cl中存在共價(jià)鍵;B項(xiàng),如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極