碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

名稱過氧化鈉（Na2O2）氧化鈉(Na2O)①氧的化合價②顏色狀態(tài)③與水反應(yīng)④與CO2反應(yīng)⑤類別⑥漂白性⑦用途過氧化物堿性氧化物-1-2淡黃色固體白色固體2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3強漂白性無漂白劑、供氧劑制Na2O2等鈉的氧化物碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用碳酸鈉的工業(yè)用途實驗探究實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋[實驗1]在兩只試管中分別加入2-3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別加入碳酸鈉溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象[實驗2]將滴管中的鹽酸滴入到瓶中,觀察實驗現(xiàn)象.[實驗3]用PH試紙測定碳酸鈉溶液的PH[實驗4]在燒杯中加入50ml0.5mol/L碳酸鈉溶液,加熱,將有油污的銅片加入碳酸鈉中,靜置約2min,取出銅片,比較加入前后銅片的情況均有白色沉淀生成有氣泡產(chǎn)生,氣球體積膨脹PH>7油污去掉，變得光亮Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑水溶液顯堿性水溶液顯堿性，能去油污碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

碳酸鈉碳酸氫鈉化學式

式量

俗名

顏色狀態(tài)

水溶性(250C溶解度為33克)(250C溶解度為9克)與酸反應(yīng)

熱穩(wěn)定性

白色粉末細小白色晶體

純堿、蘇打

小蘇打

10684Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

穩(wěn)定不易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加熱兩者溶液均呈堿性續(xù)表碳酸鈉碳酸氫鈉與Ca(OH)2反應(yīng)與CaCl2反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化用途

制玻璃、肥皂,造紙,紡織等發(fā)酵粉、胃藥,滅火器等碳酸鈉碳酸氫鈉通入CO2△或加NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓

+NaOH+H2O鑒別方法3.加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。4.溶解，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。思考：怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？2.溶解度大小比較法。思考：在實驗室中，只用試管和滴管，不用其他化學試劑，能否鑒別下列二種無色溶液：Na2CO3和HCl?說明原理。Na2CO3NaHCO3

化學性質(zhì)

Na2CO3開始滴加無氣泡，

HCl滴加Na2CO3一開始滴加，立即產(chǎn)生氣泡。滴加HCl繼續(xù)滴加有氣泡。滴加HCl鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)分兩步進行：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2Na2CO3開始滴加無氣泡，

HCl滴加Na2CO3一開始滴加，立即產(chǎn)生氣泡。滴加HCl繼續(xù)滴加有氣泡。滴加HClNa2CO3NaHCO3

化學性質(zhì)

侯德榜先生:侯德榜先生1890年8月9日生于福建省閩侯縣坡尾村。曾就讀于福州英華書院和滬皖兩省路礦學堂，1910年考入清華留美預(yù)備學堂，1913年公費赴美留學，先后獲得化學工程學學士、碩士和哲學博士等學位。1921年應(yīng)邀回國任職。建國后歷任第一、二、三屆全國人大代表、政協(xié)委員、中央經(jīng)委委員、化工部副部長等職。紅三角牌純堿永利化工廠侯德榜請同學們閱讀課本：由氯化鈉制備碳酸鈉。

侯氏制堿法：基本反應(yīng)是往被氨飽和了的食鹽水中通入過量的CO2,有NaHCO3晶體析出。總：NH3+H2O+CO2+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓(晶體)2NaHCO3==Na2CO3+

H2O+CO2↑△操作上能否先通CO2，后通NH3?NH3+H2O+CO2==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl

==NH4Cl+NaHCO3↓(晶體)

思考：(1)在制小蘇打的第一步操作中，是在飽和食鹽水中先通入氨，后通入二氧化碳，兩種氣體通入順序不能顛倒的原因是？(2)上述反應(yīng)為什么能生成NaHCO3？實驗室中，用侯氏制堿原理制Na2CO3和NH4Cl的步驟為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

[練習]

如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？Na2CO3(NaOH)NaHCO3(Na2CO3)

NaOH

(Na2CO3)Na2CO3

(NaHCO3)1、加熱純堿和小蘇打的混合物100g到質(zhì)量不再變化，冷卻后稱量，其固體的質(zhì)量為93.8g。則原混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)是多少？2、18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。鈉及其化合物的相互關(guān)系圖：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3

NaHCO3NaClNa2S2009.11.41、決定物質(zhì)體積的主要因素有.2、請按實驗儀器安裝順序?qū)懗稣麴s裝置的儀器名稱。3、加熱硫酸銨和氫氧化鋇的混合溶液4、物質(zhì)的量濃度溶液配制的一般步驟5、原子結(jié)構(gòu)模型演變的五個階段(代表人物及模型)6、原子及離子中的核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),