化學(xué)選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-教案(DOC)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材解析本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。第一，在第一章有關(guān)電子云和原子軌道的基礎(chǔ)上，介紹了共價(jià)鍵的主要種類b鍵和n鍵，以及鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價(jià)鍵概念的基礎(chǔ)上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并依據(jù)價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行認(rèn)識釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、分子間作使勁、氫鍵等觀點(diǎn)，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度說了然“相似相溶”規(guī)則、無機(jī)含氧酸分子的酸性等?；瘜W(xué)2已介紹了共價(jià)鍵的觀點(diǎn)，并用電子式的方式描述了原子間形成共價(jià)鍵的過程。本章第一節(jié)“共價(jià)鍵”是在化學(xué)2已有知識的基礎(chǔ)上，運(yùn)用的第一章學(xué)過的電子云和原子軌道的觀點(diǎn)進(jìn)一步認(rèn)識和理解共價(jià)鍵，經(jīng)過電子云圖象的方式很形象、生動(dòng)的引出了共價(jià)鍵的主要種類b鍵和n鍵，以及它們的差別，并用一個(gè)"科學(xué)研究”讓學(xué)生自主的進(jìn)一步認(rèn)識b鍵和n鍵。在第二節(jié)“分子的立體結(jié)構(gòu)”中，第一按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結(jié)構(gòu)，并配有立體結(jié)構(gòu)模型圖。為何這些分子擁有這樣的立體結(jié)構(gòu)呢？教科書在本節(jié)安排了“價(jià)層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”來判斷簡單分子和離子的立體結(jié)構(gòu)。在介紹這兩個(gè)理論時(shí)要求比較低，文字表達(dá)比較簡潔并配有圖示。還設(shè)計(jì)了“思慮與交流”、“科學(xué)研究”等內(nèi)容讓學(xué)生自主去理解和運(yùn)用這兩個(gè)理論。在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，介紹了六個(gè)問題，即分子的極性、分子間作使勁及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無機(jī)含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對其余五個(gè)問題進(jìn)行的闡述都運(yùn)用了前面的已有知識，如依據(jù)共價(jià)鍵的觀點(diǎn)介紹了鍵的極性和分子的極性；依據(jù)化學(xué)鍵、分子的極性等觀點(diǎn)介紹了范德華力的特色及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；依據(jù)電負(fù)性的觀點(diǎn)介紹了氫鍵的特色及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；依據(jù)極性分子與非非極性分子的觀點(diǎn)介紹了“相似相溶”規(guī)則；依據(jù)分子中電子的偏移解釋了無機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱等；關(guān)于手性教科書經(jīng)過圖示簡單介紹了手性分子的觀點(diǎn)以及手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)教課目的：1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的觀點(diǎn)，能用電子式表示常有物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。2.知道共價(jià)鍵的主要種類5鍵和n鍵。3.說出S鍵和n鍵的顯然差別和一般規(guī)律。教課重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對互斥模型教課過程：［復(fù)習(xí)引入］?H

NaCI、HCI的形成過程［設(shè)］前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，關(guān)于HCI中H、CI原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云怎樣重疊?例：H2的形成［講解、小結(jié)］［板書］H6鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）定子*相苴宣程b.種類：S-S6鍵S-Pa.特色：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對稱圖形6鍵P-P6鍵:裊叔甘也干的電千螢擁配塩融虹孑雖麗亙童農(nóng)常質(zhì)的長悅羊鍵的愛早殺岀悅9［過渡］P電子和P電子除能形成6鍵外，還能夠形成n鍵［板書］n鍵［講解］a.特色：每個(gè)n鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核組成平面的雙側(cè)，若是以它們之間包括原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這類特色稱為鏡像對稱。.6鍵和n鍵比較重疊方式鍵：頭碰頭鍵：肩并肩6鍵比n鍵的強(qiáng)度較大成鍵電子：6鍵S-SS-PP-Pn鍵P-P鍵成單鍵鍵成雙鍵、叁鍵?共價(jià)鍵的特色飽和性、方向性科學(xué)研究］講解［小結(jié)］生概括本節(jié)重點(diǎn)，老師小結(jié)[增補(bǔ)練習(xí)]1．以下關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的選項(xiàng)是（）．化學(xué)鍵是一種作使勁．化學(xué)鍵能夠是原子間作使勁，也能夠是離子間作使勁．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部．化學(xué)鍵存在于分子之間2.對S鍵的認(rèn)識不正確的選項(xiàng)是（）A.S鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B.S-S5鍵與S-P5鍵的對稱性相同C?分子中含有共價(jià)鍵，則最少含有一個(gè)5鍵D?含有n鍵的化合物與只含5鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同樣3．以下物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH4．以下化合物中，屬于離子化合物的是（）．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O25．寫出以下物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O?用電子式表示以下化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2[答案]1.D2.A3.C4.AC5.略6.略第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)[教課目的]：1.認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的觀點(diǎn)2.能用鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)3.知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用”[教課難點(diǎn)、重點(diǎn)]：鍵參數(shù)的觀點(diǎn)，等電子原理［教課過程］：［創(chuàng)立問題情境］N2與H2在常溫下很難反響，一定在高溫下才能發(fā)生反響，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反響，為什么？［學(xué)生議論］［小結(jié)］引入鍵能的定義［板書］二、鍵參數(shù)鍵能①觀點(diǎn)：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所開釋出的最低能量。②單位：kJ/mol［生閱讀書33頁，表2—1］回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，越不易斷裂）鍵能化學(xué)反響的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）③鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越牢固。［過渡］鍵長①觀點(diǎn)：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距②單位：1pm（1pm=10—12nj）③鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越牢固［設(shè)問］多原子分子的形狀怎樣？就一定要認(rèn)識多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。比方：CO2結(jié)構(gòu)為O=C=O，鍵角為180°,為直線形分子。H2O鍵角105V°形CH4鍵角10928°'正四周體小結(jié)］鍵能、鍵長、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長決定了共價(jià)鍵的牢固性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］三、等電子原理1?等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。如如:CO和N2,CH4和NH4+?等電子體性質(zhì)相似［閱讀課本表2—3］［小結(jié)］師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［增補(bǔ)練習(xí)］1?以下分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）A.H2B^BrC.ClD.I22?以下說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越牢固原子間經(jīng)過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵3.能夠用鍵能講解的是（）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣牢固常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反響硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)4.與NO3—互為等電子體的是（）A.SO3B.BF3C.CH4D.NO25.依據(jù)等電子原理，以下分子或離子與SO42—有相似結(jié)構(gòu)的是（）A.PCI5B.CCI4C.NF3D.N6.由表2—1可知.H—H的鍵能為436________________kJ/mol.它所表示的意義是.如口果要使1molH2分解為2moIH原子，你以為是吸取能量仍是放出能量？_______________.能量數(shù)值________.當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能____________，兩原子核間的平均距離一一鍵長________.?依據(jù)課本中相重點(diǎn)能的數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反響中的能量變化：(1)_________________________________________________________N2(g)+3H2(g)====2NH(g);/H________________________________________________________________(2)2H2(g)+Q(g)===2H0(g);/H=__________________________［答案］l.D2.A3.A4.B5.B.每2mol氣態(tài)H原子形成1molH2開釋出436kJ能量吸取能量436kJ越大越短7.-90.8KJ/mol-481.9KJ/mol第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)教課目的1、認(rèn)識共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；2、初步認(rèn)識價(jià)層電子對互斥模型；3、能用VSEPR模型展望簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；4、培育學(xué)生謹(jǐn)慎仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。重點(diǎn)難點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對互斥模型展望分子的立體結(jié)構(gòu)教課過程創(chuàng)立問題情境：1、閱讀課本P37-40內(nèi)容；2、展現(xiàn)CQ、HONH、CHOCH分子的球輥模型（或比率模型）3、提岀問題：⑴什么是分子的空間結(jié)構(gòu)?⑵相同三原子分子CQ和HQ四原子分子NH和CHO,為何它們的空間結(jié)構(gòu)不同樣？［議論交流］寫出CQ、HIQkNH、CHQCH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；2、議論H、CN、Q原子分別能夠形成幾個(gè)共價(jià)鍵；3、依據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CQ、H2QNH、CHQCH4的分子結(jié)構(gòu)。［模型研究］由CQ、H2QNH、CHQCH的球輥模型，比較其電子式云喲內(nèi)分類比較的方法，解析結(jié)構(gòu)不同樣的原由。［指引交流］指引學(xué)生得岀因?yàn)橹行脑拥墓聦﹄娮訐?jù)有必然的空間，對其余成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。――引出價(jià)層電子對互斥模型（VSEPRmodels）［講解解析］價(jià)層電子對互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CQ、CHQCH平分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子四周的原子數(shù)來展望，概括以下：ABn立體結(jié)構(gòu)模范n=2直線型CQn=3平面三角形CHQn=4正四周體型CH另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對）的分子。如H2Q和NH中心原子上的孤對電子也要據(jù)有中心原子四周的空間，并參加相互排斥。因此HbQ分子呈V型,NH分子呈三角錐型。（如圖）課本P40o［應(yīng)用反響］應(yīng)用VSEPF理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。中心原子含有孤對電子化學(xué)式中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型對數(shù)HS22V形NH-22V形BE03正三角形CHC304四周體SiF404正四周體增補(bǔ)練習(xí)：1、以下物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）ACOB、H2SC、PCID、SiCI42、以下分子的立體結(jié)構(gòu)，此中屬于直線型分子的是（）AH2OB、CQC、CHD、P43、寫岀你所知道的分子擁有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指岀它們分子中的鍵角分別是多少?(1)直線形(2)平面三角形(3)三角錐形(4)正四周體4以下分子中，各原子均處于同一平面上的是( )、ANHB、CCl4C、H2OD、CHO5以下分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都知足8電子牢固結(jié)構(gòu)的是（、ACQB、PCl3C、CCI4D、NQ6、以下分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是（）AXeQB、BeCLC、CHD、PCI37、為認(rèn)識釋和展望分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在概括了好多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價(jià)層電子對互斥模型。這類模型把分子分成兩類：一類是__;另一類是。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是____________;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原由是_____________________________________用價(jià)層電子對互斥模型推斷以下分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl2_________;SCI2__________;SO2-___________;SF6_________參照答案：1、D2、BC3、(1)CO、CS、HCN鍵角180°(2)BF3、BCI3、SO、CHO鍵角60°(3)NH、PCI3鍵角107.3°(4)CH、CCI4鍵角109°28'4、CD5、D6、D7、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上有孤對電子BNBF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對為成鍵的電子對，據(jù)有了N原子四周的空間，參加相互排斥，形成三角錐形8、直線形V形三角錐正八面體第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第2課時(shí)教課目的1．認(rèn)識雜化軌道理論的重點(diǎn)．進(jìn)一步認(rèn)識有機(jī)化合物中碳的成鍵特色3．能依據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．采納圖表、比較、議論、概括、綜合的方法進(jìn)行教課5．培育學(xué)生解析、概括、綜合的能力和空間想象能力教課重點(diǎn)雜化軌道理論的重點(diǎn)教課難點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論[展現(xiàn)甲烷的分子模型][創(chuàng)立問題情形]碳的價(jià)電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表示是空間正四周體，分子中的C—H鍵是等同的，鍵角是109°28'。說明什么？[結(jié)論]碳原子擁有四個(gè)完整相同的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重疊成鍵。師：碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s22p2，是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道組成的，為何有這四個(gè)相同的軌道呢？為認(rèn)識釋這個(gè)構(gòu)型PauIing提出了雜化軌道理論。板：三、雜化軌道理論1、雜化的觀點(diǎn)：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量周邊的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。［思慮與交流］甲烷分子的軌道是怎樣形成的呢？形成甲烷分子時(shí)，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同樣于s軌道，也不同樣于p軌道。依據(jù)參加雜化的s軌道與p軌道的數(shù)量，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與兩個(gè)p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與一個(gè)p軌道雜化形成的。［議論交流］:應(yīng)用軌道雜化理論，研究分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道種類分子結(jié)構(gòu)CH4BRCHOC2H2［總結(jié)評論］:弓I導(dǎo)學(xué)生解析、概括、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表。中心原子孤對電子化學(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道種類分子結(jié)構(gòu)對數(shù)CH4C2H4BF3CHOGH2[議論]：怎樣判斷有幾個(gè)軌道參加了雜化？（提示：原子個(gè)數(shù)）[結(jié)論]：中心原子的孤對電子對數(shù)與相連的其余原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。[議論總結(jié)]:三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP雜化軌道為120°的平面三角形，SP雜化軌道為109°28'的正四周體構(gòu)型。[科學(xué)研究]:課本42頁[小結(jié)]:HCN中C原子以sp雜化，CHO中C原子以sp2雜化；HCN中含有2個(gè)b鍵和2n鍵；CHO中含有3b鍵和1個(gè)n鍵增補(bǔ)練習(xí):1、以下分子中心原子是sp2雜化的是（）APBr3BCH4CBF3DH2O2、關(guān)于原子軌道的說法正確的選項(xiàng)是（）凡是中心原子采納sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四周體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混雜起來而形成的Csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量周邊的s軌道和p軌道混雜起來形成的一組能量周邊的新軌道D凡AB型的共價(jià)化合物，此中中心原子A均采納sp3雜化軌道成鍵3、用Pauling的雜化軌道理論講解甲烷分子的四周體結(jié)構(gòu)，以下說法不正確的選項(xiàng)是（）AC原子的四個(gè)雜化軌道的能量相同B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角相同CC原子的4個(gè)價(jià)電子分別據(jù)有4個(gè)sp3雜化軌道DC原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對電子據(jù)有4、以下對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）Asp雜化軌道的夾角最大Bsp2雜化軌道的夾角最大Csp3雜化軌道的夾角最大Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等5、乙烯分子中含有4個(gè)C—H和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。以下關(guān)于乙烯分子的成鍵狀況分析正確的選項(xiàng)是（）A每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道B每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道C每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道D每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子據(jù)有3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子據(jù)有1個(gè)2p軌道6、CIO-、CIO2-、CIO3、C1O4-中Cl都是以sp3雜化軌道與0原子成鍵的，試推斷以下微粒的立體結(jié)構(gòu)微粒CIO-CIQ-CIQ-CIO4立體結(jié)構(gòu)7、依據(jù)雜化軌道理論，請展望以下分子或離子的幾何構(gòu)型：CO______________，CO32-_______________H2S______________，PH3________________8為何H20分子的鍵角既不是90°也不是109°28'而是104.5°?參照答案：1~5CCDABD6、直線；V型；三角錐形；正四周體7、sp雜化，直線；sp2雜化，三角形；sp3雜化，V型；sp3雜化，三角錐形8因?yàn)镠2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，因此鍵角不是90°;O原子在成鍵的同時(shí)進(jìn)行了sp3雜化,用此中2個(gè)含未成對電子的雜化軌道與2個(gè)H原子的1s軌道成鍵，2個(gè)含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結(jié)果使鍵角不是109°28'，而是104.5°。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第三課時(shí)教課目的配位鍵、配位化合物的觀點(diǎn)配位鍵、配位化合物的表示方法?采納圖表、比較、議論、概括、綜合的方法進(jìn)行教課4?培育學(xué)生解析、概括、綜合的能力教課重點(diǎn)配位鍵、配位化合物的觀點(diǎn)教課難點(diǎn)配位鍵、配位化合物的觀點(diǎn)教課過程［創(chuàng)立問題情形］什么是配位鍵？配位鍵怎樣表示？配位化合物的觀點(diǎn)？學(xué)生閱讀教材，爾后議論交流。1、配位鍵1）觀點(diǎn)共用電子對由一個(gè)原子單方向供給給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。2）表示AB*電子對恩賜體電子對接受體3）條件：此中一個(gè)原子一定供給孤對電子。另一原子一定能接受孤對電子軌道。發(fā)問］舉岀含有配位鍵的離子或分子舉例：HkO..HH：°：H+H+----?H：0：H+AIIa+NH4H+H：N：H］?H過渡］什么是配位化合物呢？［講解］金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物A、①②B、①②③C、①②④D①②③④⑤宀口心原子［1、過銨渡根］離配子位中化存合在物的如化何學(xué)命鍵名類？型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有( )［講解］硫酸四氨合銅［學(xué)生練習(xí)命名］CU(NH3)4］CI2Ks［Fe(SCN)6］Na［AIF6］［小結(jié)］本節(jié)主要表達(dá)了配位鍵和配位化合物。［練］離子鍵和共價(jià)鍵B、離子鍵和配位鍵配位鍵和共價(jià)鍵離子鍵2、以部下于配合物的是( )ANHCIB、NQCQ.IOH2OCCuSQ5H2QDCo（NH）6CI3S0[3、以下分子或離子中，能供給孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2Q②NH③F—④CN⑤CQ4、配合物在好多方面有著廣泛的應(yīng)用。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A、以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。B、Fe2+的卟啉配合物是輸送Q的血紅素。C、[Ag（NH3）2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分。D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。5.①H3Q■②NH+③CHCQC

④NH⑤CH4中含有配位鍵的是（

以下微粒：）A、①②B、①③C、④⑤D、②④6?亞硝酸根NQ-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子供給孤對電子與中心原子配位；另一是氧原子供給孤對電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。[Co（NH3）5NQ2]Cl2就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結(jié)構(gòu)式。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的性質(zhì)第一課時(shí)教課目的1、認(rèn)識極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；2、結(jié)合常有物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；3、培育學(xué)生解析問題、解決問題的能力和謹(jǐn)慎仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)、難點(diǎn)多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。教課過程創(chuàng)立問題情境:怎樣理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的觀點(diǎn)；怎樣理解電負(fù)性觀點(diǎn)；寫出f、CI2、Nb、HCI、CO、HO的電子式。提岀問題：由相同或不同樣原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的時(shí)機(jī)可否相同？議論與概括：經(jīng)過學(xué)生的察看、思慮、議論。一般說來，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同樣原子形成的共價(jià)鍵，電子對會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵。提岀問題：共價(jià)鍵有極性和非極性；分子可否也有極性和非極性？由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣散布？可否重合？由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？議論交流：利用教科書供給的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過的向量合成方法，議論、研究判斷分子極性的方法。總結(jié)概括：由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，因此都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P40含極性鍵的分子有沒有極性，一定依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和可否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：CQ、BF3、CCI40當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。如：HCI、NH、HQ。指引學(xué)生完成以下表格分子中正負(fù)分子共價(jià)鍵的極性結(jié)論舉例電荷中心同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、Nb、O異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子COHFHCI分子中各鍵的向量重合非極性分子CO、BF3、CH和為零異核多原子分子分子中各鍵的向量不重合極性分子H2ONH、CHCI和不為零一般規(guī)律：a.以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCI、HF、HBrb.以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：Q、H、P4、C6o。以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而四周的原子是相同的原子，一般是非極性分子。反思與評論：組織完成“思慮與交流”增補(bǔ)練習(xí)：1、以下說法中不正確的選項(xiàng)是（）A、共價(jià)化合物中不行能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不必然是共價(jià)化合物離子化合物中可能存在共價(jià)鍵原子以極性鍵結(jié)合的分子，必然是極性分子2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子可否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。以下分子屬極性分子的是（）AH2QB、CQ2C、BCI3D、NH33、以下各分子中全部原子都知足最外層8電子牢固結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是（）ABeCI2B、PCI3C、PCI5D、N24、分子有極性分子和非極性分子之分。以下對極性分子和非極性分子的認(rèn)識正確的選項(xiàng)是（A、只含非極性鍵的分子必然是非極性分子B、含有極性鍵的分子必然是極性分子非極性分子必然含有非極性鍵極性分子必然含有極性鍵5、請指岀表中分子的空間構(gòu)型，判斷此中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)議論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性O(shè)HFCQHQBENHCCI46、依據(jù)以下要求，各用電子式表示一實(shí)例：(1)、只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子(2)、只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)、只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，此中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是____________________屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。8已知化合物BF4中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)氟原子，且任意兩個(gè)硼原子間的距離相等，試畫出B4F4的空間構(gòu)型，并解析該分子的極性。參照答案：1、D2、AD3、B4、AD5、分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性Q2直線型無極性HF直線型有極性CO直線型無極性HLOV形有極性BF3平面三角形無極性NH3三角錐有極性CCI4正四周體無極性6、(1)NH3或PH(2)NaOH或NHCI(3)CCh或CS7、略8、略第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第二課時(shí)教課目的范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作使勁的差別.例舉含有氫鍵的物質(zhì)?采納圖表、比較、議論、概括、綜合的方法進(jìn)行教課5?培育學(xué)生解析、概括、綜合的能力教課重點(diǎn)分子間作使勁、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響教課難點(diǎn)分子間作使勁、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響教課過程［創(chuàng)立問題情形］氣體在加壓或降溫時(shí)為何會(huì)變?yōu)橐后w或固體？學(xué)生聯(lián)系實(shí)質(zhì)生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，議論、交流。［結(jié)論］表示分子間存在著分子間作使勁，且這類分子間作使勁稱為范德華力。［思慮與議論］仔細(xì)察看教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特色和數(shù)據(jù)，能得岀什么結(jié)論?［小結(jié)］分子的極性越大，范德華力越大[思慮與交流]完成“學(xué)與問”，得出什么結(jié)論？[結(jié)論]結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。[過渡]你可否知道，常有的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水??？為認(rèn)識釋水的這些奇怪性質(zhì)，人們提出了氫鍵的觀點(diǎn)。[閱讀、思慮與概括]學(xué)生閱讀“三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思慮，概括氫鍵的觀點(diǎn)、實(shí)質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。[小結(jié)]氫鍵是除范德華力以外的另一種分子間作使勁。氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作使勁。氫鍵的存在大大增強(qiáng)了水分子之間的作使勁，使水的熔、沸點(diǎn)教高。[講解]氫鍵不單存在于分子之間，還存在于分子以內(nèi)。一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34一個(gè)分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33[閱讀資料卡片]總結(jié)、概括含有氫鍵的物質(zhì)，認(rèn)識各氫鍵的鍵能、鍵長。[小結(jié)]本節(jié)主若是分子間作使勁及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。增補(bǔ)練習(xí)1．以下各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，融化時(shí)所戰(zhàn)勝的作使勁也完整相同的是（）A.CO和SiO2B．NaCl和HCl（NH4）2CO3和CO（NH2）2NaH和KCl2．你以為以下說法不正確的選項(xiàng)是．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子以內(nèi)．關(guān)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原由可是NH是極性分子，CH是非極性分子．冰融化時(shí)只破壞分子間作使勁3．沸騰時(shí)只需戰(zhàn)勝范德華力的液體物質(zhì)是( )A．水B．酒精C．溴D．水銀4．以下物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是( )A．N2B．HBrC．NH3D．H2S5．以下說法哪些是不正確的？氫鍵是化學(xué)鍵甲烷可與水形成氫鍵乙醇分子跟水分子之間存在范德華力碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是因?yàn)榈饣瘹浞肿又g存在氫鍵乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CHOCH的化學(xué)組成均為GHO,但乙醇的沸點(diǎn)為78.5'C,而二甲醚的沸點(diǎn)為一23C，為何原由？你以為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關(guān)？試把你的結(jié)論與同學(xué)議論交流。參照答案：1、D2、AC3、C4、C、(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是教強(qiáng)的分子間作使勁(2)因?yàn)榧淄橹械奶疾皇请娯?fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間不只存在范德華力，也存在氫鍵碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是因?yàn)榈饣瘹涞南鄬Ψ肿淤|(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高6?乙醇(C2H5OH和二甲醚(CHOCH)的化學(xué)組成相同，二者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)協(xié)力，沸騰時(shí)需要供給更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，因此乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高。7.水的熔沸點(diǎn)較高，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小等。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第3課時(shí)教課目的1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識“相似相溶”規(guī)律。2、認(rèn)識“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識講解無機(jī)含氧酸分子的酸性。4、培育學(xué)生解