影響反應(yīng)速率因素

江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫(kù)的建設(shè)與應(yīng)用研究》

（課題編號(hào)：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2023/2/41江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修4化學(xué)反應(yīng)原理2023/2/42江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。探究實(shí)驗(yàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/43江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O現(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系？【結(jié)論】其它條件相同時(shí)，溫度高，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短；溫度低，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間長(zhǎng)。一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2～4倍?？茖W(xué)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/44江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/45江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O22H2O+O2↑MnO2【結(jié)論】其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。探究實(shí)驗(yàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/46江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮科學(xué)探究〖探究1〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論快慢FeCl3對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/47江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮科學(xué)探究〖探究2〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4對(duì)反應(yīng)速率有否影響？加入試劑0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色時(shí)間結(jié)論快慢MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/48江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮科學(xué)探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對(duì)反應(yīng)速率影響效果如何？加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論藍(lán)色很快褪去藍(lán)色很難褪去唾液對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好催化劑是有選擇性的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/49江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/410江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑壓強(qiáng)增大→

體積減小其他條件不變→V↑→C增大T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑正催化劑→降低反應(yīng)的活化能→V↑→n活↑→活%↑n總不變影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/411江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變?cè)黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌煊绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/412江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮

增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC

D鞏固練習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/413江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮鞏固練習(xí)下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）

A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)

C、升高溫度D、使用催化劑D影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/414江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮可逆反應(yīng)中外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆影響增大反應(yīng)物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大；減小反應(yīng)物濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小。濃度壓強(qiáng)加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/415江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮可逆反應(yīng)中外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆影響升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降溫，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。溫度催化劑加催化劑可同倍地改變V正、V逆。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/416江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮隨堂練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是（）A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/2/417江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮

2、在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？

答案