劉行虎工作室2015閆建兵隴縣高考研討資料

新課標(biāo)卷

概況與復(fù)課做法

金臺(tái)高中

閆劍兵

2015年10月一、新課標(biāo)

卷概況使用省份試題命制考綱三要求常考題型簡(jiǎn)析與啟示332007—2014201520162017

1、新課標(biāo)卷使用省份新課標(biāo)Ⅰ卷新課標(biāo)Ⅱ卷廣西四川、重慶、福建？寧夏、貴州、甘肅、青海、西藏、黑龍江、吉林、內(nèi)蒙古、新疆、云南、遼寧河南、河北、江西、山西、陜西、湖南、湖北山東、安徽、廣東

分省卷高校教師領(lǐng)導(dǎo)下的合作單一任務(wù)命制試卷結(jié)構(gòu)：各省特點(diǎn)試題功能劃分：各省特色命題生態(tài)：圈養(yǎng)

全國(guó)卷高校教師命題隊(duì)伍4-5卷同時(shí)命制試卷結(jié)構(gòu)：85+15(3/1)試題功能劃分：大學(xué)系命題生態(tài)：野生2、新課標(biāo)卷和分省卷試題比較對(duì)比3、考綱三方面：知識(shí)、方法、能力

（一）高考化學(xué)主干知識(shí)：1.阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量；2.物質(zhì)的分類，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；3.弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性；鹽類的水解，離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡；4.原電池、化學(xué)電源、電解池，金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；5.化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素，化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向；

6.化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，燃燒熱與能源，化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；7.元素及其化合物知識(shí)8.生產(chǎn)生活中的新知識(shí)，STSE熱點(diǎn)問(wèn)題；9.周期律、周期表，化學(xué)鍵，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；10.有機(jī)物的同分異構(gòu)體，有機(jī)官能團(tuán)及性質(zhì)、應(yīng)用；有機(jī)物的合成與推斷11.重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)安全，操作、藥品保存、物質(zhì)檢驗(yàn)、控制條件的方法)；12.化學(xué)有關(guān)計(jì)算；（二）化學(xué)學(xué)科思想方法二、分類和比較一、化學(xué)與社會(huì)的和諧發(fā)展三、假說(shuō)、模型與實(shí)驗(yàn)四、控制變量思想五、定性與定量六、宏觀與微觀七、守恒思想八、對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律十、物質(zhì)變化是有條件的九、分與合十一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)十二、量變與質(zhì)變1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。2．分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（三）高考對(duì)能力的考查：知識(shí)方法能力三者間的關(guān)系：知識(shí)是基礎(chǔ)，方法是途徑，能力是目標(biāo)。4、新課標(biāo)Ⅰ卷題型簡(jiǎn)析

（1）近6年高考題中呈現(xiàn)率高的選擇題：

①水溶液中的離子平衡（6年）②元素推斷與周期表、周期律（近5年）

③同分異構(gòu)體種數(shù)的確定（5年）④化學(xué)實(shí)驗(yàn)（近4年）⑤原電池（4年）⑥化學(xué)與生活（近4年）⑦阿氏常數(shù)與物質(zhì)的量（3年）

Ⅰ、選擇題部分

選擇題?？嫉钠渌}型與知識(shí)點(diǎn)：

離子方程式的正誤判斷化學(xué)反應(yīng)熱與速率平衡化學(xué)計(jì)算與守恒思想陌生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)反應(yīng)類型的判斷等

7．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（）

A．氨水B．硝酸

C．醋D．鹵水2015年選擇題新題型解析：將中國(guó)傳統(tǒng)文化與元素化合物知識(shí)及考生的人文素養(yǎng)，題型比較新穎。解題的關(guān)鍵在于從題目中獲取信息：如“性最烈”我們可以初步根據(jù)氧化性強(qiáng)弱得出應(yīng)該是硝酸，再結(jié)合“能蝕五金”“五金八石皆能穿滴”等信息進(jìn)一步幫助我們確認(rèn)。9．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（）

A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1點(diǎn)評(píng)：該題以有機(jī)物為素材，考查元素守恒思想，難度不大，關(guān)鍵在于對(duì)烏洛托品結(jié)構(gòu)式的解讀，抓住元素守恒的思想，題目引刃而解。知識(shí)延伸：6HCHO+4NH3→(CH2)6N4+6H2O備考建議：元素守恒這一思想在方程式配平和化學(xué)計(jì)算中的地位非常高，考生應(yīng)熟練掌握

題型1：水溶液中的離子平衡【2010】10.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1(b-2a)mol/L

B．10(2a-b)mol/L

C．10(b-a)mol/L

D．10(b-2a)mol/L

【2011】10、將濃度為0.lmol?L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．C(H＋)B.Ka(HF)C. D.【2012】11.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol?L?1的一元酸HA與bmol?L?1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol?L?1

D．混臺(tái)溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)【2013】11、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13

，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

A、Cl-、Br-、CrO42-

B、CrO42-、Br-

、Cl-

C、Br-、Cl-、CrO42-

D、Br-

、CrO42-、Cl-

【2014】11．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程

B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【2015】13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大點(diǎn)評(píng)：新課標(biāo)卷在選擇題中每年必出一道電解質(zhì)溶液的題。今年是以一元強(qiáng)、弱堿的等倍數(shù)稀釋圖像為信息呈現(xiàn)，考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)電離的影響因素、無(wú)限稀釋后相當(dāng)于純水、溫度對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離的影響。

涉及知識(shí)：電解質(zhì)溶液理論電荷守恒的相關(guān)計(jì)算電離平衡及常數(shù)酸堿混合與PH判斷鹽的水解及影響因素、應(yīng)用

Ksp計(jì)算與分步沉淀溶解度與Ksp、重結(jié)晶

題型2：元素推斷與周期表、周期律

【2011】13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2【2012】

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)【2013】9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是

A、W2-

X+

B、X+

Y3+

C、Y3+

Z2-

D、X+

Z2-【2014】10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z【2015】12．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（）

A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中點(diǎn)評(píng)：常規(guī)題型，考查的角度很好，分子晶體熔沸點(diǎn)的比較、陰離子的還原性或陽(yáng)離子的氧化性的遞變規(guī)律、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較、化合物類型等。（HNPCl）歷年高考化學(xué)都會(huì)在周期律和周期表這一板塊用心設(shè)計(jì)，這是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的重要化學(xué)學(xué)科思想體現(xiàn)，在2016年高考備考中應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注。涉及知識(shí)原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律微粒半徑大小比較化學(xué)鍵與物質(zhì)類別元素周期表與周期律物質(zhì)物性、化性的反常點(diǎn)

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科思想

題型3：同分異構(gòu)體【2010】8.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種【2011】分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.6種B.7種C.8種

D.9種【2012】10.分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))（）

A．5種B．6種C．7種D．8種【2013】12.分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有

A、15種

B、28種C、32種

D、40種

【2014】7.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()A．戊烷

B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯同分異構(gòu)體的知識(shí)貯備（1）熟記鏈烴基的碳架異構(gòu)：

丁烷（2種）、戊烷（3種）、己烷（5種）

丙基（2種）、丁基（4種）、戊基（8種）

分與和的思想方法；簡(jiǎn)單排列組合（2）牢記環(huán)烴基的鄰、間、對(duì)：（3）涉及的物質(zhì)：烷烴、鹵代烴（碳架）芳香烴（環(huán)上位置與支鏈的碳架）、醇、羧酸、酯（碳架、位置)

知識(shí)點(diǎn)4：化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查1：儀器的使用方法及基本操作【2014】12．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗

C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴定管吸出多余液選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

考查2：氣體制備與性質(zhì)檢驗(yàn)【2014】13．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)目的分離方法原理A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

考查3：物質(zhì)的分離提純【2013】13.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

考查4：物質(zhì)的檢驗(yàn)與存放

【2012】7．下列敘述中正確的是

A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+點(diǎn)評(píng)：【2015】實(shí)驗(yàn)題考查實(shí)驗(yàn)操作-現(xiàn)象-結(jié)論的邏輯關(guān)系，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象準(zhǔn)確復(fù)述并合理解釋，即‘知其然，知其所以然’。。D項(xiàng)正確該題型一直倍受命題人的青睞，原因就是信息量大、綜合性強(qiáng)，注重邏輯推理能力，這次主要涉及金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律、鐵鹽的氧化性、氧化鋁的高熔點(diǎn)、沉淀轉(zhuǎn)化等四個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)電極反應(yīng)書寫四部曲配守恒看環(huán)境驗(yàn)總式寫雛形負(fù)：氧化劑+ne-→還原產(chǎn)物正：還原劑-ne-→氧化產(chǎn)物溶液：H+或OH-或H2O電子、電荷、原子三守恒熔融氧化物：O2-熔融碳酸鹽：CO32-兩極疊加題型5：原電池

信息呈現(xiàn)方式：一般有三種1、敘述型：提取三信息（兩極一液），再走四部曲【2013】10.銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是

A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl【2012年】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為

，該電池總反應(yīng)的離子方程式為

。

FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3

＋5OH－2FeO42－＋8H2O＋3Zn=2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－2、方程式型：雙線橋法先分析，最后再走四部曲【2013】Li1-xCoO2+LixC6＝LiCoO2+6C

【2011】11.鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為

2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O【2015】11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O點(diǎn)評(píng)：該題適度與生物知識(shí)結(jié)合，以裝置圖為信息呈現(xiàn)，著力考查原電池相關(guān)的知識(shí)，提取信息、解決問(wèn)題能力。備考建議：原電池、燃料電池、化學(xué)電源和電解池等都是歷年高考的重點(diǎn)，關(guān)鍵是要讓學(xué)生清楚正、負(fù)極的放電物及工作原理（三反應(yīng)、三方向）。3、裝置圖型：先斷正負(fù)極再析三方向，后走四部曲【2009江蘇12題】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（）

A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4/6L

題型6：化學(xué)與生活

特點(diǎn):來(lái)源于教材【2012】8、下列說(shuō)法中正確的是

A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料【2013】7.化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成【2014】8．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

題型7：阿常與物質(zhì)的量【2011年】下列敘述正確的是（）A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉【2012】9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

點(diǎn)評(píng)：時(shí)隔兩年，繼2012年后再次考察到阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目本身很基礎(chǔ)。隱含條件的挖掘：A項(xiàng)H、D、T微粒中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)目；B項(xiàng)注多元弱酸的分步電離；C項(xiàng)過(guò)氧化鈉和CO2或水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷；D項(xiàng)NO2與N2O4之間存在的可逆反應(yīng)。只要學(xué)生掌握“阿常七陷阱”，就沒(méi)有問(wèn)題。阿常‘七陷阱’1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)：標(biāo)況下HF等2.最簡(jiǎn)式法應(yīng)用：?jiǎn)蜗N與環(huán)烷烴3.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：所含微粒數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目4.氧化還原反應(yīng)：歧化或易錯(cuò)的反應(yīng)的電子數(shù)5.電離與水解：微弱的特點(diǎn)6.可逆反應(yīng)：2NO2N2O4的分子數(shù)、原子數(shù)7.分散系的變化：FeCl3溶液到Fe(OH)3膠體Ⅱ、主觀題特點(diǎn)分析26題分析：2013～2015年此題為實(shí)驗(yàn)題，與前三年的布局有所改變，但考查的方向基本穩(wěn)定。前5年都考查的是物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，今年則轉(zhuǎn)移到了草酸的分解探究性實(shí)驗(yàn)，主要考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，如儀器名稱和使用、制備裝置的連接與選擇、產(chǎn)物的分離提純及產(chǎn)率計(jì)算等。2.實(shí)驗(yàn)題由物質(zhì)制備轉(zhuǎn)移到性質(zhì)探究：前5年考查SO2、CaH2無(wú)機(jī)物的制備和溴苯、環(huán)己烯、乙酸異戊酯有機(jī)物的制備，今年轉(zhuǎn)移到了草酸的分解實(shí)驗(yàn)，但連續(xù)的4年有機(jī)物素材、27題中NaBH4用于有機(jī)合成等說(shuō)法告誡我們必須繼續(xù)關(guān)注有機(jī)。3.化學(xué)試題近幾年加大有機(jī)化學(xué)知識(shí)的考查，其目的就是引起中學(xué)教學(xué)對(duì)有機(jī)內(nèi)容的重視，目前來(lái)看目的已經(jīng)達(dá)到。26題實(shí)驗(yàn)題：常見(jiàn)的類型1.物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)制固體：①固體與氣體在硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)制CaH2、無(wú)水FeCl3等②液液沉淀，如制Fe(OH)2、Al(OH)3等③溶液中結(jié)晶析出的工藝流程制得CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等制液體：乙酸乙酯、溴苯、環(huán)己烯等有機(jī)實(shí)驗(yàn)制氣體：氣體的制備（O2

、H2、Cl2、

CO2、SO2、NO、NO2

、NH3、C2H4）

【2013】26.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置、有關(guān)數(shù)據(jù)如下如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度沸點(diǎn)溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90oC。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。(1)裝置b的名稱是直形冷凝管

(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸

；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B

(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.立即補(bǔ)加

B.冷卻后補(bǔ)加

C.不需補(bǔ)加

D.重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。(4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏

。在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_上口倒出

（填“上口倒出”或“下口倒出”）。(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥（或除水除醇）。(6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_CD

(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.圓底燒瓶

B.溫度計(jì)

C.吸濾瓶

D.環(huán)形冷凝管

E.接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_C

(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.41%

B.50%

C.61%

D.70%

【2014】26、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置B的名稱是：球形冷凝管

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉

。（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后

（填標(biāo)號(hào)），

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是：

提高醇的轉(zhuǎn)化率

（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是：干燥

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：b

(填標(biāo)號(hào))（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：

A．30℅B．40℅

C．50℅

D．60℅（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏

高

(填高或者低)原因是會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇

【問(wèn)題討論】

有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)的裝置通常有兩種：

冷凝回流裝置、蒸餾裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)如何選擇裝置？

近幾年高考中出現(xiàn)過(guò)的有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)：【2008】江蘇：制溴乙烷和1—溴丁烷【2009】江蘇：制環(huán)己酮【2010】江蘇21題：制對(duì)硝基甲苯【2011】江蘇21題：草酸的制備上海26題：制溴乙烷天津9題：制1—丁醇浙江28題：制二苯基乙二酮【2012】江蘇21題：制次硫酸氫鈉甲醛海南17題：1,2---二溴乙烷

浙江28題：制苯乙酮廣東37題：制苯甲酸

新課標(biāo)（陜西）28題：制溴苯【2013】江蘇21題：3,5—二甲氧基苯酚新課標(biāo)Ⅱ26題：制備正丁醛

新課標(biāo)(陜西）26題：制備環(huán)己烯【2014】大綱卷：制苯乙酸銅浙江28題：制備葡萄糖酸鈣

新課標(biāo)(陜西）26題：制乙酸異戊酯【2015】江蘇：制溴苯甲醛

2.探究性實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的性質(zhì)探究：如物質(zhì)的氧化性或還原性、酸性強(qiáng)弱；元素的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較等未知反應(yīng)產(chǎn)物的探究：如探究草酸、硝酸鹽熱分解產(chǎn)物，金屬與不同濃度H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體成分等反應(yīng)原理的探究：電化學(xué)原理實(shí)驗(yàn)探究等26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2（或二氧化碳）。裝置B的主要作用是_冷凝（水蒸氣、草酸等）___。常規(guī)題型，2009年重慶卷、平時(shí)模擬題都曾出現(xiàn)過(guò)，考生易入題。26題：以草酸為背景（連續(xù)四年以有機(jī)物為題材).由于實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹巴ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物”，水是產(chǎn)物之一，必須有裝置證明其存在。同時(shí)草酸也可能升華，所以該裝置還有一個(gè)作用就是除去草酸蒸氣，避免其進(jìn)入裝置C中。一旦草酸進(jìn)入C，生成草酸鈣沉淀，無(wú)法檢驗(yàn)CO2。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_____。答案：①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生?；蚧卮鹩肞H試紙或PH計(jì)測(cè)同濃度的Na2C2O4溶液比Na2CO3溶液PH小等均得2分。注意：回答用PH試紙或PH計(jì)測(cè)同濃度H2C2O4比H2CO3溶液pH小不能給分。②草酸為二元酸______。考查學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)力、表達(dá)能力。適度創(chuàng)新。點(diǎn)評(píng)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)是本題的難點(diǎn)，考查學(xué)生的思維能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、表述能力，屬于創(chuàng)新題。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：②草酸為二元酸______。答案：用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍【閱卷反饋】或答用一定量H2C2O4與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的n(CO2)=2n(H2C2O4);或pH(NaHC2O4)<7

均得2分。注意：有的考生回答用足量的Zn或Fe與草酸反應(yīng)，生成n(H2)=n(H2C2O4)=n(Zn)或n(Fe)沒(méi)給分。為何？因?yàn)椴菟徜\或草酸亞鐵的Ksp均很小，難溶，不容易反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不可行?！?009重慶27題】（15分）兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：①按接口順序：a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有

；裝置C的作用是

；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是

，證明分解產(chǎn)物有

。②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為

。（2）乙組：①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②從A～F中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)。最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是

；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是

（可另選試劑）。3.混合物某組分的純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)合金中某成分的純度測(cè)定：鐵碳合金中Fe質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定、鎂鋁合金中Al質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定等易變質(zhì)藥品中樣品純度的測(cè)定：Na2CO3(含NaHCO3

）純度、Na2CO3(含Na2SO4

）純度測(cè)定等物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品純度的測(cè)定：K2Cr2O7、Na2S2O3產(chǎn)品純度測(cè)定等1．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(

)A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

混合物某組分的純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)2.鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

。

實(shí)驗(yàn)步驟：(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol·L-1

NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥100

。

(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高

(填“偏高”或“偏低”)。NaOH溶液【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積

實(shí)驗(yàn)裝置：?jiǎn)栴}討論：

(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見(jiàn)是：不需要

(填“需要”或“不需要”)。

(2)為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是(寫出兩點(diǎn))：①檢查裝置的氣密性

②合金完全溶解(或加入足量鹽酸)

。③調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平

④待冷卻至室溫再讀數(shù)等(寫出兩點(diǎn)，答案合理即可)

【探究三】實(shí)驗(yàn)方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問(wèn)題討論：(1)欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量

。

【2015寶雞三檢】26．（16分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組為測(cè)定NaOH樣品(含Na2CO3雜質(zhì))的純度，按不同方案進(jìn)行了以下分組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按各組實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：A組方案：稱取m1g樣品溶于水，滴加足量的BaC12溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g，由此可計(jì)算出NaOH的純度。

（1）過(guò)濾操作中所需的玻璃儀器有

（2）檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作

（3）用含m1

、m2的代數(shù)式表示NaOH的純度為

。B組方案：甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法。甲同學(xué)利用圖1裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積；乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，加入稀硫酸使樣品完全反應(yīng)，同時(shí)立即通入足量的空氣，反應(yīng)前后干燥管質(zhì)量的增加量即為CO2的質(zhì)量。（4）裝置中的試劑X、Y分別是

、

(填化學(xué)式)；（5）甲同學(xué)量氣時(shí)儀器的連接順序?yàn)閍→

→

→

（從圖1裝置選出所需儀器，并用接口編號(hào)填空），量氣讀數(shù)時(shí)須調(diào)節(jié)

（6）按乙同學(xué)的方案測(cè)得NaOH的純度偏高,試分析其原因

C組方案：稱量1.00g樣品配成100mL溶液，取20.00

mL溶液滴加過(guò)量的BaCl2溶液和幾滴酚酞，再用0.200mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，三次平均消耗鹽酸的體積為23.00mL。（7）該實(shí)驗(yàn)中，滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的正確操作是

（填圖3中對(duì)應(yīng)操作的字母編號(hào)）。（8）由C組實(shí)驗(yàn)可計(jì)算出NaOH的純度為

。【答案】26.（16分）（1）燒杯、普通漏斗、玻璃棒（各1分，共3分，寫出與本實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)儀器，多寫一種扣1分）（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈（2分）（3）（4）飽和NaHCO3溶液（1分）堿石灰[或其它合理的堿性干燥劑均可]（1分）（5）e→d→g（2分）量筒內(nèi)的液面與細(xì)口瓶中的液面相平（1分）（6）所通空氣中的CO2和H2O未預(yù)先除去（或干燥管前后沒(méi)有吸收水的裝置均可給分）（1分）（7）b（1分）（8）92﹪（2分）【備考啟示】1、實(shí)驗(yàn)題以元素化合物或必修2有機(jī)知識(shí)為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、基本操作技能、簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，須對(duì)有機(jī)知識(shí)拓展和加深。2、無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)突出實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、使用與連接，離不開氣體；有機(jī)實(shí)驗(yàn)側(cè)重于混合物的分離與提純，離不開萃取、分液與蒸餾，更接近必修1教材內(nèi)容，情景素材來(lái)自于大學(xué)有機(jī)實(shí)驗(yàn)。3、探究性實(shí)驗(yàn)對(duì)能力的要求低能化，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)規(guī)模小型化。4、多研究歷年高考題，橫向、縱向挖掘未出現(xiàn)的考查點(diǎn)，有機(jī)實(shí)驗(yàn)無(wú)機(jī)化多關(guān)注，乙醇制乙烯等。第27題：元素化合物或工藝流程類

（情景新，素材生）1.變價(jià)元素（Fe、Cu和S、Cl、N、P等）組成的物質(zhì)要特別關(guān)注，尤其是陌生的變價(jià)元素，命題者往往靠這些陌生元素形成新穎素材考查學(xué)生，歷年高考題告誡我們變價(jià)元素類試題往往以電化學(xué)為落腳點(diǎn)。

2.關(guān)注三廢處理、電子產(chǎn)品材料的回收、廢棄材料的回收與利用等。

3.工藝流程題的題型來(lái)源于必修2教材《化學(xué)自然資源的開發(fā)利用》這節(jié)課后習(xí)題，具體分布在教材的93、94、106、107頁(yè)，好多省份高考流程題的母題。4.關(guān)注江蘇、浙江、廣東、上海等省份的高考題，題目新穎、能力要求高。【2015】27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是______（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是____。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_______。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程___。

2015年工藝流程題簡(jiǎn)評(píng)1、2015年考查的硼元素雖不屬變價(jià)元素，但鐵硼礦所含雜質(zhì)中涉及的Fe、Ca、Al、Si都為中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)元素，設(shè)問(wèn)中大多與硼無(wú)關(guān)。2、流程圖與2013年相比較為簡(jiǎn)單，學(xué)生入題容易，問(wèn)題設(shè)置較常規(guī)，有利于得分，但有較強(qiáng)的區(qū)分度。3、所寫的3個(gè)方程式只有1個(gè)為氧化還原反應(yīng)，反常于以往，突出最基礎(chǔ)的原子守恒思想和遷移模仿能力。

【閱卷反饋】27題：該題是以鐵硼礦為原料制硼酸(H3BO3)的工藝流程題，涉及陌生方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率、元素化合物的性質(zhì)、電子式、氧化還原反應(yīng)等。（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；

Mg2B2O5與H2O分開寫也得2分。部分考生仿照Mg2B2O5寫成H4B2O5，或不配平，或產(chǎn)物寫成Mg3(BO3)2等均不得分?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】金屬遇酸易成鹽，非金屬遇酸易成酸。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有____（寫出兩條）。（共2分，一條1分）提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑、攪拌、增大接觸面積等均可得分寫增大硫酸濃度不得分。（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______（化學(xué)式）。答案：Fe3O4

。但有約一半的考生出錯(cuò)，回答Fe、Fe3+、Fe2O3、FeO、磁鐵的較多；答案：“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO2和CaSO4；

SiO2答上的多，CaSO4答上的很少（不到20%），本題是較容易的題（CaO遇到H2SO4）部分考生錯(cuò)答CaO，很遺憾。（3）加H2O2溶液的作用是Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去。這兩空出錯(cuò)較少（4）主要雜質(zhì)是（七水）硫酸鎂

（填名稱）答出硫酸鎂即得分，寫化學(xué)式的不得分。

（5）硼氫化鈉（NaBH4）的電子式.（6）用化學(xué)方程式表示以硼酸和金屬鎂為原料制備單質(zhì)硼的過(guò)程___________。

2H3BO3==B2O3+3H2OB2O3+3Mg==3MgO+2B遷移Al(OH)３的

分解、Mg與CO2的反應(yīng)。74工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心原料處理試劑條件控制操作（分離方法)原理方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)①溶解、浸出；②灼燒、煅燒③其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面處理，如除去金屬表面的油污等。①氧化劑②還原劑③沉淀劑④轉(zhuǎn)氣劑①pH的控制②溫度的控制（速率、分解、水解、溶解度）③速率的控制④溶劑的改變⑤其它：如控制蒸發(fā)或反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍①過(guò)濾②蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、洗滌③蒸餾④萃取、分液⑤灼燒法⑥洗氣法①方程式（包括陌生方程式）②平衡移動(dòng)原理解釋環(huán)保角度①尾氣②副反應(yīng)③廢液④廢渣經(jīng)濟(jì)角度：①原料利用率②成本設(shè)問(wèn)點(diǎn)：圍繞六方面解答步驟與策略：三步曲

第一步：一般先將流程圖分為三個(gè)階段

①原料的預(yù)處理除雜凈化階段（煅燒、焙燒、酸浸、水浸、加速攪拌提高浸出率等）

②核心反應(yīng)制備產(chǎn)品階段

（趁熱過(guò)濾、加入試劑抑制水解、蒸發(fā)濃縮和冷卻結(jié)晶等）

③產(chǎn)品的分離提純階段（反應(yīng)條件的控制、調(diào)節(jié)PH、加入沉淀劑、加熱或降溫、萃取與反萃取、冷熱水及酒精洗滌等）第二步：聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)

元素化合物：主要是金屬（拓展教材以外）基本概念：氧化還原、離子反應(yīng)等基本理論：速率平衡、電解質(zhì)溶液、原電池及電解原理、沉淀溶解平衡等化學(xué)實(shí)驗(yàn)：金屬陽(yáng)離子的分步沉淀、分離提純、結(jié)晶析出等工業(yè)生產(chǎn)：名詞、條件的控制、操作目的等第28題：化學(xué)反應(yīng)原理題1、CO2、CO轉(zhuǎn)化甲醇、二甲醚等的新型清潔能源，以實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。

2、高度關(guān)注引起霧霾天氣的氣體，如SO2

、NOx等污染空氣的處理與減排，煙氣脫氮脫硫類素材是重點(diǎn)。3、今年試題素材出自大學(xué)教材化學(xué)動(dòng)力學(xué)內(nèi)容中的經(jīng)典議題，取材新穎，立意較高，倍受推崇。涉及的知識(shí)：1.化學(xué)反應(yīng)與能量變化而突出反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律、熱化方的書寫。2.容易與速率、平衡理論及圖像相牽連，注重勒夏特列原理的應(yīng)用。3.CO2、CO等轉(zhuǎn)化生成的醇、醚等考查燃料電池。4.比能量、能量密度、分壓平衡常數(shù)、速率方程等新概念的新知識(shí)融入加大區(qū)分度。

【2015】28．（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

MnSO4（或Mn2+）。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：

4.7×10-7

，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ。簡(jiǎn)析：以碘及其化合物的用途引題，涵蓋內(nèi)容豐富，包括氧化還原反應(yīng)概念、Ksp、反應(yīng)熱的計(jì)算、平衡常數(shù)關(guān)系、化學(xué)計(jì)算、識(shí)圖能力考查等，（1）（2）（3）屬于常規(guī)題，大多數(shù)考生沒(méi)困難，但分值只有5分?？疾榭忌@取信息、應(yīng)用信息的能力以及計(jì)算能力。該題以化學(xué)動(dòng)力學(xué)速率方程為素材陌生度高，綜合性強(qiáng)，對(duì)于考生接受新信息、遷移運(yùn)用能力要求比較高，賦分10分，②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為k逆=k正/K。(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=8.5×10-17

min-1解析：速率常數(shù)對(duì)考生來(lái)說(shuō)是全新的知識(shí)，不要求理解如何得來(lái)的，只要會(huì)用即可。第一空在平衡時(shí)，

v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)變形：k正/k逆=｛x(H2)·x(I2)｝/x2(HI)=K，故有答案：

k逆=k正/K。第二空注意，題意很明確：“上述反應(yīng)中”，指的是從正向開始的反應(yīng)，只可帶入第一行正向開始的數(shù)據(jù)，不可帶第二行的數(shù)據(jù)

答案v正=8.5×10-17。（4）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：

K=

?？忌仨毧闯霰砀駭?shù)據(jù)：上面一行為正向開始，下面一行為逆向開始，在120min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)。

【體會(huì)與感悟】本題考點(diǎn)與2014年的H2O2的分解機(jī)理研究、分壓平衡常數(shù)相似。

猜測(cè)命題組人員相對(duì)固定，同一人命題一定是在自己的研究領(lǐng)域內(nèi)，在比較擅長(zhǎng)的點(diǎn)上挖掘，所以考點(diǎn)有連貫性，但考查方式不同！包括26題有機(jī)實(shí)驗(yàn)題材已連續(xù)四年。分析：③本小題考生得分較少，在短時(shí)間內(nèi)讀圖、識(shí)圖能力要求很高，必須注意到升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡向吸熱方向即正向移動(dòng)。先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)上移；平衡向右移動(dòng)，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)左移，找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)。

本空只可回答A、E，順序反了不得分考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；化學(xué)平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用；溫度對(duì)速率的影響及勒夏特列原理應(yīng)用。③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E（填字母）（4分）?？疾榭忌鷮?duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡綜合運(yùn)用的能力。適度創(chuàng)新，有利于選拔人才?；瘜W(xué)平衡的經(jīng)典圖像問(wèn)題1、v~t圖：交叉點(diǎn)即平衡點(diǎn)，交叉之后看移動(dòng)；2、%~P(T)圖：拐點(diǎn)即是平衡點(diǎn)，拐點(diǎn)之后看移動(dòng)；3、不同溫度或壓強(qiáng)下的C(n)~t圖：拐點(diǎn)先后看速率，平臺(tái)高低看移動(dòng)。定一議二【備考啟示】1.歷年題中能量密度、H2O2分解機(jī)理、分壓平衡常數(shù)；今年的速率方程、基元反應(yīng)HI的分解等新知識(shí)的引進(jìn)，目的是為考查學(xué)生即時(shí)學(xué)習(xí)的能力，會(huì)用即可不求深入理解。2.對(duì)化學(xué)動(dòng)力學(xué)考查的連貫性，4年實(shí)驗(yàn)都以以有機(jī)物草酸為素材等，諸多跡象表明高考命題組成員應(yīng)該還是原班人馬，同一命題人會(huì)在自己的研究領(lǐng)域內(nèi)擅長(zhǎng)點(diǎn)上挖掘。3.縱向研究新課標(biāo)試題尋找命題規(guī)律，體會(huì)命題思路；橫向研究各省份試題，挖掘新穎素材，把握發(fā)展趨勢(shì)。第36題：化學(xué)與技術(shù)復(fù)習(xí)好《化學(xué)與技術(shù)》選修教材中的知識(shí)內(nèi)容，尤其是必修與選修在此重疊的知識(shí)點(diǎn)是考查的熱點(diǎn)。題型大多為工藝流程題，三步曲解流程題的方法和策略也可對(duì)該題應(yīng)用。化學(xué)與技術(shù)選做題中出現(xiàn)的新題型要給予充分的重視，暗示來(lái)年可能要出現(xiàn)在必做題部分（2012與2013年就是例子)第37題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

命題的方向根據(jù)前幾年已考查過(guò)的分析可知，知識(shí)載體趨向于氮族元素、鹵素等元素化合物，無(wú)論考查何種素材的晶胞，均攤法的思想不變。

4年連續(xù)考查金剛石晶胞及結(jié)構(gòu)【2013】(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以

共價(jià)鍵

相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)

3

個(gè)原子?！?012】立方ZnS中晶胞中離子間距計(jì)算?！?011】⑸六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm?3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。考點(diǎn)都很基礎(chǔ)，考生比較容易得分。（1）電子云專業(yè)術(shù)語(yǔ)，其他答案不給分。2或兩均得分。（2）C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（每點(diǎn)1分）本小題部分答偏，比如從電負(fù)性角度答不給分，必須用結(jié)構(gòu)解釋性質(zhì)，從經(jīng)驗(yàn)規(guī)律方面解釋不得分（3）σ鍵和π鍵spCO2、SCN-（或COS等）。

本題最值得警醒：回答（非）極性鍵的一律不得分，既然出現(xiàn)了雜化問(wèn)題，只能從σ鍵和π鍵角度回答。

等電子體的書寫，務(wù)必告訴學(xué)生，寫常見(jiàn)的、有把握的。比如CO2、SCN-、COS(羰基硫)、CSe2(前年才合成)、OCN-、N3-、N2O、NO2+等給分（4）分子基本沒(méi)錯(cuò)考查結(jié)構(gòu)非常到位，需要考生能真正理解石墨烯和金剛石的成鍵情況，重要物質(zhì)縱橫挖掘。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接

3

個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有

2

個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接12

個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

4

個(gè)C原子在同一平面。點(diǎn)評(píng)：每個(gè)碳原子連接12個(gè)六元環(huán)，在新授課、復(fù)習(xí)課上都講過(guò)，但是老師們都知道這是一難的點(diǎn)，學(xué)生即使當(dāng)時(shí)明白，也不會(huì)保持長(zhǎng)久，估計(jì)奧賽生得分較易，或者靠記憶得分。六元環(huán)最多有4個(gè)C原子共面，若講過(guò)船式結(jié)構(gòu)、椅式結(jié)構(gòu)此空就不難，很多考生答成3個(gè)。啟示：1、只要是教材上有的點(diǎn)，必須挖透！2、立足基礎(chǔ)，突出主干，關(guān)注細(xì)節(jié)。

命題的特點(diǎn)：1.近三年的新課標(biāo)卷該題沒(méi)涉及元素的推斷過(guò)程，但最好后期做相應(yīng)訓(xùn)練，防止拐彎。2.新課標(biāo)卷考查頻率高的是金剛石晶胞或其遷移。3.有機(jī)物中碳原子的雜化方式經(jīng)?？疾椤Ｈ纾阂胰?、碳酸甲酯等涉及的知識(shí)：

原子核外電子的排布（能層、能級(jí)、原子軌道數(shù)及排布電子數(shù)的確定）

分子結(jié)構(gòu)中分子的構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)互斥與雜化軌道理論用于雜化類型、粒子構(gòu)型的判定

分子性質(zhì)中的氫鍵、極性、溶解性、含氧酸酸性比較（R-OH規(guī)則），等電子原理的應(yīng)用

晶體結(jié)構(gòu)之配位數(shù)、化學(xué)式的確定，晶體類型、密度、粒子間距的確定，晶體性質(zhì)中熔沸點(diǎn)的比較等第38題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

命題的素材：新合成的藥物、新型材料、新的研究成果等，除了掌握《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教材中的內(nèi)容外，還應(yīng)注意必修2教材第102頁(yè)的知識(shí)，此知識(shí)點(diǎn)曾多次出現(xiàn)在其它省份的試卷中。關(guān)注全國(guó)著名高校自主招生考試題，這些題目素材新穎，選頂點(diǎn)人才的考試能力要求高，往往會(huì)倍受高考命題者的青睞。例如：2014、2015年高考題中的有機(jī)物合成路線的設(shè)計(jì)這一思路就來(lái)源于自主招生考試題。涉及知識(shí)：有機(jī)物物官能團(tuán)的名稱及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有機(jī)物分子式的確定有機(jī)反應(yīng)類型的判斷及反應(yīng)條件的明晰，同系物概念、同分異構(gòu)體的書寫和種數(shù)的確定（限定條件下的碳架異構(gòu)、環(huán)上鄰間對(duì)、酯基異構(gòu)等需反復(fù)訓(xùn)練）有機(jī)物性質(zhì)的綜合應(yīng)用

解有機(jī)合成題的基本思路

（1）分析碳鏈的變化：有無(wú)碳鏈的增長(zhǎng)或縮短？有無(wú)成環(huán)或開環(huán)？

（2）分析官能團(tuán)的改變：引入了什么官能團(tuán)？是否要注意官能團(tuán)的保護(hù)？（3）讀懂信