物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)一.知識網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)元素

構(gòu)成

組成分子原子離子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)

構(gòu)成得失電子宏觀微觀三、元素1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。幾點說明：（1）元素只論種類，不論個數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，元素的種類不變。（3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)，與中子數(shù)無關(guān)，與核外電子數(shù)無關(guān)。2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素⒈物質(zhì)由元素組成：例如：水是由氫元素和氧元素組成的⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。⒊分子是由原子構(gòu)成的：例如：一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的

考點一物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述例題：下列說法是不正確，為什么？1、二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素組成的。4、1個二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的?！痢獭痢獭獭獭叹毩?xí)（河南中招）3.分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是【】

A．氯化鈉B．黃金

C．金剛石D．干冰A什么是分子？分子就是一種保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子有哪些基本性質(zhì)呢？1、分子體積小，質(zhì)量小；3、分子在不停地運動；2、分子之間有間隔；考點二分子、原子概念、性質(zhì)（河南中招）生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識加以解釋，其中不正確的是（）A．室內(nèi)插花，滿室飄香，說明分子不斷地運動B．熱脹冷縮，說明分子大小隨溫度而改變C．10mL酒精和10mL水混合后，體積小于20mL，說明分子之間有間隔D．濕衣服放在火爐旁，干得較快，說明分子運動速率隨溫度升高而增大B下列有關(guān)分子、原子、離子的敘述中，錯誤的是()A．帶有電荷的原子或原子團叫做離子

B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

C．原子是不能再分的一種粒子

D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子C6.下列（A）空氣（B）氧氣（C）二氧化碳（D）氯酸鉀（E）五氧化二磷（F）紅磷（G）高錳酸鉀等物質(zhì)中，其中屬于單質(zhì)的是______；屬于化合物的是______；

7.某藥品說明書中標明：本品每克含碘150mg、鎂65mg、鋅1.5mg、銅2mg、錳1mg，這里所標的各成分是指()A.分子B.原子C.元素D.無法確定原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)+-在原子中,由于,所以整個原子不顯電性考點三原子、離子結(jié)構(gòu)原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)⑵、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷、原子中不一定含有中子⑸、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同原子的質(zhì)量主要集中在原子核上在原子中重要公式:①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=周期表中原子序號②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）??816鐵（Fe）26??56鈾(U)92143??

1

1

7

788302692235原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類決定元素的化學(xué)性質(zhì)原子變成離子,一定發(fā)生改變的是

,一定不變的是

,可能變的是

。①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③原子核④核外電子總數(shù)⑤核電荷數(shù)⑥相對原子質(zhì)量⑦電性⑧化學(xué)性質(zhì)⑨電子層數(shù)⑩最外層電子數(shù)討論：離子是帶電的原子或原子團,是原子得到或失去電子而形成的,所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)(2004年南昌市)我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為()A.1B.2C.3

D.6B典型例題解析怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是

，依據(jù)是

。屬于離子的是

，依據(jù)是

；其中屬于陽離子的是

，因為：

。其中屬于陰離子的是

，因為：

。Ａ、ＣＢ、Ｄ質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)ＤＢ質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)典型例題某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中錯誤的是 ()A．該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該微粒原子核內(nèi)有13個質(zhì)子C．該微粒屬于原子 D．該微粒帶3個單位正電荷+1328cX、Y元素原子都有3個電子層，且X元素原子最外層有2個電子，Y元素原子最外層有7個電子，則X和Y元素形成的化學(xué)式是()A.XYB.XY2

C.X2YD.X2Y3

典型例題解析B

學(xué)一學(xué)怎樣做這種題則該元素的質(zhì)子數(shù)為

，該原子核外有

個電子層，該元素屬于

。（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為

。某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

２０４金屬＋２二、化學(xué)用語元素符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個數(shù)表示元素的正負化合價一個離子所帶的正負電荷值一個分子中所含原子的個數(shù)+（-）mαn+（-）bR部分化學(xué)用語所表示的意義元素符號某種元素某種元素的一個原子化學(xué)式某種物質(zhì)某種物質(zhì)的組成某種物質(zhì)的一個粒子某種物質(zhì)一個粒子的構(gòu)成考點四①O表示氧元素或一個氧原子。③O2表示氧氣這種物質(zhì)；氧氣是由氧元素組成；一個氧分子；每個氧分子由2個氧原子構(gòu)成。④2O2表示兩個氧分子例題1：符號O、2O、O2、2O2各具有什么意義？②2O表示2個氧原子。2、下面的化學(xué)符號中，既能表示一種元素，也能表示一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是

。

A.OB.NC.FeD.ClC

金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成，其元素符號有三種含義！Rx表示粒子個數(shù)y表示1個分子所含的原子個數(shù)n±±n每個離子所帶的電荷數(shù)元素的化合價數(shù)化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義考點五1、說出下列化學(xué)符號中“2”的含義：（1）2H_____________________（2）2SO2_____________________（3）Mg2+_____________________（4）MgO_____________________+2兩個氫原子兩個二氧化硫分子一個二氧化硫分子中含有兩個氧原子一個鎂離子帶兩個單位的正電荷氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價議一議

2、元素符號周圍的數(shù)字有不同的含義，下列符號中只表示“2個氫原子”的是（）

A、2H2B、H2C、2HD、2H＋

典型例題解析C元素周期表

1、元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示，對圖中信息的理解不正確的是

。A．質(zhì)子數(shù)為11B．元素名稱為鈉C．元素符號為Na D．核外電子數(shù)為22.99D考點六

2、右圖A是某元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B是其原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）該元素的相對原子質(zhì)量為

；（2）該元素屬于

元素；（選填：“金屬”或“非金屬”）其氯化物的化學(xué)式為

；（3）該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

電子。

26.98金屬AlCl3失去⑴檢驗化學(xué)式的正誤；⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價；⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式。判斷依據(jù)：化合物中正負化合價之和等于零?；蟽r的應(yīng)用考點七1.下列化學(xué)式正確的是（）

A.NaCl2B.CaOHC.MgOD.AlSO42.曾用作麻醉劑的“笑氣”是一種氮氧化合物，其中氮元素的化合價為+１價，“笑氣”的化學(xué)式為（）

A.N2O5B.N2OC.NOD.NO2CB3、“鋅強化營養(yǎng)鹽”中的“鋅”指的是（

）

A．單質(zhì)B．分子

C．原子D.元素D4、翡翠是人們喜愛的一種裝飾品，翡翠的主要成分是硬玉，其化學(xué)式為NaAl(SiO3)2。其中Si的化合價是()A．+1B．+2C．+3D．+4NaAl(SiO3)2+1+3-2D1、化學(xué)式的寫法和讀法（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：①金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符號表示它們的化學(xué)式。②一些常溫下呈氣態(tài)的非金屬單質(zhì)(如氧氣、氮氣、氫氣)的化學(xué)式是用元素符號右下角加小數(shù)字2表示，如“O2”表示2個氧原子構(gòu)成一個氧氣分子。讀法：固體單質(zhì)的化學(xué)式直接讀出元素的名稱氣體單質(zhì)在元素名稱后加一“氣”字九、化學(xué)式的書寫、讀法及意義有關(guān)計算一定量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)?？键c八

1、劇烈運動后，人身體中產(chǎn)生乳酸，其化學(xué)式為C3H6O3。⑴乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為

；⑵乳酸的相對分子質(zhì)量為

；⑶乳酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

。12×3︰1×6︰16×3=6︰1︰812×3+1×6+16×3=9040%二、相對原子質(zhì)量1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量=該原子一個原子的實際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量

×1

/12=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對原子質(zhì)量2.計算式：4.相對原子質(zhì)量的單位為15.相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比關(guān)系3、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他四、元素符號2.元素符號的意義：（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個原子1.元素符號書寫的要求：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫（2）化合物化學(xué)式的寫法由兩種元素組成的化學(xué)式讀、寫規(guī)律：①一般金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊。②在氧化物中，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。③兩種元素組成的化合物名稱，一般從右向左讀作“某化某”有時還要讀出化學(xué)式里各元素的原子個數(shù)。④讀和寫的順序相反。

請正確書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）銅、鐵、鋁、硫磺、紅磷、木炭、氖氣、氦氣

（2）氧氣、氫氣、氯氣、氮氣（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

CuFeAlSO2H2Cl2N2CO2SO2NO2COPCNeHe

水、過氧化氫、氧化鋁、四氧化三鐵、五氧化二磷、二氧化錳、氯化鉀、氯化鈉氯酸鉀、高錳酸鉀、錳酸鉀H2OH2O2Al2O3Fe3O4P2O5MnO2KClNaClKClO3KMnO4K2MnO4宏觀意義：①某種物質(zhì)，②該物質(zhì)由哪些元素組成，微觀意義：③分子式還表示該物質(zhì)的一個分子④分子式還表示該物質(zhì)的一個分子中各元素的原子個數(shù)。2.化學(xué)式表示的意義：一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷常見元素的化合價的口訣：二三鐵,二四碳二四六硫價可變銅汞二價最常見表示符號符號的位置舉例化合價+1、+2……-1、-2……在元素（原子團）符號正上方NaCl、MgO、離子電荷+、2+……-、2-……在元素（原子團）符號右上方Na+、Mg2+

Cl-、O2-+1-1+2-2不同之處：①表示的位置不同：化合價標在元素符號正上方，離子電荷數(shù)及正負標在元素符號右上方。②數(shù)值與正、負號順序不同：化合價數(shù)值在正、負號后面，離子電荷數(shù)在正、負號前，且數(shù)值為1時，化合價要寫出來，離子不需要寫。寫出在下列符號中，數(shù)字“2”的的意義：（1）2O（2）O2

（3）2O2（4）O2-

（5）O-2討論：元素符號周圍各數(shù)字所表示的含義：（1）元素符號前面的系數(shù)，表示原子個數(shù)；如：2O（2）化學(xué)式前面的系數(shù)，表示該物質(zhì)的分子個數(shù)；如：2O2（3）元素符號右下角的數(shù)字表示每個分子中某元素的原子個數(shù)；如：O2（4）元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)；如：O2-

（5）離子符號前的數(shù)字表示離子的個數(shù)。如：2

O2-

（6）元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價；如：O元素符號和化學(xué)式前加上系數(shù)以后，就失去了宏觀意義，只有微觀意義。-2原子、分子、離子、元素、物質(zhì)的表示方法：1.原子用元素符號表示，多個原子的個數(shù)加在元素符號之前；2.分子用化學(xué)式表示，多個分子的個數(shù)加在化學(xué)式之前；3.離子用離子符號表示，多個離子的個數(shù)加在離子符號之前；4.元素用元素符號表示；5.物質(zhì)用化學(xué)式表示?；瘜W(xué)式化合價判斷書寫3、化合價與化學(xué)式的關(guān)系（1）知式標價：例1：標出下列物質(zhì)中各元素的化合價氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉ZnCl2+2-1Zn0NaOH+1-2+1（2）知式求價：例2：試確定氯酸鉀中氯元素的化合價解：設(shè)氯元素的化合價為X

先寫出氯酸鉀的化學(xué)式：KClO3,

已知鉀的化合價為+1，氧為-2

由正負化合價的代數(shù)和為零得（+1）+X+（-2）×3=0X=+5（3）由化合價寫化學(xué)式書寫化學(xué)式的簡捷方法（交叉法）：（1）按順序?qū)懗鲈胤枺ㄕ齼r部分在前，負價部分在后）；（2）標出各元素的化合價；（3）化合價數(shù)值交叉當作元素符號右下角的角碼（4）將元素符號右下角的角碼加以化簡，得化學(xué)式；（5）檢查正誤十二、、相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量的單位為1相對分子質(zhì)量與分子的實際質(zhì)量成正比關(guān)系。討論：氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳各一個分子，誰的質(zhì)量大？相同質(zhì)量的這四種氣體，誰含有的分子個數(shù)多？十三、根據(jù)化學(xué)式的計算1.計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的原子相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)的總和．2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)總和的之比．公式：相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和公式：元素的質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)R元素的質(zhì)量分數(shù)＝

R的相對原子質(zhì)量х化學(xué)式中R的原子個數(shù)R元素所在的化合物的相對分子質(zhì)量Х100%

4.求組成化合物中某元素的質(zhì)量公式：R元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×R元素的質(zhì)量分數(shù)小結(jié)元素物質(zhì)相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量化學(xué)式化合價質(zhì)子電子原子核中子元素周期表元素符號分子原子離子物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成練習(xí)汞原子二氧化碳分子鈉離子、氯離子2、用化學(xué)符號表示：2個氮原子

2個氮分子

2個鐵離子

2個亞鐵離子

2個鐵原子

n個水分子

1個銨根離子

2個氫氧根離子

2N2N22Fe3+2Fe2+2FenH2ONH4

+2OH-1、科學(xué)研究證實，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。⑴體溫計中的汞是由

構(gòu)成的；⑵人工降雨用的干冰是由

構(gòu)成的；⑶食鹽中的氯化鈉是由

構(gòu)成的。3、鋅是人體生長發(fā)育、維持器官正常功能的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，缺鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅來補充。己知葡萄糖