浙教版科學(xué)2015年中考復(fù)習《中考拐點》第32課水和溶液

第32課時「水和溶液」考點1水的組成1.電解水實驗（1）現(xiàn)象：通電后，兩個電極表面出現(xiàn)______，一段時間后，正極與負極的氣體體積比約為_____。（2）氣體檢驗：用____________檢驗與正極相連的管中的氣體，發(fā)現(xiàn)__________，證明此氣體是_____；用___________檢驗與負極相連的管中的氣體，發(fā)現(xiàn)該氣體能______，產(chǎn)生___________，證明此氣體是______。（3）實驗結(jié)論：水在通電的條件下生成______和______，說明水是由______和______組成的，同時也證明了在化學(xué)變化中______可分，而______不可再分?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是______分成______，______重新組合。氣泡1:2帶火星的木條木條復(fù)燃氧氣燃著的木條燃燒淡藍色火焰氫氣氫氣氧氣氫元素氧元素分子原子分子原子原子考點2水的主要性質(zhì)1.水的化學(xué)性質(zhì)（1）在通電時能發(fā)生分解反應(yīng)。

化學(xué)方程式：_____________________。（2）常溫下與某些氧化物反應(yīng)。與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，例：_______________________，_____________________。

與某些金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，例：___________________。SO3+H2O==H2SO4CO2+H2O==H2CO3CaO+H2O==Ca（OH）2考點3溶液、懸濁液、

乳濁液及其特征的比較考點4區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液（1）在________下，向一定量的______里加入某溶質(zhì)，當溶質(zhì)____________時所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；溶質(zhì)還能__________，則該溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。一定溫度溶劑不能再繼續(xù)溶解繼續(xù)溶解2.列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素影響物質(zhì)溶液性的因素有______、______的種類和溫度。注意：比較不同物質(zhì)的溶解性，必須在____________、____________及該溶質(zhì)____________溶解的條件下進行比較。還要注意溶解性的大小不要與溶解的速度混淆，如振蕩可以加快溶解，但不影響溶解性。溶質(zhì)溶劑一定的溫度一定量的溶劑不能再繼續(xù)考點5知道物質(zhì)的溶解度的含義1.引入溶解度的概念是為了能定量地表示物質(zhì)的溶解性，有嚴格的變量控制，在____________下，某物質(zhì)在______溶劑中達到________時所溶解的_____為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度越大，表明該溫度下物質(zhì)的溶解性越______。2.溫度對物質(zhì)溶解度的影響大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而______，如_______；也有的物質(zhì)溶解度隨溫度變化很小，如______；個別固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如_________。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而______。一定的溫度100克飽和狀態(tài)質(zhì)量強增大硝酸鉀氯化鈉氫氧化鈉減小考點6溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是定量表示溶液濃度的一種方法1.概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________與____________之比。2.公式：（1）溶液質(zhì)量=______的質(zhì)量+______的質(zhì)量（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3.溶液的質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系溶液的質(zhì)量［m（溶液）］=_______________________溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)溶劑ρ（溶液）×V（溶液）考點7配制一定濃度的溶液1.用食鹽和水配制10%的食鹽水50g（即固體物質(zhì)與水配成溶液）所需儀器：____________、______、_______、______、藥匙、滴管等。步驟：（1）計算：配制此溶液需要氯化鈉___克，水____毫升。（2）稱量和量?。河猛斜P天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。注意氯化鈉放天平左盤，砝碼放天平右盤。用50mL的量筒量取所需的水，當?shù)谷氲乃咏?5mL時，改用_____加水。（3）溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用_______攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10%的氯化鈉溶液就配制好了。2.配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸通過稀釋的方法配制溶液，關(guān)鍵是抓住稀釋前后，______的質(zhì)量相等。用公式表示為：____________________。托盤天平燒杯玻璃棒量筒545滴管玻璃棒溶質(zhì)m稀×W稀%=m濃×W濃%分類五水污染1.水體有一定的自我凈化能力，但當進入水體中的污染物超過水體的自我凈化能力時，就會造成水污染。水污染主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中______、______的濫用等。2.水污染的危害：污染水源；氮、磷元素過多造成水體的____________污染，形成“水華”和“赤潮”。3.水污染的防治措施：控制污水的任意排放，對污水進行凈化處理，改善用水制度，研究無污染綠色新工業(yè)，合理、科學(xué)施用化肥和農(nóng)藥等。4.水的凈化方法：常見的有_________、_________、_________。5.水是生命之源，應(yīng)建立節(jié)約用水和防止水污染的意識。農(nóng)藥化肥富營養(yǎng)化沉淀法過濾法蒸餾法焦點1水的組成探究實驗例1通過分析實驗結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認識物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法，電解水實驗裝置如圖所示。（1）根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由_____和_____組成的，得出此結(jié)論的依據(jù)是：______________________________________。（2）已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，推求出水分子組成中氫原子與氧原子個數(shù)比為____，經(jīng)進一步科學(xué)確認，得出水的化學(xué)式為H2O。（3）用模型表示上述變化的過程：氧元素氫元素質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變）2:1[解析]（1）電解水生成氫氧兩種氣體，確定了水是由氫元素和氧元素組成的，得出此結(jié)論的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化過程中元素種類不變。（2）因為相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，每個氫分子和氧分子都是由兩個原子構(gòu)成的，通過生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，推求出水分子組成中，氫原子與氧原子個數(shù)比為2∶1，可得出水的化學(xué)式為H2O。對點訓(xùn)練1.小蘭通過查資料知道，電解水時生成氫氣與氧氣的體積比為2∶1，但實驗所得數(shù)據(jù)氫氣與氧氣的體積比略大于2∶1。針對這一發(fā)現(xiàn)，你認為下列做法中不可取的是（）A.反復(fù)多次實驗查找原因B.查找裝置是否漏氣C.大膽提出假設(shè)：氧氣比氫氣易溶于水D.實驗所得數(shù)據(jù)與理論值相差不多，可以認為實驗已經(jīng)成功焦點1水的組成探究實驗D焦點2水與氧化物的反應(yīng)例2將5克下列物質(zhì)分別放入95克水中，充分攪拌后靜置，所得四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是_____________。A.氯化鈉B.氧化鈉C.氧化鈣D.硫酸銅晶體B＞A＞D＞C[解析]A.氯化鈉溶于水溶質(zhì)是氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。B.氧化鈉溶于水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，質(zhì)量超過5克，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)超過5%。C.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于氫氧化鈣是微溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大不會超過1%（微溶：常溫溶解度0.01～1克）。D.硫酸銅晶體溶于水所得溶液溶質(zhì)為硫酸銅，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.2%由此可知最后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小為B＞A＞D＞C。對點訓(xùn)練2.（1）某實驗小組在研究二氧化碳的性質(zhì)時，利用如圖甲所示實驗裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}。A.中的現(xiàn)象是_________；B.中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。焦點2水與氧化物的反應(yīng)溶液變紅CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O（2）該小組利用對比的方法研究二氧化硫的性質(zhì)，進行如下探究?！咎岢鰡栴}】二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物，是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液）反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，實驗室常用紅色的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在?！緦嶒炋骄俊繉嶒炑b置如圖乙所示。①裝置C中紫色石蕊溶液變紅，是由于二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸（H2SO3），反應(yīng)方程式為___________________。裝置D中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。SO2+H2O==H2SO3SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O②裝置E的試管中溶液變無色，取該溶液加熱，溶液又變?yōu)榧t色，其原因是

_________________________________________________________。③此裝置有一個明顯的不足之處是__________________。④活性炭也能使品紅溶液褪色，其褪色原理與二氧化硫使品紅溶液褪色的原理不相同，其理由是___________________________________________________________?！痉此继岣摺磕惩瑢W(xué)將二氧化硫通入到紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液由紫色變?yōu)闊o色，由此他得出的結(jié)論是：二氧化硫能將酸性高錳酸鉀溶液漂白。請你設(shè)計實驗證明此結(jié)論是否正確（要求寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）____________________________________________________________。【實驗結(jié)論】二氧化硫與二氧化碳有相似的化學(xué)性質(zhì)，但二氧化硫還具有某些特殊的化學(xué)性質(zhì)。二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又分解生成了SO2沒有進行尾氣處理活性炭的吸附過程是物理變化，而二氧化硫使溶液褪色是化學(xué)變化將褪色后的溶液加熱，觀察溶液顏色變化，若溶液恢復(fù)為紫色，則此結(jié)論是正確的；若溶液不能恢復(fù)為紫色，則此結(jié)論不正確焦點3識別溶液、懸濁液、乳濁液例3下列敘述正確的是（）A.凡是均一、穩(wěn)定、透明的液體都是溶液B.不同的物質(zhì)分散到水中都會形成溶液C.泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑D.在科學(xué)實驗中，水是最常用的溶劑D[解析]溶液的特征是均一、穩(wěn)定，但前提是混合物，A選項中說的是液體，如水、酒精都是，這就把概念的范圍擴大了。B選項離開了溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性，如粉筆灰放入水中形成的就不是溶液，而是懸濁液。C選項中，泥水不是溶液，而溶質(zhì)和溶劑這兩個概念只是針對溶液的組成而言的，不是溶液，溶質(zhì)溶劑就無從談起。在科學(xué)實驗中，水是最常用的溶劑是一種常識，在分析了以上三個選項后，對于D選項的正確性也就無需懷疑了。對點訓(xùn)練3.廚房中很多調(diào)味品，其中放入水中不能形成溶液的是（）A.白糖B.味精C.淀粉D.純堿焦點3識別溶液、懸濁液、乳濁液C焦點4區(qū)別飽和與不飽和溶液及溫度對物質(zhì)溶解度的影響例4下表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度，下列說法中正確的是（）A.20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤築.100℃時乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和C.20℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D.20℃時，100克乙物質(zhì)加入100克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于50%B[解析]A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，其飽和溶液隨著溫度升高會析出晶體。B.乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而降低，其飽和溶液隨溫度降低會析出晶體，析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液。C.甲、乙兩物質(zhì)的溶液在選項的描述中沒有控制變量，所以其質(zhì)量分數(shù)的大小是無法比較的。D.20℃時，乙物質(zhì)的溶解度是31.6克，所以100克乙物質(zhì)加入100克水中,不能完全溶解，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于50%。對點訓(xùn)練4.下圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是（）

A.甲B.甲和乙C.乙和丁D.丁焦點4區(qū)別飽和與不飽和溶液及溫度對物質(zhì)溶解度的影響D焦點5配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液例5在一次科學(xué)實驗比賽中，要求配制0.4%的氫氧化鈉溶液100克，并測定其溶液的pH。提供的實驗器材除了必要的藥品外，還有濾紙、表面皿、50mL的小燒杯、200mL的大燒杯、100mL量筒、托盤天平、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管等。（1）通過計算確定需要稱取氫氧化鈉固體____g,量取水____mL。（2）稱取氫氧化鈉固體時，應(yīng)將固體放在_________________中稱量。（3）溶液配制時，應(yīng)放在____mL的燒杯中配制。（4）本實驗中要用到玻璃棒的環(huán)節(jié)有_____________、________________。0.4表面皿（或小燒杯）200配制溶液時的攪拌測定溶液pH時蘸試液99.6對點訓(xùn)練5.3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷?，F(xiàn)配制300g質(zhì)量分數(shù)為3%的硼酸溶液，實驗操作如下：（1）稱量硼酸固體的質(zhì)量：在下圖中分別標出所選砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)。（2）量取水的體積：用量筒取_____mL水。（3）溶解：用到的玻璃儀器是__________________。（4）裝瓶、貼標簽：在下圖的標簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容。焦點5配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液291燒杯、玻璃棒焦點6認識水凈化過程的變化本質(zhì)例6杭州市的自來水由于增設(shè)了加臭氧（O3）和加活性炭兩道處理程序，水質(zhì)處于全國大城市優(yōu)秀水平。根據(jù)以上報道，人們得出的下列結(jié)論中，符合科學(xué)道理的是（）A.杭州市的自來水屬于純凈物B.杭州市自來水的物理、化學(xué)性質(zhì)就是水的物理、化學(xué)性質(zhì)C.加臭氧和加活性炭都是利用它們的化學(xué)性質(zhì)來凈化水質(zhì)D.以上水處理過程中，水分子的化學(xué)性質(zhì)不變D[解析]自來水中含有一些可溶性或不溶性的雜質(zhì)，因此是混合物，A錯；含有雜質(zhì)的水與純水的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)會有所改變，如密度、顏色、酸堿性等，B錯；加臭氧的主要作用是消毒殺菌，屬于化學(xué)變化，加活性炭的作用是吸附，是物理變化，C錯；在處理水的過程中主要是除雜，物質(zhì)水沒有改變，故水分子的化學(xué)性質(zhì)不變，D正確。對點訓(xùn)練6.通過下列實驗操作，不能達到相應(yīng)目的的是（）焦點6認識水凈化過程的變化本質(zhì)B焦點7樹立節(jié)約用水和防止水污染的意識例7(2014·臺州）2013年底，浙江省委、省政府發(fā)出了“治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水”的五水共治動員令。下列做法與“五水共治”行動相符合的是（）A.圍湖造田B.隨意傾倒生活垃圾C.及時擰緊水龍頭D.工業(yè)廢水直接排入河流C[解析]圍湖造田破壞生態(tài)系統(tǒng)，A錯誤；隨意傾倒生活垃圾，破壞環(huán)境，B錯誤；及時擰緊水龍頭，養(yǎng)成節(jié)約用水的好習慣，C正確；工業(yè)廢水直接排入河流，污染環(huán)境，破壞生態(tài)系統(tǒng)，D錯誤。對點訓(xùn)練7.火電廠發(fā)電需要燃燒大量的煤，由于煤中含有硫元素，未經(jīng)脫硫的煤燃燒后，產(chǎn)生的氣體會導(dǎo)致嚴重的大氣污染，進入水體，也會加劇水污染。（1）硫能在空氣中燃燒，燃燒后生成的氣體排放到空氣中，吸收空氣中的水蒸氣，經(jīng)過復(fù)雜的變化最終會被氧氣氧化成硫酸，形成酸雨，大氣污染物最終會轉(zhuǎn)移到土壤、水體。此過程用兩個反應(yīng)式表示為：___________________________;______________________________。焦點7樹立節(jié)約用水和防止水污染的意識2SO2+2H2O+O2===2H2SO4

（2）水是生命之源，“五水共治”是改善生態(tài)環(huán)境的一項重要舉措，保護水環(huán)境、珍惜水資源，是每個公民應(yīng)盡的責任和義務(wù)。為了保護水資源，下列做法不可行的是____。（填字母編號）A.節(jié)約用水B.抑制水中所有動、植物的生長

C.不任意排放生活污水

D.工業(yè)污水凈化處理后排放