高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 全國(guó)優(yōu)質(zhì)課

一、選擇題1、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－

慢H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－

快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)

B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1

(H2O2)=v(H2O)=v(O2)2、在一個(gè)密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是L和L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3,10min后測(cè)得N2的濃度是L，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是

A.mol/(L·min)

B.mol/(L·min)

C.mol/(L·min)

D.mol/(L·min)3、Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是

A．增加鐵的量

B．增大硫酸的濃度

C．

加熱

D．增大壓強(qiáng)4、在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的倍，在此時(shí)間內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為(L·min)，則所經(jīng)過的時(shí)間為()A．2min

B．3min

C．4min

D．5min5、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（

）A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為(L·min)C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7D．G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多6、對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是（）。

A．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．使用催化劑可使D%有所增加C．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n＞qD．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）?3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20sA物質(zhì)由3mol降為，則前20s的平均反應(yīng)速度為（）A．v（B）=（L?s）B．v（B）=（L?s）C．v（C）=（L?s）D．v（C）=（L?s）8、在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A．

υ（A）=?L﹣1?S﹣1

B．υ（B）=mol?L﹣1?S﹣1

C．

υ（C）=?L﹣1?S﹣1

D．υ（D）=1mol?L﹣1?S﹣19、在mA+nB?pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)．現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少mol/L，A每分鐘減少mol/L，則m：n：p為（）A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：210、汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2．對(duì)此反應(yīng)的下列敘述不正確的是（）A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．升高溫度能加快反應(yīng)速率C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響D．此反應(yīng)能減輕尾氣對(duì)環(huán)境的污染11、等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間（t）產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）組別C（HCL）（mol/L）溫度（℃）狀態(tài)125塊狀230塊狀350塊狀430粉末狀A(yù)．3﹣4﹣1﹣2B．1﹣2﹣4﹣3C．4﹣2﹣3﹣1D．4﹣3﹣2﹣112、某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2W(g)；△H＜0，當(dāng)充入2molX和1molY，經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了molW。下列說法正確的是（）①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，△H增大②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高④增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑤再向容器中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大。A、①⑤B、⑤

C、②③④

D、④⑤二、非選擇題13、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________(答兩種)。(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________________________________________________。14、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)

驗(yàn)

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚____________對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持__________相同。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。（1）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是_________

_。（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是

（選填編號(hào)）。A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．水

D．氯化錳15、某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：mol·L-1HNO3、mol·L-1HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。(1)他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究?__________________________________________________________________。(2)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1①常溫②③④(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和________。(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有__________。②干燥管中應(yīng)放置的試劑是______。A.堿石灰

B.無水CaCl2固體

D.濃硫酸③若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。16、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O(未配平)用4mLmol·L-1KMnO4溶液與2mLmol·L-1H2C2O4溶液研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)Ⅰ220Ⅱ22010滴飽和MnSO4溶液Ⅲ230Ⅳ1201mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是____________________________________。參考答案1、A2、C3、C4、B解析：本題是由反應(yīng)速率求反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間，由于題中并沒有給出各反應(yīng)物前后的濃度變化，需根據(jù)題中所給的壓強(qiáng)關(guān)系，利用阿伏加德羅定律的推論，采用“三步法”或“差量法”列出前后物質(zhì)總物質(zhì)的量，列式求解。解法一：“三步法”設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)化學(xué)方程式：N2＋3H22NH3起始物質(zhì)的量(mol)

1

3

0反應(yīng)的物質(zhì)的量(mol)

x

3x

2x測(cè)定時(shí)物質(zhì)的量(mol)

1－x

3－3x

2x反應(yīng)后總物質(zhì)的量為：1－x＋3－3x＋2x＝4－2x根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，列式可得：＝，解得：x＝。參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量：n(H2)＝3x＝，可得H2的濃度變化為：L，由v(H2)＝，v(H2)＝(L·min)，故可得反應(yīng)時(shí)間為3min。5、D6、A7、考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：反應(yīng)物在前20sA物質(zhì)由3mol降為，則A的反應(yīng)速率為=（L?s），結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答．解答：解：反應(yīng)物在前20sA物質(zhì)由3mol降為，則A的反應(yīng)速率為=（L?s），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（B）=（L?s）×=（L?s），v（C）=（L?s）×=（L?s），故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，注意速率的計(jì)算方法即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．8、考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．分析：

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)鍵離子比值越大，表示的速率越快，注意單位要一致．解答：

解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)鍵離子比值越大，表示的速率越快，A.=?L﹣1?S﹣1；B.=?L﹣1?S﹣1；C.=?L﹣1?S﹣1；D．=?L﹣1?S﹣1；反應(yīng)速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（B），故選B．點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較．9、考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．分析：同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．解答：解：同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以m：n：n=L：L：amol/L=1：3：2，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確計(jì)量數(shù)與濃度變化量之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大．10、考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．專題：氮族元素．分析：NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，把有毒氣體變?yōu)闊o毒氣體減輕了對(duì)環(huán)境的污染；影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、表面積等，升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率；對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會(huì)增大反應(yīng)速率；增大濃度會(huì)增大反應(yīng)速率；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率．解答：解：A、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，故A正確；B、升溫能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C、NO和CO反應(yīng)為2NO+2CO=N2+2CO2，反應(yīng)前后都有氣體，改變壓強(qiáng)一定改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、有毒氣體NO和CO反應(yīng)生成了無毒的氣體N2和CO2，減少了對(duì)大氣的污染，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如何對(duì)污染氣體處理成無污染的氣體，減少對(duì)大氣的污染．11、考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：鹽酸濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積都影響反應(yīng)速率，鹽酸濃度越大、溫度越高、反應(yīng)物接觸面積一定，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)完全需要的時(shí)間越短．解答：解：鹽酸濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積都影響反應(yīng)速率，鹽酸濃度越大、溫度越高、反應(yīng)物接觸面積一定，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)完全需要的時(shí)間越短，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率大小順序是4﹣3﹣2﹣1，則反應(yīng)完全需要時(shí)間長(zhǎng)短順序是1﹣2﹣3﹣4，根據(jù)圖象知，反應(yīng)速率大小順序是a、b、c、d，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，利用溫度、濃度、反應(yīng)物接觸面積分析解答即可，題目難度不大．12、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡G1

G2【答案解析】B解析：升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，但△H不變，因?yàn)椤鱄與方程式的寫法有關(guān)，方程式確定，△H確定，①錯(cuò)誤；用W的濃度變化表示的反應(yīng)速率v=2L·20s=（L?s），所以用Y表示的反應(yīng)速率mol/（L?s），②錯(cuò)誤；增加X的量，平衡正向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，③錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，④錯(cuò)誤；再向容器中通入2molX和1molY，相當(dāng)是對(duì)原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大，⑤正確。選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】平衡發(fā)生移動(dòng)，不能說反應(yīng)熱發(fā)生變化，反應(yīng)熱只與方程式的寫法有關(guān)。13、解析稀硫酸與鋅的反應(yīng)過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構(gòu)成Cu－Zn－H2SO4原電池，加快鋅的反應(yīng)速率；Ag2SO4也可以達(dá)到同樣效果。由于是CuSO4的量對(duì)氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1～V5均為30mL，由F組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20mL，故V6＝20mL－10mL＝10mL，V9＝20mL－mL＝mL。A組中無銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時(shí)，其覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。答案(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等(任寫兩種即可)(5)①3010②灰黑暗紅③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積14、實(shí)驗(yàn)一：物質(zhì)本身的性質(zhì)，溫度實(shí)驗(yàn)二：某種生成物是此反應(yīng)的催化劑，B15、【解析】(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；還有35℃水浴，因此可比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)因?yàn)棰倥c②的不