高中化學人教版第一章從實驗學化學單元測試 市一等獎

第一章從實驗學化學單元質(zhì)量檢測(60分鐘，100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．(2023·聊城高一檢測)下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是()A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來C．水的沸點是100℃，酒精的沸點是℃，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精D．氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體【解析】碘在酒精中的溶解度遠比在水中大得多，但酒精與水互溶，液體不分層，無法用分液漏斗分離；將酒精與水組成的混合物蒸餾，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸餾才能得到無水酒精；氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，但減小的幅度很小，而氯化鉀的溶解度減小的幅度較大，當采用冷卻法結(jié)晶時，隨著氯化鈉晶體的析出，同時也有氯化鉀晶體析出。對于溫度變化時溶解度變化幅度不大的物質(zhì)，一般用加熱蒸發(fā)溶劑的方法?！敬鸢浮緼2．(2023·臨沂高一檢測)下列實驗操作正確的是()A．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中B．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干【答案】B3．(2023·浙江紹興檢測)某學生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導氣管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學生不能進行的實驗操作是：()①制取氫氣②粗鹽提純③用氫氣還原氧化銅④用氯化鈉晶體配制100mLmol·L－1的氯化鈉溶液A．①②B．②③C．①③D．②④【解析】粗鹽提純需漏斗，蒸發(fā)皿等，配制NaOH溶液需托盤天平等儀器?！敬鸢浮緿4．(2023·廈門高一檢測)某校化學興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是()A．配制1L該溶液，可將molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為mol·L－1【答案】D5．(2023·杭州高一檢測)下列說法中正確的是()A．標準狀況下，L水中所含的分子數(shù)約為×1023個B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為eq\f(a,××1023個D．從1mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為mol·L－1【解析】標準狀況下，水不是氣態(tài)，L水的物質(zhì)的量不是1mol，A錯誤；1molCl2含有的氯原子數(shù)為2NA，B錯誤；標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物的物質(zhì)的量是eq\f(a,mol，含有的分子數(shù)約為eq\f(a,××1023個，C正確；從1Lmol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度還是mol·L－1，從溶液中取出液體的體積影響溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響濃度，D錯誤?！敬鸢浮緾6．(2023·珠海高一檢測)下列說法正確的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．標準狀況下，LHCl溶于1L水中形成的溶液體積為1LC．標準狀況下，將LHCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度是mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－1【解析】A項中1L為溶劑水的體積，不是溶液的體積；B項忽略了將HCl溶于水后形成的溶液體積會發(fā)生變化；D項1molCaCl2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，其中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1?！敬鸢浮緾7．(2023·漳州高一檢測)標準狀況下，現(xiàn)有①LCH4②×1023個HCl分子③gH2S④molNH3，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：a．體積：②>③>①>④b．物質(zhì)的量：②>③>④>①c．質(zhì)量：②>③>①>④d．氫原子個數(shù)：①>③>④>②其中正確的是()A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)bcdD．a(chǎn)cd【解析】根據(jù)相關(guān)計算關(guān)系即可得出下表：CH4HClH2SNH3體積LLLL物質(zhì)的量molmolmolmol質(zhì)量gggg氫原子數(shù)可知：a、c、d正確，故選D?！敬鸢浮緿8．(雙選)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是()A．常溫常壓下，L一氧化碳分子數(shù)是B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為87C．常溫常壓下，gNa2CO3·10H2O含有的Na＋數(shù)為D．物質(zhì)的量濃度為mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA【解析】A項，不是標準狀況；D項不知道溶液的體積，無法求Cl－的個數(shù)?！敬鸢浮緼D9．(2023·新題調(diào)研)標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是()\f(Vmnb,mNA)\f(Vmmb,nNA)\f(VmnNA,mb)\f(nbNA,Vmm)【解析】由eq\x\to(M)＝eq\f(mg,\f(b,NA))，得ng該混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(nb,mNA)，在標準狀況下混合氣體所占的體積為eq\f(Vmnb,mNA)。【答案】A10．(2023·河南內(nèi)鄉(xiāng)高一月考)在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是()A．16B．32C．64D．128【解析】設瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則依據(jù)n＝m/M得，(36g－x)/32g·mol－1＝(42g－x)/44g·mol－1，解之得：x＝20g，故(36g－20g)/32g·mol－1＝(52g－20g)/y，解之得：y＝64g·mol－1，所以氣體A的相對分子質(zhì)量是64。【答案】C11．(2023·經(jīng)典習題選萃)某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1×10－7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近()A．32B．65C．120D．150【解析】由n＝eq\f(m,M)和n＝eq\f(N,NA)可得eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)，則解此類問題的思路為M＝V·ρ·eq\f(NA,N)。據(jù)題意，若能求出20個原子的質(zhì)量，則可計算出NA(取值為×1023)個原子的質(zhì)量，即1mol原子的質(zhì)量。20個原子的質(zhì)量m＝V·ρ＝(1×10－7cm)3×5g/cm3＝5×10－21g，則該元素的摩爾質(zhì)量M＝5×10－21g×eq\f×1023mol－1,20)＝150g/mol。所以，該元素的相對原子質(zhì)量接近于150?！敬鸢浮緿12．(2023·杭州七校聯(lián)考)體積為VmL，密度為dg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg。下列式子正確的是()A．m＝aV/100dB．c＝eq\f(1000da,M)C．c＝eq\f(1000m,VM)D．a(chǎn)%＝eq\f(cM,1000d)%【解析】已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量，求物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(\f(m,M),\f(V,1000))＝eq\f(1000m,VM)，故C正確，其它三項均不正確?！敬鸢浮緾13．(2023·福建閩江檢測)下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液【解析】已知1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－濃度為2mol·L－1，分析A中Cl－濃度為1mol·L－1，B中Cl－濃度為4mol·L－1，C中Cl－濃度為2mol·L－1，D中Cl－濃度為3mol·L－1，故選C。請注意Cl－濃度與體積數(shù)無關(guān)，這是干擾信息?！敬鸢浮緾14．若20g密度為ρg·cm－3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度是()\f(ρ,400)mol·L－1\f(20,ρ)mol·L－1C．ρmol·L－1D．ρmol·L－1【解析】由Ca(NO3)2的組成知，NOeq\o\al(－,3)的濃度應為Ca2＋濃度的2倍，所以先求Ca2＋濃度：c(Ca2＋)＝eq\f(nCa2＋,V)＝eq\f(\f(1g,40g·mol－1),\f(20g,ρg·cm－3)×\f(1,1000)L·mL－1)＝eq\f(5,4)ρmol·L－1，c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(5,4)ρmol·L－1×2＝eq\f(5,2)ρmol·L－1?！敬鸢浮緾15．配制250mLmol·L－1的鹽酸時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是()A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線B．定容時仰視刻度線C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴蒸餾水【解析】俯視量筒刻度線，凹液面在需要量取的液體體積對應的刻度線以下，使量取的濃鹽酸體積減小，所配溶液濃度偏低，A錯誤；定容時，仰視容量瓶刻度線，液面已超過刻度線，使定容時溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，B錯誤；用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度偏高，C正確；定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，凹液面低于刻度線是由于有少量溶液沾在刻度線以上的內(nèi)壁上，再補幾滴蒸餾水會使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，D錯誤。【答案】C16．(2023·成都高一檢測)常溫下，欲配制密度為g·cm－3、濃度為6mol·L－1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為g·cm－3、濃度為12mol·L－1的濃鹽酸中需加蒸餾水()A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL【解析】設加水xmL可配制成VmL6mol·L－1稀鹽酸，則100mL×12mol·L－1＝6mol·L－1×VmL，V＝200。體積不能加合，可利用質(zhì)量守恒：200mL×g·mL－1＝100mL×g·mL－1＋xmL×1g·mL－1，x＝101，即需加蒸餾水101mL，選C?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)(2023·廈門高一檢測)(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。①mol氨氣②標準狀況下L氦氣③4℃時9mL水④mol磷酸鈉(Na3PO4)(2)現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。②該氣體所含原子總數(shù)為________個。③該氣體在標準狀況下的體積為________L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。【解析】(1)所含原子數(shù)分別為①mol×(1＋3)＝2mol②eq\fL,L·mol－1)×1＝1mol③eq\f(9×1g,18g·mol－1)×(2＋1)＝mol④mol×(3＋1＋4)＝mol比較大小得答案為①④③②；(2)mg氣體的物質(zhì)的量為eq\f(m,M)mol，所含分子數(shù)為eq\f(m,M)NA，所含原子數(shù)為eq\f(3m,M)NA，該氣體在標準狀況下的體積為eq\f,M)L，氣體完全溶于水形成VL溶液，其濃度為eq\f(m,MV)mol·L－1?！敬鸢浮?1)①④③②(2)①eq\f(m,M)②eq\f(3m,M)NA③eq\f,M)④eq\f(m,MV)18．(10分)(2023·山東兗州高一檢測)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，分子的物質(zhì)的量之比為________。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，質(zhì)量比為________。(3)配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為________mL?！窘馕觥?1)等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為eq\f(m,32)：eq\f(m,48)＝3：2，則所含分子個數(shù)之比為3：2，原子個數(shù)之比為1：1。(2)據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，即O2和O3所含分子數(shù)之比為1：1，則原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3。(3)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c＝eq\f(1000mL/Lρw,M)＝eq\f(1000××98%,98)mol/L＝mol/L。據(jù)稀釋定律得：100mL×1mol/L＝mol/L×V，解之得V＝mL。【答案】(1)3∶21∶13∶2(2)1∶12∶32∶3(3)19．(10分)(2023·經(jīng)典習題選萃)如圖為配制250mLmol·L－1Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①中稱得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是________、________。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視________；B．沒有進行操作步驟④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外________?！窘馕觥?1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝mol·L－1×L＝mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝mol×106g·mol－1＝g。(2)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器，在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量實驗都存在一個“誤差”的問題，在本實驗的誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時俯視，V偏小，結(jié)果偏高；如果沒有進行操作步驟④和⑤，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低?！敬鸢浮?1)(2)攪拌引流(3)A.偏高B．偏低C．偏低20．(12分)(2023·新題調(diào)研)某學校實驗室從化學試劑商店買回mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。(2)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應選用________(選填①10mL②50mL③100mL)規(guī)格的量筒。(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線【解析】(1)用濃硫酸配制稀硫酸，無需燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少100mL容量瓶、玻璃棒。(2)根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得L×1mol·L－1＝mol·L－1×V，V≈4L，即mL，應選用10mL量筒。(3)A項無影響；B項未冷卻，所加水偏少，濃度偏高；C項，造成溶質(zhì)減少，濃度偏?。籇項，仰視讀數(shù)，會造成所加水偏多，濃度偏小?！敬鸢浮?1)②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒(2)①(3)B21．(10分)(2023·孝感高一檢測)某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是________。(2)試劑a是________，試劑b是________，固體B是________。(填化學式)(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________________