壯族自治區(qū)北海市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析廣西壯族自治區(qū)北海市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析PAGE21-廣西壯族自治區(qū)北海市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析北海市2020年春季學(xué)期高二期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35。5Fe56Cu64一、選擇題(在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是A。ns2 B。ns2np1 C.ns2np4 D.ns2np【答案】D【解析】【詳解】最外層電子數(shù)≥4時容易得到電子，并且最外層電子數(shù)越多越容易得電子，D表示最外層電子數(shù)為7，最容易得電子，故選D。2。工業(yè)上制備四氫硼鈉的原理為。上述反應(yīng)中的物質(zhì)涉及的晶體類型共有A。2種 B。3種 C。4種 D.5種【答案】C【解析】【詳解】題述反應(yīng)中的物質(zhì)、、為離子晶體，為原子晶體，H2為分子晶體，為金屬晶體，所以晶體類型共有4種；故選C。3。下列電子排布式或軌道表示式正確的是A。C原子的軌道表示式：B.Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C。N原子的軌道表示式：D.Br－的電子排布式［Ar]3d104s24p6【答案】D【解析】【詳解】A、2p上的兩個電子不符合洪特規(guī)則，兩個電子應(yīng)分別占據(jù)2p的兩個能量相近的軌道，且自旋方向相同，正確的應(yīng)是，A錯誤。B、4s能級的能量小于3d能級的能量，所以最后兩個電子應(yīng)排在4s上,正確的應(yīng)為1s22s22p63s23p64s2,B錯誤。C、根據(jù)泡利不相容規(guī)律可知：同一軌道上的兩個電子自旋方向相反，正確的應(yīng)是，C錯誤。D、Br－核外有36個電子，按照電子排布規(guī)律，其電子排布式為［Ar]3d104s24p6，D正確.正確答案為D【點睛】核外電子排布規(guī)律主要有三點：最低能量原理（電子在原子核外排布時，要盡可能使電子的能量最低,電子先排能級低的軌道,然后再排能級高的軌道)、泡利不相容原理（每一個軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子）和洪特規(guī)則（電子在原子核外排布時,將盡可能分占不同的軌道，還要考慮全充滿、半充滿、全空的穩(wěn)定情況）。4。下列說法錯誤的是A.O2、CO2、N2都是非極性分子B。酸性:C.C3H8中碳原子都采用sp3雜化D.CO的一種等電子體為NO+,它的電子式為【答案】B【解析】【詳解】A．O2、N2為單質(zhì)，顯然為非極性分子,CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,分子呈直線型結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，A正確;B．雖然Cl的非金屬性比碳強，所以高氯酸的酸性大于碳酸；但HClO不是Cl的最高價氧化物的水化物,其酸性比H2CO3弱，B錯誤;C．C3H8中碳原子的價電子對數(shù)都為4,都采用sp3雜化,C正確；D．NO+與CO的原子數(shù)目相同，價層電子對數(shù)相同，二者互為等電子體,NO+的電子式為，D正確;故選B.5.下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中,前者一定是金屬元素,后者一定是非金屬元素的是A。［Ne]3s1［Ne］3s2 B.［Ar］4s1［Ne］3s23p4C.[Ne]3s2[Ar]4s2 D。［He］2s22p4[Ne］3s23p5【答案】B【解析】【詳解】A．[Ne]3s1為Na，[Ne]3s2為Mg，二者均為金屬元素，故A不符合；B．[Ar］4s1為K，［Ne］3s23p4為S，前者是金屬元素，后者是非金屬元素,故B符合；C．［Ne]3s2為Mg,[Ar]4s2為Ca，二者均為金屬元素，故C不符合；D．[He]2s22p4為O,[Ne］3s23p5為Cl,二者均為非金屬元素,故D不符合；故選：B。6.下列粒子性質(zhì)遞變趨勢正確的是A。 B.C。 D.【答案】C【解析】【詳解】A．同主族元素自上而下電負(fù)性減小,氯、溴、碘依次減小,故A錯誤;B．氯的第一電離能大于磷,故B錯誤；C．同周期主族元素自左至右原子半徑減小，故C正確D．氨氣分子間存在氫鍵，熔沸點較高,所以沸點：,故D錯誤；綜上所述答案為C。7。下列說法正確的是A。N元素的電負(fù)性大于O元素B?；鶓B(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C。在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素【答案】B【解析】【詳解】A．一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大,N元素的電負(fù)性小于O元素，故A錯誤；B．Fe元素為26號元素，核外有26個電子，基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，所以外圍電子排布圖為，故B正確；C．原子中2p電子的能量小于3s電子,故C錯誤；D．Cu元素位于周期表中第四周期IB族，為ds區(qū)，故D錯誤;綜上所述答案為B.8.設(shè)(反應(yīng)速率為v1）；(反應(yīng)速率為v2),對于上述反應(yīng)，當(dāng)增大容器體積時,v1和v2的變化情況為A。同時增大 B.同時減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大【答案】B【解析】【詳解】和都是由氣體參加的反應(yīng),增大容器體積時，除C（s）外,兩個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的濃度都減小,氣體的壓強減小,反應(yīng)速率均減小,所以B選項正確;故選B。9.鈦被稱為“第三金屬"，其制取原料為金紅石()，制取步驟如下:已知:①②則反應(yīng)的ΔH為A.2ΔH1+2ΔH2 B。2ΔH1+ΔH2C。2ΔH1-ΔH2 D。2ΔH1-2ΔH2【答案】B【解析】【詳解】將反應(yīng)①2+②可得:，依據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)的ΔH=2ΔH1+ΔH2,B項正確。10.常溫下，在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是A。能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH、I-、NOB.c（Fe3+）=0。1mol?L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCNC.加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO、HCOD.=0.1mol?L—1的溶液：Na+、K+、SiO、NO【答案】D【解析】【詳解】A．能使pH試紙變紅溶液呈酸性,則I-、NO以及H+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存,故A錯誤；B．Fe3+除能與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成絡(luò)合物外，還能與發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯誤；C．與Al生成氫氣的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性，呈酸性時HCO不能與大量共存，呈堿性時HCO、Mg2+不能與大量共存，故C錯誤；D．=0.1mol?L-1溶液顯強堿性，Na+、K+、SiO、NO強堿性溶液中都能大量共存，故D正確。答案選D.11.下列說法正確的是A。將AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3B。加熱Fe2(SO4）3溶液,Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大C.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用鹽酸溶解而除去D.在合成氨工業(yè)中，將NH3液化并及時分離可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH）3和HCl，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，在加強熱時,Al(OH）3不穩(wěn)定,分解生成Al2O3，故A錯誤；B．加熱Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度增大,水解產(chǎn)生的氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；C．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理可知：鍋爐中沉積CaSO4可用飽和碳酸鈉溶液浸泡可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用鹽酸除去碳酸鈣，故C正確；D．移走NH3，正逆反應(yīng)速率速率都減小，平衡正向移動，所以提高原料轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；答案選C.12.一定條件下，密閉容器內(nèi)SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為2SO2(g）+O2（g)?2SO3(g）ΔH=-akJ?mol-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變，再通入一定量O2，下列說法正確的是（不考慮物質(zhì)狀態(tài)變化)A。a增大,K不變 B。a不變，K增大C.a增大,K增大 D。a不變,K不變【答案】D【解析】【詳解】由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知只與物質(zhì)的起始狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)過程和物質(zhì)的多少無關(guān);平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),溫度保持不變則平衡常數(shù)K不變，D正確。答案選D.13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液變紅色HS—水解程度大于電離程度B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp［Mg（OH）2］>Ksp［Cu(OH)2］C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性:鹽酸＞碳酸＞硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在II2+I?平衡A。A B。B C.C D。D【答案】C【解析】【詳解】A.NaHS溶液中存在平衡:HS－+H2OH2S+OH－,HS－H＋+S2－，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，溶液呈堿性,說明HS－水解程度大于電離程度,實驗?zāi)康暮徒Y(jié)論一致，A項正確;B。溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0。1mol?L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明Ksp［Cu(OH）2］較小,B項正確;C。濃鹽酸具有揮發(fā)生，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳中含有氯化氫氣體，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,無法證明碳酸酸性強于硅酸，C項錯誤;D。向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，說明溶液中含有碘，后者有黃色沉淀，說明溶液中含有碘離子，原來的溶液是KI3溶液，由現(xiàn)象可知，KI3溶液中存在I3-I2+I—平衡，D項正確；答案選C。14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A。常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同B.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋時，逐漸增大C。25℃時，在Mg(OH）2的懸濁液中加入少量NH4Cl固體，c（Mg2+)減小D。25℃時，pH=4。5的硫酸溶液中c（H+)是的磷酸中c（H+)的10倍【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸抑制水的電離，而氯化銨水解促進(jìn)水電離，所以后者溶液中水的電離程度大，A錯誤；B．常溫下水的離子積和氨水的電離平衡常數(shù)都為定值，故=為定值，B錯誤；C．在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量NH4Cl固體，溶液pH減小,氫氧化鎂不斷溶解,故鎂離子濃度增大，C錯誤；D．25℃時，pH=4。5的硫酸溶液中c(H+）=10-4.5，的磷酸中c(H+)=10—5。5，c（H+）前者是后者的10倍，D正確；故選D.15.CO可用于合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H＞0B。平衡常數(shù):K350℃＜K250℃C。使用合適的催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率D.實際生產(chǎn)選擇的條件是250℃、【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖象可知,溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，說明反應(yīng)放熱，△H＜0,A錯誤；B．由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越高,平衡常數(shù)越小，B正確；C．使用催化劑,不能使平衡發(fā)生移動,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．250℃、時一氧化碳的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,再增大壓強，轉(zhuǎn)化率幾乎沒有變化，D錯誤；故選B。16。下圖是水煤氣（成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是A.A處通入的是空氣,B處通入的是水煤氣B。a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C。a電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH－+2e－=CO32—+2H2OD.如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6。4g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24L【答案】D【解析】【詳解】A、燃料電池中，通入空氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，作電池的正極,通入燃料的一極是負(fù)極，根據(jù)圖中電子的移動方向，電子從負(fù)極流向正極，所以a端是負(fù)極,則A處通入水煤氣，B處通入空氣,錯誤；B、a極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤;C、a極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CO失去2個電子，與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子和水，錯誤；D、6.4gCu的物質(zhì)的量是6。4g/64g/mol=0。1mol，失去電子的物質(zhì)的量是0。2mol，氫氣與CO都會失去2個電子生成水及碳酸根離子,根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移0。2mol電子，需要0。1mol的水煤氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2。24L,正確;答案選D。二、非選擇題17.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前30號元素，A元素形成的一種微粒是最簡單的原子，B元素基態(tài)原子的核外有3個能級,每個能級上的電子數(shù)都相同；D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3：1；E是第四周期元素，最外層只有一個電子,其余各層電子均充滿.回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示）:（1)E在元素周期表中位于____區(qū)。（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序為_____（填元素符號)，A分別與B、C、D能形成10電子的化合物,它們的沸點由高到低的順序是____（填分子式)。(3）C2A4在堿性溶液中能夠?qū)D還原為E2D。C2A4分子中C的雜化方式是____，由C元素原子組成的單質(zhì)分子(C2）中含____個π鍵，與單質(zhì)分子(C【答案】（1）。ds（2）.C〉N>O（3).H2O＞NH3＞CH4(4）.sp3(5）。2(6).CO【解析】【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前30號元素，A元素形成的一種微粒是最簡單的原子，則A為氫；B元素基態(tài)原子的核外有3個能級，每個能級上的電子數(shù)都相同，則電子排布式為1s22s22p2,B為碳；D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3：1，則電子排布式為1s22s22p4，D為氧，從而得出C為氮；E是第四周期元素，最外層只有一個電子,其余各層電子均充滿,則E為銅。從而得出A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cu?！驹斀狻浚?)E為銅，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，在元素周期表中位于ds區(qū)。答案為：ds；（2)B、C、D分別為C、N、O，三者的電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑由大到小的順序為C〉N>O，A分別與B、C、D能形成10電子的化合物分別為CH4、NH3、H2O，它們的沸點由高到低的順序是H2O＞NH3＞CH4。答案為：C>N〉O；H2O＞NH3＞CH4;（3）C2A4為N2H4，在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O。N2H4分子中N原子的價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3，由N原子組成的單質(zhì)分子（N2)，結(jié)構(gòu)式為N≡N,含2個π鍵，與單質(zhì)分子(N2）互為等電子體的分子為CO。答案為：sp3【點睛】兩個非金屬原子間形成共價鍵時,只能形成1個σ鍵，其它鍵都為π鍵。18。銅、鎳等金屬材料在現(xiàn)代社會中有著重要應(yīng)用。請回答下列問題：(1）銅在元素周期表中的位置為____，基態(tài)鎳原子的電子排布式為_____。（2)氫氧化鎳可生成單質(zhì)鎳的配合物:。CH3NC的結(jié)構(gòu)簡式為，1個CH3NC分子中鍵的數(shù)目為___，鍵的數(shù)目為___。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為____。(3）據(jù)報道，只含鎂、鎳、碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積,如圖所示，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有______個。晶體中鎂、鎳、碳的原子個數(shù)比為_____?！敬鸢浮?1).第四周期第ⅠB族（2).1s22s22p63s23p63d84s2（3）。5(4)。2（5)。N>O>C(6）.12(7)。1:3：1【解析】【詳解】（1)Cu為29號元素，位于第四周期第IB族；Ni為28號元素,原子核外有28個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或［Ar]3d84s2；（2)根據(jù)CH3NC的結(jié)構(gòu)簡式可知一個分子中含有3個C-H鍵為σ鍵，一個C-N鍵為σ鍵，中有一個為σ鍵,所以共有5個σ鍵;中有2個鍵；同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能由大到小為N〉O〉C；(3)據(jù)圖可知鎂原子位于頂點，距離其最近的鎳原子位于該頂點所在面的面心，所以共有=12；根據(jù)均攤法鎂原子的個數(shù)為=1，鎳原子的個數(shù)為=3，碳原子的個數(shù)為1，所以晶體中鎂、鎳、碳的原子個數(shù)比為1：3：1.19.某鋰離子二次電池以FePO4為正極材料，金屬鋰和石墨（石墨作為金屬鋰的載體)為負(fù)極材料，電池反應(yīng)為，裝置示意圖如下：（1）該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液,其原因是________。（2）充電時,b極的電極反應(yīng)式是______。（3)以該電池為電源，在鐵件的表面鍍銅可防止鐵被腐蝕，其裝置示意圖如下:①將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②電鍍時，A極應(yīng)與______(填“a”或“b”)極相連，B極的電極反應(yīng)式為____.③若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5。12g，則電鍍時電路中通過的電子為____mol?！敬鸢浮浚?）.金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(2)。LiFePO4-e-=Li++FePO4（3)。2FeCl3+Fe=3FeCl2(4）。b（5)。Cu2++2e-=Cu(6).0。08【解析】【詳解】（1)①金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)（或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑)，鋰電極溶解,所以不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液;(2)根據(jù)鋰離子、電子的流向可知放電時a為負(fù)極,b為正極，則充電時可知b為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)為LiFePO4—e-=Li++FePO4；（3)在鐵件的表面鍍銅時需要在鐵件表面發(fā)生Cu2++2e—=Cu的反應(yīng)，所以鐵件為陰極，銅為陽極，即A為銅，B為鐵。①鐵銹的主要成分為Fe2O3，和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，當(dāng)鐵銹被完全反應(yīng)后,由于Fe3+的氧化性強于H+，所以發(fā)生化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；②據(jù)圖可知A為陽極，與電源的正極相連，即b極相連;B極為鐵件，銅離子被還原成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；③電鍍時，陽極反應(yīng)為Cu—2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)為Cu2++2e—=Cu，電鍍前兩極質(zhì)量相等，電鍍后質(zhì)量差為5。12g，則陰極析出的銅為2.56g，物質(zhì)的量為=0。04mol，轉(zhuǎn)移的電子為0。08mol。20。碳、氮化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用.回答下列問題:(1）已知在298K和101KPa條件下,有如下反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ：C(s)+O2（g）=CO2（g)△H1=—393。5kJ?mol—1反應(yīng)Ⅱ：2C（s)+O2(g）=2CO（g）△H2=-221kJ?mol—1反應(yīng)Ⅲ：N2(g)+O2(g)=2NO（g）△H3=+180.5kJ?mol—1①汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ：2NO（g）+2CO（g)?N2（g)+2CO2(g)，其反應(yīng)熱ΔH=______，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“低溫”或“高溫”）。②在恒容密閉容器中發(fā)生Ⅳ的反應(yīng)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是____（填字母)。A.升高溫度，平衡常數(shù)減小B.體系達(dá)到平衡后,加入催化劑，平衡正向移動C.增大，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低D.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體,K值減小E.該反應(yīng)過程中，氣體的密度始終保持不變（2)氮的一種氫化物是HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，常溫下,將amol·L-1的HN3與bmol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+）=c（N），則該混合物溶液呈_____(填“酸"“堿”或“中”）性，混合液中c(HN3）=____