第一章第一節(jié)第一課時(shí) 反應(yīng)熱-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1_第1頁(yè)
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反應(yīng)熱第一章第一節(jié)舊知回顧焓變反應(yīng)熱小結(jié)CONTENT01020304PARTONE舊知回顧化學(xué)反應(yīng)的兩大特征鈉鈉與水的反應(yīng)氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)PARTTWO反應(yīng)熱反應(yīng)熱在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。反應(yīng)熱在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)熱的原因PARTTHREE焓變焓變焓符號(hào)：H焓變符號(hào)：H等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于焓變單位：kJ/mol焓變H0H0反應(yīng)物生成物焓（H)反應(yīng)物生成物焓（H)焓變反應(yīng)物生成物焓（H)反應(yīng)過(guò)程能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物放熱反應(yīng)焓變?cè)?5℃和101kPa下，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：H=焓變鍵斷裂HHHH鍵斷裂ClClClCl++HClClH鍵形成鍵形成436kJ/mol243kJ/mol431kJ/molPARTFOUR小結(jié)定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱量反應(yīng)熱焓變宏觀微觀課后思考許多反應(yīng)熱可以通過(guò)量熱計(jì)直接測(cè)定。請(qǐng)預(yù)習(xí)【探究】中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)

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