第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元測(cè)試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試卷一、選擇題1．某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用作釀造酵母的培養(yǎng)劑、強(qiáng)化劑、膨松劑、發(fā)酵助劑。已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。下列有關(guān)說法正確的是A．Y分別與X、Z、W三種元素均可形成至少兩種化合物B．單質(zhì)的氧化性：C．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于硫酸D．X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)比X與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)高2．用放射性同位素標(biāo)記酪氨酸，可達(dá)到診斷疾病的目的。標(biāo)記過程如下：下列說法不正確的是A．I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族B．中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25C．、標(biāo)記酪氨酸均具有放射性D．標(biāo)記過程發(fā)生了取代反應(yīng)3．以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是①AgCl、AgBr、AgI均為不溶于水的沉淀②按Cl2、Br2、I2的順序，單質(zhì)的顏色逐漸加深③單質(zhì)Cl2、Br2、I2中，氧化性最強(qiáng)的是Cl2④HCI、HBr、HI還原性最強(qiáng)的是HI⑤單質(zhì)Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是I2⑥按Cl2、Br2、I2的順序，單質(zhì)的密度逐漸減小A．②④ B．⑤⑥ C．①② D．③④4．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是①M(fèi)單質(zhì)能從N的化合物中置換出N單質(zhì)②M單質(zhì)與金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物，而N單質(zhì)生成低價(jià)金屬化合物③M單質(zhì)跟反應(yīng)比N單質(zhì)跟反應(yīng)容易得多④氣態(tài)氫化物的酸性：⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥M單質(zhì)的熔點(diǎn)高于N單質(zhì)A．①②③⑤ B．①②③ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥5．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是A．和屬于同位素B．對(duì)于主族元素，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是原子核外電子排布的周期性變化D．同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差一定為16．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的電子式為C．在水溶液中電離方程式：D．形成過程7．2021年，英國(guó)劍橋大學(xué)DominicS.Wright課題組設(shè)計(jì)了一種新型電池中電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)的合成路線。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，則下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：X>YB．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸C．工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD．該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的A．相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù) D．金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱9．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A．相同條件下，單質(zhì)對(duì)應(yīng)的密度：W>X B．在常溫下，四種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)不都是氣體C．元素對(duì)應(yīng)含氧酸酸性一定是：Y＜Z D．W、X與Z不能存在于同一化合物中10．化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A．我國(guó)“硅-石墨烯-鍺(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．1938年德國(guó)物理學(xué)家進(jìn)行過中子撞擊鈾核的裂變實(shí)驗(yàn)，其中生成的鋇元素是第五周期第IIA族元素，猜測(cè)其單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)C．“人造太陽(yáng)”的核燃料是氚、氚，、互為同素異形體D．“嫦娥五號(hào)”返回艙推帶的月壤中含有高能原料，是一種核素，3g的和2g的具有相同的中子數(shù)11．、、、是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素。已知時(shí)，、形成的化合物的水溶液的的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是A．、、一定位于同一周期B．與形成的化合物中各原子不一定都達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間一定能相互反應(yīng)D．與形成的化合物的穩(wěn)定性一定強(qiáng)于與形成的化合物的穩(wěn)定性12．13C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù) B．13C與15N互為同素異形體C．13C與15N互為同位素 D．13C的中子數(shù)與15N的核外電子數(shù)相同13．“長(zhǎng)征五號(hào)”遙五運(yùn)載火箭和嫦娥五號(hào)探測(cè)器在中國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)發(fā)射成功。運(yùn)載火箭“長(zhǎng)征五號(hào)”主發(fā)動(dòng)機(jī)中用到液氧()，嫦娥五號(hào)探測(cè)器繼續(xù)進(jìn)行月球探測(cè)。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有氣體及硅、鋁、鉀、鋇、鋰、銣、鋯、鉿稀土元素等。銣與鉀、鈉都處于第ⅠA族元素，關(guān)于物元素性質(zhì)推測(cè)正確的是A．投入水中不會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng) B．銣?zhǔn)且环N強(qiáng)氧化劑，銣離子很穩(wěn)定C．銣的金屬性比鉀弱 D．銣在空氣中能燃燒，生成復(fù)雜的氧化物14．德國(guó)制藥商赫希斯特公司于1987年首次合成了羅紅霉素，它一般用于治療呼吸道、尿道和軟組織感染，其化學(xué)式為Y41X76Z2M15。X、Y、Z、M屬于四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X-的核外電子數(shù)是X元素主族序數(shù)的2倍；Y、Z、M為同周期相鄰元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值均等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＜Z＜MB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜ZC．X與M組成的化合物X2M2能用作消毒劑D．Z、M簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜M二、填空題15．有甲、乙、丙三種元素，甲元素的第3層的電子數(shù)是其第1層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。(1)寫出甲元素的元素符號(hào)_______。(2)畫出丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式_______。16．某元素X構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)分子(雙原子分子)有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74，標(biāo)背狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1.完成下列問題：(1)X元素有_______種核素。(2)各種核素的質(zhì)量數(shù)分別為_______。(3)X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_______。(4)質(zhì)量數(shù)較小的X原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______。17．I.下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______。(2)①、②兩元素的原子半徑較大的是_______(填元素符號(hào))。(3)⑤和⑥兩種元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)④位于元素周期表的第_______周期第_______族。II.常溫下，石蕊試液在時(shí)顯紅色，時(shí)顯藍(lán)色，介于5～8之間則顯紫色。請(qǐng)回答下列問題：(5)向盛有溶液的燒杯中加入幾滴石蕊試液，然后持續(xù)、緩慢地滴入的鹽酸，同時(shí)不斷攪拌，燒杯中溶液的顏色會(huì)由藍(lán)色依次變?yōu)闇\藍(lán)色、紫色、淺紅色，最后變?yōu)開______色。(6)上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為_______。18．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：(1)據(jù)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖汞在第___________周期。(2)氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，磷(P)、砷也是氮族元素。①砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是，它的中子數(shù)為___________。②已知與的性質(zhì)相似，則對(duì)性質(zhì)的推測(cè)不正確的是___________(填序號(hào))。a、含有離子鍵和共價(jià)鍵b、能與溶液反應(yīng)c、與加熱充分分解產(chǎn)物的種類完全一樣③砷酸可用于制造殺蟲劑、藥物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。19．I.下列八種化學(xué)符號(hào)：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg(1)上述總共有___種核素(2)互為同位素的是___(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_______和___II.在水溶液中，YO和S2?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO＋3S2?＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O(4)YO中Y元素的化合價(jià)為_______價(jià)。(5)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______。(6)比較S2?和Y－的還原性：_______。三、元素或物質(zhì)推斷題20．隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)如圖所示。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：(1)元素G在元素周期表中的位置是_______。(2)元素D、G的簡(jiǎn)單氫化物中，還原性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。元素G、H的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(3)元素D、E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的離子為_______(填離子符號(hào))。(4)化合物BD2所含的化學(xué)鍵類型是_______，由A、D、H三種元素原子個(gè)數(shù)比為1：1：1形成的化合物的電子式為_______。(5)用電子式表示元素E和H組成的化合物的形成過程：_______。(6)元素F的氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。21．下表是元素周期表的一部分，關(guān)于元素①~⑩請(qǐng)回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦②③④3⑤⑥⑧①4⑨⑩(1)考古工作者利用元素⑦的一種中子數(shù)為8的核素測(cè)定一些文物的年代，該原子符號(hào)是_______。元素⑩組成的單質(zhì)常溫下是_______色的_______體。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取由元素⑧組成的單質(zhì)的化學(xué)方程式_______。(3)在這些元素中，最不活潑的元素是_______(填元素符號(hào))，最活潑的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填寫化學(xué)式，下同)，顯兩性的氫氧化物是_______。元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。(4)②③④三種元素的簡(jiǎn)單氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為(填化學(xué)式)_______。(5)元素②⑧的簡(jiǎn)單氫化物形成的鹽中的化學(xué)鍵類型為_______(填離子鍵、極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵)(6)在⑧與⑩中，性質(zhì)較活潑的是_______(填元素符號(hào))，請(qǐng)寫出一個(gè)能證明此結(jié)論的化學(xué)方程式_______。22．1869年門捷列夫提出元素周期表，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問題。下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中含10個(gè)電子，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)①②③④⑤⑥(1)①在周期表中所處的位置為_______。(2)與⑥同主族的第五周期元素的原子原子序數(shù)為_______。(3)寫出元素③與氫形成18電子分子的電子式_______。(4)比較④⑤⑥簡(jiǎn)單離子半徑從大到小依次為(用離子符號(hào)表示)_______(5)用一個(gè)化學(xué)方程式證明①②的非金屬性強(qiáng)弱_______(6)到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿。請(qǐng)你設(shè)想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素，下列有關(guān)它在周期表的位置或性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的兩項(xiàng)是_______。a.在第八周期IIA族

b.最外層電子數(shù)是2c.比鈣的熔點(diǎn)高

d.與水反應(yīng)放出氫氣但比鈣緩慢e.該元素單質(zhì)需隔絕空氣密封保存

f.該元素的氧化物屬于離子化合物答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．A【分析】已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，則Y為O；X位于第一周期，為H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5個(gè)共價(jià)鍵，W形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，則Z為P，W為K元素，以此分析解答?！驹斀狻緼．Y為O，X為H，Z為P，W為K，O和H、P、K均可形成至少兩種化合物，分別為H2O與H2O2、P2O3與P2O5、K2O與KO2等，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>P>H，則單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X，故B錯(cuò)誤；C．P的非金屬性弱于S，所以P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于硫酸，故C錯(cuò)誤；D．X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物為磷化氫，X與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物為水，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，則X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)比X與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。2．A【詳解】A．I位于元素周期表中第五周期、第ⅦA族，故A正確；B．中子數(shù)為131-53=78，核外電子數(shù)為53，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78-53=25，故B正確；C．、標(biāo)記酪氨酸中都含有131I，均具有放射性，故C正確；D．由方程式可知，標(biāo)記過程發(fā)生了取代反應(yīng)，故D正確；故選A。3．B【詳解】①AgCl、AgBr、AgI均為不溶于水的沉淀，①正確；②按Cl2、Br2、I2的順序，單質(zhì)的顏色依次為黃綠色、深紅棕色、紫黑色，則顏色逐漸加深，②正確；③Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以單質(zhì)Cl2、Br2、I2中，氧化性最強(qiáng)的是Cl2，③正確；④Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以HCI、HBr、HI還原性最強(qiáng)的是HI，④正確；⑤Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，則單質(zhì)Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是Cl2，⑤錯(cuò)誤；⑥按Cl2、Br2、I2的順序，單質(zhì)的狀態(tài)為氣態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，所以單質(zhì)的密度逐漸增大，⑥錯(cuò)誤；綜合以上分析，⑤⑥錯(cuò)誤，故選B。4．B【詳解】①非金屬元素M的單質(zhì)能從N的化合物中置換出非金屬元素N單質(zhì)，則氧化性M的單質(zhì)＞N的單質(zhì)，說明得電子能力M＞N、非金屬性M＞N，說法正確；②M單質(zhì)與金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物，而N單質(zhì)生成低價(jià)金屬化合物，則氧化性M的單質(zhì)＞N的單質(zhì)，說明得電子能力M＞N、非金屬性M＞N，說法正確；③M單質(zhì)跟反應(yīng)比N單質(zhì)跟反應(yīng)容易得多，則氧化性M的單質(zhì)＞N的單質(zhì)，說明得電子能力M＞N、非金屬性M＞N，說法正確；④非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，與氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性無關(guān)，故酸性不能說明M比N的非金屬性強(qiáng)，說法錯(cuò)誤；⑤非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：中沒有指明元素是否為最高價(jià)，不能說明M比N的非金屬性強(qiáng)，說法錯(cuò)誤；⑥M單質(zhì)的熔點(diǎn)高于N單質(zhì)不能說明M比N的非金屬性強(qiáng)，說法錯(cuò)誤；綜上，①②③說法正確；答案選B。5．C【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互為同位素，H和D互為同位素，和都屬于氫分子、不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．F的非金屬性最強(qiáng)、F沒有正價(jià)，不存在最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物，B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的周期性變化決定了元素的性質(zhì)呈周期性變化，C正確；D．同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差不一定為1，例如第四周期ⅡA的鈣元素和ⅢA的鎵元素原子序數(shù)之差為11，D錯(cuò)誤；答案選C。6．B【詳解】A．硫原子的核電荷數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2由Na+和構(gòu)成，中O原子間共用1對(duì)電子，O原子最外層電子數(shù)為8，則Na2O2的電子式為，故B正確；C．在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和，其電離方程式為，故C錯(cuò)誤；D．KCl為離子化合物，由K+和Cl-構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為：，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7．A【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，從結(jié)構(gòu)圖Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，X為1價(jià)，若X為H，Y為L(zhǎng)i，Z為31號(hào)，不合理，若X為H，Y為Na，則Z為23號(hào)元素，不合理，若X為F，Y為Na，Z為35-9-11=15，Z為P。【詳解】A．F-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，簡(jiǎn)單離子的半徑：F->Na+，故A正確；B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3PO4是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上常采用電解熔融氯化鈉冶煉單質(zhì)鈉，故C錯(cuò)誤；D．該化合物陰離子中F原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但P最外層有12個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選A。8．B【詳解】原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置。故選B。9．B【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素；【詳解】A．相同條件下，氫氣的密度低于氮?dú)?，A錯(cuò)誤；B．在常溫下，四種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中氫氣、氮?dú)?、氯氣均為氣體，而磷的單質(zhì)為固體，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，C錯(cuò)誤；D．W、X與Z可以存在于同一化合物NH4Cl中，D錯(cuò)誤；故選B。10．D【詳解】A．鍺(Ge)位于第四周期，為長(zhǎng)周期元素，故A錯(cuò)誤；B．鋇元素是第六周期第IIA族元素，故B錯(cuò)誤；C．、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．3g的含有的中子數(shù)為，2g的含有的中子數(shù)為，二者具有相同的中子數(shù)，故D正確；故選D。11．C【分析】已知25℃時(shí)，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，短周期元素只有HCl符合，則W為H元素，X為Cl元素，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，Y的原子半徑比Al小，比Cl大，應(yīng)為第三周期元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．【詳解】由以上分析可知W為H元素，X為Cl元素，Z為Al元素，A．由以上分析可知X、Y、Z都為第三周期元素，故A正確；B．Y可能是Si、P、S，當(dāng)為P時(shí)，PCl5為共價(jià)化合物，如果各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需滿足|化合價(jià)|+最外層電子數(shù)=8，P：|+5|+5=10，不滿足，因此達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．如Y為Si，則硅酸為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確；故選：C。12．D【詳解】A．13C的中子數(shù)為13?6=7，15N的中子數(shù)為15?7=8，兩者中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．13C與15N是兩種元素，因此不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．13C與15N是兩種元素，不互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．13C的中子數(shù)為13?6=7，15N核外電子數(shù)為7，則13C的中子數(shù)與15N的核外電子數(shù)相同，故D正確。綜上所述，答案為D。13．D【詳解】A．金屬性Rb>Na，則Rb與水反應(yīng)比Na更劇烈，會(huì)發(fā)生爆炸式反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性越弱，Rb的還原性大于Na，銣?zhǔn)且环N強(qiáng)還原劑，則簡(jiǎn)單銣離子氧化性很弱，所以其簡(jiǎn)單離子很穩(wěn)定，不易被還原，故B錯(cuò)誤；C．同主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，金屬性Rb>K，故C錯(cuò)誤；D．銣的金屬性大于鈉，鈉與氧氣反應(yīng)可生成氧化鈉或過氧化鈉，所以Rb與O2反應(yīng)更加劇烈，可生成過氧化物或超氧化物等復(fù)雜的氧化物，故D正確；故選D。14．AD【分析】根據(jù)X-的核外電子數(shù)是X元素主族序數(shù)的2倍，可推知X為H元素；由Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，可推知Z為N元素；由Y、Z、M為同周期相鄰元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值均等于主族序數(shù)，可推知Y為C元素、M為O元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，M是O元素。A．同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，Y是C，Z是N，M是O元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以原子半徑大小關(guān)系為：Y＞Z＞M，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：N＞C，所以酸性：HNO3＞H2CO3，B正確；C．X是H，M是O元素，兩種元素組成的化合物H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，C正確；D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小離子半徑越大大，故離子半徑：Z(N3-)＞M(O2-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AD。15．(1)Na(2)(3)NaOH=Na++OH-【分析】因?yàn)榧自赜?個(gè)電子層，且最外層有1個(gè)電子，所以甲為11號(hào)元素Na，乙元素?zé)o中子，則乙為H元素，原子中，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，故丙元素為O元素；【詳解】（1）根據(jù)分析，甲元素為Na元素；故答案為：Na；（2）丙元素為O元素，8號(hào)元素，核外電子排布為2、6結(jié)構(gòu)；故答案為：；（3）甲、乙、丙三種元素組成的化合物為NaOH；故答案為：。16．(1)2(2)35、37(3)71(4)75%【詳解】（1）三種雙原子單質(zhì)分子只可能由兩種核素兩兩組合構(gòu)成，由同種核素組成的雙原子分子有2種，還有1種分子分別由2種核素對(duì)應(yīng)的1個(gè)原子構(gòu)成。故答案為2。（2）根據(jù)三種分子的相對(duì)分子質(zhì)量分別是70、72、74，其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為，另一種核素的質(zhì)量數(shù)為。（3）雙原子分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=71。（4）元素X的相對(duì)原子質(zhì)量為，則35Cl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a%由下式求得：35×a%＋37(1－a%)＝35.5，a%＝75%。17．(1)NaOH(2)C(3)HCl(4)

三

IIIA(5)紅色(6)H++OH-=H2O【分析】根據(jù)表中位置可知①為C，②為N，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）元素③為Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH。（2）元素①為C，元素②為N，同周期自左向右，元素的原子半徑逐漸減小，故半徑較大的是C。（3）元素⑤為S，元素⑥為Cl，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HCl。（4）元素④為Al，其位于第三周期第ⅢA族。（5）在NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，故用石蕊作指示劑，最終應(yīng)變?yōu)榧t色。（6）NaOH與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。18．(1)六(2)

42

c

(稀)【詳解】（1）對(duì)于原子來講，電子層數(shù)=周期序數(shù)，從汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，汞核外有6個(gè)電子層，故汞在第六周期；（2）①砷也是氮族元素，位于周期表的第四周期第ⅤA族，其原子序數(shù)為33，故砷原子的質(zhì)子數(shù)為33，它的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=75-33=42；②a．中含有PH和I-之間的離子鍵、P原子和H原子之間的共價(jià)鍵，a正確；b．可以和溶液反應(yīng)生成NH3，推測(cè)也能與NaOH溶液反應(yīng)生成PH3，b正確；c．受熱分解為NH3和HCl，推測(cè)能分解為PH3和HI，但是HI不穩(wěn)定，會(huì)分解為H2和I2，所以兩者分解產(chǎn)物種類不完全一樣，c錯(cuò)誤；故答案為：c；③溶于稀硝酸中可得砷酸，根據(jù)得失電子守恒可知和HNO3的系數(shù)比為3∶4，再結(jié)合原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為(稀)。19．(1)6(2)Li、Li(3)

C

N(4)＋5(5)7(6)S2?＞Y－【詳解】（1）上述總共有H、C、Li、Na、N、Mg等6種核素；故答案為：6。（2）同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，則互為同位素的是Li、Li；故答案為：Li、Li。（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是C和N；故答案為：C；N。（4）根據(jù)電荷守恒得到n=1，則YO中Y元素的化合價(jià)為+5價(jià)；故答案為：+5。（5）由于離子Y－，說明最低價(jià)為?1價(jià)，則Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；故答案為：7。（6）根據(jù)方程式中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析得到S2?和Y－的還原性：S2?＞Y－；故答案為：S2?＞Y－。20．(1)第三周ⅥA族(2)

HClO4(3)(4)

共價(jià)鍵

(5)(6)【分析】8種短周期元素，從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Al，G是S，H是Cl，以此解題。【詳解】（1）元素G是S，是16號(hào)元素，其在周期表中的位置是第三周ⅥA族；（2）元素D、G分別為O、S，非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強(qiáng)，故答案為：；元素G、H分別為S、Cl非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故答案為HClO4；（3）元素D、E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，電子層數(shù)越少半徑越小，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越多半徑越小，故答案為：；（4）化合物為CO2，其中碳和氧之間為共價(jià)鍵；由A、D、H三種元素原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1形成的化合物為HClO，其電子式為：；（5）元素E和H組成的化合物為氯化鈉，用電子式表示元素E和H組成的化合物的形成過程為：；（6）元素F的氧化物為氧化鋁，E的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，氧化鋁是兩性氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式為。21．(1)

紅棕

液(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)

Ar

2K+2H2O=2KOH+H2↑

HClO4

Al(OH)3

Al(OH)3+OH-=+2H2O(4)HF>H2O>NH3(5)離子鍵和共價(jià)鍵(6)

Cl

Cl2+2KBr=2KCl+Br2【分析】根據(jù)圖示可知，①為Ar，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為C，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Br。【詳解】（1）考古工作者利用元素⑦為C元素，一種中子數(shù)為8的核素測(cè)定一些文物的年代，該原子質(zhì)量數(shù)=6+8=14，符號(hào)是；元素⑩組成的單質(zhì)Br2常溫下是紅棕色的液體；