分子的立體結(jié)構(gòu) 課件

分子的立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子化學(xué)式結(jié)構(gòu)式比例模型球棍模型立體構(gòu)型CO2H2OCH2O直線形V形三角形NH3CH4C2H4化學(xué)式結(jié)構(gòu)式比例模型球棍模型立體構(gòu)型三角錐形正四面體平面四邊形思考：根據(jù)以上分子的立體構(gòu)型，推測(cè)CS2、H2S、PH3、PCl3、CCl4

、SiH4、COCl2分子的立體構(gòu)型。二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論理論要點(diǎn)：在AXn型共價(jià)分子中，中心原子A結(jié)合的原子X(jué)（或原子團(tuán)）的幾何構(gòu)型，主要取決于A的價(jià)電子層的電子對(duì)的排斥作用，分子的幾何構(gòu)型總是采用電子對(duì)相互排斥力最小的構(gòu)型。中心原子價(jià)電子層的電子對(duì)數(shù)=成鍵的電子對(duì)數(shù)+未成鍵的電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)成б鍵的電子對(duì)數(shù)成Π鍵的電子對(duì)數(shù)1、當(dāng)中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵時(shí)，分子的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來(lái)預(yù)測(cè)。AXn立體結(jié)構(gòu)實(shí)例n=2n=3n=4n=5CO2BeCl2直線型BX3CH2OCOCl2平面三角形CH4CCl4NH4+

正四面體PCl5三角雙錐2、當(dāng)中心原子上有孤對(duì)電子（未成鍵的電子對(duì)），孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與相互排斥?；瘜W(xué)式中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)VSEPR模型分子空間構(gòu)型H2SSiF4CHCl3NH2－BeH2BCl3PH3NH4+CO2利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，探究以下分子的空間構(gòu)型。22四面體V型13四面體三角錐型正四面體正四面體0403正三角形正三角形直線型00044222四面體四面體四面體正四面體正四面體V型直線型直線型02直線型在形成分子時(shí)，由于原子的互相影響，若干個(gè)不同類型、能量相近的原子軌道混合起來(lái)，重新組合成一組新軌道，這種軌道重新組合的過(guò)程叫做雜化。雜化所形成的新軌道稱為雜化軌道。注意：（1）原子只有在形成分子的時(shí)候才可能發(fā)生雜化,孤立原子不發(fā)生雜化；（2）只有能量相近的軌道才發(fā)生雜化；（3）發(fā)生雜化后的軌道總數(shù)不變,所有雜化軌道的能量相等；（4）雜化軌道只能用于形成б鍵或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤對(duì)電子；三、雜化軌道理論（5）每個(gè)雜化軌道最多也只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。碳原子價(jià)電子的軌道表示式：2S2

2P2C:2S2Px

2PY

2PZ激發(fā)SP3雜化SP3雜化軌道1、SP3雜化2S2

2P2N:氮原子價(jià)電子的軌道表示式：SP3雜化SP3雜化軌道氧原子價(jià)電子的軌道表示式：SP3雜化2S2

2P2O:SP3雜化軌道化學(xué)式中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道空間構(gòu)型類型數(shù)目軌道分子CH4NH3H2O403122SP34正四面體正四面體三角錐型V型2、SP、SP2雜化利用雜化軌道理論，探究以下分子的空間構(gòu)型?；瘜W(xué)式中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道空間構(gòu)型類型數(shù)目軌道分子C2H2HCNC2H4BF3CH2ONH4+H3O+H2O22233300000SP2SP23正三角形直線型直線型正三角形平面四邊形432012SP34正四面體正四面體三角錐型中心原子結(jié)合的原子數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=雜化軌道數(shù)O

OHHθψH2O2的結(jié)構(gòu)θ=940Ψ=970四、配合物理論簡(jiǎn)介配位鍵：當(dāng)兩個(gè)成鍵的原子形成化學(xué)鍵時(shí)，若共用電子對(duì)不是分別由成鍵原子雙方提供，而只由某一方面單獨(dú)提供時(shí)，形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵。配位鍵形成的條件：其中一個(gè)原子的價(jià)電子層有孤對(duì)電子，而另一個(gè)原子有可接受電子對(duì)的空軌道。電子給予體配體陰離子、分子電子接受體中心原子/離子金屬陽(yáng)離子/過(guò)渡金屬原子/高價(jià)態(tài)非金屬元素注意：配位共價(jià)鍵和正常共價(jià)鍵只是在形成過(guò)程上存在不同，一旦形成之后兩者是完全等價(jià)的。配位物：通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。H2O→Cu←OH2H2O↓H2O↑2+常見(jiàn)的配合物：[Cu(H2O)4]2+四水合銅離子天藍(lán)色H3N→Cu←NH3NH3↓NH3↑2+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液四氨合銅離子AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O白色沉淀無(wú)色溶液二氨合銀離子：[H3N→Ag←NH3]+銀氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

白色沉淀二氨合銀離子Fe3++SCN-=[Fe(SCN)

]2+黃色血紅色Fe3+