安徽省滁州市全椒縣古河中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析

安徽省滁州市全椒縣古河中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項中表達正確的是

A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構式為O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的結(jié)構示意圖

參考答案：D略2.配制0.5mol?L﹣1NaOH溶液250mL，在下列儀器中①托盤天平

②量筒

③燒杯

④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦藥匙⑧250mL容量瓶⑨膠頭滴管

⑩坩堝，需要用到的儀器有（）A．①③④⑥⑨⑩

B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨參考答案：C【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】根據(jù)實驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，來選擇實驗所需儀器．【解答】解：一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液，容量瓶應選擇250ml規(guī)格；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．即需要儀器為①②③④⑦⑧⑨，故選C．3.按圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于()

A．實驗法

B．觀察法

C．分類法

D．比較法參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，只有極性鍵的是

A、Na2O2

B、Cl2

C、CH4

D、H2O2參考答案：C5.經(jīng)測定某微粒與H2S擁有相同的電子數(shù)，它不可能是（

）A.HCl

B.HS﹣

C.NH2﹣

D.Ca2+參考答案：CH2S擁有的電子數(shù)為，HCl擁有的電子數(shù)為；擁有的電子數(shù)為；擁有的電子數(shù)為；擁有的電子數(shù)為；C正確；正確選項C。6.元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子層結(jié)構相同，則下列關系式正確的是

A.a＝b+m+n

B.a＝b-m+n

C.a＝b+m-n

D.a＝b-m-n參考答案：A略7.吸人人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，“活性氧”能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.還原劑

B．氧化劑C．催化劑

D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A【Ks5u解析】由題意知活性氧的氧化性極強，要消除人體內(nèi)的活性氧必須選擇還原劑，所以Na2SeO3是還原劑，選A。8.下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反應B．銅跟稀硝酸反應C．CuO跟稀硝酸反應D．Al(OH)3跟稀硝酸反應參考答案：B試題分析：A、Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，該反應中沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應，所以硝酸只體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應中部分硝酸得電子化合價降低，部分硝酸化合價不變，所以硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，故B正確；C、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應，硝酸只體現(xiàn)酸性，故C錯誤；D、Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O，該反應沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應，硝酸只體現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選B。

9.下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素Y、X能形成XY2型化合物，則Y與X的原子序數(shù)之差可能為1C．同周期IIA族與ⅢA族元素原子序數(shù)一定相差1D．元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素常用于制催化劑參考答案：B略10.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3、

②(NH4)2S、

③Al2O3、

④Al(OH)3、

⑤AlA．全部

B．①②③④

C．③④⑤

D．③④參考答案：A略11.下列表示物質(zhì)結(jié)構的化學用語或模型圖正確的是（

）

A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的電子式為：

C.丁烷的結(jié)構簡式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的離子結(jié)構示意圖：參考答案：C略12.下列含有非極性鍵的共價化合物是A．HCl

B．Na2O2

C．H2O2

D．H2O參考答案：C略13.下列物質(zhì)中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是A.碳酸鈉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C.溴水 D.紫色石蕊溶液參考答案：C【詳解】A．乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙醇與碳酸鈉溶液不反應，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．乙酸和高錳酸鉀溶液不反應，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C．溴水與乙醇、乙酸均不反應，且不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D．紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；答案選C。

14.雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法正確的是

A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D.等物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量相同參考答案：C略15.下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑D．鋁片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+==Al3++Hg參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．實驗步驟如下：①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g．③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL．⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g．根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？

．（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是

（請?zhí)顚懖襟E代號）．進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是

mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是（保留小數(shù)點后兩位）．參考答案：解：（1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）②①③；偏??；（3）0.0125；22.32L/mol．解：（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣，故答案為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）分解生成的氧氣溫度較高，氣體體積有熱脹冷縮的性質(zhì)，為防止產(chǎn)生誤差，應該冷卻氣體；水能產(chǎn)生壓強，對測量結(jié)果有影響，所以要調(diào)整液面高度；最后讀取數(shù)值，視線要與凹液面最低處相平，所以其順序為②①③，仰視會導致讀數(shù)偏小，生成氧氣體積與水的體積相等，所以導致測量氣體體積偏小，故答案為：②①③；偏??；（3）氧氣的質(zhì)量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物質(zhì)的量===0.0125mol，氧氣體積=284.3mL，氣體摩爾體積Vm==22.32L/mol，故答案為：0.0125；22.32L/mol．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

（1）寫出元素符號和名稱：①

，②

，⑧

，⑨

．（2）寫出下列反應的化學方程式：⑦單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應：

．⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應：

．⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：

．參考答案：（1）C、碳；N、氮；Ar、氬；K，鉀；（2）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；S+O2SO2．

【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．（2）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸與水；氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；硫在氯氣中燃燒生成二氧化硫．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．（1）①為C，名稱為碳，②為N，名稱為氮，⑧為Ar，名稱為氬，⑨為K，名稱為鉀，故答案為：C、碳；N、氮；Ar、氬；K，鉀；（2）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸與水，反應方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，硫在氯氣中燃燒生成二氧化硫，反應方程式為：S+O2SO2，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；S+O2SO2．18.補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：

①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-（紅色）標準比色液

②樣品處理

③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10倍。

④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。

試回答下列問題：

（1）配制250mL0.01mol·L-1標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需

要：

、

，若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度

（填

偏大、偏小、不影響）。

（2）已知有關離子的還原性順序為I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有

a.碘水

b.溴水

c.氯水

d.通入(SCN)2；寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離

子反應方程式：

參考答案：略19.已知在標況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3用相應的序號填寫下列空白：（1）體積最大的是

；（2）密度最大的是

；（3）質(zhì)量最小的是

；（4）含氫原子數(shù)最少的是

．參考答案：②；②；④；②．考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：標況下Vm=22.4L/mol，根據(jù)n===，ρ==結(jié)合分子的組成計算有關物理量．解答：解：①6.72LCH4中：n（CH4）==0.3mol，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ（CH4）===g/L，N（H）=4N（CH4）=1.2NH3；②3.01×1023個HCl分子中：n（HCl）=mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，ρ（HCl）===g/L，m（HCl）=0.5mol×36