河南省平頂山市中中高級中學2022年高一化學期末試題含解析

河南省平頂山市中中高級中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關說法正確的是A.1L水中溶解了40.0gNaOH，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/LC.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬參考答案：C【分析】A.溶液的體積不等于溶劑的體積；B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等；C.先計算酸的物質的量，再根據(jù)反應時二者物質的量關系，計算NaOH的物質的量，利用n=，計算NaOH的質量；D.計算溶質CuSO4的物質的量，利用元素守恒，得到膽礬的物質的量，最后根據(jù)n=，計算膽礬的質量?！驹斀狻緼.40.0gNaOH的物質的量是1mol，將其溶解在1L水中，得到的溶液體積不是1L，所以不能確定溶液的濃度，A錯誤；B.溶液的濃度與取出的體積大小無關，所以從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯誤；C.100mL1mol/L的H2SO4的物質的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物質的量是n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.2mol，則其質量是m(NaOH)=n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正確；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質的物質的量是n(CuSO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO4?5H2O配制，根據(jù)Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)=n(CuSO4)=0.25mol，質量是m(CuSO4?5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查了有關物質的量濃度的溶液的配制的知識。掌握物質的量與質量、濃度的關系是本題解答的關鍵，易錯選項是A、D，選項A容易混淆溶液的體積就是溶劑的體積，選項D中不清楚膽礬與CuSO4的關系，需平時多記憶、積累。2.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是

A．原子半徑：F>C1>Br

B．最外層電子數(shù)都相同

C．核外電子層數(shù)都相同D．最外層電子數(shù)都不相同參考答案：B略3.加拿大阿爾貢天文臺在星際間發(fā)現(xiàn)了C9HN鏈狀分子，其結構式為：CH≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，這是人類發(fā)現(xiàn)的最重星際有機分子，有關該分子的說法不正確的是A．該物質屬于不飽和烴

B．該分子碳、氮原子均滿足八電子結構C．該分子所有原子處在一條直線上

D．1mol該物質在一定條件下可與8molH2發(fā)生加成反應參考答案：AD4.短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能的是（

）A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7參考答案：A略5.在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O

B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O參考答案：C試題分析：A．在反應H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O中，氮元素的化合價全部從＋5價降低到＋4價，只作氧化劑，A錯誤；B．反應CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O不是氧化還原反應，硝酸只表現(xiàn)出酸性，B錯誤；C．在反應3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中有NO2生成，說明硝酸表現(xiàn)出氧化性，同時還有硝酸銅生成，說明表現(xiàn)出酸性，C正確；D．在反應4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中硝酸分解，硝酸既是氧化劑，也是還原劑，D錯誤。6.右圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.46g乙醇與足量的鈉反應生成NAH2B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC.標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D略8.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

A.各種食品包裝袋全部用聚氯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用

B.淀粉、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.蔗糖、乙酸和食鹽分別屬于非電解質、弱電解質和強電解質參考答案：D略9.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A．提出了原子學說

B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

C．提出了分子學說

D．發(fā)現(xiàn)質量守恒定律參考答案：B略10.根據(jù)描述判斷下列反應不屬于可逆反應的是A.1

mol

N2和4

molH2在一定條件下充分反應，N2的轉化率為13%B.將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應，反應后容器中有SO3、SO2、O2C.將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入冰水中，最終氣體顏色變淺D.2molH2在1

molO2中燃燒生成2

mol

H2O，2

mol

H2O電解生成2molH2和1

molO2參考答案：D分析：在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應是可逆反應，結合可逆反應的特點和題干信息解答。詳解：A、1molN2和4molH2在一定條件下充分反應，N2的轉化率為13%，說明氮氣沒有完全反應，反應物不能完全轉化，反應屬于可逆反應，A不符合；C、把裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入冰水中，最終氣體顏色變化，說明反應向著一定的方向移動，反應屬于可逆反應，C不符合；D、氫氣的燃燒反應和水的分解反應條件不一樣，反應不屬于可逆反應，D符合；答案選D。點睛：本題考查學生可逆反應的特點：可逆性，正逆反應方向的條件相同，尤其要注意在相同條件下，題目難度不大。11.下列反應中屬于氧化還原反應的是（）

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

D．Cl2+2KI=2KCl+I2參考答案：D略12.將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱使其充分反應，反應完全后，向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液

，生成AgCl沉淀的物質的量是（不考慮鹽酸的揮發(fā)）A.小于0.3mol

B.等于0.3mol

C.大于0.3mol，小于0.6mol

D.等于0.6mol參考答案：C略13.下列實驗方案不能達到預期目的的是A.用鈉、鎂分別與水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱B.用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應，可證明鎂、鋁的金屬性強弱C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱D.把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱參考答案：B略14.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)．下列有關元素X的說法中，不正確的是

()A．元素X的原子核內質子數(shù)為(2a2－1)

B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C略15.關于乙醇和鈉反應的敘述，正確的是A．鈉浮在乙醇的上面，四處游動B．鈉與乙醇的反應比與水的反應劇烈C．乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑D．等物質的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3∶1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并進行了其他有關實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程是

．（2）裝置E中的現(xiàn)象是

．（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為

，現(xiàn)象是

．②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：

．③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應的離子方程式

．

參考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；（3）①硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【考點】性質實驗方案的設計；鐵及其化合物的性質實驗．【分析】（1）B中Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；（2）E中氫氣還原CuO生成Cu、水；（3）B中固體為四氧化三鐵、Fe，與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，若Fe過量只有亞鐵離子，檢驗鐵離子選擇KSCN溶液，以此來解答．【解答】解：（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）E中氫氣還原CuO生成Cu、水，則觀察到的現(xiàn)象為黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴，故答案為：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；（3）①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為硫氰化鉀（KSCN），現(xiàn)象是溶液變紅，故答案為：硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，亞鐵離子具有還原性，溶液中反應的離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)現(xiàn)有一塊質量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到200mL密度1.14g·mL-1的鹽酸中，恰好完全反應并收集到5.6L氫氣（標況）。求:(1)此過程中反應的鹽酸的物質的量是

。

(2)上述鹽酸中溶質的質量分數(shù)為

。（保留3位有效數(shù)字）參考答案：（6分）0.7mol

11.2%

（各3分）略18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A________，B_________，C_________，D________，E___________。（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：_________。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性強弱：________（用化學式表示）。參考答案：(1)Na

Al

Si

P

Cl

(2)(3)Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

(4)H3PO4＞H2SiO319.(12分)⑴一定條件下，一定量的氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣時放出241.8kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

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