福建省南平市吉陽中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市吉陽中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A．OH—B．F－C．Na+D．NH3參考答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用鉑絲蘸取某未知溶液于酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，證明該溶液中不含K+B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，證明溶液中含有Fe2+C．萃取碘水中的碘時(shí)，可以選擇苯或四氧化碳作為萃取劑D．某無色溶液中加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯；D．白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀等．【解答】解：A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則火焰顯黃色，不能說明該溶液中是否含K+，故A錯(cuò)誤；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子，則應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水檢驗(yàn)亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯，則可以選擇苯或四氧化碳作為萃取劑，故C正確；D．白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀等，均不溶于鹽酸，則原溶液中可能含有Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．3.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法的實(shí)驗(yàn)裝置是（

）A

B

C

D參考答案：B略4.下列離子方程式中，正確的是（

）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化鎂和稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：B5.最不適宜于制作炊事用具的金屬是

A．Fe

B．Pb

C．Al

D．Cu參考答案：B6.

有混合氣體X，它是由NO、H2、CO2組成，通入足量的Na2O2后，變成混合氣體Y，將Y用電火花引燃使其充分反應(yīng)，只得到質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為70%的HNO3溶液，無其他任何氣體，則X中各氣體的體積之比為A．2∶4∶7

B．4∶2∶7

C．7∶4：2

D．3∶5∶8參考答案：A7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O—H數(shù)一定是NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中含C—H數(shù)為4NAC.1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為9NAD.0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA參考答案：A【詳解】A.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，若為乙醇含O—H數(shù)是NA，若為甲醚不含有O—H鍵，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H數(shù)為4NA，B正確；C.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則1mol甲基（—CH3）中含有電子數(shù)為9NA，C正確；D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA，D正確；答案為A【點(diǎn)睛】甲基為甲烷失去一個(gè)氫原子剩余部分，則1個(gè)甲基含有9個(gè)質(zhì)子，9個(gè)電子。

8.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號元素Lv的名稱為。關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)116

B．中子數(shù)177

C．核外電子數(shù)116

D．質(zhì)子數(shù)177參考答案：DA．根據(jù)核素表示可知原子序數(shù)為116，A正確；B．中子數(shù)＝293－116＝177，B正確；C．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，C正確；D．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝116，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】明確核素的表示方法以及有關(guān)物理量之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，另外質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)。9.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A.氫氧化鈣可用來治療胃酸過多 B.活性炭可用作水處理時(shí)的殺菌劑C.鋁制容器可用來儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸 D.氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源參考答案：C【詳解】A.氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿，有腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，故錯(cuò)誤；B.活性炭具有吸附性，但不能殺菌，故錯(cuò)誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，所以能用鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，故正確；D.氧化鈉和水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，應(yīng)用過氧化鈉做潛水艇里氧氣的來源，故錯(cuò)誤。故選C。

10.某同學(xué)做乙醛的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加熱煮沸，結(jié)果未出現(xiàn)磚紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是

A．反應(yīng)溫度不夠高

B．加入NaOH溶液的量不夠C．加入乙醛太多

D．加入CuSO4溶液的量不夠參考答案：B略11.下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC．常溫常壓下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子D．1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L參考答案：D12.用打磨掉氧化膜的鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A．O2和H2的混合氣體

B．1.12LH2C．大于1.12LH2

D．小于1.12L氣體參考答案：C解析：在題中隱蔽著一個(gè)至關(guān)重要的條件“鋁箔”。Na與水反應(yīng)放出H2，并且生成NaOH，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，也生成H2。0.1mol金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣0.05mol，生成氫氧化鈉0.10mol，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總和，顯然要比Na單獨(dú)與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。13.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略14.有如右圖裝置，下列有關(guān)該裝置反應(yīng)開始時(shí)的敘述正確的是：

A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。

B．鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e＝4OH－

C．鐵極發(fā)生吸氧腐蝕生成銹蝕

D．溶液中的OH－離子向鐵極移動(dòng)參考答案：B15.參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：800mL燒杯、100mL量筒、短頸漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g/L）、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100mL）

補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。②

；③

；

④

。參考答案：②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:(1)在沉淀反應(yīng)器中，Al3+與過量的氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。F中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

_參考答案：(1)Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4+(2)漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁

(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；(4)吸收水蒸氣，防止AlCl3吸水產(chǎn)生白霧；

堿石灰(或NaOH、CaO)18.下列操作過程中采用了哪些分離或提純的方法？①分離食鹽與碳酸鈣混合物：__________________________________；②從溴水中提取單質(zhì)溴（溴的性質(zhì)與碘的相似）：_________________；③釀酒時(shí)提高酒的度數(shù)：_____________；④古代制鹽；___________________；⑤海水淡化：_______________________；⑥油水分離：___________________；參考答案：①溶解、過濾

②萃取、分液

③蒸餾

④蒸發(fā)

⑤蒸餾

⑥分液19.元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是____(填序號)。a．Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（2）碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，因此我國市場上的食鹽均加了碘（KIO3）。甲同學(xué)鑒別食鹽是否加碘的流程如下：①若樣品為加碘食鹽，則現(xiàn)象應(yīng)為_____，此方法中KI的作用是_____。②乙同學(xué)取純NaCl作樣品做對照實(shí)驗(yàn)，也出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，原因是____。③丙同學(xué)提出新的鑒別加碘食鹽的方案，流程如下：此方案第一步涉及反應(yīng)的離子方程式為____。（3）已知反應(yīng)2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

ΔH=+102kJ·mol－1。①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、200kJ的能量，則1molHBr(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。②某溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入amolHBr氣體，10min后測得Br2蒸氣的濃度為bmol/L，則此段時(shí)間內(nèi)υ(HBr)=____。（4）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____(用離子符號表示)。參考答案：(1)bc

(2)①溶液變藍(lán)

作還原劑，將IO3－還原為I2

②空氣中的O2將I－氧化為了I2

③3SO32－+IO3－=3SO42－+I－

(3)①369kJ

②0.2bmol·L－1·min－1

(4)3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)

ΔH=－117kJ·mol－1【詳解】（1）a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)升高是由于相對分子質(zhì)量增大引起分子間作用力增大，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b.同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故b正確；c.同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故c正確；d.同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故d錯(cuò)誤。故答案為：bc。（2）①若樣品為加碘食鹽，加碘鹽中加了KIO3，KIO3與KI在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，生成的單質(zhì)碘遇到淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)中KI中碘的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，將IO3－還原為I2，故答案為：溶液變藍(lán)；作還原劑，將IO3－還原為I2。②取純NaCl作樣品做對照實(shí)驗(yàn)，溶液也為藍(lán)色，原因是空氣中的O2將I－氧化為I2，I2單質(zhì)遇淀粉，溶液也為藍(lán)色，故答案為：空氣中的O2將I－氧化為了I2。③第一步中Na2SO3與KIO3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，KIO3具有氧化性，Na2SO3具有還原性，Na2SO3中S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，KIO3中I元素由+5價(jià)降低到-1價(jià)，由化合價(jià)升降總數(shù)守恒(電子守恒)配平方程式：3Na2SO3+KIO3=KI+3Na2SO4，離子方程式為：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－，故答案為：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－。（3）①1molH2（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為436kJ，1molBr2（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為200kJ，1molHBr（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為akJ，H2（g）+Br2（g）═2H