福建省泉州市惠安縣第四中學(xué)2022年度高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省泉州市惠安縣第四中學(xué)2022年度高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：C2.我國(guó)新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種B．蓄電池供電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb＋SO－2e－===PbSO4C．儲(chǔ)能時(shí)若充電時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，陽(yáng)極流向陰極的氣體可能是H2D．該發(fā)電工藝不可實(shí)現(xiàn)零排放參考答案：B略3.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+3b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+y(g)2z(g)

△H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述正確的是A．等壓時(shí)，通入c氣體，反應(yīng)器中溫度降低

B．等容時(shí)，通入x氣體，x轉(zhuǎn)化率增大C．等壓時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入惰性氣體，c濃度增大參考答案：A略4.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s，下列說(shuō)法不正確的是A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7B.Ts是一種非金屬元素C.其中一種核素的中子數(shù)為176D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族參考答案：B【詳解】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，故A正確；B．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，但根據(jù)金屬與非金屬的斜線關(guān)系，屬于金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．其中一種核素Ts的中子數(shù)為293﹣117＝176，故C正確；D．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Ts在周期表的第七周期第ⅦA族，故D正確；故答案為B。5.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是（

）選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無(wú)Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無(wú)Fe3＋正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應(yīng)，故有Fe2＋和Cu2＋，無(wú)Fe3＋C當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2＋，無(wú)Cu2＋正確，Cu有剩余故無(wú)Cu2＋D當(dāng)鐵有剩余，銅無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng)參考答案：D略6.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（NH3）=0.2mol/（L?min）C．v（H2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.4mol/（L?min）參考答案：D【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)．【解答】解：反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．A、ν（NH3）=0.1mol/（L?min），所以ν（H2）=0.15mol/（L?min）；B、v（NH3）=0.2mol/（L?min），所以ν（H2）=0.3mol/（L?min）；C、ν（H2）=0.3mol/（L?min）；D、ν（H2）=0.4mol/（L?min），所以反應(yīng)速率最快的是D．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，題目難度不大，注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，還要注意單位是否相同．7.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl>C>Si參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物的性質(zhì)

D5

【答案解析】C

解析：A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)是在加熱的條件下發(fā)生的，故不能完成實(shí)驗(yàn)；B、本實(shí)驗(yàn)中只在硝酸銀溶液中通入了氨氣這一種堿性的氣體，沒(méi)有加入酸性的物質(zhì)，故不能說(shuō)明AgOH具有兩性；C、可以根據(jù)本實(shí)驗(yàn)得到實(shí)驗(yàn)的結(jié)論；D、稀鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成的CO2中含有氯化氫氣體雜質(zhì)，故與Na2SiO3反應(yīng)生成沉淀的不知道是哪一種氣體，得不到正確的結(jié)論?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了鹵族元素元素的性質(zhì)、物質(zhì)的兩性、SO2的還原性，元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)。8.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為(

)

A.196.64kJ

B.196.64kJ／mol

C.<196.64kJ

D.>196.64kJ參考答案：C9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4離子總數(shù)為NAB．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-離子數(shù)為NAC．0.1molBr原子中含中子數(shù)為3.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA參考答案：D10.某溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（

）A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1B．圖中V1>20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．圖中V1<20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）參考答案：A略11.下列關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫(huà)出）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，敘述錯(cuò)誤的（

）A．利用甲裝置可以制取少量H2B．利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量C．利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)解析：A、下面試管相當(dāng)于制取裝置，上面的試管相當(dāng)于收集裝置，故A正確；B、通過(guò)檢驗(yàn)P導(dǎo)管口的氣體驗(yàn)證反應(yīng)生成氧氣，將q導(dǎo)管末端沒(méi)入水中如果導(dǎo)管口有氣泡冒出證明反應(yīng)放熱，故B正確；C、利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3，故C錯(cuò)誤；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置特點(diǎn)是關(guān)鍵。12.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：

△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（

）

①C、CO；

②AlCl3、Al（OH）3；

③Fe、Fe（NO3）2；④FeBr2、FeBr3；

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：D略13.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NAB.0.1mol苯被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.46.0g甘油(丙三醇)中共價(jià)鍵數(shù)目為6.5NAD.18g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為10NA參考答案：D【詳解】A．常溫下，在pH=2H3PO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，則1L溶液中氫離子個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，故A正確；B．1mol苯中含有6mol碳，所以0.1mol苯被氧化為0.6molCO2，C的化合價(jià)由-1價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol×5=3mol，數(shù)目為3NA，故B正確；C．46g甘油的物質(zhì)的量為=0.5mol，而甘油中含5條C-H鍵，3條O-H鍵，3條C-O鍵，2條C-C鍵，故0.5mol甘油中含6.5NA條共價(jià)鍵，故C正確；D．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選D。14.綜合下圖判斷，下列正確的說(shuō)法是

A．裝置I和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe—2e-＝Fe2+

B．裝置I和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．裝置I和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D．放電過(guò)程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大參考答案：D略15.下列說(shuō)法中不正確的是A．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有5種B．可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯

C．

在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰，且其峰面積之比為3：1D．可用銀氨溶液和碘水檢查淀粉溶液部分發(fā)生水解參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）

依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。C裝置中稀硫酸的作用為

。

（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是

。

（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在

裝置之間（填寫(xiě)字母）連接一個(gè)盛有

的洗氣裝置，其作用是

。

（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－

HB－H＋＋B2－

回答下列問(wèn)題：(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________。(用離子方程式表示)(2)在0.1mol·L－1Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(Na＋)＋(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)C．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11mol·L－1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_________________________

_______________________________________________。(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。參考答案：(1)堿性B2－＋H2OHB－＋OH－

(2)BC(3)<第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了HB－的電離(4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)

略18.某溫度下，向密閉容器中充入2.0molCO和1.0molH2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：（1）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說(shuō)法正確的是

（填字母）。A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小

D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大（2）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0molH2O（g），t3時(shí)刻重新建立平衡，請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)表示出來(lái)，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。

參考答案：（1）C（2分）（2）（2分）略27、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=_____

______。（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)圖1)。則：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4-T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是______

____

_____。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T(mén)1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化趨勢(shì)曲線。（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_____（寫(xiě)出2個(gè)）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2