高中化學高考二輪復(fù)習 上篇9

第8講水溶液中的離子平衡能力提升訓(xùn)練(1～5為單項選擇題，6～10為不定項選擇題)1．常溫下，下列敘述不正確的是()A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液pH和c(COeq\o\al(2－,3))均減小B．將pH＝5的硫酸稀釋，體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，稀釋后c(SOeq\o\al(2－,4))與c(H＋)之比約為1∶10C．中和10mLmol·L－1醋酸溶液與100mLmol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物質(zhì)的量不同D．mol·L－1的氯化銨溶液與mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)解析考生在解答本題時，易忽略酸溶液稀釋時pH不能大于7而錯選B項。Na2CO3溶液加水稀釋，COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，但溶液中c(OH－)和c(COeq\o\al(2－,3))都減小，A項正確；稀釋后溶液中c(H＋)≈10－7mol·L－1，而c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)×eq\f(10－5,500)mol·L－1＝10－8mol·L－1，即c(SOeq\o\al(2－,4))與c(H＋)之比約為1∶10，B項正確；兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，中和兩溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，C項錯誤；混合后得到等濃度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液，由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，溶液顯堿性，所以c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)，D項正確。答案C2．下列各表述與示意圖一致的是()A．圖①表示25℃時，用mol·L－1鹽酸滴定20mLmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0，正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化C．圖③中曲線表示10mLmol·L－1醋酸的電離度α隨加水量的變化D．圖④中曲線表示AgCl的溶度積Ksp隨鹽酸濃度c(HCl)的變化解析強酸與強堿的滴定終點，pH會發(fā)生較明顯變化，有一個突變區(qū)間，A錯；隨著溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都在增大，B錯；弱電解質(zhì)的電離度隨著加水量增加逐漸增大(越稀越電離)，C正確；Ksp不受反應(yīng)物濃度的影響，只受溫度的影響，D錯。答案C3．常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下表所示。物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp×10－9×10－6×10－6×10－12×10－39下列有關(guān)說法不正確的是()A．常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．常溫下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝×1021D．無法利用Ca(OH)2制備NaOH解析本題易錯的地方是C選項中不會靈活運用Ksp的表達式而出現(xiàn)計算錯誤。A項中Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgCO3)，結(jié)合其Ksp表達式和摩爾質(zhì)量可知，溶解度Mg(OH)2<MgCO3，所以用NaOH溶液可使Mg2＋沉淀更完全，A正確；同理可知B正確；C項中室溫下溶液pH＝8即c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，當兩種沉淀共存時，有eq\f(c（Mg2＋）×c2（OH－）,c（Fe3＋）×c3（OH－）)＝eq\f(Ksp[Mg（OH）2],Ksp[Fe（OH）3])，代入數(shù)據(jù)可得c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝×1021，C正確；D項利用下述反應(yīng)可用Ca(OH)2制備NaOH：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，D錯誤。答案D4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．將10mLmol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mLmol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))B．物質(zhì)的量濃度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等C．向mol·L－1FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，說明FeCl3溶液只有氧化性，無法被氧化劑氧化D．把AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，可觀察到大量淡黃色沉淀與少量白色沉淀生成，說明反應(yīng)后AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgBr為主，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)解析A項，將10mLmol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到10mLmol·L－1鹽酸中生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)后碳酸鈉過量，且生成的氯化鈉的物質(zhì)的量是剩余的碳酸鈉的物質(zhì)的量的2倍，因此溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))，A不正確；B項，物質(zhì)的量濃度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比較，溶液的酸堿性不同，兩溶液中離子的總濃度分別為2[c(H＋)＋c(Na＋)]，故兩者不相等，B不正確；C項，只能說明酸性高錳酸鉀溶液不能氧化FeCl3，但不能說明FeCl3溶液只有氧化性，事實上，其中的Cl－有還原性，C不正確；D項，生成大量淡黃色沉淀與少量白色沉淀，說明反應(yīng)后AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgBr為主，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，D正確。答案D5．25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．在mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．將mol·L－1鹽酸與mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：c(K＋)>c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)D．向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)＝c(H＋)解析在mol·L－1Na2S溶液中，由物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，A項錯誤；pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，得到的混合溶液顯酸性，離子濃度大小順序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B項錯誤；將mol·L－1鹽酸與mol·L－1K2CO3溶液等體積混合得到等物質(zhì)的量濃度的KCl和KHCO3的混合溶液，由于HCOeq\o\al(－,3)水解的程度大于其電離的程度，使溶液顯堿性，又c(HCOeq\o\al(－,3))<c(Cl－)，故c(K＋)>c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)，C項正確；向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性時，c(OH－)＝c(H＋)，由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，D項不符合電荷守恒，D項錯誤。答案C6．(2023·蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。25℃時，將amol·L－1H2C2O4溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合(0＜a≤，0＜b≤，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)＝b時，c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．a(chǎn)＝eq\f(b,2)時，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)＞c(OH－)C．a(chǎn)＝2b時，2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．a(chǎn)＝3b時，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)解析A項，當a＝b時，混合后為NaHC2O4溶液，該式為質(zhì)子守恒式[也可由電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))及物料守恒式c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)獲得]，正確；B項，a＝b/2時，混合后為Na2C2O4溶液，存在：C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－，HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－，所以c(OH－)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)，錯誤；C項，n(H2C2O4)∶n(NaOH)＝2∶1，等式為物料守恒式，正確；D項，電荷守恒式正確的為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，錯誤。答案AC7．(2023·常州期末)常溫下，向mL0mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))，下列說法正確的是()A．點a所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)B．點b所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)C．點c所示溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．點d所示溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))解析a點未加入氫氧化鈉溶液，則(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性，A正確；若溶液中的c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))時，同時溶液中的c(H＋)也與c(OH－)相等，將其代入電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)得c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，則V(NaOH)＝10mL，而b點所加NaOH溶液的體積小于10mL，B錯誤；c點時溶液中(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三者的濃度之比為1∶1∶2，根據(jù)物料守恒有2c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，再由電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，將“2c(SOeq\o\al(2－,4))”用“c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)”代入電荷守恒關(guān)系式中有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，再將“c(Na＋)”用“c(SOeq\o\al(2－,4))”代替，即c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正確；d點硫酸銨與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，生成的Na2SO4與NH3·H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，則c(NH3·H2O)>c(SOeq\o\al(2－,4))，D錯誤。答案AC8．(2023·南京三調(diào))下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．有常溫下mol·L－1的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序為②>①>③B．常溫下mol·L－1CH3COOH溶液和mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．mol·L－1Na2CO3溶液與mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D．mol·L－1氨水與mol·L－1H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)解析NH4Al(SO4)2中Al3＋水解生成H＋，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，CH3COONH4中CH3COO－水解生成OH－，促進NHeq\o\al(＋,4)的水解，故c(NHeq\o\al(＋,4))的大小順序為①>②>③，A錯誤；B項相當于CH3COOH與CH3COONa以物質(zhì)的量之比為1∶1混合的溶液，由于混合液顯酸性，故CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，B正確；C項混合溶液中，由電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，由物料守恒得3c(Na＋)＝4c(COeq\o\al(2－,3))＋4c(HCOeq\o\al(－,3))＋4c(H2CO3)，聯(lián)立兩式，消去c(Na＋)，可得2c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋4c(H2CO3)＋3c(H＋)，C錯誤；D項相當于(NH4)2C2O4溶液，根據(jù)物料守恒可得題給關(guān)系式，D正確。答案BD9．(2023·泰州二調(diào))常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗編號起始濃度/mol·L－1反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①9②x7③④y下列判斷正確的是()A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(HA)約為eq\f(Kw,1×10－9)mol·L－1B．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．實驗③反應(yīng)后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)D．實驗④反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝mol·L－1解析實驗①反應(yīng)后的溶液為NaA溶液，存在A－＋H2OHA＋OH－，可見c(HA)≈c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(Kw,10－9)mol·L－1，A正確；實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)，B錯誤；實驗③反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA的混合液，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，又因為溶液呈酸性，故HA電離程度大于A－的水解程度，故有c(HA)<c(Na＋)<c(A－)，C錯誤；實驗④反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaA、NaOH的混合液，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝2c(A－)＋2c(HA)，聯(lián)立兩式，消去c(Na＋)得c(A－)＋2c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，變化形式得c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝c(A－)＋c(HA)＝eq\f(1,2)c(Na＋)＝eq\fmol·L－1,2)＝mol·L－1，D正確。答案AD10．(2023·南京鹽城一模)一定溫度下，將molAgCl加入1Lmol·L－1Na2CO3溶液中，充分攪拌(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)＝2×10－10；Ksp(Ag2CO3)＝1×10－11，下列有關(guān)說法正確的是()A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20B．約有2×10－5molAgCl溶解C．反應(yīng)后的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)D．反應(yīng)后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(Ag＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)＋c(OH－)解析已知Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)·c(COeq\o\al(2－,3))，選項A中的平衡常數(shù)K＝c2(Cl－)/c(COeq\o\al(2－,3))＝Keq\o\al(2,sp)(AgCl)/Ksp(Ag2CO3)＝4×10－9，選項A錯誤；選項B中，Na2CO3的轉(zhuǎn)化消耗量極小，則可認為c(COeq\o\al(2－,3))仍為mol·L－1，根據(jù)選項A中可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4×10－9計算，c(Cl－)＝(4×10－9×＝2×10－5mol·L－1，溶解的n(AgCl)＝n(Cl－)＝2×10－5mol·L－1×1L＝2×10－5mol，選項B正確；選項C中的溶液主要是Na2CO3溶液和少量NaCl溶液，溶液呈堿性，c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，選項C錯誤；由溶液中電荷守恒可知，選項D正確。答案BD11．(2023·福建理綜，23)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學方程式為。(2)25℃，在mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝mol·L－1。②某溶液含mol·L－1Mn2＋、mol·L－1H2S，當溶液pH＝時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝×10－13](3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO3×10－2×10－8H2CO3×10－7×10－11①HSOeq\o\al(－,3)的電離平衡常數(shù)表達式K＝。②mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式。解析(1)①S是16號元素，S原子獲得2個電子變?yōu)镾2－，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為。②加熱時，濃硫酸與碳反應(yīng)的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；(2)①根據(jù)圖像可知，pH＝13時，c(S2－)＝×10－2mol·L－1，由于H2S溶液的濃度為mol·L－1，所以根據(jù)S原子守恒有：c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＝mol·L－1，所以c(H2S)＋c(HS－)＝mol·L－1－×10－2mol·L－1＝mol·L－1。②由于Ksp(MnS