高中化學(xué)高考高考沖刺 公開(kāi)課

2023年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試新課標(biāo)卷II化學(xué)試題第I卷（選擇題）一、單選題：1．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法正確的是A.淀粉、纖維素最終水解產(chǎn)物均為單糖 B.蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是多肽C.蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物相同 D.酯在強(qiáng)堿作用下水解生成對(duì)應(yīng)的酸和醇【答案】A【考點(diǎn)點(diǎn)撥】本題主要考查了生活中常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。A、纖維素和淀粉屬于多糖，最終水解生成葡萄糖，正確；B、蛋白質(zhì)先水解成多肽，多肽再水解成最終產(chǎn)物氨基酸，故蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是各種氨基酸，錯(cuò)誤；C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解只生成葡萄糖，錯(cuò)誤；D、酯在堿性條件下水解生成鹽和醇，錯(cuò)誤，故選A。

2．分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y。X是一種芳香烴，分子中只有一個(gè)環(huán)；Y俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應(yīng)屬于不飽和烴的二氯代物有三種【答案】C【考點(diǎn)點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物推斷的相關(guān)知識(shí)。X和Y分子式相同都為C8H8碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，不能完全燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生。X為苯乙烯含有雙鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應(yīng)。所以B正確。Y的結(jié)構(gòu)為正立方體結(jié)構(gòu)，不屬于不飽和烴。所以C錯(cuò)。Y的二氯代物有鄰位、面對(duì)位、體對(duì)角線位三種。所以D正確。故答案為C。

3．原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子W2+、X+、Y3+、Z2-，下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)上常采用電解法冶煉Y單質(zhì)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強(qiáng)于H2ZC.離子半徑由大到?。篫2->X+>Y3+>W2+、X形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1∶2【答案】C【考點(diǎn)點(diǎn)撥】本題考查元素推斷、元素周期律、元素化合物性質(zhì)等。為Al元素，常用電解熔融的氧化鋁的方法制備鋁，正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O大于S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O強(qiáng)于H2S，正確；C.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，則Z2﹣＞W(wǎng)2﹣X+＞Y3+，錯(cuò)誤；、X形成的化合物為Na2O或Na2O2，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1∶2，正確.故選C。

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為12NA鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為C.分子數(shù)目為的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為D.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【考點(diǎn)點(diǎn)撥】考查σ鍵的數(shù)目、電解、及有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。[Cu(NH3)4]2+中N－H鍵和配位鍵都是σ鍵，故1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16NA，A錯(cuò)；高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，因此鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為215NA，B不正確；用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，說(shuō)明電解過(guò)程中電解了溶質(zhì)硫酸銅和水，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

5．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是、ZW的水溶液都顯酸性B.原子半徑大?。篧>R>X，離子半徑大小：Z+>R2－>W－>Y－的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性：W>R、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物【答案】D【考點(diǎn)點(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)。都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素；NaF溶液呈堿性，NaCl的水溶液為中性，故A錯(cuò)誤；同周期自左而右，原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞Cl＞O，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2－＞Cl－＞F－＞Na+，故B錯(cuò)誤；HCl溶液酸性比硫化氫水溶液的酸性強(qiáng)，不能證明Cl元素非金屬性比硫的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；、X兩種元素可形成Na2O、Na2O2均為離子化合物，故D正確，故選D。

6．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－B.室溫下c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：K+、Al3+、NO3-C.加入鋁能放出H2的溶液：Cu2+、Na+、NO3-D.由水電離的c(H+)＝×10－13mol·L－1的溶液：K+、NH4+、AlO【答案】B【考點(diǎn)點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問(wèn)題。Fe3+與SCN－、I－不能大量共存；故A錯(cuò)。加入鋁能放出H2的溶液可能為酸性或堿性，堿性中Cu2+不能大量存在，酸性中因NO3-存在不能放出氫氣，故C錯(cuò)。由水電離的c(H+)＝×10－13mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，所以可能為酸性或堿性，酸性中：AlO2-、HCO3

7．建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來(lái)研究化學(xué)問(wèn)題，既直觀又簡(jiǎn)潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是A.鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B.鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物：溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：【答案】C【考點(diǎn)點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物的知識(shí)。熟悉溴離子、二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)榻怏w關(guān)鍵，題目難度中等。鈉在氧氣中燃燒，只生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤；NH3與Cl2反應(yīng)，氨氣少量2NH3+3Cl26HCl+N2，氨氣過(guò)量8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，所以兩者之比為2:3時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成HCl和N2，兩者之比為8:3時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl和N2，故C正確；因還原性：Fe2+＞Br－，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br－，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只發(fā)生Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl－，所以兩者之比為1:2時(shí)，亞鐵離子全部被氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。

8．食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硅膠應(yīng)用作食品干燥劑不可用作食品干燥劑C.六水氯化鈣可用于食品干燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】C【考點(diǎn)點(diǎn)撥】常用作食品干燥劑的有兩種白色粉末狀的干燥劑（生石灰CaO）和玻璃珠狀的干燥劑（硅膠干燥劑），A、B正確；氯化鈣是干燥劑，吸水后生成六水氯化鈣，因此六水氯化鈣沒(méi)有吸濕性，不能于食品干燥；C錯(cuò)誤；加工后具有吸水性的植物纖維，是以天然植物纖維為吸濕載體，可100%自然降解，屬環(huán)保型干燥劑，D正確。

9．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為

【答案】A【考點(diǎn)點(diǎn)撥】根據(jù)酯的水解反應(yīng)，可以確定C18H26O5+2H2O→羧酸+2C2H5OH；進(jìn)而確定羧酸的分子式（質(zhì)量守恒）中碳原確定為14個(gè)，C、D錯(cuò)誤；根據(jù)氧原子數(shù)目和兩個(gè)乙醇，確定該羧酸中含有氧原子為5個(gè)，A正確，B錯(cuò)誤。

10．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【考點(diǎn)點(diǎn)撥】原子序數(shù)一次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，確定a為氫元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，則確定b和c依次為硫元素和氯元素，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則推出d為鉀元素。元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a，A正確；.氫元素和鉀元素形成離子化合物，B錯(cuò)誤；鉀和其他三種元素（H、S、Cl）均能形成離子化合物（KH、K2S、KCl），C正確；元素a、b、c各自最高（+1、+6、+7）和最低化合價(jià)（－1、－2、－1）的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA的NaHCO3溶液中HCO3-C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)：92235U+01【答案】C【考點(diǎn)點(diǎn)撥】60g丙醇即1mol，則分子中存在的共價(jià)鍵（兩個(gè)碳碳單鍵、七個(gè)碳?xì)鋯捂I，一個(gè)碳氧單鍵和一個(gè)OH單鍵，共11對(duì)共用電子對(duì)）總數(shù)為11NA，A錯(cuò)誤；－L－1的NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解和電離，則H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為，B錯(cuò)誤；鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)全部變?yōu)殁c離子，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，C正確；235g核素92235U+01n3890Sr+54

12．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))種 種 種 種【答案】B【考點(diǎn)點(diǎn)撥】能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）即為羧酸，所以分子式為C5H10O2的羧酸即C4H9COOH，可以從四個(gè)碳的烴基來(lái)確定，進(jìn)而確定為4種。

13．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C【考點(diǎn)點(diǎn)撥】向苦鹵中通入Cl2是為了把里面溴離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，A正確；粗鹽提純可以采用除雜方法把里面的雜質(zhì)離子除去，然后采用重結(jié)晶方法得到精鹽；B正確；工業(yè)生產(chǎn)為了把鎂離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V沉淀所用的沉淀及為碳酸鈣（貝殼）高溫煅燒生成氧化鈣為沉淀劑，C錯(cuò)誤；富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，然后在氧化溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，D正確。

14．用如圖所示裝置進(jìn)行下列試驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色【答案】D【考點(diǎn)點(diǎn)撥】稀鹽酸加入到碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鋁常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，看不到紅棕色氣體產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；氧化鋁溶于濃氫氧化鈉溶液，C錯(cuò)誤；草酸滴加到高錳酸鉀酸性溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀被還原為錳離子，溶液逐漸褪色，D正確。

第II卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題：15．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

△H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯(SO2Cl2)的裝置如圖，有關(guān)信息如下表所示。SO2Cl2Cl2SO2熔點(diǎn)/℃––101–沸點(diǎn)/℃––10性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈(1)若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)B儀器的作用是________________。(3)為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇_____。a.冰水浴

b.常溫

c.加熱至℃(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)。充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收。分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W。①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②無(wú)色溶液W中的陰離子除含少量OH－外，還含有其它兩種陰離子，檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子方法是_____________________________。③反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過(guò)量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為xg、yg。計(jì)算SO2+Cl2SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率

(用含x、y的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)冷凝SO2Cl2(或使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝，意思對(duì)即可)(3)a(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)①SO2Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl②(只要意思中答出先檢驗(yàn)里SO4取少量W溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO(6)x【考點(diǎn)點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式的書(shū)寫、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。(1)濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)B儀器是冷凝器，作用是冷凝SO2Cl2；(3)根據(jù)SO2Cl2、Cl2、SO2的熔沸點(diǎn)，為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇a，冰水??；(4)氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；(5)①SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl。②取少量W溶液于試管中，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Clˉ；(6)兩者都是硫酸鋇，物質(zhì)的量分別是：x233mol、y233mol根據(jù)硫原子守恒，參加反應(yīng)的SO2是x233mol，未反應(yīng)的SO2是y233molSO2的轉(zhuǎn)化率=x

16．二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸銅)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。②溶液X中大量存在的陰離子有__________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是__________(填標(biāo)號(hào))。a.水

b.堿石灰

c.濃硫酸

d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I－+①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。②玻璃液封裝置的作用是_________。③V中加入的指示劑通常為_(kāi)________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)________g。(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號(hào))。a.明礬

b.碘化鉀

c.鹽酸

d.硫酸亞鐵【答案】（1）2:1（2）①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3②Cl－、OH－③c（3）①ClO2+10I－+8H+5I2+4H2O+2Cl－②吸收殘余的二氧化氮?dú)怏w（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④（4）d【考點(diǎn)點(diǎn)撥】（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑為KClO3，還原劑為Na2SO3，然后依據(jù)KClO3到ClO2，Na2SO3到Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為1和2，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1；（2）①根據(jù)圖示（流程圖）電解NH4Cl與鹽酸生成氫氣和三氯化氮，則電解方程式為NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3；②根據(jù)圖示（流程圖）三氯化氮與亞氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯和氨氣，因此根據(jù)氧化還原反應(yīng)(6NaClO2+NCl3+3H2O6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH)確定X為氯化鈉和氫氧化鈉等，則大量存在的陰離子有Cl－、OH－。③二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)，因此除去ClO2中的NH3可用濃硫酸吸收氨氣。(3)①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I－+8H+5I2+4H2O+2Cl－。②玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）。③V中用硫代硫酸鈉測(cè)定反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，因此可以使用淀粉溶液作為指示劑來(lái)判斷終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)（即碘單質(zhì)被硫代硫酸鈉還原為碘離子）的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變。④根據(jù)反應(yīng)2ClO2+10I－+8H+5I2+4H2O+2Cl－；I2+2S2O32-2Im=(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽需要利用其氧化性，應(yīng)該加入還原劑，且產(chǎn)物不能引起水體污染，所以選擇硫酸亞鐵，同時(shí)生成三價(jià)鐵離子水解可以凈化水。

三、綜合題：17．Ⅰ.(1)如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是

(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。(2)若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H

____0。A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可Ⅱ.以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H＝QkJ/mol(Q＞0)在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。完成下列填空：(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是____(選填序號(hào))。(2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

。A.平衡常數(shù)K不再增大的轉(zhuǎn)化率不再增大C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(3)其他條件恒定，達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______(選填編號(hào))。A.升高溫度

B.充入更多的H2

C.移去乙醇

D.增大容器體積(4)圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=_______?！敬鸢浮縄.減??；不變NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)

△H=－234kJ/molⅡ.(1)b

(2)BC

(3)AC(4)％(或或3/8)【考點(diǎn)點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。Ⅰ(1)加入催化劑只降低活化能，反應(yīng)熱不變。反應(yīng)熱為E1－E2，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)

△H=－234kJ/mol(2)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但?S<0，所以△H

<0。Ⅱ(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H＝QkJ/mol(Q＞0)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)變大，沒(méi)有水的變化大，所以選b。(2)溫度一定K值不變。CO2的轉(zhuǎn)化率在逐漸增大，不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為m混n混，混合物的質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大?；瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。所以選BC。(3)其他條件恒定，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大。充入更多的H2，平衡向正向移動(dòng)，但是H2的轉(zhuǎn)化率減小。移去乙醇，平衡向正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大。增大容器體積，平衡向逆向移動(dòng)，H(4)1－2x=3x，x=

yR=0.6

18．硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域.工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：(1)步驟Ⅰ包括酸浸和過(guò)濾兩個(gè)操作：①酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是

。②過(guò)濾時(shí)為防堵塞，過(guò)濾裝置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是

(用化學(xué)方程式表示)。(2)步驟Ⅱ中，在pH約為的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

。(3)步驟Ⅲ所得濾渣Z的主要成分是

。(4)取gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示。①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進(jìn)行，其原因是

。②在圖中C，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為

(填字母序號(hào))。

·H2O

(SO4)2【答案】(1)①升高溫度、使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率②H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O(2)3Fe2++MnO4-+8H2O3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H(3)Cu(Zn)(4)①降低烘干的溫度，防止ZnSO4·7H2O分解

②d【考點(diǎn)點(diǎn)撥】本題考查工業(yè)流程中定性、定量分析有關(guān)問(wèn)題。(1)①高溫水蒸氣起到熱量交換加熱作用，同時(shí)還有攪拌作用，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率；②步驟1中產(chǎn)生硅酸，為絮狀沉淀堵塞過(guò)濾裝置，故用堿溶解掉，H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O；(2)在pH約為的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，根據(jù)信息知：3Fe2++MnO4-+8H2O3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+。(3)根據(jù)雜質(zhì)成分，步驟Ⅰ除掉ZnSiO3雜質(zhì)，步驟Ⅱ除掉鐵離子雜質(zhì)，步驟Ⅲ應(yīng)除去銅離子，加鋅置換出銅，一般鋅過(guò)量；(4)溫度高晶體容易失去結(jié)晶水，采用減壓降低水的沸點(diǎn)使晶體表面的水分溶液蒸發(fā)，故答案為：降低烘干的溫度，防止ZnSO4·7H2O分解；可以采用代入法判斷分解產(chǎn)物，晶體共，，a、b、c、d質(zhì)量分別為×81=，×161=，×179=，0.13

19．堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑、顏料和藥物。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀完全沉淀(1)反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

。(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在

范圍內(nèi)。(3)反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，則反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。(4)反應(yīng)Ⅲ中通入氧氣可減少NaNO2的用量。若消耗1mol氧氣可節(jié)約n(NaNO2)=

mol。(5)用硫酸控制體系的pH。若硫酸加入量過(guò)小，容易生成沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因是

。(6)堿式硫酸鐵溶于水后生成的[Fe(OH)]2+離子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式是

?！敬鸢浮?1)Fe+2H+Fe2++H2QUOTE↑；Fe+2Fe3+3Fe2+(2)~(3)Fe2++NO2-+2H+Fe3++NO+H(4)4(5)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；若硫酸量過(guò)小，c(H+)過(guò)低，平衡正移，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，平衡逆移，溶液中c(OH-)過(guò)小，不利于產(chǎn)物形成。(6)2[Fe(OH)]2++2H2O[Fe2(OH)4]2++2H+【考點(diǎn)點(diǎn)撥】本題考查制備原理的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和題給信息判斷可能發(fā)生的反應(yīng)，離子方程式的書(shū)寫為解答該題的難點(diǎn)。(1)Fe為活潑金屬，可與酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2QUOTE↑；氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子可以氧化Fe，離子方程式為：Fe+2Fe3+3Fe2+；(2)制備硫酸亞鐵，應(yīng)與硫酸鋁分離，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH生成Al(OH)3，要避免生成應(yīng)Fe(OH)2沉淀，控制pH在≤pH＜之間。(3)氣體遇空氣變紅棕色，為NO，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++NO2-+2H+Fe3++NO+H2O；(4)n(O2)為1mol，則得到電子1mol×4=4mol，1molNaNO2被還原生成NO，化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1mol電子，則需要4molNaNO2；(5)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；若硫酸量過(guò)小，c(H+)過(guò)低，平衡正移，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，平衡逆移，溶液中c(OH-)過(guò)小，不利于產(chǎn)物形成；(6)[Fe(OH)]2+離子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合離子，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe(OH)]2++2H2O[Fe2(OH)4]2++2H+。

20．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/(g/100g水)化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39回答下列問(wèn)題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______，電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(2)維持電流強(qiáng)度為，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________g。(已知F=96500C·mol－1)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)________分離回收；濾渣的主要成分MnO2、

和

，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法為_(kāi)_______，其原理是________。(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開(kāi)_______，加堿調(diào)節(jié)至pH為_(kāi)_______時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_(kāi)_______時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為mol·L－1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是________，原因是________?！敬鸢浮浚?）MnO2+H++e－MnOOH；2MnO2+Zn+2H+MnOOH+Zn2+（注：式中Zn2+可寫成Zn(NH3)42+，Zn(NH3)2Cl2（2）（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；碳粉；MnOOH；空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2（4）Fe3+；6；10；Zn2+和Fe2+分離不開(kāi)；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【考點(diǎn)點(diǎn)撥】(1)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH；則正極反應(yīng)式為MnO2+e－+H+MnOOH；電池反應(yīng)的離子方程式為Zn+2MnO2+2H+2MnOOH+Zn2+。(2)維持電流強(qiáng)度為，電池工作5分鐘，則通過(guò)的電量為Q=×5×60=150C，則理論上消耗鋅m=1/2×150C/96500C·mol－1×65g/mol=。(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，利用二者溶解度隨溫度變化的差異和二者溶解性差異，可以通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、MnOOH和碳粉，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法讓碳燃燒生成二氧化碳，氫氧化氧錳轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸i，即在空氣中加熱。（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，由于二價(jià)鐵離子和鋅離子的溶度積相近，因此首先吧二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，即其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至pH為時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為6時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為mol·L－1)。由于二者氫氧化物的Ksp相近，若上述過(guò)程不加H2O2，后果是Fe2+與Zn2+分離不開(kāi)。

21．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O

△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O

△H3回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H－HC－OCH－OC－HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計(jì)算△H1=________kJ·mol－1；已知△H2=－58kJ·mol－1，則△H3=________kJ·mol－1。(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_______；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)_______(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是________。(3)組成n(H2)/n(CO+CO2)=時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而_________(填“增大”或“減小”)，其原因是_________；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)________，其判斷理由是_________?！敬鸢浮浚?）－99；+41；（2）K=c(CH3OH)c(CO)?（3）減??；升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低p3﹥p2﹥p1；相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高【考點(diǎn)點(diǎn)撥】根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能和給出化學(xué)鍵的鍵能，進(jìn)而計(jì)算△H1=（1076+2×436－3×413－343－465）kJ·mol－1=－99kJ·mol－1；已知△H2=－58kJ·mol－1，則反應(yīng)③依據(jù)蓋斯定律可以由②－①得到，則△H3=△H2－△H1=－58kJ·mol－1－（－99kJ·mol－1）=+41kJ·mol－1；(2)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)(3)反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又生成一氧化碳，因此隨溫度升高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減??；相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體體積減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率，而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不收壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于C的轉(zhuǎn)化率升高，則圖2中的壓強(qiáng)由大到小為p3>p2>p1。

22．[化學(xué)－－選修2：化學(xué)與技術(shù)]苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm－3)沸點(diǎn)/℃異丙苯120153丙酮58苯酚94182回答下列問(wèn)題：(1)在反應(yīng)器A中通入的X是__________。(2)反應(yīng)①和②分別在裝置_______和_______中進(jìn)行(填裝置符號(hào))。(3)在分解器C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是________，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是_______。(4)反應(yīng)②為_(kāi)______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50~60℃，溫度過(guò)高的安全隱患是________。(5)中和釜D中加入的Z最適宜的是______(填標(biāo)號(hào)，已知苯酚是一種弱酸)。

(6)蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為_(kāi)_____和_______，判斷的依據(jù)是________。(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是______?！敬鸢浮浚?）O2(或空氣)；（2）A；C；（3）催化劑（提高反應(yīng)速率）；腐蝕設(shè)備；（4）放熱；可能會(huì)導(dǎo)致（過(guò)氧化物）爆炸；（5）c；（6）丙酮；苯酚；丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚；（7）原子利用率高【考點(diǎn)點(diǎn)撥】根據(jù)異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮的反應(yīng)和工藝流程示意圖判定：A反應(yīng)容器中發(fā)生催化氧化生成異丙苯過(guò)氧化氫，因此A中通如的X氣體為氧氣或者空氣；B裝置為蒸發(fā)器，在C裝置中發(fā)生分解反應(yīng)生成苯酚和丙酮，則Y為濃硫酸，提供酸性環(huán)境，起催化作用，但是由于硫酸的強(qiáng)酸性可以引起生產(chǎn)設(shè)備的腐蝕；反應(yīng)②的焓變小于0，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50~60℃，溫度過(guò)高則可能會(huì)導(dǎo)致（過(guò)氧化物）爆炸的安全隱患發(fā)生。中和D中加入的Z應(yīng)該把硫酸中和掉，但是不能與苯酚發(fā)生反應(yīng)，因此最適宜的時(shí)機(jī)為碳酸氫鈉，c為備選答案；蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚，判斷的依據(jù)是丙酮的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于苯酚的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)越低則蒸餾出來(lái)的越早；用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高，實(shí)現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)百分百。

23．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B+具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是

(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為

。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是

(填分子式)，原因是

；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_(kāi)__________和________。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)______。(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為_(kāi)______，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可質(zhì)備D2A，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=，F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)_______；晶胞中A原子的配位數(shù)為_(kāi)_______；列式計(jì)算晶體F的密度(g·cm－3)_________。【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)（2）O3；O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3（4）V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)（5）Na2O；8；4×62g?mol-1(0.566×【考點(diǎn)點(diǎn)撥】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A為O，B為Na；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，則D為Cl。（1）非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則四種元素中電負(fù)性最大的是O，P的原子序數(shù)為15，則根據(jù)核外電子排布可知C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；（2）氧元素有了氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，由于O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大，熔沸點(diǎn)較高；A和B的氫化物分別為水和NaH，所屬的晶體類型依次為分子晶體和離子晶體。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E，即E為PCl3，其中P含有一對(duì)孤對(duì)電子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以E為三角錐形，中心原子采用sp3雜化；（4）化合物Cl2O分子中氧元素含有兩對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的碳酸鈉反應(yīng)可以制備D2A，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2