初三化學(xué)核外電子排布-浙教版

第一節(jié)核外電子排布的初步知識(shí)一、原子核外電子排布1、原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子+—質(zhì)子：帶正電中子：不帶電核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）=核外電子數(shù)原子質(zhì)量主要集中在原子核上原子相對(duì)質(zhì)量︽質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)2、核外電子具有能量。在多電子原子里，電子能量并不相同：能量低的電子——離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)能量高的電子——離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)用電子層表示電子能量不同和離核遠(yuǎn)近不同3、原子核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子核及核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子弧線(xiàn)表示電子層表示該層上的電子數(shù)+8264、原子核外電子分層排布規(guī)律（1）核外電子總是從離核最近、能量最低的電子層逐步趨向離核遠(yuǎn)、能量高的電子層排布（2）各電子層最大容納量：第一層2個(gè)、第二層8個(gè)------

第n層為2n2個(gè)（3）最外層不得超過(guò)8個(gè)。5、離子結(jié)構(gòu)示意圖：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)——陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)——陰離子核外電子總數(shù)為10個(gè)的有：原子：Ne、離子：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+

分子：CH4、NH3、H20、HF二、元素的分類(lèi)1、稀有氣體元素：原子最外層都有8個(gè)電子，He為2個(gè)這樣的結(jié)構(gòu)也叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（惰性氣體元素）注意：離子一定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而且與某種稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。

即最外層電子數(shù)為8的原子一定是稀有氣體原子；最外層電子數(shù)為8的微?？赡苁请x子或稀有氣體原子。2、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)。（越少越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑）金屬元素原子易失去最外層電子次外層變成最外層最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、非金屬元素：除個(gè)別元素以外，最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)。（越多越容易得電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑）非金屬元素原子易得電子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總結(jié)：金屬、非金屬元素原子都未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，只不過(guò)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式不同，有的通過(guò)失電子，有的通過(guò)得電子。這也是它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的根本原因。原子最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)練習(xí)：1、原子里，質(zhì)量主要集中在

中，元素種類(lèi)主要由

決定，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由

決定。2、一種微粒的結(jié)構(gòu)為：+x28，若x為陽(yáng)離子，則

x值可能為（）A、7，8，9B、8，9，10C、10，11，12D、11，12，133、畫(huà)出氟原子和氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖，比較兩者的異同點(diǎn)。相同點(diǎn)：

、

、

，不同點(diǎn)：

、

、

。質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)中子數(shù)電性最外層電子數(shù)穩(wěn)定性4、A元素的最外層有6個(gè)電子，B元素的最外層有3個(gè)電子，則A、B可形成的化合物的化學(xué)式為

。5、x、y兩元素可形成x2y型化合物，核外電子總數(shù)為

10個(gè)，x2y的化學(xué)式為

。6、有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的1\3，C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，

D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。（1）寫(xiě)出A、B、C、D四元素的元素符號(hào)（2）寫(xiě)出A、C和A、D組成的物質(zhì)分子式及電子總數(shù)7、元素X的核電荷數(shù)為a，它的陰離子X(jué)m-跟元素Y的陽(yáng)離子Yn+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是（）

Aa-m+nBa-m-nCa+m+nDa+m-n8、元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為M，核電荷數(shù)為Z，則A2+

離子的核外電子總數(shù)為（）

A、Z+2BM-Z+2CZ-2DM-Z-2第二節(jié)離子化合物和共價(jià)化合物一、離子化合物2Na+Cl2==2NaCl（俗名：食鹽）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙1、定義：通過(guò)陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物2、離子化合物由離子構(gòu)成。由活潑金屬元素（如：K、Ca、

Na、Mg)和活潑的非金屬元素(F、Cl、O等）之間形成的化合物一般為離子化合物。如：MgCl2、CaCl2、KNO3等3、離子化合物里，元素化合價(jià)數(shù)值==原子得失電子的數(shù)目4、由離子構(gòu)成的物質(zhì)類(lèi)別：金屬氧化物、堿、鹽，點(diǎn)燃食鹽晶體金剛石結(jié)構(gòu)石墨二、共價(jià)化合物H2+Cl2===2HCl—————鹽酸（混合物）點(diǎn)燃溶于水現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。瓶口上方有白霧。1、定義：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。2、共價(jià)化合物都由分子構(gòu)成。不同種非金屬元素之間形成的化合物一般為共價(jià)化合物。如：H2O、CO2、NH3等。3、共價(jià)化合物里，元素化合價(jià)數(shù)值=一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)目4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、酸、非金屬氧化物、有機(jī)物離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別：

項(xiàng)目化合物

定義結(jié)構(gòu)微粒形成方式舉例離子化合物（金+非）由陰陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物離子通過(guò)原子得失電子KNO3NaClCaF2MgCl2共價(jià)化合物（非+非）以共用電子對(duì)形成分子的化合物分子原子間通過(guò)共用電子對(duì)HClH2OCO2NH3總結(jié)：（1）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。分子由原子構(gòu)成，離子由原子而來(lái)。（2）離子一定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且與某種稀有氣體原子的核外電子排布相同。（3）在化學(xué)變化中，原子除了最外層發(fā)生得失或共用

電子外，其原子本身不變。即原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（或原子在化學(xué)變化中不可分割）陰離子原子陽(yáng)離子離子化合物（由離子構(gòu)成）共價(jià)化合物（由分子構(gòu)成）得電子失電子失電子得電子共用電子對(duì)（金+非）（非+非）練習(xí)：1、下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（），屬于離子化合物的是（）

A、NaClB、HClC、H2OD、Na2S2、在化學(xué)反應(yīng)中，X元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，Y元素的一個(gè)原子得到1個(gè)電子，兩者結(jié)合形成離子化合物，其分子式可表示為（）A、XYB、YX2C、X2YD、XY23、若Xa+和Yb-兩微粒的電子層結(jié)構(gòu)，都與氖原子相同，

其中a為3，b為1，則寫(xiě)出由Xa+和Yb-

構(gòu)成的化合物

的電離方程式為

。4、鈉原子和鈉離子相比，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A、屬于同一種元素B、具有相同的相對(duì)原子質(zhì)量C、具有不同的電性

D、具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)5、X、Y兩元素，其中原子的最外層電子數(shù)目，X是6個(gè)，

Y是1個(gè)。則X、Y組成的化合物是（）

A、一定是共價(jià)化合物B、可能是共價(jià)化合物

C、可能是離子化合物D、一定是離子化合物3、有A、B、C三元素，A元素原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，B元素原子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子電子層排布與氬原子相同，C

元素原子第三層上的電子數(shù)比第一層上電子數(shù)少1個(gè)。據(jù)以上回答：

（1）三種元素的名稱(chēng)和符號(hào)A

B

C

。（2）這三種元素兩兩形成化合物的分子式為

和

。（3）畫(huà)出B、C的離子結(jié)構(gòu)示意圖。

1、2化學(xué)式一、化學(xué)式：1、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)化學(xué)組成的式子2、化學(xué)式的寫(xiě)法：(1)離子化合物由離子構(gòu)成：據(jù)化合價(jià)，寫(xiě)出陰、陽(yáng)離子最簡(jiǎn)整數(shù)比。如:Al2（SO4）3、Mg（NO3）2、NaCl(2)氣態(tài)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物由分子構(gòu)成：化學(xué)式==分子式

如：H2、O2、N2、H2O、CO2、NH3、HCl、H2SO4等(3)固態(tài)非金屬、金屬、稀有氣體單質(zhì)直接由原子構(gòu)成

化學(xué)式用元素符號(hào)表示。如：Fe、Cu、C、He、Ne等3、化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)定物質(zhì)的組成后得出的。4、化學(xué)式的意義：（1）表示一種物質(zhì)（2）表示物質(zhì)的元素組成（3）表示化合物里每種元素的原子或離子的最簡(jiǎn)整數(shù)比。練習(xí)：說(shuō)出下列式子所表示的意義

AlCl3CO2HeFeH2二、據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：如：CuSO4?

5H2O2SO3H2SO4

如：NH4NO3H2SO4

學(xué)會(huì)已知質(zhì)量比求化學(xué)式（3）計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）計(jì)算化合物中各元素之間的質(zhì)量比例：（1）計(jì)算NH4NO3中的含氮量（2）多少克尿素含氮量與160克NH4NO3含氮量相等（3）某化合物由C、H、O三種元素組成，已知它的相對(duì)分子質(zhì)量為180，其中C%=60%、

H%=4.4%O%=35.6%求這種化合物的化學(xué)式練習(xí)：1、下列說(shuō)法中，正確的是（）

A、任何物質(zhì)都可用分子式表示其組成

B、只有分子構(gòu)成的物質(zhì)，可用分子式表示其組成

C、化學(xué)式是科學(xué)家應(yīng)用科學(xué)猜想得出的

D、硫化鈉的分子式為Na2S2、溶于水所得溶液里陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:1的化合物為（）

A、氯化鉀B、硫酸鈉C、氫氧化鈣D、硝酸鎂3、元素R為+4價(jià)，與氧元素形成的化合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為

。4、經(jīng)分析，10克赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為3g，該礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、21%B、30%C、3%D、11%5、已知元素R的氧化物中，原子個(gè)數(shù)比為2:5，R和氧元素的質(zhì)量比為7:20，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為

。6、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，（1）計(jì)算RX2里，R與X的質(zhì)量比

。（2）若R的相對(duì)原子質(zhì)量為32，則RX3的相對(duì)分子質(zhì)為

。

化學(xué)式RX2RX3R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%40%7、某a價(jià)金屬的難溶性堿化學(xué)式為R（OH)a，金屬的

硝酸鹽為R（NO3)a，其中相對(duì)分子質(zhì)量前者為M，

后者為N，則R的化合價(jià)a的值為

，

R的相對(duì)原子質(zhì)量為

。(N-M)/45(62M-17N)/45

合樂(lè)平臺(tái)mqu68hno兒出來(lái)！這要燒著了，可不是鬧著玩兒的！”說(shuō)著就要跳下土圪臺(tái)。郭氏趕快拉住她，說(shuō)：“沒(méi)有事兒，搖‘火團(tuán)兒’是三狗子的絕活兒，他掌握著分寸呢！你沒(méi)有看見(jiàn)妞兒看得多高興嗎？就別去掃娃娃們的興了！”劉氏只好繼續(xù)提心吊膽地看著，發(fā)現(xiàn)這三狗子果然很會(huì)掌握分寸，每一次在妞兒面前變換花樣兒都是有驚無(wú)險(xiǎn)，也就慢慢放下心來(lái)。一會(huì)兒，裴氏發(fā)現(xiàn)青山從人群中擠出來(lái)了。再繼續(xù)望去，呵，這小子往對(duì)面的一棵垂柳樹(shù)下快步走去了……很快，青海也出來(lái)了。左顧右盼一會(huì)兒以后，往南面兒人群外一溜兒小跑。順著青海跑去的方向望去，一個(gè)穿了花裳兒的人影兒正在那兒招手呢！一會(huì)兒，倆人并肩走到旁邊的樹(shù)陰里看不清楚了……裴氏無(wú)聲地笑了。順著裴氏的眼神兒，郭氏也看到了這一切?？粗崾蠈捫牡男θ荩蠞M(mǎn)懷歉意