第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元同步訓練題-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元同步訓練題一、單選題1．保護人員安全、防止環(huán)境污染，是實驗安全的重要內(nèi)容。實驗室下列做法錯誤的是A．金屬鈉著火時，立即用NaHCO3干粉滅火器撲滅B．制備并收集少量氯氣時，配戴防護眼鏡并在通風櫥中進行C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌D．取金屬鈉時，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干鈉表面的煤油2．關(guān)于下列詩句或諺語，說法合理的是A．“滴水石穿、繩鋸木斷”前者包含化學變化，而后者包含物理變化B．“雨過天晴云破處，這般顏色做將來。”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵C．“日照澄州江霧開”詩句中描述的丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子本身發(fā)光D．“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻?！痹娭猩婕暗难嫔囼瀸儆诨瘜W變化3．英國化學家漢弗里·戴維在十九世紀初通過電解的方式獲得金屬鈉的單質(zhì)，下列有關(guān)金屬鈉的性質(zhì)描述，錯誤的是A．金屬鈉性質(zhì)活潑，一般保存在煤油中B．Na的金屬性強，可從硫酸銅溶液中置換出銅C．金屬鈉可用刀切割，說明其硬度較小D．使用后多余的金屬鈉應放回試劑瓶中4．用如圖裝置制備氯水。以下說法錯誤的是A．加熱后燒瓶中充滿黃綠色氣體，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗該氣體B．取B裝置中的溶液滴到藍色石蕊試紙上先變紅后褪色C．取B裝置中的溶液滴在NaHCO3粉末上有氣泡產(chǎn)生，說明氯氣與水反應產(chǎn)生了酸性強于碳酸的物質(zhì)D．裝置C的作用是吸收氯氣，防止污染空氣，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5．化學與生活息息相關(guān)。下列關(guān)于各“劑”在應用過程中的說法錯誤的是A．小蘇打可作制糕點的“膨松劑”B．“84消毒液”可作新冠肺炎病毒的“消毒劑”C．活性鐵粉在食品袋中作“抗氧劑”D．燒堿可作胃酸過多的“中和劑”6．氯水中存在許多分子和離子，下列說法正確的是A．能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2有漂白性B．溶液呈淺黃綠色，有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2C．久置的氯水導電能力減弱，因為其中的HClO發(fā)生了分解反應D．加入NaOH溶液，淺黃綠色消失，說明氯水中Cl2揮發(fā)了7．在學習了氯元素相關(guān)化合物的知識后，某學生繪制了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列敘述錯誤的是A．同濃度d的水溶液酸性比a弱B．從氧化還原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可以制得bC．含有4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應可制取1molbD．c可以用于自來水的殺菌消毒8．設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，含有的電子數(shù)為B．溶液中所含的物質(zhì)的量為C．中含有的陰、陽離子總數(shù)為D．與一定量反應，生成和的混合物，鈉失去的電子數(shù)為9．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol熔融狀態(tài)下的中含有的數(shù)目為B．標準狀況下，11.2L的質(zhì)量為40gC．溶液中，的數(shù)目為D．常溫常壓下，18g中含有共價鍵的數(shù)目為210．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色且有刺激性氣味，說明有HClO存在C．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀，說明有Cl-存在D．加入氫氧化鈉溶液，黃綠色消失，說明有HClO存在11．實驗室制取Cl2過程中，下列處理達不到目的的是ABCD收集Cl2除Cl2中少量HCl干燥Cl2尾氣Cl2吸收A．A B．B C．C D．D12．下列描述不合理的是A．除去中的FeO，可將固體在空氣中加熱B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火C．氯氣泄漏時，應立即離開現(xiàn)場并盡量往高處去D．過濾不能除去膠體中的NaCl13．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使紫色石蕊變紅色的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、Br-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl-C．堿性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCOD．含大量ClO-的溶液中：Na＋、K＋、Cl-、H＋14．下列有關(guān)和的敘述中正確的是A．向溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的與原的物質(zhì)的量之比為1∶2B．可以使用澄清石灰水鑒別和C．比熱穩(wěn)定性差，受熱易分解D．俗稱純堿，水溶液呈堿性，物質(zhì)類別是鹽二、填空題15．鈉的化合物是化工生產(chǎn)與科學研究的重要組成部分。(1)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱至充分反應(如圖甲所示，夾持裝置已省略)，生成物的顏色為_______，該反應的化學方程式為_______。將試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖乙所示)，發(fā)生反應的化學方程式為_______，檢驗該反應產(chǎn)生的氣體的方法是_______。(2)將、、、長時間露置在空氣中，最終都會變?yōu)開______(填化學式)。(3)探究某，樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶于水，加入_______(填化學式)，充分振蕩后，觀察到_______(填實驗現(xiàn)象)，則說明樣品已經(jīng)與空氣中的發(fā)生反應變質(zhì)。(4)“神舟號”載人航天器的返回艙內(nèi)，為防止?jié)舛冗^大引起宇航員困乏，可用過氧化鈉降低的濃度并產(chǎn)生，有關(guān)反應的化學方程式為_______。用(超氧化鉀)代替也能達到同樣的目的，反應產(chǎn)物也很相似，試計算用和分別與反應，產(chǎn)生等質(zhì)量的氧氣，所需和的質(zhì)量比為_______(填最簡整數(shù)比)。16．“化學——我們的生活，我們的未來”，學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。(1)小蘇打常用于糕點制作，還可治療胃酸過多等，有多種用途。請寫出小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_________。(2)過氧化鈉常用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，請你寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_________。(3)有小組同學稱取10g所制備Na2O2的樣品(設樣品中雜質(zhì)不參與下列反應)，利用下列裝置測定Na2O2樣品的純度(夾持儀器省略)，已知Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol。有同學提出該實驗裝置存在缺陷，應該在A、B裝置之間增加一個盛有飽和溶液的洗氣瓶，該同學想法是否有必要？理由是_________。倒出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下O2的體積為1120mL，計算樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)約為_________。(4)向30mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2，再向該溶液中逐滴加入2mol/L鹽酸，所加入鹽酸的體積(單位為mL)與產(chǎn)生二氧化碳的體積(標準狀況下)關(guān)系如圖所示。A點溶液中溶質(zhì)為：_________，計算原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。17．元素價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖是鈉的價類二維圖：請回答以下問題：(1)寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體的名稱___________。(2)寫出的電離方程式___________；溶液常因溫度過高而分解含有少量，除去雜質(zhì)的方法為___________(用離子方程式表示)(3)寫出鈉和水反應的離子方程式___________。18．鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應用的金屬。請回答：(1)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式是_______；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_______(填字母序號)。a.鈉沉到水底

b.鈉熔成小球

c.小球四處游動

d.有嘶嘶聲(2)鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，11.6gCO2和H2O的混合物與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則生成標準狀況下O2的體積_______L；原混合氣體的中CO2和H2O的分子數(shù)比為_______。(3)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是_______A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg19．硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打、海波，其中硫的價態(tài)為+2價，是一種重要的無機化工原料。Ⅰ.大蘇打溶液置于空氣中容易發(fā)生下列反應而出現(xiàn)黃色渾濁①②(1)從硫的價態(tài)的角度分析，硫代硫酸鈉_______(填序號)A．只有還原性 B．只有氧化性C．既有氧化性也有還原性 D．既沒有氧化性也沒有還原性(2)反應①中的氧化劑是_______，還原劑是_______。(3)配制好的大蘇打溶液會加入少量，吸收生成來防止發(fā)生反應①，涉及的化學方程式為_______。(4)為了避免發(fā)生反應②，往往還會向配制好的大蘇打溶液中加入少量，請你猜測加入的作用是什么？_______。Ⅱ.生活中，自來水廠常常利用氟氣對水體進行消毒，因而自來水中常有氯氣殘余。(5)氯氣與水的反應方程式為_______，氯氣溶于水后，能實際起到漂白殺菌效果的成分是_______(填名稱)。(6)可以使用大蘇打來處理水中殘余的氯氣。涉及的化學方程式為請在方程式中標出反應物電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(7)上述和的反應中，被還原的元素是_______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______，每轉(zhuǎn)移10mol電子，可吸收標況下氯氣_______L。(8)自來水中的殘余的氯氣也可以通過太陽暴曬一段時間來除去，請結(jié)合化學方程式解釋其原理。_______。(9)請分別對上述兩種除去水中殘余氯氣的方法進行評價。_______。Ⅲ.某實驗探究小組需要用到0.1000mo/L的溶液240mL，依據(jù)如下步驟配制溶液：(10)①在電子天平上準確稱量_______g固體②將固體轉(zhuǎn)移入_______中，加入新煮沸的蒸餾水進行溶解③待溶液恢復至室溫后，將溶液沿玻璃棒注入_______中④加入新煮沸的蒸餾水至液面距離刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切⑤搖勻(11)為什么在配制溶液的過程中要使用新煮沸的蒸餾水？_______。(12)該探究小組嚴格按照上述實驗步驟配制溶液，沒有操作失誤，卻還是發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏小，你認為是什么原因造成的？(該小組已排除了在配制的過程中的變質(zhì)對實驗的影響)_______。三、實驗題20．某同學用如圖裝置制備Cl2并探究其性質(zhì)。查閱資料知：i.酸性條件下與H+迅速反應生成S和SO2ii.有較強的還原性，有較強的還原性(1)裝置A中a的作用是_______；尾氣處理用_______(填化學式)溶液吸收。(2)裝置A中制備Cl2的化學方程式為_______。(3)上述裝置中存在一處缺陷，會干擾Cl2和Na2S2O3性質(zhì)的探究，改進的方法是_______。(4)改進實驗裝置后，B中被氧化為，寫出該反應的離子方程式_______。(5)裝置C中溶液顏色先變?yōu)檠t色，一段時間后褪色。某同學對褪色原因提出假設：①假設1：Fe3+被Cl2氧化為更高價態(tài)；②假設2：_______；為進一步探究，該同學取裝置C褪色后的溶液少許于試管中，_______(寫出操作及現(xiàn)象)說明假設2成立。21．Cl2是一種重要的化工原料，可制備鹽酸、含氯漂白劑和殺菌消毒劑等化工產(chǎn)品。根據(jù)信息，完成下列填空。I.實驗室用以下反應制備:MnO2+4HClMnCl2+Cl22H2(1)可選擇的發(fā)生裝置為_______(選填編號)a.

b.

c.(2)實驗室里將H2在空氣中點燃后，伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，可觀察到產(chǎn)生_______色的火焰。(3)實驗室欲配制0.5molL1的鹽酸100mL①所需10.0molL1的濃鹽酸_______mL②在配制溶液的過程中不需要使用的儀器有_______(選填編號)，還需要的定量儀器有_______(儀器名稱)。a.b.c.d.③下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是_______(選填編號)a.容量瓶中原來有少量蒸餾水b.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線④恰好中和上述配制的鹽酸，需要氫氧化鈉固體_______g。II.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制取氯氣(4)電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)生的氣體是_______(化學式)，該反應中被氧化的元素是_______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。四、計算題22．將露置于空氣中的氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標準狀況下)與加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(不考慮CO2在水中的溶解)試計算：(1)鹽酸加入200mL時產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量是_______。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1，該樣品中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比_______。23．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示，回答下列問題：(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_______。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_______，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為_______。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為_______。答案第=page1313頁，共=sectionpages1313頁答案第=page1414頁，共=sectionpages11頁參考答案：1．A【詳解】A．鈉著火會生成過氧化鈉，干滅火器會有二氧化碳和水(可能有)生成，二氧化碳和過氧化鈉反應又生成氧氣，與水反應也有氧氣生成，氧氣會助燃，不利于滅火，A錯誤；B．因為氯氣有毒性，故在制備并收集少量氯氣時，配戴防護眼鏡并在通風櫥中進行，B正確；C．稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，為了防止局部溫度過高引起液體飛濺，故將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；D．金屬鈉保存在煤油中，故取金屬鈉時，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干鈉表面的煤油，防止煤油干擾實驗，D正確；故本題選A。2．A【詳解】A．滴水石穿蘊含著碳酸鈣與二氧化碳和水作用生成碳酸氫鈣的反應，屬于化學變化，繩鋸木斷沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項A正確；B．氧化鐵為紅棕色固體，瓷器青色不可能是氧化鐵導致的，選項B錯誤；C．丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用，選項C錯誤；D．焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應，為物理變化，選項D錯誤；答案選A。3．B【詳解】A．金屬鈉性質(zhì)活潑，金屬鈉的密度比煤油的大，且金屬鈉與煤油不反應，故金屬鈉一般保存在煤油中，A正確；B．金屬鈉與硫酸銅溶液反應，金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅進一步反應得到藍色沉淀氫氧化銅，故金屬鈉不會與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，B錯誤；C．金屬鈉可用刀切割，說明其質(zhì)地軟、硬度較小，C正確；D．金屬鈉性質(zhì)活潑，故使用后多余的金屬鈉應放回試劑瓶中，D正確；故本題選B。4．C【分析】濃鹽酸與MnO2混合加熱，反應產(chǎn)生Cl2，Cl2溶于水，反應產(chǎn)生HCl、HClO，最后用NaOH溶液進行尾氣處理，防止大氣污染?！驹斀狻緼．加熱裝置A中濃鹽酸與MnO2混合物，發(fā)生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應產(chǎn)生的Cl2是黃綠色氣體，Cl2具有強氧化性，與濕潤的KI發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2氣體，A正確；B．Cl2溶于水，反應產(chǎn)生HCl、HClO，酸使藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色，由于HClO具有強氧化性，又會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此取B裝置中的溶液滴到藍色石蕊試紙上先變紅后褪色，B正確；C．Cl2溶于水，會與水發(fā)生反應產(chǎn)生HCl、HClO，但濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl溶于裝置B中的水中也會形成HCl，向B的溶液中加入NaHCO3粉末，反應產(chǎn)生CO2氣體，因此有氣泡產(chǎn)生，不能證明氯氣與水反應產(chǎn)生了酸性強于碳酸的物質(zhì)，C錯誤；D．氯氣是大氣污染物，根據(jù)Cl2能夠與堿反應的性質(zhì)，用NaOH溶液進行尾氣處理，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正確；故合理選項是C。5．D【詳解】A．小蘇打在制作糕點時生成二氧化碳，可用做“膨松劑”，A正確；B．“84消毒液”具有強氧化性，可作新冠肺炎病毒的“消毒劑”，B正確；C．活性鐵粉可以和氧氣反應，在食品袋中作“抗氧劑”，C正確；D．燒堿堿性太強，不可作胃酸過多的“中和劑”，D錯誤；故選D。6．B【詳解】A．氯水能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是Cl2與水反應生成的次氯酸有漂白性，Cl2沒有漂白性，A錯誤；B．Cl2為黃綠色有刺激性氣味氣體，氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2，B正確；C．久置的氯水導電能力會增強，因為其中的弱酸HClO發(fā)生了分解反應生成氯化氫，溶液中離子濃度增大，C錯誤；D．加入NaOH溶液，淺黃綠色消失，是由于Cl2與NaOH溶液反應，D錯誤；故選B。7．C【分析】由圖中元素的化合價及物質(zhì)類別可知，a為HCl、b為Cl2、c為ClO2、d為HClO、f為次氯酸鹽、e為氯酸鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)為HCl、d為HClO，濃度a的水溶液酸性比d強，故A正確；B．鹽酸和次氯酸鹽可以發(fā)生歸中反應生成Cl2，同樣鹽酸和氯酸鹽也可以發(fā)生歸中反應生成Cl2，故B正確；C．制取氯氣的反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，含有4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應制取Cl2小于1mol，因為隨著反應進行，濃鹽酸濃度減小，稀鹽酸和MnO2不反應，故C錯誤；D．ClO2具有強氧化性，可以殺菌消毒，所以c可以用于自來水的殺菌消毒，故D正確；故選C。8．A【詳解】A．含有的電子數(shù)為，含有的電子數(shù)為，A正確；B．溶液中，以現(xiàn)有條件不能得到的物質(zhì)的量，B錯誤；C．中含有的陰、陽離子總數(shù)為3，中含有的陰、陽離子總數(shù)為，C錯誤；D．與一定量反應，生成和的混合物，鈉失去的電子數(shù)為，D錯誤；故選A。9．D【詳解】A．為分子，因此熔融狀態(tài)下的不含，A錯誤；B．標準狀況下，為固體而非氣體，B錯誤；C．溶液未給出體積，因此無法計算離子個數(shù)，C錯誤；D．18g為1mol，一個H2O中含有2個H-O鍵，因此1molH2O中含有共價鍵的數(shù)目為2，D正確。本題選D。10．C【詳解】A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A現(xiàn)象和結(jié)論不一致；B．氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣形式存在，氯氣為黃綠色氣體，故B現(xiàn)象和結(jié)論不一致；C．氯水中含有氯離子，能夠與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，故C現(xiàn)象和結(jié)論一致；D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，是因為氯氣與氫氧化鈉反應消耗氯氣，故D現(xiàn)象和結(jié)論不一致。故選C。11．C【詳解】A．氯氣密度大于空氣，可以使用向上排空氣法收集，A正確；B．飽和食鹽水可以吸收氯氣中氯化氫氣體，用于除Cl2中少量HCl，B正確；C．氯氣能和堿性物質(zhì)氧化鈣反應，不能干燥氯氣，C錯誤；D．氯氣能被堿液吸收，可以減少污染，D正確；故選C。12．B【詳解】A．FeO可與空氣中的氧氣加熱反應生成，將固體在空氣中加熱可以除去中的FeO，A正確；B．金屬鈉著火時生成Na2O2，Na2O2能與二氧化碳反應生成助燃性氣體氧氣，同時放出大量熱，故鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，B錯誤；C．氯氣泄漏時，氯氣有毒，密度較空氣大，應立即離開現(xiàn)場并盡量往高處去，C正確；D．濾紙孔徑為100nm，膠體和溶液的分散質(zhì)粒徑均小于100nm，過濾不能除去膠體中的NaCl，D正確；故選B。13．A【詳解】A．使石蕊變紅色的溶液中呈酸性，NH、Ca2＋、Cl-、NO都能大量共存，A符合題意；

B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，而在堿性溶液中，F(xiàn)e3+不能大量存在，B不符合題意；C．堿性溶液中，HCO與OH-會生成CO和水，不能大量共存，C不符合題意；D．含大量ClO-的溶液中，H+與ClO-會生成弱酸HClO，D不符合題意；故答案為A。14．D【詳解】A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，當碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，故A錯誤；B．澄清石灰水和NaHCO3、Na2CO3反應都生成沉淀，反應現(xiàn)象相同，不能使用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3，故B錯誤；C．比熱穩(wěn)定性差，碳酸氫鈉固體受熱易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，故C錯誤；D．Na2CO3俗名為純堿或蘇打，由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，且碳酸鈉水溶液堿性較強，故D正確；故答案選D。15．(1)

淡黃色

用帶火星木條放在試管口，觀察木條是否復燃(2)(3)

有白色沉淀生成(4)

117:71【詳解】（1）金屬鈉放在酒精燈上加熱，發(fā)生的反應為，過氧化鈉為淡黃色固體；過氧化鈉加水生成氫氧化鈉和氧氣；驗證氧氣的方法：用帶火星木條放在試管口，觀察木條是否復燃；故答案為：淡黃色；；；用帶火星木條放在試管口，觀察木條是否復燃；（2）金屬鈉吸收空氣中的水變成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳變成碳酸鈉；氧化鈉和過氧化鈉及氫氧化鈉都可以吸收二氧化碳變成碳酸鈉；故答案為：Na2CO3；（3）過氧化鈉如果變質(zhì)生成碳酸鈉，鑒別碳酸鈉將其溶于水，氯化鋇，如果白色沉淀生成，說明有碳酸鈉，過氧化鈉變質(zhì)；故答案為：BaCl2；有白色沉淀生成；（4）過氧化鈉吸收二氧化碳生成氧氣和碳酸鈉，，因為KO2代替Na2O2產(chǎn)物相似，，由上述方程式可知，生成1molO2需要2molNa2O2，需要KO2，則質(zhì)量比117:71；故答案為：；117:71。16．(1)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)

沒有必要，因為從A裝置出來的氣體有CO2、H2O(g)、HCl，三者與Na2O2反應均生成O2，且關(guān)系為2Na2O2～O2，故HCl的存在不影響純度的測定

78%(4)

NaHCO3

3【詳解】（1）小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應產(chǎn)生Na2CO3、H2O，反應的離子方程式：；（2）過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生Na2CO3、O2，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）HCl與CaCO3會發(fā)生復分解反應：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl及CO2、H2O(g)進入裝置B中會發(fā)生反應：4HCl+2Na2O2=4NaCl+2H2O+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)反應方程式可知三個反應中都存在物質(zhì)的量關(guān)系：2Na2O2～O2，故HCl的存在不影響純度的測定，故在A、B裝置之間沒有必要增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；n(O2)=，則10.0gNa2O2樣品中含有Na2O2的物質(zhì)的量n(Na2O2)=2n(O2)=0.1mol，其質(zhì)量是0.1mol×78g/mol=7.8g，故樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為：；（4）向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體，所得溶液的溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3。Na2CO3溶液中加入HCl，反應分步進行：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式可知兩步反應消耗HCl的物質(zhì)的量相同，由于溶液濃度相同，故兩步反應消耗HCl的體積相同，而圖象中0-A消耗HCl的體積25mL大于A-B消耗HCl的體積20mL，說明向30mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2，反應所得溶液為NaOH和Na2CO3的混合溶液，0A段除發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、還發(fā)生了反應HCl+NaOH=NaCl+H2O。A點溶質(zhì)為NaHCO3，A-B段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；反應至B點時溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知n(NaOH)=n(HCl)=n(NaCl)=0.045L×2mol/L=0.09mol，由于NaOH溶液的體積是30mL，故該NaOH溶液的濃度為c(NaOH)=。17．(1)過氧化鈉(2)

(3)【分析】在鈉的價類二維圖中缺失的①是氧化物且為淡黃色固體，則①是，NaHCO3、Na2CO3、NaCl都是金屬鈉離子結(jié)合酸根，物質(zhì)類別缺失的是鹽。【詳解】（1）由分析可知缺失的①的名稱是；（2）電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為；溶液中含有少量，除去雜質(zhì)的最簡單方法是通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為；（3）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為?！军c睛】離子方程式書寫的分為四步，第一步：正確寫出反應的化學方程式，第二步：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，第三步：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，第四步：檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒。18．(1)

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑

bcd(2)

5.6L

1：4(3)B【詳解】（1）Na與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；a.鈉的密度比水小，放入水中后會浮在水面，a錯誤；b.在鈉與水反應過程中放出大量的熱，因為鈉的熔點低，所以鈉融化成小球，b正確；c.鈉反應時產(chǎn)生H2導致鈉受力不均而四處游動，c正確，鈉小球四處游動并產(chǎn)生氫氣發(fā)出嘶嘶聲，d正確；故選bcd；（2）11.6gCO2和H2O的混合物與足量Na2O2充分反應，方程式為2+2CO2=2Na2CO3+O2和2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體質(zhì)量只增加了3.6g，是因為有O2放出，可知O2質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，標準狀況下O2的體積為=；可知設CO2的物質(zhì)的量為x，則H2O的物質(zhì)的量為y，根據(jù)方程式可知與反應生成的O2的物質(zhì)的量分別為和，因為生成O2為0.25，故，又因為CO2和H2O的混合物的質(zhì)量為11.6g，故，解得x=0.1，y=0.4，由公式可知物質(zhì)的量之比等于粒子個數(shù)之比，所以原混合氣體的中CO2和H2O的分子數(shù)比為1：4；（3）A．可利用固體的質(zhì)量差計算NaHCO3的質(zhì)量，再計算Na2CO3的質(zhì)量，能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，A不符合題意；B．a(chǎn)、b均為混合物的質(zhì)量，無法計算，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，B符合題意；C．蒸干得到bg固體為NaCl，可由混合物的質(zhì)量、NaCl的質(zhì)量列二元一次方程組計算Na2CO3的質(zhì)量，能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，C不符合題意；D．bg為CO2的質(zhì)量，可由混合物的質(zhì)量、CO2的質(zhì)量列二元一次方程組計算Na2CO3的質(zhì)量，能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，D不符合題意；故答案為：B。19．(1)C(2)

(3)++H2O=2(4)吸收空氣中的O2，防止被氧化(5)

Cl2＋H2OHCl＋HClO

次氯酸(6)(7)

氯元素

4:1

112(8)自來水放在太陽曬除掉氯氣，因為氯氣會和水反應，化學方程式是：Cl2＋H2OHCl＋HClO，但是2HClO2HCl＋O2↑，平衡移動會使氯氣逐漸反應掉(9)大蘇打來處理殘余的氯氣，效率高，速率快，用日曬的方法，優(yōu)點是不用外加試劑，缺點是時間長，效率低(10)

6.2

燒杯

250ml容量瓶(11)煮沸的蒸餾水可排除溶解的氧氣，防止被氧化(12)沒有洗滌燒杯和玻璃棒的步驟，導致溶質(zhì)在二者上有殘留，濃度偏小【詳解】（1）海波其中硫的價態(tài)為+2價，處于中間價態(tài)，可以上升也可以下降，故本題答案為：C；（2）在反應中化合價即升高又降低，既做氧化劑又做還原劑；故答案為：；；（3）碳酸鈉可以與二氧化碳進一步反應，生成相應的酸式鹽，故反應的方程式為：++H2O=2；（4）吸收空氣中的O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，防止被氧化；（5）氯氣跟水反應生成鹽酸和次氯酸，故反應的方程式為：Cl2＋H2OHCl＋HClO；具有漂白性的為：次氯酸；故答案為：Cl2＋H2OHCl＋HClO；次氯酸；（6）根據(jù)化合價的變化，確定電子轉(zhuǎn)移，雙線橋表示如下：；（7）氯氣的化合價由0價變成了-1價，故氯元素被還原，根據(jù)方程式可以確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1；每轉(zhuǎn)移10mol電子，消耗5mol的氯氣，則在標況下的體積為：5mol22.4L/mol=112L；故答案為：氯元素；4:1；112；（8）自來水放在太陽曬除掉氯氣，因為氯氣會和水反應，化學方程式是：Cl2＋H2OHCl＋HClO，但是2HClO2HCl＋O2↑，平衡移動會使氯氣逐漸反應掉；（9）大蘇打來處理殘余的氯氣，效率高，速率快，用日曬的方法，優(yōu)點是不用外加試劑，缺點是時間長，效率低；（10）配制240mL溶液需選用250ml容量瓶，=6.2g；溶解應該在燒杯里，用玻璃棒進行引流加入到250ml容量瓶中，故本題答案為：6.2；燒杯；250ml容量瓶；（11）溫度升高可以加快溶解的速率，也可排除溶解的氧氣故本題答案為：煮沸的蒸餾水可排除溶解的氧氣，防止被氧化；（12）沒有洗滌燒杯和玻璃棒的步驟，導致溶質(zhì)在二者上有殘留，濃度偏小。20．(1)

平衡氣壓，使?jié)恹}酸能順利滴下

NaOH(2)(3)在裝置A和B之間加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(4)(5)

被氯氣氧化

加入KSCN溶液，觀察到溶液變?yōu)檠t色【分析】用濃鹽酸和MnO2制取氯氣，氯氣依次和Na2S2O3、FeCl2反應探究氯氣的性質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）裝置A中a連通了圓底燒瓶和滴液漏斗，起到平衡氣壓，使?jié)恹}酸能順利滴下的作用；氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸能順利滴下；NaOH；（2）MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應生成MnCl2、氯氣和水，反應的方程式為：；答案為：；（3）酸性條件下與迅速反應生成S和SO2，所以為了避免濃鹽酸揮發(fā)的HCl干擾實驗，需要在氯氣通入Na2S2O3溶液前除去氯氣中的HCl，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，所以，在裝置A和B之間加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案為：在裝置A和B之間加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；（4）氯氣和Na2S2O3反應生成Na2SO4，氯氣被還原為，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，配平該反應的離子方程式為：；答案為：；（5）裝置C中溶液顏色先變?yōu)檠t色，是因為氯氣將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇會生成血紅色的物質(zhì)，一段時間后血紅色褪去，可能是氯氣將Fe3+氧化為更高價態(tài)，也可能是氯氣將氧化。若是因為氯氣將氧化，則溶液中還存在Fe3+，則再加入KSCN溶液，溶液會再次變紅?？扇⊙b置C褪色后的溶液少許于試管中，加入KS