高考化學(xué)一輪訓(xùn)練題-工業(yè)流程題

試卷第=page1515頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)試卷第=page1616頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)高考化學(xué)一輪訓(xùn)練題—工業(yè)流程題1．（2022秋·北京朝陽(yáng)·高三北京八十中?？计谀┮环N以廢舊鎳氫電池[含、NiOOH、Co、等]為原料，制取Ni/C納米復(fù)合材料同時(shí)獲得鈷氧化物的工藝流程圖如下：已知：ⅰ.Ni在水溶液中通常只以的形式存在。ⅱ.常溫下有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH\7.17.7沉淀完全的pH1.19.19.2ⅲ.在溶液中存在氨的條件下，可轉(zhuǎn)化為，是一種優(yōu)良的配體。(1)浸出過(guò)程中能加快反應(yīng)速率的措施有_________(至少寫(xiě)出兩種)。(2)浸出過(guò)程中與NiOOH反應(yīng)的離子方程式是_________。研究表明用量為5mL/g時(shí)，濃度與鎳、鈷浸出率關(guān)系如圖所示：鎳、鈷浸出過(guò)程中最佳濃度為_(kāi)________mol?L?1。(3)濾液1中加入的目的是_________；用氨水調(diào)節(jié)pH至5~7的目的是_________。(4)濾液2中加入的作用有：沉淀、_________、_________。(5)取濾渣1的煅燒產(chǎn)物2.41g溶于100mL鹽酸(此時(shí)溶液中Co以形式存在)，用火焰原子吸收光譜法測(cè)得該溶液中濃度為0.3mol?L?1，則化學(xué)式是_________。2．（2022秋·遼寧大連·高三統(tǒng)考期末）以鎂鋁復(fù)合氧化物()為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑(Ni－Cu/)是一種新型的高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在元素周期表中，Ni在______(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________。(2)在加熱條件下，尿素在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出_________和_________(填化學(xué)式)兩種氣體。(3)“晶化”過(guò)程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為_(kāi)__________。(4)常溫下，若“懸濁液”中，則溶液的_______。(5)在消防工業(yè)中常用于與小蘇打、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑，請(qǐng)寫(xiě)出其滅火原理____________________________________(用離子方程式表示)。3．（2021秋·北京通州·高三統(tǒng)考期末）漂白液廣泛用于殺菌消毒。使用軟錳礦(主要成分為，含少量CaO、等)為原料精制，進(jìn)而制備含氯消毒液、漂白粉的工藝流程如下：(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；(2)寫(xiě)出步驟③純化后制備漂白粉的化學(xué)方程式：_______；(3)漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式)，長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)失效，向失效的漂白粉中加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體是_______(填字母)；A．

B．

C．

D．HClO(4)若軟錳礦1kg在生產(chǎn)中與足量濃HCl反應(yīng)后得到224L的(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則軟錳礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。4．（2022·陜西漢中·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）碘化亞銅()是陽(yáng)極射線管覆蓋物，也是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑，不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質(zhì)中含有少量鐵)制取無(wú)水碘化亞銅的流程。(1)過(guò)程①得到的溶液呈藍(lán)色，其原因是________(用離子方程式表示)，當(dāng)溫度高于時(shí)，反應(yīng)速率下降，原因是____________________。(2)過(guò)程②中用________調(diào)節(jié)溶液的值(任寫(xiě)1種即可)，得到濾渣的主要成分是_________。(己知：的，的)(3)過(guò)程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)過(guò)程④用乙醇洗滌的目的為_(kāi)______________。(5)準(zhǔn)確稱取樣品，加入足量的溶液中，待樣品完全反應(yīng)后，用酸性溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________；達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液體積的平均值為，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。5．（2022·重慶·西南大學(xué)附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。工業(yè)制備鈷常用硫鈷礦石(主要成分常含鈣、鎂、銅、鐵等化合物)，流程如下：已知：①常溫相關(guān)氫氧化物的值如下：物質(zhì)②酸性條件下極難被氧化。(1)基態(tài)鈷原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。(2)已知鈷與鐵均為Ⅷ族元素，具有類似的化合價(jià)，中的化合價(jià)_______。(3)硫酸浸取焙砂的過(guò)程中，溫度及硫酸的濃度對(duì)金屬離子浸出的影響如圖所示，考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出溫度為_(kāi)______℃，最佳的硫酸濃度為_(kāi)______mol/L。(4)向浸取液中加入發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，濾渣1的主要成分是_______。(5)電解精煉的過(guò)程中，粗鈷與電源_______極相連，用硫酸鈷溶液作為電解質(zhì)，控制陰極室為3～5之間，若值過(guò)低，在純鈷的電極表面產(chǎn)生氣體，該氣體可能是_______。A．

B．

C．

D．(6)若沉鈷中得到二水合草酸鈷()熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物，請(qǐng)寫(xiě)出從反應(yīng)B點(diǎn)到C點(diǎn)的化學(xué)方程式_______。6．（2022·江蘇泰州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上用紅土鎳礦(主要成分為NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制備N(xiāo)iSO4·6H2O。工藝流程如下所示。已知：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全時(shí)的pH9.25.43.29.09.012.4(1)加入H2SO4在高壓下進(jìn)行酸浸。充分浸取后過(guò)濾出的酸浸渣的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(2)氧化、沉鐵沉鋁時(shí)，加入NaClO和Na2CO3溶液共同作用。其中與FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)沉鎂沉鈣加入NaF溶液，生成MgF2和CaF2.若沉淀前溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當(dāng)沉淀完全后濾液中c(Mg2+)=1.5×10-6mol·L-1時(shí)，除鈣率為_(kāi)______(忽略沉淀前后溶液體積變化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)(4)“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：M2+(水相)+2RH(有機(jī)相)MR2(有機(jī)相)+2H+(水相)。工業(yè)上用25%P5O7+5%TBP+70%磺化煤油做萃取劑，萃取時(shí)，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分離因素隨pH的關(guān)系如圖所示：①萃取時(shí)，選擇pH為_(kāi)______左右。②反萃取的試劑為_(kāi)______。(5)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關(guān)系。溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4由NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4·6H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。7．（2023秋·河北保定·高三統(tǒng)考期末）鐵鎳礦是一種重要的金屬材料，主要用于制備鐵鎳合金，還用于制備鎳氫電池的材料。某鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該鐵鎳礦石制備高純度的氫氧化鎳的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)為提高鎳的浸出率，可采取的措施有_________。(2)“酸溶”時(shí)，所加入的試劑A是硫酸，“廢渣1”的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)________。(3)“除鐵”時(shí)的作用是_________。(4)“除銅”時(shí)，所用的試劑B為，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(5)“除鈣、鎂”過(guò)程中形成的“廢渣3”的化學(xué)式為_(kāi)________。(6)已知常溫下，該流程在“沉鎳”過(guò)程中，需調(diào)節(jié)溶液pH約為_(kāi)________時(shí)，才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度，)。(7)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為(Ni為+2價(jià)，x、y均為正整數(shù))。為測(cè)定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.稱量28.7g該鍍鎳試劑，配制成100mL溶液A；Ⅱ.準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，用的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的(離子方程式為)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀4.66g。①配制100L溶液A時(shí)，需要的儀器除藥匙、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要_________。②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為_(kāi)________。8．（2022·安徽宣城·安徽省宣城市第二中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效且多功能的新型綠色凈水劑，一種以及制備高鐵酸鉀和重要的催化劑的流程如圖所示：已知：①相同情況下高鐵酸鈉在水中的溶解度大，而高鐵酸鉀在水中的溶解度很小。②部分金屬離子在溶液中沉淀的如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀的1.97.08.1完全沉淀的3.29.010.1回答下列問(wèn)題：(1)不溶于稀硫酸，加入過(guò)量的的目的是在酸性條件下將還原成穩(wěn)定的，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)加入雙氧水的目的是_______，調(diào)節(jié)pH的范圍是_______，“濾渣”的主要成分是_______。(3)當(dāng)溫度高于時(shí)，沉錳速率隨溫度升高而減慢的原因是_______。(4)高鐵酸鉀作為高效多功能凈水劑的原理是_______。(5)和濃鹽酸在加熱的條件下制得的氯氣可用于消毒，也可用于消毒，若兩者使用消毒效果相等時(shí)，則需要的和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(6)用惰性電極電解酸性溶液可制得，寫(xiě)出電解法制備時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：_______。9．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）某廢鎳渣中主要含(為+2價(jià))、、、。利用廢鎳渣經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化可以制得和?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)堿浸：將廢鎳渣用溶液浸取，浸取后取所得固體，用水洗滌。堿浸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)焙燒：將堿浸洗滌后所得固體與固體充分混合，在600℃條件下焙燒。焙燒后所得固體有，同時(shí)還有生成。焙燒時(shí)與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)溶解：將焙燒后所得固體用95℃以上的熱水進(jìn)行溶解，溶獬后過(guò)濾，得到濾液和紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是_______。(4)萃取、反萃?。合蛉芙狻⑦^(guò)濾后所得濾液中加入萃取劑，萃取后分液，獲得有機(jī)層和水層。萃取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為(M表示或，表示萃取劑)。萃取劑體積與溶液體積的比值對(duì)溶液中和的萃取率的影響如圖所示。最后將分液后獲得的有機(jī)層通過(guò)反萃取可獲得溶液并回收萃取劑。①萃取時(shí)應(yīng)控制的比值為_(kāi)______。②反萃取獲得溶液的實(shí)驗(yàn)操作是_______。(5)制取，并測(cè)定樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向溶液中加入溶液和溶液，可以制得用作鎳鎘電池正極材料的。為測(cè)定所得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在稀硫酸中加入樣品，待樣品完全溶解后加入足量溶液，充分反應(yīng)府，調(diào)節(jié)溶液的，滴入幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先后發(fā)生反應(yīng)和。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。10．（2022·湖南株洲·高三株洲市南方中學(xué)?？茧A段練習(xí)）釔(Y)是稀土元素中含量豐富的元素之一，釔及其化合物在航天、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。湖北應(yīng)山-大悟地區(qū)含有較為豐富硅鈹釔礦[]，工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知：元素與元素性質(zhì)相似；草酸可與多種過(guò)渡金屬離子形成可溶性配位化合物；(1)在自然界中，釔只有一種穩(wěn)定同位素，Y位于元素周期表的第_______周期第ⅢB族。硅鈹釔礦[]中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)焙燒的目的是將礦石中的Y元素轉(zhuǎn)化為，并將元素轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是_______。硅鈹釔礦與熔融氫氧化鈉焙燒后含鐵元素的產(chǎn)物是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)“萃取分液”實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有_______。(4)濾液Ⅱ中的_______(填物質(zhì)名稱)可參與循環(huán)使用。(5)反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得Y的沉淀率隨的變化情況如圖所示。當(dāng)草酸用量過(guò)多時(shí)，釔的沉淀率下降的原因是_______。(6)“焙燒”過(guò)程生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。11．（2022·全國(guó)·一模）某化工廠從含NiO的廢料(雜質(zhì)為Fe2O3、CaO、CuO中回收、制備具有良好的電化學(xué)活性和高堆積密度的羥基氧化鎳(NiOOH)的工藝流程如下圖：(1)如圖是酸浸時(shí)鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，則酸浸時(shí)合適的浸出溫度是_______℃，若酸浸時(shí)將溫度控制在80℃左右，則料渣1中會(huì)含有一定量的，其可能的原因_______。(2)合適溫度下，料渣1的主要成分是_______。(3)生成S的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)試劑X是一種綠色氧化劑，其化學(xué)式為_(kāi)______，X參與反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，試劑Y用于調(diào)節(jié)溶液的pH，則pH的調(diào)控范圍是_______(與沉淀相關(guān)的數(shù)據(jù)如表所示)。離子開(kāi)始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.29.79.2(5)寫(xiě)出氧化過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：_______(6)工業(yè)上也可用電解堿性懸濁液的方法制備N(xiāo)iOOH，加入一定量的KCl有助于提高生產(chǎn)效率，原因_______。12．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）碲化鎘玻璃中主要含有CdTe(其中含有少量Fe、Ni、Mg、Si、O等元素組成的化合物)，工業(yè)上利用廢棄碲化鎘(CdTe)玻璃回收其中金屬的工藝流程如下。已知：①常溫時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的如下表。②當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在“焙燒”時(shí)為提高效率可采用的措施有_______(答出一條即可)。寫(xiě)出“浸渣”的工業(yè)用途：_______。(2)實(shí)驗(yàn)室中，“操作A”需要的玻璃儀器有_______?！案邷匚矚狻敝械脑谒芤褐锌捎脤⑵溥€原為T(mén)e單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)“氧化除鐵”步驟中可以先調(diào)節(jié)pH為5，然后再加入，則此時(shí)被氧化的離子方程式為_(kāi)______。(4)測(cè)得“濾液I”中濃度為，取1L濾液，則至少加入_______g固體才能使沉淀完全。(5)取1噸含碲化鎘80%的廢棄玻璃，最終回收得到0.64噸，則硫酸鎘的回收率為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)。13．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）某興趣小組利用初處理過(guò)的工業(yè)廢銅制備膽礬，流程如下：已知：a.工業(yè)廢銅含鐵、鉛等不可溶雜質(zhì)。b.25℃時(shí)，；。c.銅表面離子接觸的地方濃度充足，另通過(guò)物理干預(yù)，使Cu先與稀硝酸反應(yīng)。d.相關(guān)氫氧化物沉淀的對(duì)應(yīng)pH如下表。物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH4.26.77.69.62.73.7請(qǐng)回答：(1)如圖為制備膽礬晶體的裝置圖，其中堿溶液的作用是_______。(2)寫(xiě)出向?yàn)V液A中加入的離子方程式_______。(3)下列有關(guān)以上流程說(shuō)法正確的是_______。A．25℃時(shí)，當(dāng)恰好完全除盡時(shí)，B．向?yàn)V液A中加入的，不宜稀硝酸代替C．步驟中“調(diào)節(jié)溶液pH”，應(yīng)用NaOH等堿溶液將pH調(diào)至3.7～4.2D．可使用X射線衍射儀或紅外光譜儀檢驗(yàn)產(chǎn)物是否為晶體(4)測(cè)定工業(yè)廢銅中含銅xmol，含鐵ymol。加入后，三種物質(zhì)反應(yīng)結(jié)束后均無(wú)剩余，產(chǎn)生的氣體只有NO。經(jīng)一系列操作證明了反應(yīng)結(jié)束的溶液中含和。①反應(yīng)結(jié)束溶液中的的取值范圍是_______。(用含x、y的代數(shù)式表示)②“經(jīng)一系列操作”具體為_(kāi)______。③若，且測(cè)定溶液中，則_______。14．（2022·吉林白山·撫松縣第一中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）填空(1)以某銻礦(主要成分為Sb2O3，含有少量CaO、PbO、As2O3等雜質(zhì))為原料制備SbF5的工藝流程如圖1所示。已知：As2O3微溶于水，Sb2O3難溶于水，它們均為兩性氧化物；SbOCl難溶于水。①“浸出”時(shí)少量Sb2O3轉(zhuǎn)化為SbOCl，為“濾渣I”的成分，向“濾渣I”中加入氨水，SbOCl可再轉(zhuǎn)化為Sb2O3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②“除砷“時(shí)，轉(zhuǎn)化為H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)工業(yè)上利用電解精煉錫后的陽(yáng)極泥(含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等)回收金屬Cu和Ag的流程如圖2所示。①“浸取1”中金屬Ag發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②“浸液2”中溶質(zhì)的主要成分是，則“浸取2”中生成的離子方程式為_(kāi)______。15．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）鈦酸鋇(BaTiO3)具有優(yōu)良的鐵電，壓電和絕緣性能，在電子陶瓷中使用廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)方案在實(shí)驗(yàn)室里制備鈦酸鋇并測(cè)定其純度，制備簡(jiǎn)易流程如圖：已知：室溫下，TiCl4為無(wú)色液體，易揮發(fā)。(1)“共沉”在如圖裝置中完成，儀器A的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”)：儀器B的名稱是____；“共沉”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)“減壓過(guò)濾”如圖裝置，減壓的目的是____。(3)在實(shí)驗(yàn)室中煅燒固體使用儀器名稱____，煅燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)產(chǎn)品純度與“共沉”反應(yīng)時(shí)間和“煅燒”時(shí)間的關(guān)系如圖所示，你認(rèn)為最佳“共沉”反應(yīng)時(shí)間和“煅燒”時(shí)間分別為_(kāi)____h、_____h。16．（2022秋·河南·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）工業(yè)上常用菱鋅礦為原料生產(chǎn)葡萄糖酸鋅口服液，菱鋅礦的主要成分是，并含少量的、、等，部分生產(chǎn)工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)提高酸浸效率的方法，除將菱鋅礦研磨成粉外，還有_______。(寫(xiě)出一種即可)(2)固體G為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(3)流程中，弱酸性環(huán)境下，溶液將、氧化成、后再加以分離。寫(xiě)出溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)“操作③”的步驟依次為_(kāi)______、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)葡萄糖酸鋅中Zn含量的測(cè)定已知：鉻黑T(EBT)指示劑是一種常用的金屬指示劑，在不同酸堿性溶液中呈現(xiàn)出不同的顏色。EDTA(乙二胺四乙酸，常用其簡(jiǎn)寫(xiě)示)是一種能與、等結(jié)合的鰲合劑。用其測(cè)定含量的原理為、。準(zhǔn)確稱取2.0g合成的葡萄糖酸鋅樣品，加水微熱使其溶解，冷卻后定容至250mL。移取25.00mL至250mL錐形瓶中，加入5mL緩沖溶液(pH=10)、2~3滴鉻黑T指示劑，加水稀釋至100mL，用的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色，平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為21.00mL。則葡萄糖酸鋅中Zn含量為_(kāi)______%(保留4位有效數(shù)字)。17．（2022秋·黑龍江綏化·高三校聯(lián)考期末）利用鋁灰(主要成分為Al2O3，含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)制備剛玉的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)鋁灰的所有成分中屬于兩性氧化物的是_______(填化學(xué)式)。(2)“氧化”操作的作用是_______；發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8用氨水“調(diào)節(jié)pH”，pH的范圍是_______。(4)寫(xiě)出濾渣成分的化學(xué)式：_______。18．（2022秋·廣東廣州·高三統(tǒng)考期末）鐵泥是鋼鐵廠廢棄物，經(jīng)分析其成分如下表：成分Fe3O4Fe2O3FeOFe水分雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%74.257.283.563.678.123.12已知雜質(zhì)不溶于酸。綜合利用廢棄物，對(duì)資源利用和環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義，鐵泥常用于制備鐵紅，實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程如下：(1)酸浸過(guò)程中Fe2O3與硫酸的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______。(2)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化是否完全所用的試劑是_______。從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是_______。(3)沉鐵后洗滌濾渣2，檢驗(yàn)濾渣2是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次的洗滌液于試管中，_______，則已經(jīng)洗滌干凈。(4)煆燒步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。答案第=page3131頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)答案第=page3232頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)參考答案：1．(1)適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)㈩A(yù)處理的電極材料進(jìn)行粉碎(2)

＋2NiOOH＋4H＋＝2＋4

4(3)

將濾液1中的氧化為

可以使完全沉淀，將和分離開(kāi)(4)

將生成配合物

在隔絕空氣中加熱反應(yīng)生成Ni/C納米材料(5)【分析】將廢舊鎳氫電池[含、NiOOH、Co、等]預(yù)處理后加入硫酸、雙氧水進(jìn)行浸出，過(guò)濾，將濾液加入，將氧化為，再通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH值來(lái)進(jìn)行分離鈷元素，過(guò)濾，濾液中加入進(jìn)行沉淀，得到的在隔絕空氣加熱條件下生成Ni/C納米材料。【詳解】（1）浸出過(guò)程中能加快反應(yīng)速率的措施一般從濃度、溫度、接觸面積來(lái)考慮，因此有適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)㈩A(yù)處理的電極材料進(jìn)行粉碎；故答案為：適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)㈩A(yù)處理的電極材料進(jìn)行粉碎。（2）根據(jù)Ni在水溶液中通常只以的形式存在，說(shuō)明浸出過(guò)程中與NiOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是＋2NiOOH＋4H＋＝2＋4。根據(jù)圖中信息得到當(dāng)硫酸濃度等于4mol?L?1時(shí)鎳、鈷浸出率比較高，再增大硫酸濃度，其鎳、鈷浸出率增加不打，因此鎳、鈷浸出過(guò)程中最佳濃度為4mol?L?1；故答案為：＋2NiOOH＋4H＋＝2＋4；4。（3）根據(jù)和開(kāi)始沉淀的pH值和沉淀完全的pH值相差不大，不易鎳、鈷元素分離開(kāi)，因此要將氧化為，再通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH值來(lái)進(jìn)行分離，因此將濾液1中加入的目的是將濾液1中的氧化為；根據(jù)沉淀完全的pH值為1.1，開(kāi)始沉淀的pH值分析將pH值為7.7，用氨水調(diào)節(jié)pH至5~7的目的是可以使完全沉淀，將和分離開(kāi)；故答案為：將濾液1中的氧化為；可以使完全沉淀，將和分離開(kāi)。（4）根據(jù)在溶液中存在氨的條件下，可轉(zhuǎn)化為和在隔絕空氣中加熱反應(yīng)生成Ni/C納米材料，濾液2中加入的作用有：沉淀、將生成配合物、在隔絕空氣中加熱反應(yīng)生成Ni/C納米材料；故答案為：將生成配合物；在隔絕空氣中加熱反應(yīng)生成Ni/C納米材料。（5）取濾渣1的煅燒產(chǎn)物2.41g溶于100mL鹽酸(此時(shí)溶液中Co以形式存在)，用火焰原子吸收光譜法測(cè)得該溶液中濃度為0.3mol?L?1，則n(Co)＝0.3mol?L?1×0.1L＝0.03mol，則2.41g中氧的物質(zhì)的量為n(O)＝，則化學(xué)式是；故答案為：。2．(1)

d；

；(2)

；

；(3)水浴加熱；(4)11；(5)?！痉治觥繉gSO4、Al2(SO4)3、NiSO4、CuSO4混合溶液在90℃下加入尿素發(fā)生反應(yīng)生成懸濁液Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2，在60℃凈化過(guò)濾，得到濾餅，洗滌、干燥、焙燒得到MgO、CuO、NiO、Al2O3，在550℃溫度下用氫氣還原，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）Ni是28號(hào)元素，價(jià)電子排布為，故在元素周期表中，Ni在d區(qū)；基態(tài)銅原子的原子序數(shù)為29，故價(jià)電子排布為：；答案為：d；；（2）根據(jù)題意，尿素在加熱條件下在水中發(fā)生水解反應(yīng)方程式為：；因此水解過(guò)程中放出NH3和CO2兩種氣體；答案為：NH3；CO2；（3）“晶化”過(guò)程中，需保持恒溫60℃，溫度在100℃以下，因此采用的加熱方式為水浴加熱。答案為：水浴加熱；（4）由題干“懸濁液”中，可知銅離子與氯離子均完全沉淀，故可得關(guān)系式：，結(jié)合，可得：，那么氫離子濃度為：，故pH為：11；答案為：11；（5）泡沫滅火劑原理是利用泡沫（CO2）噴到燃燒物表面上，隔絕空氣，使燃燒物缺氧而滅火；發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：。3．(1)(2)(3)

C(4)87%【分析】將軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量CaO、Al2O3等)用30%的硫酸溶液酸浸時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)有：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，然后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入還原劑將MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4，再過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥，制得MnSO4，用電解法將MnSO4氧化為MnO2，用二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制備氯氣，先是制備氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：，然后用飽和食鹽水來(lái)除去氯氣中的HCl,在用濃硫酸干燥氯氣，后才是收集氯氣的裝置，最后是用NaOH吸收多余的氯氣進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）步驟②中二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（2）步驟③純化后氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，可制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）漂白粉的有效成分是；長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)失效生成CaCO3，向失效的漂白粉中加稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，產(chǎn)生的氣體是CO2，故選：C；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L的Cl2的物質(zhì)的量為，由，n(MnO2)=n(Cl2)=10mol，質(zhì)量為m=n?M=10mol×87g/mol=870g，則1kg軟錳礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4．(1)

溫度高于40℃時(shí)，分解，濃度減小，反應(yīng)速率減小(2)

CuO或或

(3)(4)得到干燥的(5)

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色

75%【分析】廢銅電纜中主要含金屬銅和少量鐵，在硫酸和雙氧水作用下，銅和鐵被氧化為和；過(guò)程②調(diào)節(jié)pH除鐵后過(guò)濾得到硫酸銅溶液，過(guò)程③加入碘化鈉得到CuI，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuI晶體；【詳解】（1）過(guò)程①為：在硫酸和雙氧水作用下，銅和鐵被氧化為和，其反應(yīng)為，離子方程式為；過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，分解，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故填；溫度高于40℃時(shí)，分解，濃度減小，反應(yīng)速率減??；（2）根據(jù)已知信息，調(diào)節(jié)溶液的主要是為了除去，在不引入新雜質(zhì)的情況下，根據(jù)，可以加入CuO或或促進(jìn)水解生成沉淀，故填CuO或或；；（3）過(guò)程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)，該物質(zhì)為碘單質(zhì)，根據(jù)流程，其反應(yīng)為，故填；（4）根據(jù)已知，不溶于水和乙醇，且乙醇易揮發(fā)，所以過(guò)程④用乙醇洗滌的目的為得到干燥的，故填得到干燥的；（5）與反應(yīng)生成和、，利用酸性溶液滴定，根據(jù)消耗的的量測(cè)定含量，涉及反應(yīng)為、，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色，根據(jù)關(guān)系式，所以，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故填當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色；75%。5．(1)3d74s2(2)+2、+3(3)

50℃

3mol/L(4)

+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

Fe(OH)3(5)

正

C(6)【分析】硫鈷礦石(主要成分常含鈣、鎂、銅、鐵等化合物)，粉碎后焙燒得到焙砂,加入硫酸、亞硫酸鈉并加入氯酸鉀進(jìn)行浸取，得到浸取液再加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH=8，除去濾渣1，主要為氫氧化鐵沉淀，濾液1加入NaF處理去掉濾渣2及濾液2加入草酸銨沉鈷，再煅燒得到氧化鈷，電弧爐中還原得到粗鈷，再進(jìn)行電解精煉得到鈷?！驹斀狻浚?）鈷為27號(hào)元素，基態(tài)鈷原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2，所以價(jià)電子排布式為3d74s2；（2）根據(jù)中Fe元素的價(jià)態(tài)特點(diǎn)，可心得出中的化合價(jià)為+2、+3價(jià)；（3）由圖可知，50℃左右時(shí)，鈷的浸出率已達(dá)98%左右，繼續(xù)升溫鈷的浸出率增加不大反而導(dǎo)致雜質(zhì)離子的浸出率提高，同理，硫酸為3mol/L左右時(shí)，鈷的浸出率已達(dá)98%左右，再增加硫酸濃度鈷的浸出率增加不大反而導(dǎo)致雜質(zhì)離子的浸出率提高；故答案為；（4）由于酸浸時(shí)加入了Na2SO3還原Co3+的同時(shí)可能還原了Fe3+，所以加入的目的是氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；通過(guò)調(diào)節(jié)pH使鐵離子水解產(chǎn)生沉淀，故濾渣1的主要成分為Fe(OH)3；（5）電解精煉金屬時(shí)，含雜質(zhì)的粗金屬做陽(yáng)極，與電源正極相連,故粗鈷與電源正極相連；用硫酸鈷溶液作為電解質(zhì)，控制陰極室為3～5之間，若值過(guò)低，在純鈷的電極表面H+得電子產(chǎn)生氣體，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故該氣體可能是H2；答案選C；（6）()，因此取的是0.1mol的，A點(diǎn)失重3.6g，應(yīng)該是失去所有的結(jié)晶水，所以成分是，B點(diǎn)是氧化物，Co是5.9g，氧原子是8.03g-5.9g=2.13g，應(yīng)為Co3O4，同理C點(diǎn)Co是5.9g，氧原子是8.3g-5.9g=2.4g，應(yīng)為Co2O3，所以應(yīng)是Co3O4在空氣中受熱被氧化為Co2O3，所以B到C點(diǎn)的化學(xué)方程式為。6．(1)CaSO4、SiO2(2)2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+##2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO(3)99.7%(4)

3.5

稀硫酸(5)30.8℃~53.8℃之間冷卻結(jié)晶【分析】紅土鎳礦(主要成分為NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)，向其中加入硫酸在高壓下進(jìn)行酸浸，NiO與硫酸反應(yīng)生成NiSO4，CoO與硫酸反應(yīng)生成CoSO4，F(xiàn)eO與硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3，MgO與硫酸反應(yīng)生成MgSO4，CaO與硫酸反應(yīng)生成CaSO4，SiO2與硫酸不反應(yīng)；加入次氯酸鈉將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH，將鐵離子、鋁離子沉淀；加入氟化鈉，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，將鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀；經(jīng)過(guò)萃取、反萃取得到NiSO4溶液；NiSO4溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥最終得到NiSO4·6H2O晶體?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，CaO與硫酸反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶于水，SiO2與硫酸不反應(yīng)，則經(jīng)充分浸取后過(guò)濾出的酸浸渣的主要成分為CaSO4、SiO2；（2）次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和鐵離子，而生成的鐵離子又水解生成氫氧化鐵，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，沉鐵時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+或2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO；（3）當(dāng)沉淀完全后濾液中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L時(shí)，c2(F-)==(mol/L)2=510-5(mol/L)2，此時(shí)溶液中c(Ca2+)==mol/L=310-6mol/L，除鈣率為：；（4）①由圖示可知，pH為3.5左右時(shí)，Co/Ni分離因素最高，鈷和鎳的萃取率相差較大，因此，萃取時(shí)，選擇pH為3.5左右；②由萃取原理M2+(水相)+2RH(有機(jī)相)MR2(有機(jī)相)+2H+(水相)可知，反萃取時(shí)可以加入稀硫酸，增大氫離子濃度，使平衡逆向移動(dòng)，促使有機(jī)相中的MR2重新轉(zhuǎn)化為水相中的M2+；（5）從溶液中獲得晶體的操作一般是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，30.8℃~53.8℃，晶體以NiSO4·6H2O形式存在，因此冷卻結(jié)晶時(shí)應(yīng)在30.8℃~53.8℃之間冷卻結(jié)晶。7．(1)粉碎礦石或攪拌或延長(zhǎng)浸取時(shí)間等(2)(3)將氧化為(4)(5)、(6)9.15(7)

100mL容量瓶

【分析】鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，粉碎后，加入試劑稀硫酸進(jìn)行酸溶，其中硅的氧化物不與酸反應(yīng)，形成廢渣Ⅰ，濾液中含有、、、、、，加入將氧化為后，利用碳酸鈉除鐵，得到黃鈉鐵礬渣，再利用除銅，得到硫化銅廢渣，再利用除鈣、除鎂，得到廢渣為、，最后利用沉鎳，得到固體。【詳解】（1）鐵鎳礦石粉碎可以增大固體與酸溶液接觸面積，使之充分反應(yīng)，攪拌或延長(zhǎng)浸取時(shí)間等均可提高反應(yīng)速率，從而加快浸出率，故答案為：粉碎礦石或攪拌或延長(zhǎng)浸取時(shí)間等；（2）根據(jù)上述分析可知，“酸溶”時(shí)，加入稀硫酸，硅的氧化物與硫酸不反應(yīng)，四氧化三鐵、銅的氧化物、鈣的氧化物、鎂的氧化物與稀硫酸反應(yīng)生成、、、、，所以廢渣的主要成分為，故答案為：；（3）“酸溶”后所得溶液中含有、，“除鐵”時(shí)的作用是將氧化為，故答案為：將氧化為；（4）硫離子可與銅離子發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為；（5）加入除鈣、鎂離子，生成、難溶物形成廢渣，故答案為：、；（6），，則，，，該流程在“沉鎳”過(guò)程中，需調(diào)節(jié)溶液約為時(shí)，才剛好沉淀完全，故答案為：；（7）①配制100mL鍍鎳試劑時(shí)，需要的儀器除藥匙、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)II計(jì)算出Ni元素物質(zhì)的量為：0.4mol/L×25×10-3L×=0.1mol；實(shí)驗(yàn)III中白色沉淀為4.66gBaSO4，其物質(zhì)的量為：=0.02mol，根據(jù)元素守恒可計(jì)算出鍍鎳試劑中物質(zhì)的量為：0.02mol×=0.2mol；化合價(jià)為+1，Ni化合價(jià)為+2，化合價(jià)為-2，設(shè)物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和為0得：(+1)×n+(+2)×0.1+(-2)×0.2=0，解得n=0.2。因此、Ni2+、物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol：0.2mol=2：1：2，則鍍鎳試劑的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2。8．(1)(2)

將溶液中的氧化為，便于沉淀分離

3.2≤pH＜8.1

(3)溫度過(guò)高時(shí)，的分解速率加快，濃度降低，不利于沉錳(4)中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌、消毒的作用，且反應(yīng)生成的在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水的作用(5)3∶2(6)【分析】將含有Mn、Fe、MnO2的混合物用硫酸和FeSO4酸浸，Mn和Fe轉(zhuǎn)化為Mn2+、Fe2+，不溶于稀硫酸，加入過(guò)量的的目的是在酸性條件下將還原成穩(wěn)定的，加入過(guò)氧化氫將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，然后調(diào)pH將三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，濾液中加入碳酸氫銨溶液沉錳，再經(jīng)過(guò)焙燒可以得到二氧化錳?！驹斀狻浚?）不溶于稀硫酸，加入過(guò)量的的目的是在酸性條件下將還原成穩(wěn)定的，Mn元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，F(xiàn)e元素由+2價(jià)上升到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（2）加入雙氧水的目的是：將溶液中的氧化為，便于沉淀分離；由題中所給表格可知，當(dāng)調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2≤pH＜8.1時(shí)，沉淀生成，而不沉淀。（3）當(dāng)溫度高于時(shí)，沉錳速率隨溫度升高而減慢的原因是：溫度過(guò)高時(shí)，的分解速率加快，濃度降低，不利于沉錳。（4）中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌、消毒的作用，且反應(yīng)生成的在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水的作用。（5）和濃鹽酸在加熱的條件下制得的氯氣可用于消毒，Mn元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)；中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌、消毒的作用，且反應(yīng)生成的，化合價(jià)下降3；若兩者使用消毒效果相等時(shí)，則需要的和的物質(zhì)的量之比為3∶2。（6）Mn2+在陽(yáng)極失去電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，配平電極方程式為：。9．(1)(2)(3)在95℃以上的熱水中發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成了沉淀(4)

0.25

在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液，得到溶液(5)92%【詳解】（1）將廢鎳渣用溶液浸取，與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；故答案為：（2）（3）在95℃以上的熱水中發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成了沉淀，過(guò)濾，得到濾液和紅褐色沉淀；故答案為：在95℃以上的熱水中發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成了沉淀。（4）①萃取時(shí)應(yīng)控制的比值為0.25，對(duì)的萃取率最大，幾乎不萃?。虎谠谳腿∫褐屑尤胂×蛩?，振蕩、靜置、分液，得到溶液故答案為：0.25；在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液，得到溶液。（5）根據(jù)關(guān)系式，可知樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：92%。10．(1)

五

+2(2)

增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料利用率

Fe(OH)3(3)分液漏斗、燒杯(4)鹽酸(5)草酸與Y3+離子形成可溶性配位化合物(6)【分析】硅鈹釔礦與熔融氫氧化鈉焙燒后將礦石中的Y元素轉(zhuǎn)化為，并將元素轉(zhuǎn)化為NaBeO2、Na2SiO3，通入氧氣可氧化亞鐵離子為鐵離子，再結(jié)合NaOH生成氫氧化鐵沉淀，加水浸取得到濾液含可溶性鈉鹽，濾渣為、Fe(OH)3，加入稀鹽酸反應(yīng)生成YCl3、FeCl3，加入萃取劑除去鐵離子，加入草酸與YCl3反應(yīng)生成Y2(C2O4)3?9H2O，通入空氣焙燒生成Y2O3和CO2；【詳解】（1）Y是39號(hào)元素，則Y位于元素周期表的第五周期第ⅢB族；硅鈹釔礦[]中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，Be為+2價(jià)，Si為+4價(jià)，O為-2價(jià)，設(shè)的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)之和為0可得：(+3)×2+x+(+2)×2+[+4+(-2)×4]×2+(-2)×2=0，解得x=+2，故的化合價(jià)為+2；（2）焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料利用率；硅鈹釔礦中鐵元素為+2價(jià)，具有還原性，焙燒中通入熔融氫氧化鈉和氧氣，則鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，焙燒后含鐵元素的產(chǎn)物是Fe(OH)3；（3）“萃取分液”實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；（4）‘沉釔’過(guò)程中加入草酸與YCl3反應(yīng)生成Y2(C2O4)3?9H2O和HCl，則濾液II中鹽酸可參與循環(huán)使用；（5）已知草酸可與多種過(guò)渡金屬離子形成可溶性配位化合物，則當(dāng)草酸用量過(guò)多時(shí)，釔的沉淀率下降的原因是：草酸與Y3+離子形成可溶性配位化合物；（6）Y2(C2O4)3?9H2O，通入空氣焙燒生成Y2O3和CO2，碳元素化合價(jià)升高了1，氧元素化合價(jià)降低了2，已經(jīng)有6個(gè)C原子發(fā)生變價(jià)失去了6個(gè)電子，有2個(gè)O原子發(fā)生變價(jià)得到4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，Y2(C2O4)3?9H2O前配系數(shù)2，O2前配系數(shù)3，結(jié)合原子守恒則反應(yīng)化學(xué)方程式為。11．(1)

70℃

Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升溫能促進(jìn)水解(2)硫酸鈣（CaSO4）(3)(4)

H2O2

1:2

3.2≤pH<7.2(5)ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl-(6)電解堿性懸濁液制備N(xiāo)iOOH，陽(yáng)極反應(yīng)為：，若加入一定量的KCl，氯離子在陽(yáng)極上失電子變?yōu)槁葰?，氯氣在堿性條件下生成，將氧化為NiOOH?！痉治觥肯蚝膹U料(雜質(zhì)為Fe2O3、、等)加入過(guò)量硫酸，過(guò)濾的到可溶性的硫酸鹽和含有微溶物硫酸鈣的濾渣；向?yàn)V液中加入硫化氫過(guò)濾得到難容的硫化銅以及單質(zhì)硫和可溶性的硫酸鹽(、、、等)；向?yàn)V液中加入試劑X(常用)將氧化為更容易沉淀的，再加試劑Y常選用，用來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH除去，過(guò)濾得到含的溶液和氫氧化鐵沉淀的濾渣；向?yàn)V液中加氟化鈉將溶液中的轉(zhuǎn)化為難容性的，過(guò)濾得到的溶液，向?yàn)V液中加NaOH和NaClO溶液將轉(zhuǎn)化為，經(jīng)過(guò)濾、洗滌干燥等步驟得到固體，據(jù)此解題。【詳解】（1）由圖可知當(dāng)溫度在70℃左右時(shí)鎳的浸出率較高，故酸浸時(shí)適宜的溫度為70℃；Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升溫能促進(jìn)水解，所以80℃左右濾渣1中會(huì)含有一定量的Ni(OH)2；（2）根據(jù)上述分析可知，濾渣1的主要成分為硫酸鈣（CaSO4）；（3）酸浸后溶液中的金屬離子有三價(jià)鐵離子，銅離子，鎳離子，鈣離子等，其中Fe2(SO4)3可以把硫化氫中-2價(jià)硫氧化為單質(zhì)硫，方程式為：；（4）常見(jiàn)的綠色氧化劑X的作用是將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，則它是H2O2，根據(jù)得失電子守恒，可知反應(yīng)中；常見(jiàn)的綠色氧化劑X的作用是將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，則它是H2O2，根據(jù)得失電子守恒，可知反應(yīng)中；調(diào)pH需使Fe3+完全沉淀，但不能使Ni2+沉淀，由表格可知，3.2≤pH<7.2；（5）該反應(yīng)中Ni2+被氧化為2NiOOH?H2O，ClO-被還原為Cl-，相應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl-；（6）電解堿性懸濁液制備N(xiāo)iOOH，陽(yáng)極反應(yīng)為：，若加入一定量的KCl，氯離子在陽(yáng)極上失電子變?yōu)槁葰?，氯氣在堿性條件下生成，將氧化為NiOOH，有助于提高生產(chǎn)效率。12．(1)

粉碎(其他合理答案也給分)

光導(dǎo)纖維(或冶煉硅)(2)

分液漏斗、燒杯

(3)(4)1.85g(5)92.3%【詳解】（1）焙燒時(shí)將礦物粉碎可增大與氧氣的接觸面積，提高效率；浸渣的主要成分為，工業(yè)上可用作光導(dǎo)纖維，也可用于冶煉硅；（2）操作A是萃取分液操作，用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；根據(jù)信息在水溶液中被還原為T(mén)e單質(zhì)，則被氧化為，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）在pH=5時(shí)，溶液仍然呈酸性，但根據(jù)的溶度積可以計(jì)算出在pH=5時(shí)已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒可以配平寫(xiě)出離子方程式；（4）1L含的濾液加入時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，生成0.01mol沉淀，此時(shí)溶液中，根據(jù)的溶度積可計(jì)算出此時(shí)溶液中，沉淀中有，所以加入的固體為0.05mol，質(zhì)量為1.85g；（5）根據(jù)原子守恒找出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算：，理論可制得的質(zhì)量為噸，所以的回收率為。13．(1)吸收工業(yè)廢銅與稀硝酸產(chǎn)生的氣體，防止污染空氣(2)(3)AB(4)

取少許反應(yīng)結(jié)束的試液，將其平均分成2份，滴加到2個(gè)潔凈的試管中，向一支試管內(nèi)滴加試劑，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；向另一支試管中滴加KSCN試劑，溶液顏色變成血紅色，則證明溶液中含和

【分析】工業(yè)廢銅加入稀硝酸、稀硫酸溶解，過(guò)濾后所得濾液加入雙氧水氧化，將亞鐵離子氧化為鐵離子，經(jīng)過(guò)調(diào)節(jié)pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后，得到濾液B為硫酸銅，結(jié)晶得到膽礬?！驹斀狻浚?）如圖為制備膽礬晶體的裝置圖，其中堿溶液的作用是吸收工業(yè)廢銅與稀硝酸產(chǎn)生的氣體，防止污染空氣；（2）向?yàn)V液A中加入，將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為；（3）A．25℃時(shí)，當(dāng)恰好完全除盡時(shí)，pH=3.7,c(OH-)10-10.3mol/L,，故，選項(xiàng)A正確；B．向?yàn)V液A中加入的，不宜稀硝酸代替，否則會(huì)產(chǎn)生NO，污染空氣，且產(chǎn)生硝酸銅，引入雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．應(yīng)用NaOH等堿溶液將pH調(diào)至3.7～4.2，會(huì)引入Na+，不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．紅外光譜儀通常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物分子中的化學(xué)鍵和官能團(tuán),從而測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，無(wú)法確定是否為晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AB；（4）①反應(yīng)結(jié)束溶液中含和、Cu2+，溶質(zhì)為硝酸亞鐵、硝酸鐵和硝酸銅，根據(jù)鐵、銅守恒，若鐵只以存在，則，若鐵只以存在，則，故的取值范圍是；②“經(jīng)一系列操作”為證明和存在，具體為取少許反應(yīng)結(jié)束的試液，將其平均分成2份，滴加到2個(gè)潔凈的試管中，向一支試管內(nèi)滴加試劑，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；向另一支試管中滴加KSCN試劑，溶液顏色變成血紅色，則證明溶液中含和；③若，且測(cè)定溶液中，故=0.5ymol=0.4xmol，==0.4xmol+0.4xmol+xmol2=4xmol，由氮原子守恒可知，n(NO)=zmol-4xmol=(z-4x)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有4x=(z-4x)(5-2)，則。14．(1)

(2)

【分析】銻礦(主要成分為Sb2O3，含有少量CaO、PbO、As2O3等雜質(zhì))中加入鹽酸，Sb2O3、CaO、PbO、As2O3分別生成SbOCl、SbCl3、CaCl2、PbCl2、AsCl3，過(guò)濾后，濾渣Ⅰ為SbOCl，濾液為SbCl3、CaCl2、PbCl2、AsCl3；往濾液中加入Na2S，CaCl2、PbCl2分別生成CaS、PbS沉淀，成為濾渣Ⅱ的主要成分；往濾液中加入NaH2PO2，AsCl3轉(zhuǎn)化為As；電解濾液生成Sb，用Cl2氧化生成SbCl5，與HF氟化，生成SbF5?！驹斀狻浚?）①加入氨水，SbOCl轉(zhuǎn)化為Sb2O3，同時(shí)生成等，該反應(yīng)的離子方程式為。②“除砷“時(shí)，轉(zhuǎn)化為H3PO4，As3+轉(zhuǎn)化為As，該反應(yīng)的離子方程式為。答案為：；；（2）①“浸取1”中金屬Ag被KClO3氧化為Ag+，再與Cl-結(jié)合為AgCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②“浸取2”中，AgCl被氨水溶解，生成，離子方程式為。答案為：；。【點(diǎn)睛】濃鹽酸清洗陽(yáng)極泥時(shí)，將Sn轉(zhuǎn)化為SnCl2。15．(1)

b

三頸燒瓶(三頸圓底燒瓶、三口燒瓶)

TiCl4+BaCl2+(NH4)2CO3+4NH3?H2O=Ti(OH)4↓+BaCO3↓+6NH4Cl(2)加快過(guò)濾速率，得到較為干燥的沉淀(3)

坩堝

BaCO3+Ti(OH)4=BaTiO3+CO2↑+2H2O(4)

3

4【分析】“共沉”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iC4＋BaCl2＋(NH4)2CO3＋4NH4·H2O=Ti(OH)4↓＋BaCO3↓＋6NH4Cl，減壓過(guò)濾、洗滌干燥后得到BaCO3和Ti(OH)4沉淀，煅燒”時(shí)