高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1313頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練—元素或物質(zhì)推斷題1．（2023秋·四川內(nèi)江·高三統(tǒng)考期末）下表列出了七種短周期元素在周期表中的位置：(1)單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_______。(2)化合物的電子式為_______，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)元素c在周期表中的位置是_______，c的兩種同素異形體的化學(xué)式為_______。(4)元素d、e、f、g形成的簡單離子中，離子半徑最小的是_______(填離子符號(hào))。(5)單質(zhì)通入d元素最高價(jià)氧化物的水化物中可制備“84消毒液”，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)下列事實(shí)不能說明g的非金屬性比f的非金屬性強(qiáng)的是_______。A．將g的單質(zhì)通入f的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C．f單質(zhì)與化合時(shí)產(chǎn)物中為價(jià)，g單質(zhì)與化合時(shí)產(chǎn)物中為價(jià)D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：2．（2023秋·山東青島·高三期末）常見物質(zhì)A、B、C均含同一種金屬元素，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，回答下列問題：Ⅰ.若A是一種淡黃色固體，C的俗稱為蘇打。(1)寫出C的電離方程式_______。(2)寫出B→C的離子方程式_______。(3)能用于鑒別B、C兩種溶液的試劑為_______(填標(biāo)號(hào))。a.鹽酸

b.BaCl2溶液

c.酚酞

d.MgCl2溶液Ⅱ.若A是銅，B、C均為氣體，其中B為紅棕色氣體。(4)寫出A→C的離子方程式_______。(5)除去氣體C中的B，可采取的方法為_______。3．（2023·天津靜海·高三靜海一中?？计谀〢、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同C原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素D在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小E元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6F基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子(1)寫出B、D的元素名稱：B_______、D_______。(2)元素F位于周期表的_______區(qū)，其價(jià)電子的排布式為_______。(3)A、C和E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：_______(請(qǐng)?zhí)钤胤?hào))(4)已知元素A、B形成的(AB)2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為_______。(5)烯丙醇()分子中碳原子的雜化類型為_______。(6)的空間構(gòu)型為_______。(7)電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其電解的總化學(xué)方程式_______。4．（2023秋·新疆烏魯木齊·高三烏市八中?？计谀┮阎猘~f是原子序數(shù)依次增大前四周期的六種元素，a元素原子核外電子只有一種自旋取向；b元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同；c元素原子的價(jià)層電子排布為，d元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；e與d的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)電子層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；f元素原子最外層只有1個(gè)電子，次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí)涉及a~f元素，要用元素符號(hào)表示)：(1)e元素基態(tài)原子占據(jù)的最高能級(jí)共有_______個(gè)原子軌道，其形狀是_______其原子核外電子共有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；f元素在周期表的位置是_______，屬于_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為_______，其基態(tài)正二價(jià)離子的價(jià)層電子排布圖為_______。(2)a、b、c三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。(3)b、c、d、e四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。(4)與e元素處于對(duì)角線位置的第二周期元素的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_______。元素MnFe電離能/kJ·mol7177591509156132482957(5)比較表中Mn、Fe兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子則要比氣態(tài)再失去一個(gè)電子_______(填“易”或“難”)。你的解釋是_______。5．（2022秋·天津南開·高三天津大學(xué)附屬中學(xué)?？计谀┦覝叵?，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知H是紅褐色的沉淀，請(qǐng)回答：(1)A是_______，B是_______，C是_______(填化學(xué)式)(2)反應(yīng)③的離子方程式為：_______。(3)反應(yīng)④的離子方程式為：_______。(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：_______。6．（2023秋·湖北武漢·高三校聯(lián)考期末）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)元素④⑦⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。(2)推測⑤不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A．最高正化合價(jià)為B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比弱C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸強(qiáng)D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(3)③④⑧三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序是_______(用元素符號(hào)表示)。(4)用電子式表示①與③形成化合物的過程_______。(5)由②、⑨組成的化合物分子中，②、⑨原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種堿性氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(6)在含有①、⑥、⑦簡單陽離子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：①沉淀減少時(shí)發(fā)生的離子方程式：_______。②a點(diǎn)的數(shù)值為：_______mL。7．（2023·北京順義·一模）以硫酸廠礦渣(含，，等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：資料：i.化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ii.；。回答下列問題：(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。(2)“還原”過程中的離子方程式為_______。(3)“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)_______。(4)①“沉鐵”過程中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_______。②“沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物生成，分析原因是_______。③若用“沉鐵”，則無副產(chǎn)物產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中_______。(5)寫出氧化過程生成鐵黃的化學(xué)方程式為_______。(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在1225℃、時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如下圖：請(qǐng)分析焙燒時(shí)間超過15min時(shí)，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。8．（2022秋·廣東廣州·高三廣州市第九十七中學(xué)?？计谀┤鐖D為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑨在圖中的位置，回答下列問題。

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。(2)①~⑨號(hào)元素中，原子半徑最大的是：_________(填元素符號(hào))，⑧和⑨的離子半徑相比較小的是：_________(填離子符號(hào))；(3)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是_________(填序號(hào))。a.單質(zhì)的熔點(diǎn)：⑤<⑥b.化合價(jià)：⑤<⑥c.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：⑤>⑥d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：⑤>⑥(4)元素⑤和元素⑥各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：_________。(5)為驗(yàn)證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：①儀器A的名稱是_________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。②棉花中浸有溶液的作用是_________(用離子方程式表示)。③驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，下層液體為紫紅色。該實(shí)驗(yàn)必須控制⑨單質(zhì)的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論，理由是_________。9．（2023秋·吉林長春·高三長春市第五中學(xué)?？计谀┫卤頌樵刂芷诒淼囊徊糠郑?qǐng)回答有關(guān)表中①~⑩元素的問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨四⑩(1)①~⑩元素中，最不活潑的元素是______(填元素名稱)。(2)①~⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào))。(3)表中④⑨元素的氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。(4)表中元素③與元素⑦形成的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)已知(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，水溶液中存在分子。屬于______酸(填序號(hào))。a．三元酸

b．二元酸

c．一元酸

d．弱酸

e．強(qiáng)酸II．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁：(6)某鹽混合溶液中含有離子：、、、，測得、和的物質(zhì)的量濃度依次為：、、，則的物質(zhì)的量濃度為______。10．（2023秋·北京西城·高三北京八中?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，請(qǐng)參照元素①～⑥的位置回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④⑤⑥(1)元素①的一種核素中，含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，該核素組成的符號(hào)是_______。(2)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(3)上述元素中，原子半徑最大的是_______(寫元素符號(hào))。(4)用電子式表示①、⑥組成的化合物的形成過程_______。(5)金屬性：③_______④(填“>”或“＜”)，列舉一條能證明該結(jié)論的事實(shí)：_______。(6)下列說法正確的是_______(填序號(hào))。a.②、③組成的化合物只有一種b.氫化物的穩(wěn)定性②小于⑤c.⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為價(jià)(7)34號(hào)元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，請(qǐng)從位-構(gòu)-性角度分析原因_______。11．（2023秋·廣東廣州·高三執(zhí)信中學(xué)?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠帧＂貺i②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)上表中元素____________的非金屬性最強(qiáng)；元素____________的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)(以上均填元素符號(hào))。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。(2)③⑧⑨元素形成的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)，其電子式是____________。(3)元素③和⑤、①和③均可以組成原子比例為的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是______鍵(填寫“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。(4)上表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是____________。(5)根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs(銫)的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是______(填元素符號(hào))。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素⑧⑨的非金屬性的強(qiáng)弱(涉及到元素⑧⑨的描述，用其元素符號(hào))。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象離子方程式___________________________結(jié)論：_________12．（2023秋·天津·高三耀華中學(xué)?？计谀┤鐖D為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的某些化合價(jià)和原子半徑如表所示：元素ABCDEF化合價(jià)-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是_______區(qū)元素、E是_______區(qū)元素。(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：_______。(3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為______元素，下列元素屬于該區(qū)域的是______(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(4)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(填元素符號(hào))。13．（2022秋·遼寧沈陽·高三沈陽二中校考期末）請(qǐng)回答下列問題I、(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①②③④⑤⑥⑦⑧NaF⑨⑩其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號(hào)，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________。(2)X、Y兩種主族元素能形成型化合物，已知中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為___________；若為共價(jià)化合物時(shí)且每個(gè)原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________。II、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(3)已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號(hào)表示該核素為___________。(4)元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號(hào)表示)，元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)元素的非金屬性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是___________。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱14．（2023秋·山東臨沂·高三沂水縣第一中學(xué)?？计谀┰刂芷诒碓趯W(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，相關(guān)信息如下表。元素編號(hào)原子結(jié)構(gòu)或元素及其化合物特性XL層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y地殼中含量最多的元素Z短周期元素中原子半徑最大W氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)請(qǐng)回答下列問題：(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。(2)單質(zhì)Z通常保存在_______里，以隔絕空氣。Z的最高價(jià)氧化物的水化物含_______鍵(填字母，下同)，屬于_______。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．離子化合物

D．共價(jià)化合物(3)鎵與W同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物。請(qǐng)寫出氫氧化鎵與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)某同學(xué)為了探究X元素最高價(jià)氧化物與溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：A為Q元素的氫化物。)M為_______，其作用是_______。15．（2022秋·廣東深圳·高三統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：周期IA1aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2bcd3efg4h(1)h的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(2)c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。(3)d、f、g的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序_______(填化學(xué)式)。(4)a、c和e三種元素形成化合物含_______(填化學(xué)鍵類型)，它的電子式為_______。(5)用電子式表示由a、g兩元素組成的化合物的形成過程：_______。16．（2022秋·廣東茂名·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)分別是______和______。(填寫元素符號(hào))(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填寫元素符號(hào))(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填寫元素符號(hào))，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，______。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：______。17．（2022秋·天津北辰·高三天津市第四十七中學(xué)期末）原子序數(shù)依次增大的六種元素X、Y、Z、W、M、R，前五種元素為短周期主族元素，X和Z為同主族元素且可形成離子化合物ZX，X與Y可形成兩種常見液體化合物A、B，W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，R是目前世界上使用最廣泛的金屬。(1)M在元素周期表中的位置是___________，上述短周期元素中，形成的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸的元素是___________(填元素名稱)。(2)A分子中X與Y的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，其分子式為___________。(3)請(qǐng)寫出能說明M的非金屬性強(qiáng)于W的化學(xué)方程式：___________；將適量Z的單質(zhì)置于R形成的高價(jià)鹽溶液中，總反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)的溶液在存放中會(huì)釋放出、生成紅棕色，同時(shí)溶液增大，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。18．（2022秋·四川瀘州·高三四川省瀘縣第一中學(xué)校考期末）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D為同一主族元素，C和F為同一主族元素，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是形成酸雨的主要原因。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出B元素的名稱：_____。(2)寫出C元素在周期表中的位置_____。(3)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。(4)B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開____(填元素符號(hào))。(5)根據(jù)元素周期律，推斷：①C、F元素的氫化物還原性較強(qiáng)的是_____(填對(duì)應(yīng)氫化物的化學(xué)式)。②F、G的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是_____(填對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式)。(6)由C、D形成的一種化合物可與水反應(yīng)，生成標(biāo)況下33.6L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。(7)G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_____。(8)鎵(Ga)與E同主族，工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：氫氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；酸性：Al(OH)3_____Ga(OH)3(填“＞”或“＜”)。答案第=page2929頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)NN(2)

(3)

O2和O3

O3(4)Al3+(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(6)D【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，元素a為H，b為N，c為O，d為Na，e為Al，為f為S，g為Cl，以此解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，b為N，則氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：NN；（2）由分析可知，c為O，d為Na，則為，其電子式為：；過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）由分析可知，c為O，其在周期表中的位置是第2周期ⅥA族；氧元素的兩種同素異形體分別為氧氣和臭氧，其化學(xué)式分別為：O2和O3；（4）由分析可知，d為Na，e為Al，為f為S，g為Cl，在這些元素前兩種元素形成的簡單離子的電子層數(shù)較少，半徑較小，且當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑最小的是Al3+；（5）由分析可知，d為Na，g為Cl，則氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制備“84消毒液”的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）由分析可知，f為S，g為Cl，以此解題；A．可以通過置換反應(yīng)證明非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性強(qiáng)的元素可以置換出非金屬性弱的元素，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，反之，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，B正確；C．和同種還原劑反應(yīng)時(shí)，非金屬性強(qiáng)的元素，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物中的元素化合價(jià)越高，C正確；D．應(yīng)該通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來證明，D錯(cuò)誤；故選D。2．(1)(2)(3)a、b(4)(5)通入盛有水的洗氣瓶【詳解】（1）常見物質(zhì)A、B、C均含同一種金屬元素，若A是一種淡黃色固體，則A為Na2O2，C的俗稱為蘇打，則C為Na2CO3，B應(yīng)為NaOH，Na2CO3為可溶性鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式。（2）在NaOH溶液中通入二氧化碳生成碳酸鈉，則B→C的離子方程式（3）a．鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與NaOH反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可鑒別，故a正確；b．BaCl2溶液與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與NaOH不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故b正確；

c．Na2CO3、NaOH溶液均能使酚酞變?yōu)榧t色，故不能鑒別，故c錯(cuò)誤；d．MgCl2溶液與Na2CO3、NaOH反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故不可鑒別，故d錯(cuò)誤；故選ab。（4）若A是銅，B、C均為氣體，其中B為紅棕色氣體，則B為NO2，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO，則C為NO，故銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，則A→C的離子方程式。（5）由可知，除去NO氣體中的NO2，可采取的方法為通入盛有水的洗氣瓶。3．(1)

氮

鈉(2)

ds

3d104s1(3)O＞Cl＞C(4)3:4(5)sp2、sp3(6)角形(7)【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則A為C原子；B原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同，則其電子排布式為1s22s22p3，則B為N原子；C原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，則其電子排布式為1s22s22p4，C為O原子，其第一電離能比N、F的第一電離能都?。籇在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小，故D為Na原子；E元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則E為Cl原子；F基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則其價(jià)電子排布式為3d104s1，F(xiàn)為Cu原子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）B、D的元素名稱分別為氮、鈉。（2）元素F為Cu，位于周期表的ds區(qū)，其價(jià)電子的排布式為3d104s1。（3）A為C，C為O，E為Cl，三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞C。（4）已知元素A、B形成的(AB)2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，三鍵中，一個(gè)σ鍵，二個(gè)π鍵，則其分子中σ鍵與π鍵之比為3:4。（5）烯丙醇()分子中碳碳雙鍵上的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化類型為sp2，飽和碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3。（6）的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則空間構(gòu)型為角形。（7）工業(yè)上，用惰性電極電解NaCl溶液，生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解的總化學(xué)方程式。4．(1)

3

啞鈴形

7

第四周期第IB族

ds

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(2)O>N>H(3)N>O>Al>Na(4)Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O(5)

難

由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)較難(或Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)較易)【分析】a~f是原子序數(shù)依次增大前四周期的六種元素，a元素原子核外電子只有一種自旋取向，則a為H元素；c元素原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n，而n=2，則c為O元素；b的原子序數(shù)小于氧，b元素原子最高能級(jí)不同軌道上都有電子，并且自旋方向相同，則b為N元素；f元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)，則f處于第四周期，其核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，故f為Cu；d的原子序數(shù)大于氧，d元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，只有s、p軌道，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，則d為Na，e和d的最高能層數(shù)相同，其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則e為Al?！驹斀狻浚?）e為Al，元素基態(tài)原子占據(jù)的最高能級(jí)為p，共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，其原子核外電子共有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；f為Cu，元素在周期表的位置是第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，其基態(tài)正二價(jià)離子的價(jià)層電子排布圖為；（2）a、b、c為H、N、O，氫元素電負(fù)性小于N、O，同周期元素從左往右電負(fù)性逐漸增大，三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>H；（3）b、c、d、e為N、O、Na、Al，根據(jù)氮元素的2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，以及同周期元素的第一電離能從左往右逐漸增大，同主族元素的第一電離能從上往下逐漸減小，則四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>Al>Na；（4）e為Al，Al（OH）3具有兩性，對(duì)角線元素的性質(zhì)具有相似性，與e元素處于對(duì)角線位置的第二周期元素為Be，其氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O；（5）比較表中Mn、Fe兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子則要比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難；解釋是由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)較難(或Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)較易)。5．(1)

Cl2

Fe

H2(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，E溶液是無色的是BC氣體反應(yīng)生成，可以合A固體方式反應(yīng)生成F合氣體C，則判斷E為HCl，C為H2，A合E溶液反應(yīng)得到F和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成D，A和Cl2反應(yīng)生成D固體，說明A為變價(jià)元素，根據(jù)元素守恒可知，推斷A為Fe，D為FeCl3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為H2，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe(OH)2、H為Fe(OH)3，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cl2、A為Fe、C為H2。（2）反應(yīng)③中Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（3）反應(yīng)④中氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。（4）反應(yīng)⑥中Fe(OH)2可氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。6．(1)(2)CD(3)(4)(5)(6)

120【分析】根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與元素所在位置，①～⑨對(duì)應(yīng)的元素分別是①氫、②氮、③氧、④氟、⑤砷、⑥鎂、⑦鋁、⑧硫、⑨氯。【詳解】（1）元素④⑦形成的簡單離子分別是、，具有2個(gè)電子層且電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑大小順序是，元素⑧形成的簡單離子是，具有3個(gè)電子層，電子層越多的簡單離子半徑越大，因此三種元素的離子半徑大小順序是。（2）A．元素⑤位于第ⅤA族，最高正價(jià)為+5，A是⑤具有性質(zhì)；B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，B是⑤具有性質(zhì)；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，C是⑤不具有的性質(zhì)；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣化合變難，N2在常溫下不與H2化合，元素⑤在常溫下也不與H2化合，D是⑤不具有的性質(zhì)；故選CD。（3）③⑧同主族，從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋邰芡芷?，從左到右非金屬性增?qiáng)，對(duì)應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋虼巳N元素非金屬性強(qiáng)弱順序是。（4）①③分別是氫、氧元素，氫原子有1個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，兩者形成的18電子化合物是H2O2，其形成過程的電子式為：。（5）②⑨分別是N和Cl，符合要求的化合物是NCl3，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（6）元素①、⑥、⑦簡單陽離子分別是、、，逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，0～20mL為NaOH與反應(yīng)，沒有沉淀生成，20～amL為NaOH與、反應(yīng)，分別生成沉淀物、，a～bmL為NaOH與反應(yīng)，使溶解，bmL后剩余。①沉淀減小時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：。②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知生成5.8g，生成7.8g。設(shè)生成上述沉淀分別消耗NaOH溶液體積為、，列式計(jì)算得：，，因此a點(diǎn)的數(shù)值是。7．(1)粉粹##攪拌##適當(dāng)升高溫度##適當(dāng)增大酸的濃度(2)(3)、和鐵粉(4)

加入，促進(jìn)水解，產(chǎn)生

140(5)(6)還原劑消耗完，空氣進(jìn)入將鐵氧化，使產(chǎn)率降低【分析】含有含，，的礦渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通過過濾可以除去，加入鐵粉將還原為，再用將形成沉淀，通入空氣將氧化得到黃鐵?！驹斀狻浚?）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等；（2）和稀硫酸反應(yīng)，生成，加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：；（3）已知信息，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，不溶于硫酸，加入的還原鐵粉過量，所以濾渣的主要成分有：、和鐵粉；（4）加入將沉淀，同時(shí)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的離子方程式為：；加入，促進(jìn)水解，產(chǎn)生；當(dāng)用沉鐵時(shí)，溶液中=；（5）氧化過程中，氧氣將氧化生成黃鐵，反應(yīng)為化學(xué)方程式為：（6）如果超過一定時(shí)間，還原劑消耗較多，空氣可以將鐵氧化，使產(chǎn)率降低。8．(1)(2)

Na

Cl-(3)cd(4)(5)

分液漏斗

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

氯氣和溴都能把碘離子氧化為碘單質(zhì)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素?！驹斀狻浚?）第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，Cl原子核外有17個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）同周期元素從左到右半徑依次減小，同主族元素從上到下半徑依次增大，①~⑨號(hào)元素中，原子半徑最大的是Na；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2->Cl-；（3）a．單質(zhì)熔沸點(diǎn)金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故不選a；b．元素金屬性與得失電子難易有關(guān)，與得失電子多少無關(guān)，所以不能根據(jù)化合價(jià)判斷元素的金屬性，故不選b；c．元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越易與水反應(yīng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Na>Al，可知金屬性Na>Al，故選c；d．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOH>Al(OH)3，可知金屬性Na>Al，故選d；選cd。（4）NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為。（5）①根據(jù)圖示，儀器A的名稱是分液漏斗，A中NaBr和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。②氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，棉花中浸有溶液的作用是吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。③氯氣和溴都能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，若氯氣過量，則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論。9．(1)Ne(2)K(3)HF(4)

Al2O3

(5)cd(6)【分析】根據(jù)元素周期表提供的信息，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Ne、⑥為Na、⑦為Al，⑧為S、⑨為Cl、⑩為K；據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）據(jù)分析可知，①~⑩元素中，最不活潑的元素是Ne，故答案為Ne。（2）失去電子能力越強(qiáng)，粒子所屬元素的金屬性越強(qiáng)；所以①~⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，故答案為K。（3）④為F，⑨為Cl；同主族元素周期數(shù)越低非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以④⑨元素的氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF，故答案為HF。（4）③為O，⑦為Al，形成的物質(zhì)是Al2O3；⑥為Na，其氫氧化物為NaOH，Al2O3與NaOH反應(yīng)方程式為；故答案為Al2O3；。（5）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，說明只能電離出1個(gè)H+，所以屬于一元酸；而且水溶液中存在分子，說明部分電離，為弱酸，故答案選cd。（6）混合溶液中含有離子、、、，測得、和的物質(zhì)的量濃度依次為：、、，根據(jù)電荷守恒可知，，所以的物質(zhì)的量濃度為，故答案為。10．(1)(2)(3)Na(4)(5)

>

氫氧化鈉堿性大于氫氧化鋁(6)bc(7)

弱

S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金屬性S>Se，所以硒酸的酸性比弱?！痉治觥扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，以此解題?！驹斀狻浚?）元素H的一種核素中，1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，該核素的質(zhì)量數(shù)為3，符號(hào)為；（2）由分析可知，⑤是S，硫是第三周期VIA族元素，最外層6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）在周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，所以上述元素中，原子半徑最大的是Na；（4）由分析可知，①、⑥組成的化合物是HCl，HCl是共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過程：；（5）③是Na、④是Al，兩者屬于同周期，同周期元素電子層數(shù)相同，原子序數(shù)小的，其半徑大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，原子失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，即金屬性：Na>Al；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以列舉能證明該結(jié)論的事實(shí)是氫氧化鈉堿性大于氫氧化鋁；（6）a．O和Na組成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．同族元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，H2O的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于H2S，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．Cl在化合物中呈現(xiàn)最高化合價(jià)為+7價(jià)，如高氯酸中氯的化合價(jià)+7價(jià)，c項(xiàng)正確；故答案為：c；（7）同主族元素，從下往上，非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金屬性S>Se，所以硒酸的酸性比弱。11．(1)

F

Na

(2)

H2S

(3)非極性共價(jià)鍵(4)第三周期第IVA族(5)Na(6)

將Cl2通入到H2S溶液中

有黃色沉淀生成

H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

Cl2>S【詳解】（1）非金屬性最強(qiáng)的位于元素周期表的右上角，為F元素；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)位于元素周期表的左下角，為Na元素；Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性實(shí)質(zhì)就是其非金屬性，非金屬性：O>S、S<Cl，則氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是H2S；H2S電子式為；（3）③和⑤、①和③按組成原子比例為的物質(zhì)分別為Na2O2和H2O2，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，則這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵；（4）Si單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，Si元素位于元素周期表的第三周期第IVA族；（5）Na與Cs同主族，金屬性：Cs>Na，Na與Mg同周期，金屬性：Na>Mg，由此可得金屬性：Cs>Mg，故比較Mg和Cs(銫)的金屬性，中介或橋梁元素是Na；（6）可利用反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S↓來證明非金屬性：Cl2>S，將Cl2通入到H2S溶液中；可觀察到有黃色沉淀生成；反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓；該反應(yīng)中，Cl2作氧化劑，S作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>S，即非金屬性：Cl2>S。12．(1)

p

s(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)

過渡

B(4)N>O>C【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A和D常見價(jià)態(tài)均有-2價(jià)，D有+6價(jià)，則A為O，D為S；B和C的常見價(jià)態(tài)和原子半徑可推出B為N，C為C；由E、F的化合價(jià)以及原子半徑比D大可推出E為Mg，F(xiàn)為Na，綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為O、N、C、S、Mg、Na?！驹斀狻浚?）B是N，價(jià)層電子排布式為2s22p3，電子最后排入2p能級(jí)，屬于p區(qū)元素；E為Mg，價(jià)層電子排布式為2s2，電子最后排入2s能級(jí)，屬于s區(qū)元素；（2）由G的位置可知G為29號(hào)元素Cu，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（3）圖中陰影部分所示區(qū)域?yàn)楦弊?，該區(qū)域的元素稱為過渡元素；屬于該區(qū)域的是副族元素：A．Ba為第ⅡA族元素，不在該區(qū)域，A不符題意；B．Fe為第Ⅷ族元素，在該區(qū)域，B符合題意；C．Br為第ⅫA族元素，不在該區(qū)域，C不符題意；D．Rb為第ⅠA族元素，不在該區(qū)域，D不符題意；答案選B；（4）A、B、C分別為O、N、C，位于同周期，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N大于同周期相鄰元素，故三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。13．(1)

④

③⑤(2)

S=C=S(3)(4)

S2－＞Cl－＞K＋

OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O(5)

<

B【分析】一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵；由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，據(jù)此解答。【詳解】（1）①O2中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)；②H2中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)；③NH4NO3中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；④K2O2中含離子鍵和非極性鍵，為離子化合物；⑤Ba(OH)2中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；⑥CH4中含極性鍵，為共價(jià)化合物；⑦CO2中含極性鍵，為共價(jià)化合物；⑧NaF中只含離子鍵，為離子化合物；⑨NH3中含極性鍵，為共價(jià)化合物；⑩I2中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)；則既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤，故答案為：④；③⑤；（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，為CaF2，其電子式為；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：；S=C=S；（3）Br的一種核素，其中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為35+45=80，該核素符號(hào)為，故答案為：；（4）元素⑦⑧⑨的簡單離子具有相同的核外電子排布，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K＋，元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物KOH與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O；（5）同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性Br<Cl；A．元素氯的單質(zhì)與溴的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色，說明有溴單質(zhì)生成，說明Cl的非金屬性比溴強(qiáng)，故A正確；B．氫化物溶液酸堿性與元素非金屬性無關(guān)，如水呈中性，氨水呈堿性，硫化氫呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，元素氯的氫化物受熱溫度高，說明氯化氫更穩(wěn)定，則氯元素非金屬性比溴強(qiáng)，故C正確；D．元素的非金屬性與最高價(jià)含氧酸的酸性一致，元素氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素溴的強(qiáng)，說明氯元素的非金屬更強(qiáng)，故D正確；E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱，說明氯元素非金屬性更強(qiáng)，故E正確；故答案為：<；B。14．(1)第二周期第ⅥA族(2)

煤油

AB

C(3)(4)

飽和

除去中的【分析】X原子L層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最多的元素，Y是O元素；Z是短周期元素中原子半徑最大的原子，Z是Na元素；W的氧化物是兩性氧化物，W是Al元素；同周期元素中，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，Q是Cl元素?！驹斀狻浚?）Y是O元素，O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）Z是Na元素，金屬Na能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，Na通常保存在煤油里，以隔絕空氣。Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，含離子鍵和共價(jià)鍵，選AB；含有離子鍵的化合物是離子化合物，NaOH屬于離子化合物，選C。（3）根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)方程式，氫氧化鎵與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，要證明二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，先除二氧化碳中的氯化氫，M為飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除二氧化碳中的氯化氫。15．(1)(2)O2->F->Na+(3)HF>HCl>H2S(4)

離子鍵、共價(jià)鍵(或者極性共價(jià)鍵)

(5)【分析】根據(jù)元素周期表可知，a為H，b為N，c為O，d為F，e為Na，f為S，g為Cl，h為Ca，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）h為Ca，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）核外電子排布相同的離子半徑，原子序數(shù)大，半徑小，c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序是O2->F->Na+；（3）非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，d、f、g的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF>HCl>H2S；（4）H、O、Na三種元素形成化合物為NaOH，含離子鍵、共價(jià)鍵(或者極性共價(jià)鍵)，它的電子式為；（5）H、Cl形成HCl，電子式表示形成過程為。16．(1)

Si

Ar(2)

K

F(3)

Al

(4)取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色【分析】根據(jù)元素周期表可知，①⑩分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，⑤為Si；⑧為Ar；（2）最活潑的金屬位于元素周期表的左下角，為K；非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的右上角，為F；（3）Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，則能形成兩性氫氧化物的