湖南省長(zhǎng)沙市國(guó)防科大附屬中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省長(zhǎng)沙市國(guó)防科大附屬中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是()A.同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)B.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)D.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵參考答案：BA．同主族非金屬元素，從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價(jià)化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；C．氟和氧與正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。2.短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是(

)A.質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a B.還原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+ D.半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+參考答案：A【分析】短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，則Y、Z為非金屬，處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素?！驹斀狻緼.Z為F元素，Y為O元素，W為Al元素，X為Na元素。質(zhì)子數(shù)：a＞b＞d＞c，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2-＞Z-，故B正確；C.金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則陽(yáng)離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+＞X+，故C正確；D.電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+，故D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵。3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是

()A．反應(yīng)停止了

B．正逆反應(yīng)的速率均為零C．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

D．正逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D略4.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篈l2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．AlN的摩爾質(zhì)量為41參考答案：B略5.下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是：（

）A．在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生較多的黑煙

B．分子中含有三個(gè)C－C鍵和三個(gè)C＝C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1

D．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略6.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是(

)①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①② B.②③C.③④ D.②③⑤參考答案：B①中液氯屬于單質(zhì)；④中漂粉精溶于水形成溶液；⑤中Na2O2不屬于鹽類(lèi)。7.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖?/p>

參考答案：D8.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A分離乙酸和乙醇．B．構(gòu)成鋅銅原電池C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D9.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是(

)A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl參考答案：D 10.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是

A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式

B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式

C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式

D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：略11.在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。10min后測(cè)得N2的濃度是0.8mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是A．0.1mol·L－1·min－1

B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1

D．0.6mol·L－1·min－1參考答案：B略12.現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液；（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液。以上混合溶液分離的正確方法依次是A、分液、萃取、蒸餾

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：C略13.能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．NaOH溶液參考答案：B14.相同物質(zhì)的量的N2和CO相比較，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(

)A、它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

B、它們所含的原子數(shù)目之比為1∶1C、它們所含原子數(shù)目之比為2∶1

D、它們的質(zhì)量相等參考答案：C15.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025akJ。下列判斷正確的是（

）

A.在2min內(nèi)，v(SO2)=0.025mol·L-1·min－1B.若再充入0.1molSO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小C.在1min時(shí)，c(SO2)+c(SO3)=0.02mol·L－1D.若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱大于0.025akJ參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.從海水提取鎂和溴的流程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）海水進(jìn)入沉淀池前，對(duì)海水進(jìn)行處理有以下兩種方案：方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱(chēng)_________。（2）提取鎂和溴①試劑a為_(kāi)________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。④無(wú)水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。（3）提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：i.過(guò)程③中反應(yīng)的離子方程式是________。ii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。A.NaI

B.NaBr

C.SO2

D.NaOH參考答案：(1)方案一

過(guò)濾

(2)①Cl2

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

②將溴蒸汽吹出

③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－

④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)富集溴元素

(4)5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O

B【分析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過(guò)濾可以獲得Mg(OH)2和含Br-的濾液，所以操作I是過(guò)濾；Mg(OH)2經(jīng)過(guò)系列處理得到MgCl2，通過(guò)電解得到Mg；而含Br-的濾液經(jīng)過(guò)氧化（一般使用Cl2），由熱空氣吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化為Br2（該過(guò)程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的濃度很低，若直接氧化并蒸餾，則耗時(shí)耗能，加大成本，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）曬鹽得到的鹵水是利用自然能源將水蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濃縮海水是人為地將水蒸發(fā)，相比之下，海水曬鹽更加經(jīng)濟(jì)，所以方案一更為合理；加入石灰乳，再經(jīng)過(guò)操作I可以得到濾液和Mg(OH)2，則說(shuō)明操作I為過(guò)濾；（2）①試劑a的用途是將Br-氧化為Br2，一般使用Cl2，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；②通入熱空氣是為了將Br2吹出，便于將溴元素富集起來(lái)；③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；④MgCl2是離子化合物，制備Mg可以電解熔融的MgCl2（參考Na、Al的制備），反應(yīng)的方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）兩次將Br-轉(zhuǎn)化為Br2目的是將溴元素富集起來(lái)，以方便后續(xù)的處理；（4）i.題中已經(jīng)告知了該反應(yīng)的反應(yīng)物和目標(biāo)產(chǎn)物，則離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii.A.NaI和Cl2會(huì)反應(yīng)生成I2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NaBr和Cl2會(huì)反應(yīng)生成Br2，既可以除去Cl2，又沒(méi)有新的雜質(zhì)產(chǎn)生，B正確；C.SO2會(huì)和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，C錯(cuò)誤；D.NaOH會(huì)和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)將銅粉和氧化銅粉末分離，實(shí)驗(yàn)步驟如下，寫(xiě)出每步中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）將混合物滴入鹽酸后過(guò)濾；_____________________________________（2）將濾液加入NaOH溶液生成沉淀，過(guò)濾；_________________________（3）將濾渣加熱即得到CuO。_______________________________________參考答案：（1）CuO+2HCl====CuCl2+H2O（2）CuCl2+2NaOH====Cu（OH）2↓+2NaCl（3）Cu（OH）2CuO+H2O略18.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。其工作原理如圖所示，該電池的電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，已知鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，且性質(zhì)穩(wěn)定。(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_______（填“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”）。(2)通入H2的電極為_(kāi)_____（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因是____________________。(4)隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性________（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。參考答案：(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

(2)負(fù)極

H2+2OH--2e-=2H2O

(3)增大電極表面上單位面積吸附的H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率

(4)減弱

19.（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，①標(biāo)出化合價(jià)，用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況；

②__________是氧化劑，__________是氧化產(chǎn)物，__________元素被還原；③寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________④氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。

（2）根據(jù)以下三個(gè)反應(yīng)①Fe+CuCl