湖南省長沙市瀏陽文光中學2022高一化學模擬試卷含解析

湖南省長沙市瀏陽文光中學2022高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D2.下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是（

）A.水的密度；水的摩爾質量

B.水的質量；水的相對分子質量C.水的體積；水中所含原子的數(shù)目

D.水的沸點；水分子的數(shù)目參考答案：A3.化學與科學研究、日常生活有著密切聯(lián)系，下列有關說法正確的是(

)A、工業(yè)上將石油分餾可得到汽油、煤油、柴油等，主要發(fā)生了化學變化B、蛋白質和葡萄糖均屬于營養(yǎng)物質，實驗室區(qū)分蛋白質溶液和葡萄糖溶液時可利用丁達爾效應C、“舉世聞名”的毒奶粉事件中污染物為三聚氰胺（結構如右圖），其摩爾質量為l26gD、日常生活用品中的食醋、純堿、食鹽的主要化學成分分別屬于酸、堿、鹽參考答案：B略4.He可以作為核聚變材料。下列關于He的敘述中，正確的是(

)A．質子數(shù)為2

B．電子數(shù)為3

C．中子數(shù)為2

D．質量數(shù)為2參考答案：A略5.下列物質屬于電解質的一組是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B6.用右圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中不正確的是

XYZA鹽化合物純凈物B溶液分散系混合物C強電解質電解質化合物D氧化物酸性氧化物堿性氧化物

參考答案：D略7.下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2參考答案：B略8.下列各物質的名稱、化學式和分類均正確的是

(

)A.氧化鈉(NaO)屬于堿性氧化物

B.硝酸鈣(CaNO3)屬于酸式鹽C.硫酸(H2SO3)屬于強酸

D.乙醇(C2H6O)屬于有機物參考答案：DA、氧化鈉化學式為Na2O，故A錯誤；B、硝酸鈣化學式為Ca（NO3)2屬于正鹽，故B錯誤；C、硫酸化學式為H2SO4，屬于強酸，故C錯誤；D、乙醇化學式為C2H6O，屬于有機物，名稱、化學式和分類均正確，故D正確；故選D。5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體(氣體體積均為標準狀況)，這4.48L氣體的質量為

A．8.2g

B．8.8g

C．6.4g

D．11g參考答案：A略10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NAB.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NAC.標準狀況下，11.2L的二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NAD.常溫下，7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.3NA參考答案：D-OH含有9個電子，0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA，故A錯誤；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為NA，故B錯誤；標準狀況下二氯甲烷是液體，故C錯誤；7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)0.3NA，故D正確。11.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/LNH4Cl溶液

C.150mL2mol/L的KCl溶液

D.75mL1mol/LFeCl3溶液參考答案：D12.下列物質中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略13.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．Ba(OH)2溶液與硫酸的反應：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓B．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．鋁粉投入到稀H2SO4中：2Al＋6H+═2Al3++3H2↑參考答案：D略14.如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內充滿氯化氫氣體，當右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是()A.O3、N2

B.CH4、NH3

C.N2、O2

D.CO、CO2參考答案：C同溫同壓的條件下，兩瓶容積相同，氣體體積也相同，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，兩瓶中氣體的分子個數(shù)也相等，左瓶中的HCl為雙原子分子，則右瓶中的氣體也必須為雙原子分子。A.O3為三原子分子、N2為雙原子分子，A錯誤。B.CH4為五原子分子、NH3為四原子分子，B錯誤。C.N2、O2均為雙原子分子，C正確。D.CO為雙原子分子、CO2為三原子分子，D錯誤。正確答案為C.點睛：同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，充分理解該定律，并能靈活應用該定律及其一些重要的推論。15.下列反應中不可能設計成原電池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2Fe3++Fe═3Fe2+C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】能夠設計成原電池的反應必須屬于自發(fā)進行的氧化還原反應，據(jù)此根據(jù)各選項中是否存在化合價變化進行判斷．【解答】解：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O為中和反應，不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，故A正確；B.2Fe3++Fe═3Fe2+為自發(fā)進行的氧化還原反應，能夠設計成原電池，故B錯誤；C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑為置換反應，屬于自發(fā)進行的氧化還原反應，能夠設計成原電池，故C錯誤；D.4Al3O2+6H2O═4Al（OH）3↓為自發(fā)進行的氧化還原反應，能夠設計成原電池，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了制得較純凈的Fe(OH)2，甲乙兩同學分別用下面兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。同學甲：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。同學乙：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液。（4）先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

。（5）A管中發(fā)生反應的離子方程式為

（6）B管中生成沉淀的離子方程式為

。（7）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

。參考答案：同學甲：（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

Fe粉

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

加熱

的方法。同學乙：（1）先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣,使B充滿還原性氣體氫氣.（2）A管中發(fā)生反應的離子方程式為

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

（3）B管中生成沉淀的離子方程式為

Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

試管A中反應生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進入。

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各物質：①O2、O3

②H2、D2、T2

③12C、14C④

⑤金剛石、石墨互為同分異構體的是

（填序號，下同）；互為同位素的是

；互為同素異形體的是

。參考答案：④；③；①⑤；略18.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有兩種常見的同素異形體，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質．（1）A元素名稱是

C元素在周期表中的位置

．（2）A元素的單質與水反應的離子方程式是

．（3）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的化學方程式

．該反應能否說明C元素的非金屬性比B強？

（填“能”“否”）（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理

．（填“相同”或“不同”）（5）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=﹣296.8kJ?mol﹣12BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1則1molBO3（g）若完全分解成B（s），反應過程中的反應熱△H=

．參考答案：（1）鈉;第三周期第ⅦA族（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑（3）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；能（4）不同（5）+395.1kJ?mol﹣1考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的，處于IA族，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質，即C的非金屬性比B的強，B、D同主族，且D元素有兩種常見的同素異形體，可推知D為O元素、B為S元素，則A為Na，C為Cl元素，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的，處于IA族，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質，即C的非金屬性比B的強，B、D同主族，且D元素有兩種常見的同素異形體，可推知D為O元素、B為S元素，則A為Na，C為Cl元素．（1）由上述分析可知，A為鈉，C為氯元素，其質子數(shù)為17，電子排布中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，即其位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：鈉；第三周期第ⅦA族；（2）A為鈉元素，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（3）C元素的單質為氯氣，A、B兩元素組成的化合物的水溶液為Na2S的溶液，氯氣的氧化性大于硫的，則發(fā)生反應為：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，可以說明Cl的非金屬性強于硫，故答案為：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；能；（4）二氧化硫能漂白某些有色的物質是化合生成暫時穩(wěn)定的無色物質，而氯氣漂白是利用其強氧化性使有色的物質褪色，則原理不同，故答案為：不同；（5）已知：①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8kJ?mol﹣1②2SO2（s）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律①+②×得：S（s）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣395.1kJ?mol﹣1則1molSO3（g）若完全分解成S（s），反應過程中的反應熱△H=+395.1kJ?mol﹣1，故答案為：+395.1kJ?mol﹣1．點評：本題考查位置結構性質關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，（5）中注意利用蓋斯定律解答，難度中等．19.四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：XY

ZW（1）元素Z位于周期表中的位置

．（2）實驗室制取X元素的簡單氫化物的化學方程式為

．（3）硒是人體必需的微量元素，與Y同主族，硒原子比Y原子多兩個電子層，則硒的原子序數(shù)

．（4）將過量的W的單質通入FeBr2的溶液中，發(fā)生