2021-2022學(xué)年四川省涼山市第一完全中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年四川省涼山市第一完全中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是A.CO過(guò)量

B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠

D．CO與的反應(yīng)有一定限度參考答案：D解析：由于CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度，存在平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，答案選D。2.(08江南十校)下列敘述，從化學(xué)角度分析不正確的是（）A、氫電池汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染B、煤氣化技術(shù)的使用，不能達(dá)到減少二氧化碳排放的目的C、綠色食品是指使用過(guò)化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的農(nóng)產(chǎn)品D、食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)參考答案：答案：C3.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（

）A

.NH4＋－氣體法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－顯色法

D

.Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D4.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（（）A．從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)B．苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)；B、苯與溴水不反應(yīng)；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的還原性強(qiáng)于溴離子點(diǎn)的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯，故B錯(cuò)誤；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正確；D、Fe2+的還原性強(qiáng)于溴離子的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+，若氯氣過(guò)量，一定會(huì)全部氧化Fe2+和溴離子，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了非金屬元素的性質(zhì)及單質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，題目難度不大．5.科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）A．99

B．67

C．166

D．233參考答案：答案：A6.下列說(shuō)法不正確的是（）A．為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常使用Cl2和FeSO4?7H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)B．硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．分析：A、根據(jù)Cl2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體具有吸附性；B、根據(jù)酸、堿、鹽的概念結(jié)合物質(zhì)的分類來(lái)回答；C、混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系是混合物包含分散系．分散系包含膠體；D、根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義來(lái)回答．解答：解：A、Cl2具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)水進(jìn)行消毒，又會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，吸附懸浮物而凈化水，故A正確；B、硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、鹽、鹽和鹽類，故B錯(cuò)誤；C、混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系是混合物包含分散系，分散系包含膠體，所示圖包含關(guān)系正確，故C正確；D、蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電、硫酸鋇能完全電離和水不能完全電離，它們分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．7.正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Br的電子式：C．中子數(shù)為20的氬原子：2018Ar

D．Be2＋中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2∶1參考答案：D略8.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)有NA個(gè)NH3分子和NA個(gè)N2分子生成時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．18g18O2中含有4NA個(gè)中子C．1molHNO3分解有3NA個(gè)氧原子被氧化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個(gè)分子參考答案：D略9.化學(xué)教科書中有大量的數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（

）

A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的產(chǎn)物是Mg（OH）2而不是MgCO3

B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)一些液體混合物用分餾的方法分離開來(lái)的可能性

C.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢

D.用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推測(cè)某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱參考答案：C略10.下列表述或判斷正確的是A．25℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同D．25℃時(shí)，濃度為0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡參考答案：A略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無(wú)色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B.=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C.pH=12

的無(wú)色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-參考答案：CA.MnO4-為紫色，故A錯(cuò)誤；B.=10-12的溶液，說(shuō)明溶液顯強(qiáng)酸性，則H+與ClO-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.pH=12的無(wú)色溶液為強(qiáng)堿溶液，則K+、Na+、CH3COO-、Br-與OH-能共存，C正確；D.SO32-有強(qiáng)還原性，則硝酸有強(qiáng)氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

（

）

參考答案：AC略13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：C考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅．專題：氧族元素；氮族元素．分析：A．根據(jù)氨水可以用來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來(lái)分析；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃；C．二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)．解答：A．根據(jù)氨水可以用來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨氣具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正確；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅罐貯運(yùn)濃硝酸，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．14.能說(shuō)明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期

B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略15.實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品。右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1

B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．“化學(xué)純”是指這種硫酸只含H2SO4和H2O分子D．配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸25Ml參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(17分)某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

。（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連________；B連________(填寫導(dǎo)管口字母)。（3）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為___________________。（4）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是___________________________，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為_____________________________________________________________。乙裝置燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（5）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為________，作用是____________________________。（6）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg（假設(shè)CuO充分反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)完畢后：甲方案：通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為cg，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。乙方案：通過(guò)精確測(cè)定生成水的質(zhì)量dg，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。①請(qǐng)你分析并回答：________方案所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確。你認(rèn)為不合理的方案的不足之處是____________________________________________。②若按合理方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為

。參考答案：（17分）(1)2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）(2)E（1分）C（1分）(3)先通一段時(shí)間氫氣并在D處檢驗(yàn)氫氣的純度（2分）(4)淀粉KI溶液（1分）溶液變?yōu)樗{(lán)色（1分）（合理答案即可給分）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）(5)濃硫酸（1分）吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，或影響測(cè)定水的質(zhì)量（因?yàn)橐曳桨甘菧y(cè)水的質(zhì)量）（1分）(6)①甲（1分）空氣中的CO2和H2O通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大（2分）

②16(c－a)/(b－c)（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）鋁是一種重要的金屬。(1)鋁在元素周期表中的位置是__________。(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

___。(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為__________。(4)以上述所得AlCl3溶液為原料制取無(wú)水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水AlCl3，其原因是(簡(jiǎn)要說(shuō)明)_____________________________________________________________。參考答案：（10分）(1)第3周期第ⅢA族(2分)(2)2Al＋Fe2O3高溫Al2O3＋2Fe(2分)(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2分)

2.16g(2分)(4)干燥的HCl氣流抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到AlCl3(2分)略18.以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)以及獎(jiǎng)金?，F(xiàn)在，準(zhǔn)晶體已在很多應(yīng)用領(lǐng)域“大展拳腳”，可用來(lái)制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉(zhuǎn)化設(shè)備等。2000年以前發(fā)現(xiàn)的所有幾百種準(zhǔn)晶體中至少含有3種金屬，如Al65Cu23Fe12，Al70Pd21Mn9等。（1）鐵在周期表中的位置

，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（2）工業(yè)煉鋁用的原料是

（填A(yù)l2O3或AlCl3），不用另一種的原因是

；（3）銅在潮濕的空氣中會(huì)生成銅綠，寫出該反應(yīng)方程式

；（4）用電解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做電解質(zhì)溶液的是

A．純凈水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

（5）將1molAl16Cu23Fe12溶于足量的稀硝酸中，然后均分為兩等份，其中一份用惰性電極電解，首先析出的金屬是

，當(dāng)該金屬完全析出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

mol；另一份通入足量的氨氣，過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀，可得到固體

g。參考答案：

（1）第四周期Ⅷ族

（2）Al2O3AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電（3）2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3（4）BC

（5）Cu

29

1808略19.H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H8)通過(guò)下圖路線合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)名稱為________，G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_______、__________（填名稱）。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B生成C的反應(yīng)類型為___________。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種。①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)用對(duì)硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____參考答案：(1)3,5-二硝基苯甲酸

羧基

溴原子

(2)

取代反應(yīng)

(3)

防止兩個(gè)硝基都轉(zhuǎn)化為氨基

(4)30

(5)【分析】由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A到B，A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為；A為；在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行推斷、命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)?！驹斀狻浚?）由于羧基定位能力比硝基強(qiáng)，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中