2021-2022學(xué)年廣東省珠海市北師大附屬中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省珠海市北師大附屬中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略2.以下有關(guān)原予結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．第IA族元素銫的兩種同位素比多4個(gè)質(zhì)子參考答案：B3.據(jù)媒體報(bào)道，上海世博會(huì)前外環(huán)以內(nèi)有8家自來(lái)水廠將采用次氯酸鈉代替液氯水處理應(yīng)用技術(shù)，減少液氯進(jìn)入中心市區(qū)帶來(lái)潛在風(fēng)險(xiǎn)。下列說(shuō)法中正確的是A.次氯酸鈉是純凈物，液氯是混合物B.等物質(zhì)的量的次氯酸鈉和氯氣相比，前者消毒效率高C.向次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫能生成亞硫酸鈉和次氯酸D.工業(yè)上可通過(guò)電解食鹽水得到次氯酸鈉參考答案：D略4.在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動(dòng)的活塞隔成兩室，左邊充有氮?dú)猓疫叧溆袣錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，如下圖所示。在室溫下，將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點(diǎn)。則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是反應(yīng)前：

反應(yīng)后：

1

1

3

1

1

A．2:7

B．7:2

C．5:4

D．8:1參考答案：B略5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。W在X中充分燃燒生成化合物WX2。Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.Y2X2，Y2W2均含有非極性共價(jià)鍵C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W、X和Z元素能形成WXZ2是離子化合物參考答案：BC【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則W是C元素，W在X中充分燃燒生成化合物WX2，則X是O元素，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na元素，Z的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則Z是Cl元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W是C，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y>Z>W>X，A錯(cuò)誤；B.Y2X2是Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B正確；C.由W、X和Y元素形成的化合物Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以水溶液呈堿性，C正確；D.W、X和Z元素能形成COCl2中，C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，C原子再與2個(gè)Cl原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及形成化合物的特點(diǎn)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵。掌握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系及元素常見(jiàn)的化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及分類是本題解答的基礎(chǔ)。6.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為_(kāi)____（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_(kāi)______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點(diǎn)低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因_________，正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開(kāi)_________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)______g/cm3參考答案：(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O

(2)Cr

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

(3)15

（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高

(4)2PCl5=PCl4+＋PCl6－

PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力

或【分析】(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是排鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=?！驹斀狻?1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是Π鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個(gè)σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，陽(yáng)離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。7.2010年1月13日海地發(fā)生里氏7．3級(jí)地震，估計(jì)有十萬(wàn)人遇難，近些年地震、海嘯、颶風(fēng)時(shí)有發(fā)生，全球氣溫持續(xù)上升，部分冰川開(kāi)始融化，為此我們應(yīng)該用實(shí)際行動(dòng)來(lái)保護(hù)我們的家園-——地球，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）

A．CO2、CH4、氟氯代烴等都會(huì)造成溫室效應(yīng)

B．哥本哈根會(huì)議表明，任何國(guó)家在發(fā)展經(jīng)濟(jì)的同時(shí)，都要重視環(huán)境的保護(hù)和清潔能源的開(kāi)發(fā)

C．低碳經(jīng)濟(jì)主要與工廠、汽車排放有關(guān)，與人們用電、用水、用紙等是否節(jié)約無(wú)關(guān)

D．多坐公交車少坐私家車、使環(huán)保袋、不用一次性筷子、多做環(huán)保宣傳，環(huán)保在每個(gè)人身邊參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是

A．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互為同分異構(gòu)體

B．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互為同系物

C．C5H14Cl的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有8種

D．淀粉與纖維素是化學(xué)式為（C6H10O5）n的同分異構(gòu)體參考答案：C略9.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列說(shuō)法正確的是A．m＞n

B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略10.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+ C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2OD．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣參考答案：C考點(diǎn)： 離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．用惰性電極電解CuCl2溶液，銅離子、氯離子放電；B．滴加NaHSO4溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不符合離子配比；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；D．生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．解答：解：A．用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2Cl﹣Cl2↑+Cu，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板的離子反應(yīng)為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；D．氯氣和水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．11.以下四種共價(jià)鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是

A．B．C．D．參考答案：B試題分析：A、兩種原子大小不同，故不是氯氣，故A錯(cuò)誤；B、氯氣原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，故B正確；C、氯氣分子只含有2個(gè)原子，為直線形，此球棍模型中含有3個(gè)原子，且大小不同，故C錯(cuò)誤；D、含有5個(gè)原子，且為正四面體形，可能為甲烷，故D錯(cuò)誤，故選B．12.CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu，下列說(shuō)法正確的是（）A．CuH中H的化合價(jià)為+1

B．CuH在反應(yīng)中只做氧化劑C．在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性

D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：CuH中，Cu元素化合價(jià)為+1價(jià)，H為﹣1價(jià)，反應(yīng)2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合價(jià)升高，Cu元素化合價(jià)降低，HCl中H元素化合價(jià)降低，以此解答．解答：-解：A．CuH中H的化合價(jià)為﹣1，故A錯(cuò)誤；B．CuH在反應(yīng)中H元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．HCl中H元素化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性，故C錯(cuò)誤；D．Cu元素化合價(jià)降低，被還原，Cu為還原產(chǎn)物，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)．13.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略14.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．無(wú)色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能與金屬鋁反應(yīng)發(fā)出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：D15.一定量的鋁鐵合金與375mL2mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為A．150mL

B．200mL

C．450mL

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：

；④電極c的質(zhì)量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；

（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

參考答案：（1）①正極

②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。

③2.8L

④16g

⑤甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH－放電，H＋增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。(2)可以

因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)【解析】（1）①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽(yáng)極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H2+O22H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽(yáng)極b處為陰離子OH－放電，即4OH－-4e－=2H2O+O2↑。③轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2×64=16g。⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2＋放電，陽(yáng)極為OH－放電，所以H＋增多，故pH減小。丙中為電解水，對(duì)于K2SO4而言，其pH幾乎不變。（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NaCl是價(jià)廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料，例如，純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。

（1）19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。

①請(qǐng)寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式

；

②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與

工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料

；

③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是

。

（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用，工業(yè)中首先通過(guò)電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。

①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過(guò)程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的

性；

②請(qǐng)寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式

，該工藝過(guò)程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有

（請(qǐng)答出兩點(diǎn)）；

（3）在肥皂的工業(yè)生成過(guò)程中，也要使用NaCl的目的是

。參考答案：（1）①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl

（或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl）

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

②合成氨

NH3、CO2

③CO2

NaCl

（2）①?gòu)?qiáng)氧化

（“氧化”也可）

②NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑

需要加熱恒溫控制、沒(méi)有離子交換膜（其他正確答案參照給分）

（3）加入食鹽使肥皂析出

【題文】血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素。回答下列問(wèn)題：

（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最大的是

（填元素符號(hào)），F(xiàn)e2+穩(wěn)定性比Fe3+穩(wěn)定性

（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是

。

（2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結(jié)構(gòu)。血紅素中N原子的雜化方式有

，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO____FeO（填“<”或“>”）；