2021-2022學(xué)年河北省唐山市樂(lè)亭縣新寨中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年河北省唐山市樂(lè)亭縣新寨中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是

A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化C．溶解于水所得溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無(wú)關(guān)參考答案：A略2.（2009·全國(guó)Ⅰ卷）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是(

)A.

B.C.

D.參考答案：A本題考查化學(xué)計(jì)算。側(cè)重考查化學(xué)常見(jiàn)計(jì)算技巧——“差量法”的運(yùn)用。列出關(guān)系式：

2NaHCO3——Na2CO3

Δm設(shè)濃度為x:

168

106

62

w1(1-x)

(w1-w2)g

。3.香石花由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D略4.下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應(yīng)完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應(yīng)完全按照1；2反應(yīng)；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?；D、亞鐵離子在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子．解答：解：A、小蘇打溶液中滴加足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應(yīng)完全按照1；2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤C、次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：ClO﹣+SO2+H2O=Cl﹣+2H++SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，亞鐵離子在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了拉方程式書(shū)寫(xiě)方法和正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．5.一定溫度下，容積為2L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容

器甲乙反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO3n(SO3)/mol1.6a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2下列說(shuō)法正確的是A．α1+α2>1

B．1.6<a<3.2C．若甲中反應(yīng)2min時(shí)達(dá)到平衡，則2min內(nèi)平均速率ν(O2)=0.2mol·L－1·min-1D．甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，平衡正向移動(dòng)參考答案：CD略6.按下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到要求的是（

）A．用托盤(pán)天平稱量25.20gNaCl固體B．用100mL量筒量取2.50mL稀鹽酸C．用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol·L－1的鹽酸D．用250mL容量瓶配制0.1mol·L－1150mL鹽酸參考答案：C略7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓B.向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的正誤判斷B1【答案解析】C

解析：A、HClO能將CaSO3氧化，產(chǎn)物為HCl和CaSO4,，故A錯(cuò)誤；B、向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣，溴離子也要被氧化，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3難溶，CH3COOH是弱電解質(zhì)都要保留化學(xué)式，故C正確；D、配平錯(cuò)誤，不滿足質(zhì)量守恒，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，難點(diǎn)是漂白粉溶液通入SO2，不能完全類比漂白粉溶液通入CO2書(shū)寫(xiě)。因?yàn)镠ClO能將CaSO3氧化。8.右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（

）A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高C．Y元素比W元素的非金屬性強(qiáng)

D．Y、Z的簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同參考答案：C9.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：C10.利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置的是（

）A．FeS與稀硫酸 B．銅與濃硫酸 C．稀硝酸與銅片 D．電石與水參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；氣體的收集；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．

分析：由圖可知，為固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體的裝置，且生成的氣體利用向上排空氣法收集，則氣體的密度比空氣的密度大，以此來(lái)解答．解答：解：A．為固體與液體反應(yīng)不加熱，且生成硫化氫的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法收集，故A選；B．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故B不選；C．稀硝酸與銅片反應(yīng)生成NO，NO不能利用排空氣法收集，故C不選；D．反應(yīng)生成乙炔，密度比空氣的密度小，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集等，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大11.常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/LD．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．分析：A．氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很??；B．鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較??；C．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來(lái)分析；D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．解答：解：A．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，則c（NH+4）：③＞①，故A正確；B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H+）：①＞②，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由物料守恒可知，c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正確；D．①和③等體積混合，為氯化銨溶液，顯酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl﹣）、c（OH﹣）、c（H+）4中離子，據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識(shí)，注意鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離程度都很小，難度中等．12.(08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g)+5O2(g）4NO（g）+6H2O(g)，下列敘述正確的是(

)A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)D．當(dāng)v正（NH3):v正（NO）=l:1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡參考答案：答案：A13.將3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有amol，則此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量為

（

）A.a/2mol

B.2amol

C.0.100amol

D.參考答案：D略14.下列電子式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是

參考答案：B略15.有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是（

）A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0副反應(yīng)有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑；NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨氣和二氧化碳?xì)怏w通入外套冷卻的反應(yīng)器時(shí)，在器壁上會(huì)形成一層致密、堅(jiān)硬、粘附力極強(qiáng)的氨基甲酸銨．這層不良導(dǎo)熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出．因此，在實(shí)驗(yàn)室的主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖1下：注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細(xì)小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結(jié)晶提純．回答下列問(wèn)題：（1）液體石蠟鼓泡瓶的作用是．（2）合成過(guò)程中使用了四氯化碳，且用電動(dòng)攪拌器不斷攪拌，理由是．（3）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是．（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是A．過(guò)濾后，常壓加熱烘干

B．抽濾后，高壓加熱烘干C．過(guò)濾后，真空40℃以下烘干D．抽濾后，真空40℃以下烘干（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：、．參考答案：1.通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例2.使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附3.降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）4.C5.防止倒吸

吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；類比遷移思想；演繹推理法；化學(xué)應(yīng)用．分析：（1）液體石蠟鼓泡瓶的主要作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；（2）合成過(guò)程中使用了四氯化碳，四氯化碳為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附；（3）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；（4）生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過(guò)濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解；（5）依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的產(chǎn)物分析，不能把污染性的氣體排放到空氣中，吸收易溶于水的氣體需要放倒吸．解答：解：（1）儀器a的名稱：水槽用來(lái)盛放大量液體冰水，液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比，故答案為：通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；（2）氨基甲酸銨的粘附力極強(qiáng)，在器壁上不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出，使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附，故答案為：使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附；（3）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，防止生成物溫度過(guò)高分解，故答案為：降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）；（4）制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過(guò)濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應(yīng)在真空40℃以下烘干，故答案：C；（5）雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解，故答案為：防止倒吸；吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)應(yīng)用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實(shí)驗(yàn)裝置分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，混合物分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分）（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

；（2）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g）==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g）==CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)==CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H=

kJ·mol－1（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。（4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)。（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”），a____0.01mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。參考答案：（9分）（1）C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）

△H=-2220kJ·mol－1

（2分）（2）124.2

（2分）

（3）Cu(OH)2

（1分）

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

（1分）（4）>

（1分）（5）中（1分）

>（1分）略18.（2011·廣東卷）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。（1）在0－30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)?/p>

；反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第

種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)的△H=+206kJ?mol-1。①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

△H=－802kJ?mol-1寫(xiě)出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）VIII＞VII＞VI＞；Ⅱ

（2）①

②91%

（3）CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)＋2O2(g)

△H=+1008kJ?mol-1本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算及外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響；反應(yīng)熱的概念和蓋斯定律的計(jì)算；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；與化學(xué)平衡有關(guān)的計(jì)算；圖像的識(shí)別和繪制。（1）由圖像可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到30小時(shí)時(shí)，催化劑Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化劑Ⅱ，催化劑Ⅰ生成的甲烷最少。因此VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)閂III＞VII＞VI＞；同理由圖像也可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到12小時(shí)時(shí)，催化劑Ⅱ生成的甲烷最多，因此在第Ⅱ種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）①由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，