2021-2022學(xué)年河北省石家莊市信德中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析VIP

2021-2022學(xué)年河北省石家莊市信德中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，為了將這三種離子逐一進(jìn)行沉淀分離，加入下列物質(zhì)先后順序正確的是A、Na2CO3、NaCl、NaOH

B、NaCl、Na2CO3、NaOHC、NaOH、NaCl、Na2CO3

D、NaCl、NaOH、Na2CO3參考答案：D略2.下列說法正確的是（

）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位

B．溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì) C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化

D．得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：A3.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是：（

）A．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液

B．Cl2（HCl）：飽和食鹽水C．CO2（SO2）：飽和NaＨCO3溶液

D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱參考答案：A 4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42﹣C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，需要用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子，原溶液中可能含有亞硫酸根離子；C．為了試驗(yàn)安全，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，且不能蒸干；D．不能在容量瓶中溶解藥品．【解答】解：A．用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的操作方法為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故A正確；B．無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)喠蛩徜^氧化硫酸鋇，則原溶液中可能含有亞硫酸根離子，不能說明原溶液中一定有SO42﹣，故B正確；C．蒸餾操作時(shí)，為了避免發(fā)生危險(xiǎn)，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干，故C正確；D．配制一定濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該在燒杯中溶解藥品，故D錯(cuò)誤；故選D．5.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水,濃H2SO4

B.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液，

C．酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4

D．溴水,燒堿溶液，濃H2SO4參考答案：D略6.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（）A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略7.常溫下，下列各組物質(zhì)中，不能用一種試劑（可加熱）通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開的是A．MnO2、CuO、FeO

B．(NH4)2SO4

K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3、Na2CO3

D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3參考答案：D略8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）．解答：解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，SiO2為酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、CO屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、SO3不屬于堿性氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查，對(duì)物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，難度不大9.下列敘述中，不正確的是A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用參考答案：B10.下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是A、O2

B、N2

C、F2

D、C參考答案：C略11.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)

=====

下列說法中錯(cuò)誤的是（

）

A．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生自煙

B．管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味

C．該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害參考答案：C略12.鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.金屬鋰作負(fù)極B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.海水作為電解質(zhì)溶液參考答案：C【分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.鋰是活潑的金屬，因此金屬鋰作負(fù)極，A正確；B.鋰是負(fù)極，失去電子，電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極，B正確；C.該裝置是原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，因此海水作為電解質(zhì)溶液，D正確。答案選C。13.下列裝置不是用于物質(zhì)分離提純的是（）A． B． C． D．參考答案：D解：A．圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A不選；B．圖為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體，故B不選；C．圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；D．圖為稱量操作，不能用于分離提純，且稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，故D選.

14.下列電離方程式錯(cuò)誤的是

(

)

A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．Na2SO4=2Na++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．KClO3=K++Cl－+3O2－參考答案：D略15.向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是A.

k+

B.

Al3+

C.

SO42-

D.明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。(2)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，②________________________________________。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)該實(shí)驗(yàn)的建議是_________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是____________________，有關(guān)的離子方程式是________________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)(1)加熱HCl大量揮發(fā)

②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)

(3)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時(shí)用小火慢慢加熱等

(4)NaOH溶液

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析：本題主要考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①加熱HCl揮發(fā)，②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，對(duì)該實(shí)驗(yàn)的建議是鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是NaOH溶液，有關(guān)的離子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.合理利用資源，降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。⑴CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在1L的密閉容器中，充2molCO2和6molH2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是

（填字母）。A.CO2百分含量保持不變

B.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1C.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變

D.CO2生成速率與CH3OH生成速率相等現(xiàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=

mol/（L·min）。（2）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右上圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________________。

②降低溫度，該反應(yīng)K值______________

，化學(xué)反應(yīng)速度_____________________（以上均填增大、減小或不變）。③若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始至到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。④若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總︰n(B)總=

。（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。①

②③

④

⑤

⑥

請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)寫出②的元素名稱__________；(2)將④、⑤和⑥三種元素相比較，金屬性最強(qiáng)的是___________（填元素符號(hào)）；(3)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_____________________；(4)在這些元素中，原子半徑最小的是___（用元素符號(hào)表示）；(5)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式________________。參考答案：(1)碳

(2)Na

(3)HNO3

(4)H

(5)NH3+HCl=

NH4Cl解析：根據(jù)元素周期表中各元素位置可知為，①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為Cl。則(1)元素②的名稱為碳；(2)Na、Al和Cl中，金屬性最強(qiáng)的是Na；(3)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3；(4)在這些元素中，原子半徑最小的是H；(5)元素③和元素⑥的氫化物氨氣和氯化氫均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=

NH4Cl。

19.下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A__________、

F__________；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途_________________________________；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽(yáng)離子的方法是，先加____________________無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)開________色；（4）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________；（5）寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。參考答案：（1）Na

AlCl3（2）殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等（其它合理答案均給分）（3）KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）

血紅色（4）2Al＋2OH—＋2H2O2AlO2－＋3H2↑

（5）Cl2＋2FeCl22FeCl3解析：根據(jù)題意，A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Y為Al；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，得G中含鈉；I的溶液呈黃色，含F(xiàn)e3＋；A為能與水反應(yīng)生成氣體B和能與Al反應(yīng)的物質(zhì)，故A為Na，B為H2，D為NaOH，D與Y反應(yīng)生成G為NaAlO2溶液，X為Fe，