2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市西羊羔中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市西羊羔中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是

（

）A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C略3.下列實驗操作正確的是

（

）

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．制取SO2時，用Na2SO3與濃硫酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集

D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D略4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A.在標準狀況下，11.2LC3H8中共價鍵數(shù)目為5NAB.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)大于2NAC.18gOH-和

20g-OH

所

含

電子數(shù)目相同D.氯氣通入到FeI2溶液中，當有3NAFe2+被氧化時，消耗標準狀況下氯氣33

6L參考答案：DA.C3H8分子中有10個共價鍵，在標準狀況下，11.2LC3H8的物質(zhì)的量為0.5mol，故其中共價鍵數(shù)目為5NA，A正確；B.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為2molNH3，故容器中分子總數(shù)大于2NA，B正確；C.18gOH-所

含

電子數(shù)目

為，20g-OH

所

含

電子數(shù)目為，故兩者所含電子數(shù)相同，C正確；D.氯氣通入到FeI2溶液中，當有3NAFe2+被氧化時，由于碘離子的還原性比亞鐵離子強，故無法確定有多少碘離子被氧化，也無法計算消耗的氯氣，D不正確。本題選D。5.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列各項中表達正確的是A．NaCl的電子式：B．H2O分子的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：（三個原子在同一直線上）C．CrO5的結(jié)構(gòu)式為，該氧化物中Cr為＋6價D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O參考答案：C6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A.標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略7.下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件ACaOCa（OH）2CaCO3①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3④過量Ca（OH）2溶液DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸

參考答案：A考點：鎂、鋁的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物專題：元素及其化合物．分析：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2；B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3；D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2；解答：解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A錯誤；B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故B正確；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，故C正確；D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，可一步轉(zhuǎn)化，故D正確．故選A．點評：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強，緊扣教材，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，同時堅固對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．8.下列離子方程式正確的是（）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO--4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．在NaOH溶液中通人少量的SO2氣體：SO2+OH—＝D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O參考答案：答案：A9.T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點時v（H2）＝1mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0

C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強

D．平衡時CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：A略10.下列說法正確的是（

）A．蛋白質(zhì)在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．汽油、甘油、花生油都屬于酯類物質(zhì)C.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是引起霧霾的主要原因參考答案：C蛋白質(zhì)含有氮元素，燃燒產(chǎn)物有氮氣，A錯誤；汽油屬于烴類，甘油屬于醇類，B錯誤；麥芽糖是還原性糖，水解產(chǎn)物為葡萄糖，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因，D錯誤。11.下列說法正確的是:A.烴基和羥基直接相連接的有機物叫做醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物屬醛類C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固態(tài)脂肪是指飽和程度較高的高級脂肪酸甘油酯參考答案：D略12.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是（

）A．3:1

B．1:4

C．1:3

D．1:6參考答案：C略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．1LpH=2的鹽酸溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NAB．100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NAC．標準狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAD．1molC20H42分子中，含有的共價鍵數(shù)目為61NA參考答案：CD14.常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關(guān)敘述正確的是A．酸性由強至弱：HX＞HY＞H2CO3B．結(jié)合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略15.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為

；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（3）在步驟③中，需要1.00mol·L－1氫氧化鈉標準溶液450mL，配制該溶液需用托盤天平稱取___gNaOH固體。參考答案：（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF；HF+OH—=F—+H2O（2）偏高（3）20.0（有效數(shù)字保留錯誤不得分）試題分析：（1）氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SiF6+3H2O＝2KF+H2SiO3+4HF；步驟③中反應(yīng)是過濾除去硅酸沉淀后用氫氧化鈉溶液滴定生成的HF溶液，反應(yīng)的離子方程式HF+OH-＝F-+H2O；（2）若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，滴定過程中消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，計算反應(yīng)的HF量增大，測定的硅元素含量會增大，結(jié)果偏高；（3）配制1.00mol·L－1氫氧化鈉標準溶液450mL，則需要500ml容量瓶，因此需要氫氧化鈉的質(zhì)量是0.5L×1.0mol/L×40g/mol＝20.0g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（有部分產(chǎn)物未畫出）。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。

回答下列問題：（1）A是▲G是▲（2）請寫出鑒定B中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象

▲

（3）在酸性條件下，再舉出可使B轉(zhuǎn)化為C的兩種試劑▲

（4）寫出反應(yīng)C＋A→B的離子方程式：

▲

（5）寫出反應(yīng)E＋H2O2→F的化學(xué)方程式：

▲

參考答案：略18.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題：⑴D的化學(xué)式為

▲

；F的電子式為

▲

。⑵A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)

▲

的反應(yīng)原理之一。⑶E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為

▲

。⑷B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。⑸J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式

▲

。參考答案：⑴NO

⑵硝酸

⑶3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

⑷3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O

⑸2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－

略19.（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖所示（反應(yīng)條件未標出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：

。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是：

。（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是：

；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：

。（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最