2021-2022學年浙江省金華市永康中學高三化學月考試題含解析

2021-2022學年浙江省金華市永康中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.是硫酸工業(yè)的關鍵反應。壓強和溫度對S02轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣的體積分數(shù)為：S027％，O211％，N282％）。據(jù)表分析下列有關說法，其中正確的是

A.溫度一定時增大壓強S02的轉(zhuǎn)化率增大

B.S02轉(zhuǎn)化為S03，最好采用6000C的溫度

C.用催化劑不能增大S02的轉(zhuǎn)化率，但能增加反應放出的熱量

D.S02尾氣可用氨水吸收參考答案：AD2.下列關于有機物的敘述正確的是

A．乙醇不能發(fā)生取代反應

B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應參考答案：B略3.下列說法不正確的是A.用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B.做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象C.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D.一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞參考答案：B略4.下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色透明的是A．K+、Na+、SO、MnO

B．Na+、K+、NO、I－C．Mg2+、NH、NO、Cl－

D．K+、Ca2+、SO、HCO參考答案：C略5.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖甲所示，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法中正確

A、放電時K+移向負極

B、放電時電池負極的電極反應為：H2

-2e-=2H+

C、放電時電池正極的電極反應為：

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D、該電池充電時將碳電極與電源的正極相連參考答案：C略6.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于①酸；②氫化物；③氧化物；④含氧酸；⑤難揮發(fā)性酸；⑥化合物；⑦一元酸A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦

D．①④⑤⑥⑦參考答案：B略7.實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mL,111.2g

B．500mL,117gC．1000mL,117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略8.下列關于有機物的說法，正確的是A.將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛B.纖維素、橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應D.將乙醇和乙酸混合加熱可以制備乙酸乙酯參考答案：AA．氧化銅可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正確；B、光導纖維的成分是二氧化硅，是無機物，不是高分子化合物，故B錯誤；C、乙烷不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．制乙酸乙酯時，需要加入濃硫酸作催化劑，故D錯誤；故選A。9.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2C03中的一種。常溫下如下實驗：①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a>b；②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性;

③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是

A．甲的溶質(zhì)是NH3·H2O

B．丙的溶質(zhì)NaOH

C．乙的溶質(zhì)是CH3COOH

D．戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：C略10.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是（） 選項 陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿B電鍍時陰極上發(fā)生還原反應可在鐵的鍍件上鍍銅C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成該未知溶液一定含有SO42﹣D明礬能水解生成Al（OH）3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑

參考答案：B考點：二氧化硫的化學性質(zhì)；鹽類水解的應用；電解原理；硫酸根離子的檢驗．分析：A、二氧化硫化合價居硫元素中間價態(tài)，可以表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；B、電鍍陰極是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應，鐵作陰極可以實現(xiàn)鍍銅；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒．解答：解：A、二氧化硫化合價居硫元素中間價態(tài)，元素化合價可以降低表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，正確但無因果關系，故A錯誤；B、電鍍陰極上是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應，鐵作陰極可以實現(xiàn)鍍銅，有因果關系，故B正確；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀，無因果關系，故C錯誤；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒，陳述Ⅱ錯誤無因果關系，故D錯誤；故性B．點評：本題考查了氧化還原反應、電鍍原理分析，離子檢驗方法的應用，鹽類水解分析判斷，注意性質(zhì)的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．11.下列說法正確的是

A．由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應

B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

C．銅礦石在細菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程中叫生物煉銅

D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體參考答案：B略12.某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H＋＋HCO3－，則溶液的pH值約是A

1

B

3

C

5

D

7參考答案：C略13.常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說法錯誤的是A．反應C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進行B．反應③是置換反應C．氧化性由強到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3＋D．還原性由強到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋參考答案：D略14.某學生設計了如圖的方法對X鹽進行鑒定：由此分析，下列結論中正確的是A．X中一定有Fe3＋

B．Z中一定有Fe3＋C．Y為AgI沉淀

D．X一定為FeBr2溶液參考答案：B略15.某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應。由此判斷A的可能結構有A．6種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為分析某鹽的成分，做了如下實驗：請回答：（1）鹽M的化學式是_________；（2）被NaOH吸收的氣體的電子式____________；（3）向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。參考答案：(1)Fe(ClO4)3

(2)

(3)2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓解析：，證明有氧氣產(chǎn)生。能被氫氧化鈉吸收的氣體為Cl2.,說明含有O和Cl元素，說明紅棕色固體為Fe2O3，說明含有Fe元素。根據(jù)數(shù)值關系知Fe2O3為0.1mol,O2為33.6L/22.4L.mol-1=1.5mol。含Cl為70.9g-1.5mol×32g/mol-16g=6.9g,通過確定個原子的物質(zhì)的量比，確定去分子式為Fe(ClO4)3（2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液,向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過濾除去。水體呈弱酸性時，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物質(zhì)的量比為3：1。（1）寫出并配平上述化學方程式，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。

KMnO4+H2S+H2SO4→

在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發(fā)生：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3

（未配平）（2）X的化學式為__________。（3）1mol氧化劑被______（填“氧化”或“還原”）時，生成_____mol氧化產(chǎn)物參考答案：（1）

(4分)（2）KHCO3

(2分)（3）還原，0.75

（各2分，共4分）

略18.工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是______。既能加快“酸浸”反應速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_____________。（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時，“除鐵”產(chǎn)生的“濾渣Ⅱ”的主要成分為黃鈉鐵礬【Na2Fe6(SO4)4(OH)12】，寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：__________________。（3）已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機萃取劑的作用是__________。（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應的化學方程式是_________。（5）高能鋰離子電池總反應為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應材料是_________（填化學式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是_________（填化學式）。②電解總反應的離子方程式為_________。已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論回收Ni_________g（寫出計算表達式即可）。參考答案：(1)+3

增加硫酸濃度

(2)SiO2和CaSO4

6Fe2＋3ClO－2Na＋＋4SO42－9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋

(3)除去溶液中的Zn2＋

(4)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑

(5)①FeS

NaCl

②4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O

【分析】廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、ZnSO4、CaSO4及過量的硫酸，濾渣I為SiO2和CaSO4微溶物，濾液中加入次氯酸鈉，將Fe2+氧化為Fe3+，同時調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，所以濾渣II為鐵元素的沉淀，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca2+，過濾，再加有機萃取劑除去溶液中的Zn2+，再向濾液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）NiC2O4·2H2O中鎳為+2價，氧為-2價，H為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，C的化合價是+3價；根據(jù)影響化學反應速率的因素可知，提高浸出率，可把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等；（2）濾渣I的成分是CaSO4和SiO2；若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式為：2Na++3ClO-

+6Fe2+

+4SO42-+9H2O

=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+；（3）根據(jù)流程圖可知，“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2＋；（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，氣體為一氧化碳和二氧化碳，故反應的化學方程式是2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；（5）①電解含鎳酸性廢水回收Ni，根據(jù)圖，c池為廢水，反應為Ni2++2e-=Ni，發(fā)生還原反應，作為電解池的陰極，連接電源的負極，Y為電源的負極，X為電源的正極，電極X的反應材料是FeS；c池中Ni2+