2021-2022學(xué)年湖南省長沙市道林鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學(xué)聯(lián)考試題

2021-2022學(xué)年湖南省長沙市道林鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是某溶液在加水稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（

）A.5

B.4

C.3

D.2參考答案：B【分析】根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；【詳解】由圖象可知，該溶液的體積為1L時，其濃度為2mol/L；當(dāng)溶液稀釋到aL時，其濃度變?yōu)?.5mol/L。由于稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即，a=4，故B正確。2.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

參考答案：C略3.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是

（

）A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移

B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：A略4.燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是()A．氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，其負(fù)極電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑參考答案：CA．氨氣燃料電池中，燃料氨氣做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正確；B．堿性環(huán)境下，甲烷燃料電池中正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．氧氣具有氧化性，常做氧化劑，可乙是純氧，還可以是空氣中的氧氣，故D正確；故選C。5.(原創(chuàng))化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是A．為了治理酸雨污染，政府應(yīng)取締硫酸廠、火電廠、水泥廠等B．我國是稀土儲量大國，可以大量開采稀土礦賣給全世界，賺取外匯C．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽能等能源，符合“低碳生活”理念D．由鋁土礦(主要含Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))冶煉金屬鋁的過程中，只涉及復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略6.下列過程中，破壞的作用力相同的是

A．干冰升華和碘升華

B．HCl溶于水和NaCl溶于水C．石英熔化和冰熔化

D．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解參考答案：A略7.下列說法正確的是（

）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；B．溶液是均勻的，取出的0.5L硫酸溶液的濃度與原溶液濃度相等；C．根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質(zhì)的量，硫酸銅與膽礬物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算膽礬的質(zhì)量；D．根據(jù)n=cV計算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量．解答：解：A.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑水的體積，故A錯誤；B．溶液是均勻的，取出的0.5L硫酸溶液的濃度與原溶液濃度相等為1mol/L，故B錯誤；C．硫酸銅的物質(zhì)的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸銅與膽礬物質(zhì)的量相等，故需要膽礬的質(zhì)量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正確；D．硫酸的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故需要NaOH的質(zhì)量=0.2mol×40g/mol=8g，故D錯誤，故選C．點評：本題考查對物質(zhì)的量濃度理解及有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固8.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（

）A.41

B.84

C．125

D．209參考答案：A在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差＝209－84－84＝41，答案選A。9.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（

）選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液堿石灰三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀氨氣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣

參考答案：CA、鹽酸是混合物，選項A錯誤；B、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解解也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、物質(zhì)組合都對應(yīng)，選項C正確；D、氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選C。10.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料

D．半導(dǎo)體材料參考答案：D略11.要鑒別濃H2SO4和HNO3濃兩種溶液，不能選用的試劑是（）A．BaCl2溶液 B．蔗糖 C．銅片 D．Al2O3粉末參考答案：D【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】濃硫酸具有脫水性，二者與氯化鋇、銅反應(yīng)的現(xiàn)象不同，但均能溶解氧化鋁，以此來解答．【解答】解：A．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而硝酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．濃硫酸使蔗糖變黑，而硝酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C．Cu與濃硫酸常溫不反應(yīng)，加熱生成無色刺激性氣味的氣體，而Cu與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成紅棕色氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；D．二者均能溶解氧化鋁得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；故選D．12.下列敘述正確的是

A．純堿、燒堿均屬堿

B．液氯中只含氯分子一種微粒

C．凡能電離出的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B13.將甲烷和乙烯的混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶質(zhì)量增加了8克，則吸收的乙烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A、1.12L

B、6.4L

C、22.4L

D、12.8L參考答案：B14.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負(fù)極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：A.a>c>b>d B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a參考答案：A【分析】形成原電池反應(yīng)時，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)兩極反應(yīng)現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極，可比較金屬的活潑性強(qiáng)弱，以此解答?！驹斀狻縜、b相連時a為負(fù)極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b為負(fù)極，則活潑性b＞d；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負(fù)極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞b＞d。故選A。15.下列說法正確的是

A、pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

B、光導(dǎo)纖維、人造剛玉、鋼化玻璃均屬于新型無機(jī)非金屬材料

C、目前我國空氣污染指數(shù)的主要項目為：SO2、NO2和可吸入顆粒物等

D、制光導(dǎo)纖維、水泥和玻璃過程中均需要石灰石為原料參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。（3）溶液b與過量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。參考答案：(1)Fe2O3

漏斗，燒杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩堝

CO2解析：鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氫氧化鈉溶解，因此濾渣a為Fe2O3，濾液a中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，根據(jù)流程圖，濾渣b中應(yīng)該含有硅元素，則試劑A為酸，如鹽酸，濾渣b為硅酸沉淀，濾液b中含有鋁離子，再加入過量的氨水，濾渣c為氫氧化鋁沉淀，過濾煅燒生成氧化鋁，濾液c中含有銨根離子。(1)根據(jù)上述分析，濾渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分離溶液a和濾渣a的操作為過濾，需要的玻璃儀器為漏斗，燒杯，玻璃棒，故答案為：Fe2O3；漏斗，燒杯，玻璃棒；(2)溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案為：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加熱氫氧化鋁得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有坩堝，實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳來制取A1(OH)3，故答案為：坩堝；CO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①⑩②③

三

④⑤⑥

⑦⑧⑨（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____，（填“元素符號”）金屬性最強(qiáng)的元素是_____（填“元素符號”），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

（填“元素符號”）其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___

_。（2）元素①與②中，原子半徑較大的是________（填元素符號）。（3）元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為_____和_____（填化學(xué)式）。兩者的熱穩(wěn)定性大小為：前者_(dá)____后者。（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）元素④與⑤的最高價氧化物的水化物分別為_____和_____（填“化學(xué)式”），兩者的堿性大小為：前者_(dá)____后者。（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。（6）元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

_。（7）元素①的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式為

，元素⑩的單質(zhì)電子式為

（8）元素④和⑧形成的化合物的電子式

參考答案：

(1)F，Mg，Ar，略(2)C(3)H2O,H2S,>(4)Mg(OH)2,Al(OH)3;

<

(5)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(7)O=C=O，略(8)略18.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補(bǔ)充完整，在圖中虛線框內(nèi)畫出連接圖____________。（3）下列試劑可用于干燥NH3的是____________________。A.濃硫酸

B.堿石灰

C.CuSO4固體

D.P2O5（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸：①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________；②NO→NO2實驗現(xiàn)象是________________________________；③將32.64g銅與一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為_____________。（5）圖中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：_______________________________。（6）若要實現(xiàn)NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。A.O2

B.Na

C.NH4Cl

D.NO2參考答案：(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑

(2)

(3)B

(4)4NH3+5O24NO+6H2O

氣體由無色變成紅棕色

13:12

(5)N2O5+H2O=2HNO3

(6)AD【分析】（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水；（2）根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)作答；（3）氨氣為堿性氣體，據(jù)此選擇干燥劑；（4）①NH3→NO為氨氣的催化氧化過程；②NO為無色氣體，而NO2為紅棕色氣體，根據(jù)氣體顏色不同說明實驗現(xiàn)象；③依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列出方程求解；（5）圖1分析可知X化合價與硝酸相同為+5價，物質(zhì)類型為氧化物，據(jù)此分析；（6）若要將NH3→N2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答；【詳解】（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出；；（3）因氨氣為堿性氣體，需要用堿性干燥劑來吸收，濃硫酸與五氧化二磷為酸性干燥劑，會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能起到干燥的目的，A、C項錯誤；而硫酸銅只能檢驗水的存在，不能作為干燥劑，C項錯誤；堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣，B項正確，答案選B；

（4）①NH3→NO為氨氣的催化氧化，其化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2實驗現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體；③設(shè)生成的NO為xmol，NO2為ymol，則x+y==0.5mol①，32.64g銅完全溶解，則溶解的銅原子物質(zhì)的量為=0.51mol,根據(jù)電子守恒規(guī)律可知，失電子總數(shù)等于的電子總數(shù)，