2022上海長(zhǎng)青學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022上海長(zhǎng)青學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：答案：C2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()A．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固體配制100mL0.1molL-1的溶液時(shí)玻璃棒用途不止一種D．已知II2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略3.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A、增加C的物質(zhì)的量

B、將容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大參考答案：AC4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（

）。A．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無(wú)色，說(shuō)明溴不溶于油脂B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解C．pH都為3的酸HA和HB分別與足量Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性HA＜HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)開(kāi)始水解參考答案：D略5.下列離子方程式表示正確的是

（

）

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

C．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－參考答案：A略6.下列離子方程式正確的是（

）A.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑

B.FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.Fe3O4與HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD.Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O參考答案：C略7.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．將水加熱到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的順序是②③①參考答案：A試題分析：0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正確；室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B錯(cuò)誤；純水中c(H+)=c(OH-)，故C錯(cuò)誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，銨根離子濃度最小，醋酸根水解促進(jìn)銨根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的順序是②①③，故D錯(cuò)誤。8.已知t℃時(shí)，Ksp(AgCl)=4×10-10mol2·L-2,該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是t℃時(shí)AgBr的不飽和溶液B.向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由點(diǎn)c變?yōu)閎點(diǎn)參考答案：略9.下列離子方程式正確的是（

）A．在氨水中通入過(guò)量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O參考答案：D略10.敘述正確的是（）A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極B．如圖Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液D．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽(yáng)極；B、銅鋅原電池鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C、電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B、銅鋅原電池鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故C錯(cuò)誤；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生只要掌握原電池的原理，就可以迅速解題，比較容易．11.某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是

A．NO3－

B．CO32－、NO3－

C．SO32－、NO3－

D．CO32－、NO3－、Na+參考答案：略12.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小

B．SO2、CH-2

CH---2都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)

D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)參考答案：略13.氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH－，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是（

）A．加NaOH固體

B．加濃HCl

C．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C14.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略15.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（單質(zhì)）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，水溶液中電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)解答：解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某興趣小組設(shè)計(jì)出題27圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________

。（3）題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________

。理由是_____________。（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

。

參考答案：答案：（1）檢查裝置氣密性。（2）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。（3）丙；耗酸量最少，無(wú)污染。（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒(méi)有處理尾氣。解析：（1）根據(jù)題目的敘述可以知道，這樣操作的目的是檢驗(yàn)裝置的氣密性，按題目所述若d試管內(nèi)有氣泡，且冷卻后導(dǎo)管中有一段水柱，說(shuō)明氣密性良好。（2）c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；若再由a向c中加2mL蒸餾水，濃硝酸的濃度變小，所以反應(yīng)變得緩慢、產(chǎn)生的氣體顏色變淺。（3）甲方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，乙方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，丙制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為2Cu＋O2＋2HNO3=2Cu(NO3)2。比較這三種方案的化學(xué)方程式可以發(fā)現(xiàn)均制取1molCu(NO3)2時(shí)消耗硝酸的量分別為4mol、mol、1mol，丙方案消耗的硝酸的量最少且不產(chǎn)生污染。（4）若用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可以得出應(yīng)先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以實(shí)驗(yàn)的操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；其中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色。但是由于Cl2和Br2均為有毒的氣體，所以需要尾氣處理。高考考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)。易錯(cuò)提醒:對(duì)于氣密性的檢驗(yàn)方法不會(huì)而導(dǎo)致第（1）題弄錯(cuò)；語(yǔ)言組織能力較差導(dǎo)致第（3）、（4）題的回答不標(biāo)準(zhǔn)，回答不到點(diǎn)上。

備考提示:新情景實(shí)驗(yàn)、綜合試驗(yàn)、試驗(yàn)設(shè)計(jì)為三位一體的關(guān)系——基解決較為陌生、綜合程度高、能力要求全面的復(fù)雜實(shí)驗(yàn)題。題中的新情景往往是那些易于為學(xué)生所接受的知識(shí)，具有指令性強(qiáng)的特點(diǎn)，此類題目從操作、藥品、儀器、縣鄉(xiāng)、數(shù)據(jù)處理、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)諸多方面進(jìn)行挖掘。這實(shí)驗(yàn)題在歷年高考中均有出現(xiàn)，在備考復(fù)習(xí)時(shí)除應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握外，還應(yīng)對(duì)涉及一些綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)習(xí)題，當(dāng)然也不能忽略以教材試驗(yàn)為基礎(chǔ)的優(yōu)化重組實(shí)驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2010·天津卷）10．（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。⑵煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚⑷已知反應(yīng)②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝_________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。參考答案：(1)C+H2OCO+H2。(2)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS(3)-246.4kJ·mol-1

c、e(4)①＞

②0.04mol·L-1

0.16mol·L-1·min-1命題立意：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向、平衡常數(shù)和速率的計(jì)算等。(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+H2OCO+H2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO3和NaHS，故方程式為：Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ·mol-1。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。(4)此時(shí)的濃度商Q==1.86＜400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正＞逆；設(shè)平衡時(shí)生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2mol·L-1，故0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min變化的濃度為1.6mol·L-1，故(CH3OH)=0.16mol·L-1·min-1。

18.(10分)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。⑴以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為：

①部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過(guò)分子內(nèi)加成反應(yīng)，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)為

，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為

。

②若用1000

kg含(C6H10O5)n90％的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產(chǎn)率為85％，酯化反應(yīng)中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90％。計(jì)算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量(kg)。⑵纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可制得15.19

g醋酸纖維(纖維素乙酸酯)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推斷該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：⑴①

②

解：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5

162n

88n

1000kg×90%×85%×90%

m(CH3CO