《混合物的分離和提純-過濾和蒸發(fā)》 (第2課時) 導(dǎo)學(xué)案

第2課時混合物的分離和提純——過濾和蒸發(fā)了解分離和提純混合物的必要性,了解過濾和蒸發(fā)的基本原理。1了解粗鹽提純的過程與原理。23掌握SO42-的檢驗方法。一、過濾1作用:分離①______和②______。固體2實驗的主要儀器及用品:鐵架臺(帶鐵圈)③_____、④______、⑤___________、濾紙。液體漏斗燒杯玻璃棒(1)一貼:濾紙緊貼⑥__________。(2)二低:①濾紙邊緣低于⑦_(dá)_____邊緣;②液面低于⑧_____邊緣。(3)三靠:①燒杯口緊靠⑨________;②玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?③漏斗下端管口緊靠⑩____________。3操作要領(lǐng)漏斗內(nèi)壁玻璃棒燒杯內(nèi)壁濾紙漏斗二、蒸發(fā)作用:將________________分離出來。實驗的主要儀器:鐵架臺(帶鐵圈)、______、玻璃棒、酒精燈。固體溶質(zhì)從溶劑中11蒸發(fā)皿12123操作要領(lǐng)(1)液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的____。15

(2)加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌液體,以免_________________而發(fā)生飛濺。(3)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時,停止加熱,用______蒸干

溶劑。1617液體局部過熱余熱三、粗鹽的提純12不溶性雜質(zhì)的除去(1)溶解:將粗鹽加入燒杯中,再加入水溶解,食鹽水呈現(xiàn)渾濁。(2)過濾:將(1)所得濁液過濾,液體透過濾紙,濾紙上有不溶物,濾液較澄清。(3)蒸發(fā):將濾液蒸發(fā),逐漸有固體析出。可溶性雜質(zhì)的除去上述步驟1得到的固體氯化鈉中還含有可溶性的硫酸鹽、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),必須進(jìn)一步將其除去方能得到

純NaCl。雜質(zhì)加入的試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鹽(Na2SO4)MgCl2CaCl2Na2CO3_18________BaCl2____________________________________19Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl20________NaOH21____________________________________22____________________________________MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、硫酸根離子的檢驗12原理:SO42-

與BaCl2溶液反應(yīng),生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀。操作步驟:某溶液無沉淀_____沉淀,證明原溶液中有SO42-。試劑:_______和__________。232425稀鹽酸BaCl2溶液白色過濾時為什么要用玻璃棒引流?2提純粗鹽的整個過程需要的操作步驟名稱是什么?用玻璃棒引流可防止液體灑到外面。溶解、過濾、蒸發(fā)。1已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀,化學(xué)方程式為AgNO3+KClAgCl↓+KNO3。將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純,某學(xué)生進(jìn)行如圖所

示實驗操作。過濾與蒸發(fā)操作方法請回答下列問題:(1)將樣品置于燒杯中,加入適量的水溶解,同時用玻璃棒攪拌,攪拌的作用是

。

(2)向溶液中加入適量的

溶液,使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀。

(3)混合液進(jìn)行過濾,過濾裝置和操作如圖,指出圖中的兩處錯誤:①

。

②

。

(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體,可選用的兩種結(jié)晶方法是:①

,②

。加速固體溶解蒸發(fā)溶劑硝酸銀沒有用玻璃棒引流漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁冷卻熱飽和溶液過濾時為什么濾紙邊緣要低于漏斗邊緣?1濾紙易吸收溶液而導(dǎo)致濾紙變形,且吸收的溶液易從漏斗邊緣漏到外面。直接向漏斗中注入蒸餾水,讓蒸餾水剛好沒過沉淀為止,然后讓蒸餾水自然流下,如此重復(fù)2~3次即可。如何對過濾后的沉淀進(jìn)行洗滌?2試管口部較小,不利于溶劑揮發(fā)。為什么不用試管做蒸發(fā)容器?3過濾操作適用范圍(1)分離固體與液體混合物。(2)當(dāng)固體呈糊狀時,不適合用過濾操作分離,因為細(xì)顆粒會堵塞濾紙。(3)固體顆粒越大用過濾操作分離越快。12洗滌如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物,則需對沉淀物進(jìn)行洗滌,方法是:向過濾器中加入適量蒸餾水,使水面浸沒沉淀物,待水濾去后,再加水洗滌,連續(xù)洗幾次,直至沉淀物洗凈

為止。混合物的提純?yōu)榱顺Cl固體中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按下列步驟進(jìn)行操作:(1)寫出三種試劑的化學(xué)式:A

,B____________,

C

。

(2)根據(jù)題意,回答下列問題:①加入過量A的目的是_______________。

②加入過量B的目的是________________。

③加熱煮沸的目的是____________。

(3)操作Ⅰ是

,操作Ⅱ是

。Ba(OH)2K2CO3除盡Mg2+和SO42-HCl除盡過量的Ba2+過濾使HCl揮發(fā)蒸發(fā)1本探究中,能否去掉“加熱煮沸”這步操作?可以。加熱煮沸的目的是使溶液中的HCl揮發(fā),而后一步操作蒸發(fā),也可起到相同的作用,所以可以去掉這步操作。不能。若用Na2CO3代替K2CO3,則會引入新雜質(zhì)Na+,而Na+在后面的操作中無法除去。2本探究中,K2CO3能否用粗鹽提純中要用到的Na2CO3代替?3如果在過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然較渾濁,試分析原因,并說明該如何處理。原因一般有兩種:①過濾時,溶液高于濾紙邊緣;②濾紙破損。出現(xiàn)這種情況時應(yīng)重新過濾。不能。為除去多余的雜質(zhì)離子,故所加試劑均需過量,而過量的BaCl2溶液必須用Na2CO3溶液才可以除去。4除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)時,BaCl2溶液與Na2CO3溶液的滴加順序可否顛倒?分離和提純的比較1提純的原則2分離是指把混合物的各成分分開;分開后的各物質(zhì)要恢復(fù)原來的狀態(tài)。提純是指把混合物中含有的雜質(zhì)除去,雜質(zhì)不必恢復(fù)原狀態(tài)。①不增:不增加新的雜質(zhì);②不減:不減少被提純的物質(zhì);③易分離:被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離;④易復(fù)原:被提純物質(zhì)要容易復(fù)原。3提純注意事項:(1)為保證雜質(zhì)離子完全被除去,加入的試劑一般都是過量的。(2)除雜試劑的加入是有一定順序的,前面加入的過量試劑在后面的步驟中要能夠除去。下列過濾操作正確的是(

)。1蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿,下面對蒸發(fā)皿的操作中不正確的是(

)。A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上用酒精燈直接加熱B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D.蒸發(fā)結(jié)束后,不能立即用手將蒸發(fā)皿從鐵圈上取下A.玻璃棒下端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)嶣.若發(fā)現(xiàn)濾紙漏液,可繼續(xù)過濾C.為加快過濾速度,可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體D.過濾操作中,漏斗下端與燒杯內(nèi)壁不相互接觸A2B某NaCl溶液中含有較大量的Na2CO3雜質(zhì),除去用的試劑是(

)。3粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題:(1)實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程:①固定鐵圈位置;②放置酒精燈;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④停止加熱;⑤加熱攪拌。其正確的操作順序為_____________。

A.Ba(NO3)2溶液B.BaCl2溶液C.KCl溶液 D.AgNO